中考化学重点题型专项练习

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物质的转化与推断 ‎1.小美同学构建的知识网络如图所示。Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ为常见的五种不同类别的物质，Ａ为金属单质，Ｅ是赤铁矿的主要成分。它们之间的转化关系如图所示，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“———”表示相连的物质能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答下列问题：‎ ‎（１）Ｅ的化学式是 ‎。‎ ‎（２）Ｄ与Ｅ反应的化学方程式为 ‎。‎ ‎（３）Ａ与Ｂ反应的现象是 ‎，该反应的微观实质 是 ‎。‎ ‎（１）Ｆｅ２Ｏ３‎ ‎（２）Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ（合理即可）‎ ‎（３）铁表面生成红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子（或铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子）‎ ‎2.如图中Ａ～Ｆ表示几种初中化学常见的物质，Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ是四种不同类别的物质，Ａ和Ｂ组成元素相同，且都为无色气体，Ｃ为红色固体，Ｅ在工业上可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。图中“——”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在的转化关系。（部分反应物、生成物和反应条件已略去）‎ ‎（１）写出下列物质的化学式Ｅ：‎ ‎；Ｄ：‎ ‎。‎ ‎（２）写出Ａ和Ｆ反应的化学方程式 ‎。‎ ‎（３）写出Ｂ和Ｃ反应的化学方程式 ‎。‎ ‎（１）Ｎａ２ＣＯ３ ＨＣｌ（或Ｈ２ＳＯ４）‎ ‎（２）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ ‎（３）３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２‎ ‎【解析】Ｅ在工业上可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则Ｅ是Ｎａ２ＣＯ３；Ａ和Ｂ组成元素相同，且都为无色气体，且Ａ可以和碳酸钠相互转化，Ａ应为ＣＯ２，Ｂ是ＣＯ；Ｃ可以与一氧化碳反应，并且是红色固体，Ｃ物质是氧化铁；Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ分别属于不同物质类别，Ｄ物质可以和氧化铁反应，也可以和碳酸钠反应，Ｄ物质为酸，可能为盐酸或硫酸。Ｆ物质可以和酸和二氧化碳反应，可以与碳酸钠相互转换，Ｆ是氢氧化钠。Ａ和Ｆ反应是氢氧化钠和二氧化 碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ ‎２Ｏ；Ｂ和Ｃ反应的化学方程式为３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２。‎ ‎3.已知Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ是初中化学中常见的不同类别的 物质。Ａ是胃酸的主要成分，Ａ与Ｇ都可用于除铁锈，Ｂ为 世界上年产量最高的金属，Ｃ、Ｄ可用于配制波尔多液，Ｅ 是植物光合作用所必需的气体，Ｄ与Ｆ所含阳离子相同。它 们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“—‎ ‎—”表示两端的物质能发生化学反应）。请回答下列问题：‎ ‎（１）写出下列物质的化学式：Ａ ，Ｃ ，‎ Ｇ 。‎ ‎（２）物质Ｃ属于的物质类别是 ，Ｆ在生活中的 一种用途 。‎ ‎（３）写出Ｅ转化为Ｆ反应的化学方程式 。‎ ‎（４）配制好的波尔多液不能用铁桶盛放，原因是 ‎（用化学方程式表示），该反应的基本反应类 型为 反应。‎ ‎（１）ＨＣｌ ＣｕＳＯ４ Ｈ２ＳＯ４‎ ‎（２）盐 作建筑材料（合理即可）‎ ‎（３）ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ ‎（４）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ 置换 气体的制取 ‎1.