中考化学模拟试卷11含解析2

中考化学模拟试卷11含解析2

‎2016年河南省中考化学模拟试卷（11）‎ 一、选择题 ‎1．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题．下列说法或做法不利于人体健康的是（　　）‎ A．食盐作为调味品，不能长期过多食用 B．向易变质的食品包装袋中充入氮气 C．胃酸过多的病人应少喝汽水 D．香烟的过滤嘴可滤除CO等有害物质，故吸烟对身体无害 ‎2．下列关于偏二甲肼（C2H8N2）的说法正确的是（　　）‎ A．偏二甲肼属于有机物 B．偏二甲肼的相对分子质量为60g C．一个偏二甲肼分子由12个原子构成 D．偏二甲肼由三种元素组成 ‎3．水在实验中有重要作用，下面实验中水的作用解释错误的是（　　） ‎ A B C D 实 验 内 容 仪器连接 硫的燃烧 检查气密性 准备过滤器 水 的 作 用 连接前用玻璃端蘸水，起润滑作用．‎ 瓶中的水起到防止实验时炸裂瓶底的作用．‎ 形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气．‎ 用胶头滴管滴少量水，让滤纸紧贴漏斗内壁．‎ A．A B．B C．C D．D ‎4．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）‎ A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 B．KNO3的饱和溶液不能继续溶解KNO3，则它也不能继续溶解NaCl C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质 D．NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应 ‎5．生活中，甲烷和水在一定条件下反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）‎ A．甲和乙都是由分子构成的氧化物 B．该反应属于复分解反应 C．碳原子的化合价为+2价 D．反应中甲丙的质量之比为4：7‎ ‎6．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（　　）‎ A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤 B．N2 （O2）：将气体缓缓通过灼热的铜 C．CaCO3 （CaCl2）：加水溶解一过滤一洗涤一干燥 D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 ‎7．下列4个图形能正确反映对应变化关系的是（　　）‎ A．‎ 向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液 B．‎ 向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉 C．‎ 加热KClO3与MnO2固体混合物 D．‎ 向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液 ‎　‎ 二、填空及简答题（共5小题，共19分）‎ ‎8．（2016•河南模拟）化学与生活息息相关．‎ ‎（1）化肥为保持粮食丰产起到了重要作用．常用化肥有：①尿素[CO（NH2）2]②硝酸钾KNO3 ③硝酸铵NH4NO3等，请回答：‎ ‎①上述化肥中属于复合肥的是______ （填序号）‎ ‎②硝酸铵溶解于水后溶液温度明显______（填“升高”或“降低”）‎ ‎（2）下列生活用品，主要用有机合成材料制成的是______（填字母序号）．‎ ‎（3）小明为了给自己增加营养，制定了如下食谱：主食：馒头，副食：红烧牛肉、花生米、清蒸鱼，饮料：可乐．从营养均衡的角度，你建议他应增加______‎ ‎（4）确保饮用水安全是灾后重建的头等大事，静置、沉淀、吸附、过滤、消毒等都是常用的净水方法．判断净化后的水是硬水或软水，可加入______进行检验．‎ ‎（5）国家药监局公布的抗震救灾急需药械目录中包括：一次性防护服、活性炭防护口罩、骨科内外固定材料等．其中防护口罩主要利用了活性炭的______性．‎ ‎9．（2016•河南模拟）下列物质都可用于自来水的杀菌消毒．‎ ‎（1）高铁酸钾（化学式K2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域．高铁酸钾中铁元素的化合价为______．‎ ‎（2）臭氧（化学式O3）有强氧化性，可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．臭氧和氧气化学性质不同的原因是______．‎ ‎（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：‎ Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为______．‎ ‎（4）自来水厂常用ClO2消毒．工厂制取ClO2，反应的微观过程如图所示（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）．请写出反应的化学方程式______．‎ ‎10．（2016•河南模拟）如图是硝酸钾和碳酸钾在不同温度时的溶解度曲线和溶解度数据表．‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g KNO3‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎169‎ K2CO3‎ ‎110‎ ‎114‎ ‎121‎ ‎126‎ ‎139‎ ‎（1）根据表中的数据可知，图中的甲表示______的溶解度曲线．‎ ‎（2）在50℃时，将40g碳酸钾固体 溶解在50g水中，得到______（填“饱和、不饱和”）溶液．‎ ‎（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是______（填”降温结晶或蒸发溶剂“）．‎ ‎（4）临近海边的人常常“夏天晒盐，冬天捞碱”，图中与“碱”的溶解度曲线相似的是______．