天津中考化学试题

天津中考化学试题

‎2018年天津市初中毕业生学业考试试卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）‎ l.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 ‎ A．天然气 B．氢气 C．酒精 D．乙醇汽油 ‎2.下列变化属于化学变化的是 ‎ A．纸张燃烧 B．盐酸挥发 C．冰雪融化 D．瓷碗破碎 ‎3.人体内含量最高的金属元素是 ‎ A．铁 B．锌 C．钾 D．钙 ‎4.右图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“a”代表的是 A．氧气 B．氮气 ‎ C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎5.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是 ‎6．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以 ‎ 帮助人缓解高原反应的原因是 ‎ A．氧气是无色无味的气体 B．氧气可以支持燃烧 ‎ C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D．氧气可以燃烧 ‎7.下列说法正确的是 ‎ A．木炭燃烧后生成黑色固体 ‎ B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 ‎ C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 ‎ D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 ‎8.人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸生最强的是 ‎ A．胃液0.9-1.5 B．唾液6.6-7.1‎ ‎ C．尿液4.7-8.4 D．胰液7.5—8.1‎ ‎9.下列有关农药的叙述中不正确的是 ‎ A．施用农药是最重要的作物保护于段 ‎ B．农药施用后，会通过农作物、农产品等转移 ‎ C．农药本身有毒，应该禁止使用农药 ‎ D．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药 ‎10.在反应A +3B =2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当28gA与定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为 ‎ A．9.6g B. 8.8g C．6.8g D. 4.4g 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）‎ ‎11.下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油渍形成溶液 B 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 C 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 它们的碳原子排列方式不同 D ‎6000L氧气存加压情况下可装入容积为 ‎40 L的钢瓶中 加压时氧气分子变小 ‎12.芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：‎ 下列说法不正确的是 A．反应③属于置换反应 B．上述反应中共生成三种可燃性气体 C．Na2SiO3中Si为+4价 D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 ‎13. 下列有关实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3‎ 加入过量的稀盐酸，观察现象 B 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 C 除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2‎ 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 D 除去CO2中含有的少量CO 点燃 ‎14.下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是 ‎ A．定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 ‎ B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 ‎ C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 ‎ D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液 ‎15.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。‎ 下列说法中正确的是 A．溶液N只含种溶质 ‎ B．原固体粉末中可能含有碳酸钙 C．白色沉淀Y定是碳酸钙，气体W一定是氢气 D．原固体粉末中定没有氧化铜，一定含有碳酸钙 三、填空题（本大题共3小题，共19分）‎ ‎16.（6分）化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有 ①二氧化碳 ②活性炭 ③氮气 ④熟石灰 ⑤硝酸钾 ⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。‎ ‎ (1)可用于冰箱除味剂的是____；‎ ‎ (2)绿色植物进行光合作用吸收的是____；‎ ‎ (3)与硫酸铜溶液混台司配成波尔多液的是____；‎ ‎ (4)可充入食品包装袋中以防腐的是____；‎ ‎ (5)可用于制造炊具的是____；‎ ‎ (6)属于复台肥料的是____。‎ ‎17.（5分）生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。‎ ‎ （1）组成：右图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的 体积比约为____，该实验证明水是由____组成的。‎ ‎ (2)结构：每个水分于是由____构成的。‎ ‎ (3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应 的化学方程式____。‎ ‎18.（8分）化学是存分子、原子层次上研究物质的科学。‎ ‎ (1)构成物质的粒子有分子、原子和_______。‎ ‎ (2)下图为三种元素的原子结构示意图。‎ ‎ ①氧原子在化学反应中容易____电子（填“得到”或“失去”）。‎ ‎ ②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式____。‎ ‎ ③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：‎ ‎ A．硒原子的核电荷数为____。‎ ‎ B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子____相同。‎ ‎ C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式____。‎ 四、简答题（本大题共3小题，共18分）‎ ‎19.（6分）写出下列反应的化学方程式。‎ ‎ (1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳____；‎ ‎ (2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合____；‎ ‎ (3)镁与稀硫酸反应____。‎ ‎20.（5分）(l)下图是利用海水提取粗盐的过程：‎ 上图中①是____池（填“蒸发”或“冷却”）。‎ ‎ (2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、 Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。‎ ‎ ①将样品加适量水溶解，然后进行____，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；‎ ‎ ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和____溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl2溶液；‎ ‎ ③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把______直接放在实验台上，以免烫坏实验台。‎ ‎ (3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取 ②溶解 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是____（填序号）。‎ ‎21.（7分）溶液与人们的生产生活密切相关。‎ ‎ (1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是____（填字母）。‎ ‎ A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖 ‎ (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是____（填字母）。‎ ‎ A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸 ‎(3)下图l为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎ ①溶解度随温度升高而增大的物质是____（填“甲”或“乙”）。‎ ‎ ②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C二种溶液中属于饱和溶液的是____（填字母）。向溶液C中再加入25 g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为____（结果精确到0.1%）。‎ ‎ ③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲____乙（填“<”、“=”或“>”）。‎ 五、实验题（本大题共3小题，共23分）‎ ‎22.（7分）根据下列装置图回答问题题：‎ ‎ (1)写出仪器a和b的名称：a____，b____。‎ ‎ (2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选择的装置为_____（填字母），若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是____。‎ ‎ (3)实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为____。‎ ‎ (4)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药晶只需盖满试管底部，液体药品取用____mL。‎ ‎23.（9分）金属材料广泛应用于生产生活中。‎ ‎ (1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是____。‎ ‎ (2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为____。‎ ‎ (3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是____（写化学式）。‎ ‎ (4)铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。‎ ‎ ①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式____。‎ ‎ ②冶炼2 900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是____t（结果精确到0.l%）。‎ ‎ (5)含有锌粉6.5g铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为____g。‎ ‎24.（7分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用造。‎ ‎ (1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氧氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两组台进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）：‎ 实验 A+B A+C A+D B+C 现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 ‎ ①写出溶液B、C中溶质的化学式：B____，C ____。‎ ‎ ②写出溶液液A与D反应的化学方程式____。‎ ‎ (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：‎ ‎ NaCl+H2O+NH3+CO2= NaHCO3+X；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 等 回答下列问题：‎ ‎ ①X的化学式为____。‎ ‎ ②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固 体质量为69g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为____（写最简比）。‎ 六、计算题（本大题共2小题，共10分）‎ ‎25.（4分）蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式 ‎ 计算：‎ ‎ (1)丙氨酸由____种元素组成（写数值）：‎ ‎ (2)一个丙氨酸分于中含有____个原子；‎ ‎ (3)丙氨酸的相对分子质量为____；‎ ‎ (4)丙氢酸中氮、氢元素的质量比为____（写最简比）。‎ ‎26（6分）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素素9.2g。将此混合物 ‎ 加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉 ‎ 淀28.7g。计算：‎ ‎ (1)原混合物中氯化钠的质量；‎ ‎ (2)原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。‎