化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列装置回答问 题：‎ ‎（１）写出标注仪器的名称：ａ 。‎ ‎（２）实验室用氯酸钾制氧气，应选择的发生装置是（填序号，下同），若用Ｅ装置收集氧气，收集满的标志 是 ‎。‎ ‎（３）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ‎，若想通过Ｂ装置来控制反应速率，‎ 则应做的改进是 ‎。‎ ‎（４）实验室利用Ｆ装置来探究二氧化碳的性质，其中①④‎ 是用紫色石蕊溶液润湿的纸片，②③是用紫色石蕊溶液浸泡 过后并晒干的纸片，将纸片缠绕在试管外壁，向试管内缓缓 通 入制 得的 干燥 的二 氧 化碳 气体 ，观 察 到的 现象 是 ，该实验说明了二氧化碳具有的性 质是 。‎ ‎（５）实验室常用固体亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫 气体，二氧化硫是一种密度比空气大、可溶于水的有毒气体，‎ 收集装置可选用 （填序号）。‎ ‎（１）试管 ‎（２）Ａ 集气瓶瓶口有大气泡冒出 ‎（３）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 将长颈漏斗改 为分液漏斗（合理即可）‎ ‎（４）②③纸片无变化，④纸片比①纸片先变红 密度比空气大，能与水反应生成酸性物质 ‎（５）Ｃ（或Ｄ）‎ ‎【解析】（２）实验室用氯酸钾制氧气，根据反应物状态和反应条件应选择发生装置Ａ，用排水法收集氧气时，若观察到集气瓶瓶口有大气泡冒出，则表明氧气 已收集满。（３）实验室制取二氧化碳的化学方程式为ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ‎ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，分液漏斗相比于长颈漏斗可以控制药品的滴加速度，从而控制化学反应的速率。（４）根据题意：装置中小试管外壁贴有４个纸片，其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸泡过并晒干，将制得的干燥的二氧化碳气体缓缓通入试管内，将会观察到：干燥纸片无变化，湿润纸片由下而上依次变红。因为二氧化碳密度比空气大，所以下边湿润的纸片先变红；二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红，故干燥的纸片未变色，湿润的纸片变红说明二氧化碳与水反应生成酸性物质。（５）根据二氧化硫的性质可知应用向上排空气法收集，可选择的收集装置是Ｃ或Ｄ。‎ ‎2.某同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，请回答有关问题：‎ ‎（１）写出标有序号的仪器名称：① 。‎ ‎（２）为了控制反应的发生和停止，应选择的发生装置 为 ，该反应的化学方程式为 ，长颈 漏斗中应盛装的药品是 。‎ ‎（３）若用Ｅ装置收集二氧化碳，应将导管伸至集气瓶的底 部，目的是 。‎ ‎（１）水槽 ‎（２）Ｃ ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ ↑ 稀盐 酸 ‎（３）便于将集气瓶内的空气排尽 ‎【解析】（２）Ｃ 装置通过控制弹簧夹的开关，可控制反应的发生和停止；碳酸 钙与稀盐酸反应的化学方程式：ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋‎ ＣＯ２↑；长颈漏斗中盛放的是液体，故为稀盐酸。（3）用向上排空气法收集二氧化碳，将导气管伸至集气瓶的底部的目的是便于将集气瓶内的空气排尽。‎ ‎3.请你根据所学知识并结合如图所示装置回答下列问题：‎ ‎（１）指出标号仪器的名称：①‎ ‎。‎ ‎（２）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式 为 ‎，应选择的发生装置为 ‎，用Ｅ装置能 够收集氧气的原因是 ，用该装置收集氧气时，当观察到时，说明氧气已收集满。‎ ‎（３）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的装置 是 ‎，验满的方法是 ‎，欲干 燥制得的二氧化碳，还需将气体通过盛有 ‎（填药 品名称）的洗气瓶Ｆ。‎ ‎（４）实验室常用加热固体氯化铵和熟石灰的方法制取氨气，氨气极易溶于水，且密度比空气小，若要制取少量的氨气，‎ 可选择的发生和收集装置为 。