‎ ‎（5）若将t1℃时的甲物质的饱和溶液200克和乙物质的饱和溶液200克分别升温到t2℃（不考虑水分蒸发）两物质的溶液中溶质的质量分数的关系是：甲______乙（填大于、小于或等于）．‎ ‎（6）气体物质在水中的溶解能力与______两个因素．‎ ‎11．（2016•河南模拟）在实验室里，可以利用如图装置制得铁．‎ ‎（1）这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行______．‎ ‎（2）同学们一致认为实验开始时应先通入CO一段时间，再点燃酒精喷灯，这样做的目的是______．‎ ‎（3）实验中看到的现象，试管里的澄清石灰水______．‎ ‎（4）试验结束后，继续______其原因防止铁再次被氧化．A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为______．‎ ‎12．（2016•河南模拟）某化学兴趣小组为了从海水（主要含氯化钠、氯化钙、氯化镁）中提取金属镁，同时得到副产品氯化钠，进行了如下操作：‎ 资料：工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取单质镁，同时生成有毒的气体．回答下列问题：‎ ‎（1）试剂 ①是______，试剂 ①需稍过量，理由是______．‎ ‎（2）滤液 ①中的溶质有（填化学式）______；加入过量碳酸钠溶液的理由是______．‎ ‎（3）请写出氢氧化镁沉淀与试剂②发生中和发应的化学方程式______．‎ ‎（4）此实验操作流程中存在的不足是______．‎ ‎　‎ 三、实验及探究题 ‎13．（2016•河南模拟）如图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题．‎ ‎（1）实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用发生装置是（填编号）______，若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先______，再移开酒精灯．‎ ‎（2）装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，______（填正放或倒放）在桌面上，其验满的操作方法______．‎ ‎（3）通过对O2、CO2气体制取的研究，我们发现气体制取装置的选择是有规律的．如确定气体发生装置需考虑的因素是______；如确定气体收集方法时，气体的下列性质 ①颜色②密度 ③溶解性 ④可燃性，必须考虑的是______．‎ ‎（4）实验室制取CO2应选择的发生装置是______，收集装置是______．‎ ‎14．（2016•河南模拟）某工厂的废水中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铝，某化学兴趣小组的同学取了一瓶该工业废水样品带回实验室进行实验．将废水静置后，进行如图所示实验，取上层淸液，加入一定量的锌粉，待充分反应后过滤，得到固体A和溶液B．根据上图实验，化学兴趣小组的同学对固体A的成份进行探究，请你一起参与（不考虑杂质）‎ ‎【提出问题】固体A是什么？‎ ‎[猜想与假设】甲同学认为固体A是银；乙同学认为固体A是银和铜；丙同学认为固体A是银、铜和铝，你认为固体A还可能是______．大家经过讨论后，认为丙同学的猜想错误，理由是______．‎ ‎【实验探究】设计实验探究固体A的成分，请填写下列空白：‎ 实验步骤 实验现象 实验1：取固体A加入稀盐酸 无气泡产生 实验2：取溶液B加入 无蓝色沉淀生成 由实验可知，固体A一定含______．‎ ‎【反思交流】若实验1观察到下列现象：‎ 固体A有气泡产生 则溶液B中溶质的成分为______，写出产生气泡反应的化学方程式______．‎ ‎　‎ 四、计算与分析题（5分）‎ ‎15．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气．现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559mL气体．计算：（结果保留1位小数）‎ ‎（1）二氧化锰在此反应中作______，他的在反应前后______不变．‎ ‎（2）反应产生氧气的质量为______g．（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）‎ ‎（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）．‎ ‎　‎ ‎2016年河南省中考化学模拟试卷（11）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题 ‎1．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题．下列说法或做法不利于人体健康的是（　　）‎ A．食盐作为调味品，不能长期过多食用 B．向易变质的食品包装袋中充入氮气 C．胃酸过多的病人应少喝汽水 D．香烟的过滤嘴可滤除CO等有害物质，故吸烟对身体无害 ‎【考点】氯化钠与粗盐提纯；食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；烟的危害性及防治．‎ ‎【分析】A、氯化钠摄取过量的时候，容易得高血压等疾病，‎ B、氮气的化学性质稳定，不易和其他物质发生反应，‎ C、胃酸过多的病人要少食用含酸性物质的食物和饮料，‎ D、过滤嘴只会过滤少量的烟灰，对于有害的气体是没法滤去的．‎ ‎【解答】解：A、氯化钠是人体内的一种电解质，对维持渗透压和调节水分有很重要的作用，但是摄入过量，会破坏人体的体液之间的平衡，会引起高血液等疾病，故A正确，‎ B、氮气的化学性质稳定，不易和其他物质发生反应，可以防止食品变质，故B正确，‎ C、胃酸过多，是人的胃中的盐酸分泌过多，再饮用酸性饮料，会加剧人的胃病，故C正确，‎ D、香烟中的过滤嘴只会滤去少量的烟尘，对于有害气体是不会除去的，故D错误，‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题主要考查了化学在日常生活中的应用，要理论联系实际，加强记忆．