‎ ‎（１）长颈漏斗 MnO2‎ ‎（２）２ＫＣｌＯ３ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ Ａ 氧气不易溶于水且不与 水反应 集气瓶口有大气泡冒出 ‎（３）ＢＤ 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，则证明已收集 满 浓硫酸 ‎（４）ＡＣ ‎【解析】（１）仪器①的名称是长颈漏斗。（２）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程 MnO2‎ 式为２ＫＣｌＯ３ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑，实验室用氯酸钾和二氧化锰制取 氧气属 于固固加热型，发生装置选择Ａ。Ｅ装置是用排水法收集氧气，用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水，且不与水反应，收集氧气时，当观察到集气瓶瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已经收集满。（３）实验室制取二氧化碳用稀盐酸和大理石或石灰石，属于固液不加热型，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，因此用向上排空气法收集，故应选择的装置是ＢＤ；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，验满方法是将燃着的木条放在集气瓶瓶口处，若木条立即熄灭，说明二氧化碳已经集满；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，故可用浓硫酸干燥二氧化碳。（４）实验室制取氨气的原理是加热固体氯化铵和熟石灰，属于固固加热型，所以选择的发生是Ａ，氨气极易溶于水，且密度比空气小，可用向下排空气法收集，可选用的收集装置为Ｃ。‎ ‎4.请结合如图装置回答相关问题：‎ ‎（１）图中标号仪器的名称① 。‎ ‎（２）实验室用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，发 生装置为 ‎（填字母），发生反应的化学方程式 为 ‎。‎ ‎（３）若用Ａ装置制取一瓶氧气，实验过程中试管发生炸裂，‎ 请你分析可能的原因 （写一条）。‎ ‎（４）实验室制取气体选择收集的方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须 考虑的是 。‎ Ａ．①②③ Ｂ．②③④ Ｃ．③④⑤ Ｄ．②③⑤‎ ‎（５）已知二氧化氮是一种红棕色气体，密度比空气大，易 溶于水。用Ｆ装置探究分子运动的实验时，为了尽快观察到 实验现象，上瓶应装入 ，抽去两瓶间的 玻璃片，可以观察到的现象是 。‎ ‎（1）水槽 ‎（２）Ｂ ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑‎ ‎（３）加热时试管外壁有水珠（合理即可）‎ ‎（４）Ｄ ‎（５）二氧化氮（或ＮＯ２） 上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐变深，最后颜色相同 ‎【解析】（２）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和液体，且反应不需要加热，因此选择固液不加热型发生装置Ｂ；制取二氧化碳发生反应 的化学方程式为ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑。（３）‎ 用Ａ装置制取氧气时，若实验过程中试管发生炸裂，可能是加热前没有给试管预热，也有可能是试管外壁有水珠等。（４）选择气体收集装置时，应考虑的因素有：气体的密度、在水中的溶解性、能否与水反应，故选Ｄ 。（５）由于二氧化氮的密度比空气大，因此为了能够尽快观察到分子运动的实验现象，应该将二氧化氮装入上瓶；二氧化氮是红棕色气体，因此抽去两瓶间的玻璃片时，可观察到的现象为上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐变深，最后上下两瓶气体混合均匀颜色相同。‎ ‎5.下列是实验室制取气体的装置，结合实验装置图回答下列 问题：‎ ‎（１）写出图中标号仪器的名称：ａ ；ｂ 。‎ ‎（２）在向气体发生装置装入药品前，必须进行的操作 是 ‎。‎ ‎（３）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为 ‎，‎ 反应的化学方程式为 ‎。若用Ｄ 装置收集氧 气 ， 发 现 收 集 到 的 气 体 不 纯 ， 可 能 的 一 种 原 因 是 。‎ ‎（４）实验室可用Ｚｎ粒与稀硫酸反应制取Ｈ２。若选用Ｃ装 置，其优点是 。‎ ‎（５）实验室用Ｂ装置制取二氧化碳气体，长颈漏斗中应加 入 的 药 品 为 ‎； 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ‎； 检 验 二 氧 化 碳 的 方 法 是 ‎；若用Ｆ装置除去二氧化碳中含有 的氯化氢气体，则Ｆ中的药品是 ‎。‎ ‎（１）试管 集气瓶 ‎（２）检查装置的气密性 加热 ‎（３）Ａ ２ＫＭｎＯ４ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑ 未等气泡连续 均匀 冒出就开始收集（合理即可）‎ ‎（４）可以随时控制反应的发生和停止 ‎（５）稀盐酸 ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 将生 成的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊 饱和碳酸氢钠溶 液 ‎【解析】（２）在向气体发生装置装入药品前，必须检查装置的气密性，如果气密性不好，找出问题并解决后再进行制气。（３）用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，条件为加热，所以发生装置应选择固体加热型装置Ａ。高锰酸钾制取氧气的化学反应方程 加热 式为２ＫＭｎＯ４ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑。用排水法收集的气体不纯 的原 因可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集或收集前集气瓶中水没有装满等。（４）选用Ｃ装置制取Ｈ２的优点是可随时控制反应的发生和停止。（５）实验室制取二氧化碳气体所用药品是稀盐酸和大理石或石灰石，若用Ｂ 装置制取该气体，则长颈漏斗中加入的药品是稀盐酸，锥形瓶中加入的固体是大理石或石灰石。‎ 制取二氧化碳的化学反应方程式为ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋ＣＯ ‎２↑＋Ｈ２Ｏ 。实验室检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明收集的是二氧化碳气体。由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中常常混有氯化氢气体，通过饱和碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢气体，故Ｆ装置中的药品是饱和碳酸氢钠溶液。‎ 流程图题 ‎1.工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如 图所示，请回答下列问题。‎ ‎（１）反应①的基本反应类型为 ‎，反应②‎ 属于 ‎（填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎（２）写出反应④的化学方程式 ‎。‎ ‎（３）反应④后进行的分离操作名称为 ‎，以下各组物 质溶于水后也可用该方法分离的是 ‎。‎ Ａ．氯化钠和纯碱 Ｂ．二氧化锰和氯化钾 Ｃ．蔗糖和食盐 Ｄ．泥沙和氢氧化钠 ‎（４）写出烧碱的一种用途 ‎。‎ ‎（１）分解反应 放热 ‎（２）Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３‎ ＣａＣＯ３ ↓＋２ＮａＯＨ ‎（３）过滤 ＢＤ ‎（４ ）造纸（或制肥皂，合理即可）‎ ‎【解析】（１）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，是一种物质分解生成两种物质的反应，属于分解反应。生石灰与水反应放出大量的热，属于放热反应。‎ ‎（２）反应④的化学方程式为Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋‎ ‎２ＮａＯＨ。（３）将碳酸钙沉淀与烧碱溶液分离的操作名称为过滤。氯化钠、纯碱、氯化钾、蔗糖、食盐和氢氧化钠均易溶于水，二氧化锰和泥沙均难溶于水，‎ 故ＢＤ选项中的混合物可通过溶解、过滤的方法进行分离。（４）烧碱可用于造纸、制肥皂等。‎ ‎2.某化工厂排放的废水中含有大量的硫酸锌、硫酸铜以及污泥。现将废水中的硫酸锌及铜回收。设计的工业流程具体如下：‎ ‎（１）第②步加入过量锌粉的目的是 。‎ ‎（２）步骤 ② 后将固体与溶液１分离的实验操作名称 为 ‎，请写出实验室进行该操作时用到的一种玻璃仪 器 ‎。‎ ‎（ ３ ） 写 出 第 ③ 步 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ‎，不能用稀盐酸代替稀硫酸的原因 是 ‎。