‎ ‎　‎ ‎2．下列关于偏二甲肼（C2H8N2）的说法正确的是（　　）‎ A．偏二甲肼属于有机物 B．偏二甲肼的相对分子质量为60g C．一个偏二甲肼分子由12个原子构成 D．偏二甲肼由三种元素组成 ‎【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算．‎ ‎【分析】A、根据有机物的概念进行分析判断．‎ B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．‎ C、根据偏二甲肼的微观构成进行分析判断．‎ D、根据偏二甲肼化学式的含义进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、偏二甲肼是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．‎ B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．‎ C、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成的，1个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子共12个原子构成的，故选项说法正确．‎ D、偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，故选项说法正确．‎ 故选：ACD．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎3．水在实验中有重要作用，下面实验中水的作用解释错误的是（　　） ‎ A B C D 实 验 内 容 仪器连接 硫的燃烧 检查气密性 准备过滤器 水 的 作 用 连接前用玻璃端蘸水，起润滑作用．‎ 瓶中的水起到防止实验时炸裂瓶底的作用．‎ 形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气．‎ 用胶头滴管滴少量水，让滤纸紧贴漏斗内壁．‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】仪器的装配或连接；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；氧气的化学性质．‎ ‎【分析】A、连接前用玻璃端蘸水，起润滑作用；‎ B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散；‎ C、检查装置的气密性，水起到形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气；‎ D、过滤时用胶头滴管滴少量水，目的是让滤纸紧贴漏斗内壁．‎ ‎【解答】解：A、连接前用玻璃端蘸水，起润滑作用，故A正确；‎ B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散．水的主要作用是吸收二氧化硫，故B错误；‎ C、检查装置的气密性，水起到形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气，故C正确；‎ D、过滤时用胶头滴管滴少量水，目的是让滤纸紧贴漏斗内壁，故D正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】解答本题要仔细观察图示，充分理解水在反应中的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎4．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）‎ A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 B．KNO3的饱和溶液不能继续溶解KNO3，则它也不能继续溶解NaCl C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质 D．NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应 ‎【考点】碱的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．‎ ‎【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．‎ B、根据饱和溶液的特征，进行分析判断．‎ C、根据单质的概念，进行分析判断．‎ D、根据碱的化学性质，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推理错误．‎ B、KNO3的饱和溶液不能继续溶解KNO3，但它能继续溶解NaCl，故选项推理错误．‎ C、单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理正确．‎ D、碱具有相似的化学性质，NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应，故选项推理正确．‎ 故选：CD．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、氧化物与单质的特征、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎5．生活中，甲烷和水在一定条件下反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）‎ A．甲和乙都是由分子构成的氧化物 B．该反应属于复分解反应 C．碳原子的化合价为+2价 D．反应中甲丙的质量之比为4：7‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．‎ ‎【分析】根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，据此分析解答即可．‎ ‎【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2．‎ A、由上述分析可知，甲是甲烷，不含氧元素，不是氧化物，乙是水是由分子构成的氧化物，故A错误；‎ B、该反应有单质生成，不属于复分解反应，故B错误；‎ C、反应前在甲烷中碳元素的化合价是﹣4，反应后在一氧化碳中碳元素的化合价是+2，故C错误；‎ D、由上述方程式可知，反应中甲和丙的质量之比为（12+1×4）：（12+16）=4：7，故正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键．‎ ‎　‎ ‎6．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（　　）‎ A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤 B．N2 （O2）：将气体缓缓通过灼热的铜 C．CaCO3 （CaCl2）：加水溶解一过滤一洗涤一干燥 D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 ‎【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、Na2SO4与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ C、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．‎ D、K2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎7．下列4个图形能正确反映对应变化关系的是（　　）‎ A．‎ 向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液 B．‎ 向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉 C．‎ 加热KClO3与MnO2固体混合物 D．‎ 向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液 ‎【考点】中和反应及其应用；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】A、稀硫酸和NaOH溶液中都含有水，则根据反应开始时纵坐标的含义进行判断即可．‎ B、根据金属活动顺序知道，锌能把铜从硫酸铜溶液中置换出来．‎ C、根据质量守恒定律进行判断．‎ D、Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液一开始就反应，会有沉淀生成．‎ ‎【解答】解：A、在反应开始时，稀硫酸、NaOH溶液中都含有水，所以混合溶液中水的质量不可能为0，故A错误．‎ B、向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉，Zn与CuSO4溶液发生反应，生成ZnSO4溶液，则溶液是质量增加，故B错误．‎ C、根据质量守恒定律知道，K元素的质量在反应前后不变，故C正确．‎ D、Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应，则反应开始就会有沉淀生成，故D错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在，注意坐标的起点、拐点及变化趋势．‎ ‎　‎ 二、填空及简答题（共5小题，共19分）‎ ‎8．（2016•河南模拟）化学与生活息息相关．‎ ‎（1）化肥为保持粮食丰产起到了重要作用．常用化肥有：①尿素[CO（NH2）2]②硝酸钾KNO3 ③硝酸铵NH4NO3等，请回答：‎ ‎①上述化肥中属于复合肥的是　②　 （填序号）‎ ‎②硝酸铵溶解于水后溶液温度明显　降低　（填“升高”或“降低”）‎ ‎（2）下列生活用品，主要用有机合成材料制成的是　BC　（填字母序号）．‎ ‎（3）小明为了给自己增加营养，制定了如下食谱：主食：馒头，副食：红烧牛肉、花生米、清蒸鱼，饮料：可乐．从营养均衡的角度，你建议他应增加　凉拌黄瓜　‎ ‎（4）确保饮用水安全是灾后重建的头等大事，静置、沉淀、吸附、过滤、消毒等都是常用的净水方法．判断净化后的水是硬水或软水，可加入　肥皂水　进行检验．‎ ‎（5）国家药监局公布的抗震救灾急需药械目录中包括：一次性防护服、活性炭防护口罩、骨科内外固定材料等．其中防护口罩主要利用了活性炭的　吸附　性．‎ ‎【考点】常见化肥的种类和作用；硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；碳单质的物理性质及用途；合成材料的使用及其对人和环境的影响；均衡营养与健康．‎ ‎【分析】（1）①氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥；‎ ‎②根据物质溶于水吸热和放热情况考虑；‎ ‎（2）可根据合成材料的类别及材料的分类依据，结合选项中各物质的组成进行分析解答；‎ ‎（3）从营养合理搭配角度分析；‎ ‎（4）根据硬水或软水的常见鉴别方法考虑回答；‎ ‎（5）根据活性炭的性质回答．‎ ‎【解答】解：（1）①尿素[CO（NH2）2]只含有N一种营养元素属于氮肥；②硝酸钾KNO3中含有N、K两种营养元素属于复合肥；③硝酸铵NH4NO3只含有N一种营养元素属于氮肥；‎ ‎②硝酸铵溶解于水后吸热，所以会使溶液温度明显降低．‎ 故答案为：②；降低．‎ ‎（2）A、羊毛衫的主要成分是羊毛，属于天然纤维；‎ B、涤纶连衣裙属于有机合成材料；‎ C、腈纶运动衣，属于有机合成材料；‎ D、纯棉T恤主要成分是棉花，属于天然纤维．‎ 故选：BC；‎ ‎（3）米饭含有的是糖类物质，红烧牛肉、清蒸鱼、花生米、牛奶含有的是蛋白质、油脂类物质，缺少维生素的摄入，故需要补充的是富含维生素的凉拌黄瓜；‎ 故答案为：凉拌黄瓜；‎ ‎（4）取等量的水样，分别加入等量的肥皂水并振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．‎ 故答案为：肥皂水；‎ ‎（5）活性炭有吸附性，可吸附有毒气体和异味．‎ 故答案为：吸附．‎ ‎【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点．‎ ‎　‎ ‎9．（2016•河南模拟）下列物质都可用于自来水的杀菌消毒．‎ ‎（1）高铁酸钾（化学式K2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域．高铁酸钾中铁元素的化合价为　+6　．‎ ‎（2）臭氧（化学式O3）有强氧化性，可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．臭氧和氧气化学性质不同的原因是　分子构成不同　．‎ ‎（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：‎ Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为　CO2　．‎ ‎（4）自来水厂常用ClO2消毒．工厂制取ClO2，反应的微观过程如图所示（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）．请写出反应的化学方程式　Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl　．‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；氧元素组成的单质；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式．‎ ‎【分析】化合物中元素的化合价的代数和为零．‎ 分子的构成不同，物质的性质也不同．‎ 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，原子的个数不变．‎ 表示分子或原子团中原子或原子团个数的数字写在元素符号或原子团符号的右下角．‎ 书写化学方程式时，必须知道反应物、生成物和反应条件．‎ ‎【解答】解：（1）设高铁酸钾中铁元素的化合价为x．‎ ‎（+1）×2+x+（﹣2）×4=0‎ x=+6‎ ‎（2）1个臭氧分子由3个氧原子构成，1个氧分子由2个氧原子构成，1个臭氧分子比1个氧分子多出了1个氧原子，即分子的构成不同，致使臭氧的氧化性比氧气强．‎ ‎（3）由Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO可知：‎ 化学方程式的左边有1个钙原子、2个氯原子、3个氧原子、2个氢原子和1个X分子，‎ 右边有1个钙原子、2个氯原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子．‎ 根据质量守恒定律中元素种类不变，原子个数不变的规律可知1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子．‎ 因此X的化学式为CO2．‎ ‎（4）由图示可知：反应前有1分子Cl2、2分子NaClO2，反应后有2分子ClO2和2分子NaCl．‎ 因此该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．‎ 故答案为：‎ ‎（1）+6；‎ ‎（2）分子的构成不同；‎ ‎（3）CO2；‎ ‎（4）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．‎ ‎【点评】本题主要考查化学式、化学方程式的书写和化合价的计算，难度较大．‎ ‎　‎ ‎10．（2016•河南模拟）如图是硝酸钾和碳酸钾在不同温度时的溶解度曲线和溶解度数据表．‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g KNO3‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎169‎ K2CO3‎ ‎110‎ ‎114‎ ‎121‎ ‎126‎ ‎139‎ ‎（1）根据表中的数据可知，图中的甲表示　硝酸钾　的溶解度曲线．‎ ‎（2）在50℃时，将40g碳酸钾固体 溶解在50g水中，得到　不饱和　（填“饱和、不饱和”）溶液．‎ ‎（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是　降温结晶　（填”降温结晶或蒸发溶剂“）．‎ ‎（4）临近海边的人常常“夏天晒盐，冬天捞碱”，图中与“碱”的溶解度曲线相似的是　碳酸钾　．‎ ‎（5）若将t1℃时的甲物质的饱和溶液200克和乙物质的饱和溶液200克分别升温到t2℃（不考虑水分蒸发）两物质的溶液中溶质的质量分数的关系是：甲　小于　乙（填大于、小于或等于）．‎ ‎（6）气体物质在水中的溶解能力与　温度、压强　两个因素．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以图中的甲表示硝酸钾的溶解度曲线；‎ ‎（2）在50℃时，碳酸钾的溶解度是121g，所以将40g碳酸钾固体 溶解在50g水中，得到不饱和溶液；‎ ‎（3）甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是降温结晶；‎ ‎（4）临近海边的人常常“夏天晒盐，冬天捞碱”，图中与“碱”的溶解度曲线相似的是碳酸钾；‎ ‎（5）t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以将t1℃时的甲物质的饱和溶液200克和乙物质的饱和溶液200克分别升温到t2℃（不考虑水分蒸发）两物质的溶液中溶质的质量分数的关系是甲小于乙；‎ ‎（6）气体物质在水中的溶解能力与温度、压强两个因素有关．‎ 故答案为：（1）硝酸钾；‎ ‎（2）不饱和；‎ ‎（3）降温结晶；‎ ‎（4）是碳酸钾；‎ ‎（5）小于；‎ ‎（6）温度、压强．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎11．（2016•河南模拟）在实验室里，可以利用如图装置制得铁．‎ ‎（1）这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行　气密性检查　．‎ ‎（2）同学们一致认为实验开始时应先通入CO一段时间，再点燃酒精喷灯，这样做的目的是　排净玻璃管中的空气以防止爆炸　．‎ ‎（3）实验中看到的现象，试管里的澄清石灰水　变浑浊　．‎ ‎（4）试验结束后，继续　通入一氧化碳　其原因防止铁再次被氧化．A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为　Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　．‎ ‎【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）实验前要检查装置气密性，防止漏气；‎ ‎（2）根据一氧化碳的性质和实验原则及要求进行解答；‎ ‎（3）根据二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊；‎ ‎（4）试验结束后应继续通入一氧化碳，四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳．‎ ‎【解答】解：（1）实验前要检查装置气密性，防止漏气，影响实验；‎ 故答案为：气密性检查；‎ ‎（2）一氧化碳具有可燃性，所以加热四氧化三铁之前需先通一氧化碳，目的是排净玻璃管中的空气以防止爆炸事故．‎ 故答案为：排净玻璃管中的空气以防止爆炸；‎ ‎（3）一氧化碳可以还原四氧化三铁会生成二氧化碳，二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，所以B中的石灰水变浑浊．‎ 故答案为：变浑浊；‎ ‎（4）试验结束后应继续通入一氧化碳，防止铁再次被氧化．四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．‎ 故答案为：通入一氧化碳；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．‎ ‎【点评】本题考查了一氧化碳还原氧化铁的相关事项，了解相关知识才能正确解答．‎ ‎　‎ ‎12．（2016•河南模拟）某化学兴趣小组为了从海水（主要含氯化钠、氯化钙、氯化镁）中提取金属镁，同时得到副产品氯化钠，进行了如下操作：‎ 资料：工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取单质镁，同时生成有毒的气体．回答下列问题：‎ ‎（1）试剂 ①是　氢氧化钙　，试剂 ①需稍过量，理由是　充分使氯化镁参加反应　．‎ ‎（2）滤液 ①中的溶质有（填化学式）　NaCl、CaCl2、Ca（OH）2　；加入过量碳酸钠溶液的理由是　将氯化钙和氢氧化钙充分反应掉　．‎ ‎（3）请写出氢氧化镁沉淀与试剂②发生中和发应的化学方程式　2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O　．‎ ‎（4）此实验操作流程中存在的不足是　没有对生成的氯气进行处理　．‎ ‎【考点】对海洋资源的合理开发与利用；盐的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【分析】根据食盐中杂质的去除、化学方程式的书写分析解答即可．根据氯气有毒会污染空气解答．‎ ‎【解答】解：（1）加入试剂①得到的是氢氧化镁沉淀，故加热的是氢氧化钙，该试剂需要过量，可以充分使氯化镁参加反应，故填：氢氧化钙；充分使氯化镁参加反应；‎ ‎（2）得到的滤液①中含有氯化钠、氯化钙和氢氧化钙，加入过量的碳酸钠，可以将氯化钙和氢氧化钙充分反应掉，故填：NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；将氯化钙和氢氧化钙充分反应掉；‎ ‎（3）氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，故填：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；‎ ‎（4）电解氯化镁生成的氯气是有毒的气体，会污染空气，此流程中没有对氯气进行处理，故填：没有对生成的氯气进行处理．‎ ‎【点评】本题考查的是海洋资源的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ 三、实验及探究题 ‎13．（2016•河南模拟）如图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题．‎ ‎（1）实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用发生装置是（填编号）　A　，若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先　把导管移出水面　，再移开酒精灯．‎ ‎（2）装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，　正放　（填正放或倒放）在桌面上，其验满的操作方法　将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃　．‎ ‎（3）通过对O2、CO2气体制取的研究，我们发现气体制取装置的选择是有规律的．如确定气体发生装置需考虑的因素是　反应物的状态和反应条件　；如确定气体收集方法时，气体的下列性质 ①颜色②密度 ③溶解性 ④可燃性，必须考虑的是　②③　．‎ ‎（4）实验室制取CO2应选择的发生装置是　B　，收集装置是　C　．‎ ‎【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取气体的思路；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点．‎ ‎【分析】（1）实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，属于固体加热型制取气体，据此结合实验室制取氧气的注意事项，进行分析解答；‎ ‎（2）根据氧气的密度比空气的大，结合氧气验满的方法，进行分析解答；‎ ‎（3）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置；‎ ‎（4）据实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，二氧化碳密度和溶解性选择收集装置．‎ ‎【解答】解：（1）实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，属于固体加热型制取气体，应选用发生装置是A；‎ 用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂；‎ ‎（2）氧气的密度比空气的大，装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，应正放在桌面上；检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明集满了氧气；‎ ‎（3）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置；‎ ‎（4）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；‎ 故答案为：（1）A；把导管移出水面；‎ ‎（2）正放；将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃；‎ ‎（3）反应物的状态和反应条件；②③；‎ ‎（4）B；C．‎ ‎【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室发生装置和收集装置的选择依据，验满氧气的方法是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎14．（2016•河南模拟）某工厂的废水中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铝，某化学兴趣小组的同学取了一瓶该工业废水样品带回实验室进行实验．将废水静置后，进行如图所示实验，取上层淸液，加入一定量的锌粉，待充分反应后过滤，得到固体A和溶液B．根据上图实验，化学兴趣小组的同学对固体A的成份进行探究，请你一起参与（不考虑杂质）‎ ‎【提出问题】固体A是什么？‎ ‎[猜想与假设】甲同学认为固体A是银；乙同学认为固体A是银和铜；丙同学认为固体A是银、铜和铝，你认为固体A还可能是　银、铜、锌　．大家经过讨论后，认为丙同学的猜想错误，理由是　铝比锌活泼，锌不能和硝酸铝反应　．‎ ‎【实验探究】设计实验探究固体A的成分，请填写下列空白：‎ 实验步骤 实验现象 实验1：取固体A加入稀盐酸 无气泡产生 实验2：取溶液B加入 无蓝色沉淀生成 由实验可知，固体A一定含　银和铜　．‎ ‎【反思交流】若实验1观察到下列现象：‎ 固体A有气泡产生 则溶液B中溶质的成分为　硝酸锌和硝酸铝　，写出产生气泡反应的化学方程式　Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【分析】【猜想与假设】‎ 锌能和硝酸银反应生成硝酸锌和银，能和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不能和硝酸铝反应；‎ ‎【实验探究】‎ 锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；‎ 氢氧化钠能和硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钠．‎ ‎【解答】解：【猜想与假设】甲同学认为固体A是银；同学认为固体A是银和铜；丙同学认为固体A是银、铜、铝，你认为固体A还可能是银、铜、锌（当锌过量时）；‎ 丙同学的猜想错误，理由是铝比锌活泼，锌不能和硝酸铝反应．‎ 故填：银、铜、锌；铝比锌活泼，锌不能和硝酸铝反应．‎ ‎【实验探究】设计实验探究如下表所示：‎ 实验步骤 现象 实验1：取固体A加入盐酸 无气体产生 实验2：取溶液B加入氢氧化钠溶液 无蓝色沉淀 由实验可知，固体A一定是银和铜．‎ 故填：银和铜．‎ ‎【反思交流】‎ 固体A有气泡产生，说明锌过量，则溶液B中溶质的成分为硝酸锌和硝酸铝；‎ 锌和稀盐酸反应产生氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．‎ 故填：硝酸锌和硝酸铝； Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ ‎　‎ 四、计算与分析题（5分）‎ ‎15．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气．现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559mL气体．计算：（结果保留1位小数）‎ ‎（1）二氧化锰在此反应中作　催化剂　，他的在反应前后　质量和化学性质　不变．‎ ‎（2）反应产生氧气的质量为　0.8　g．（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）‎ ‎（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】（1）根据催化剂的特点分析回答；‎ ‎（2）根据题给的氧气的体积结合密度公式可以求算出氧气的质量；‎ ‎（3）根据氧气的质量结合过氧化氢分解的化学方程式可以完成解答．‎ ‎【解答】解：（1）二氧化锰为催化剂，反应前后质量和化学性质没改变；‎ ‎（2）559mL=0.559L，反应产生氧气的质量为0.559L×1.43g/L≈0.8g；‎ ‎（3）设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x ‎2H2O22H2O+O2↑‎ ‎ 68 32‎ ‎20.0g•x 0.8g ‎ 解得：x=8.5%‎ 故答为：（1）催化剂，质量和化学性质；（2）0.8；（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%．‎ ‎【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．‎