‎ ‎（４）写出铜的一种用途 ‎。‎ ‎（１）将ＣｕＳＯ４完全转化成单质Ｃｕ ‎（２）过滤 烧杯（或漏斗或玻璃棒）‎ ‎（３）Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ 稀盐酸与锌反应生成氯化锌，‎ 使制得的硫酸锌不纯 ‎（４）作导线（合理即可）‎ ‎【解析】（１）锌可将硫酸铜中的铜置换出来。加入过量锌粉的目的是将ＣｕＳＯ４完全转化成单质Ｃｕ。（２）将固、液分离的操作是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。（３）由于锌粉是过量的，故图中“固体”中含有Ｚｎ 和Ｃｕ 两种金属，加入稀硫酸是为了将固体混合物中的Ｚｎ转化成ＺｎＳＯ４，但若将稀硫酸换成稀盐酸，则会生成氯化锌，使制得的硫酸锌不纯。（４）铜有导电性和延展性，可以制作导线等。‎ ‎3.为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤 烟气，并将烟气中的ＳＯ２转化为副产品ＣａＳＯ４。工业流程如图所示：‎ ‎（１）Ｈ２ＳＯ３中硫元素的化合价是 ‎，将ＳＯ２直 接排放到空气中易引起的环境问题是 ‎。‎ ‎（２）过程①后得到的溶液显 ‎（填“酸”或“碱”）‎ 性，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 色。‎ ‎（ ３ ） 过 程 ② 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ‎，其所属的基本反应类型 是 ‎。‎ ‎（４）过程③中通入氧化空气的目的是 ‎。‎ ‎（５）煤电工业的发展为工农业生产和人们的生活提供了保 障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你 从 能 源 开 发 和 利 用 的 角 度 ， 提 出 一 项 合 理 化 建 议： 。‎ ‎（１）＋４ 酸雨 ‎（２）酸 红 ‎（３）Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ３ ＣａＳＯ３↓＋２Ｈ２Ｏ 复分解反应 ‎（４）将ＣａＳＯ３氧化成ＣａＳＯ４‎ ‎（５）开发新能源（合理即可）‎ ‎4.重铬酸钾（Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７）是一种重要的化工原料，常用于 制火柴、颜料和电镀等，一般由铬铁矿制得。铬铁矿的主要成分为ＦｅＯ·Ｃｒ２Ｏ３，还含有硅、铝等杂质。制备流程如下：‎ 分析该工艺流程，回答下列问题：‎ ‎（１）操作Ⅰ的名称是 ‎。‎ ‎（２）滤渣１ 中含量最多的金属元素是 ‎。‎ ‎（３）向Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７溶液中加入适量ＫＣｌ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７固体。蒸发时发现有液滴飞 溅出来，原因可能是 ‎。‎ ‎（４）已知反应③中除生成Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７‎ 固体外，还生成氯化 钠，则反应③的化学反应方程式为 ‎。‎ ‎（１）过滤 ‎（２）铁（或Ｆｅ）‎ ‎（３）没用玻璃棒搅拌（合理即可）‎ ‎（４）Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７＋２ＫＣｌ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７↓＋２ＮａＣｌ 实验探究题 ‎1.兴趣小组的同学在课外阅读时发现：金属钠的氧化物——过氧化钠（Ｎａ２Ｏ２）是一种化学性质活泼的淡黄色固体，‎ 在通常状况下能跟许多物质发生化学反应放出氧气。如：２‎ Ｎａ２Ｏ２＋‎ ‎２ＣＯ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２、２Ｎａ２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ ‎４ＮａＯＨ＋Ｏ２↑等，同学们将一小块过氧化钠投入一定质 量的ＭｇＣｌ２ 溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和 白色固体，并对滤液的成分进行了探究。‎ ‎【提出问题】滤液中的溶质是什么？‎ ‎【查阅资料】已知氯化钠的水溶液呈中性。‎ ‎【猜想与假设】猜想一：‎ 猜想二：ＮａＣｌ、ＮａＯＨ 猜想三：ＮａＣｌ 、ＭｇＣｌ２‎ 猜想四：ＮａＣｌ、ＭｇＣｌ２、ＮａＯＨ 小 芳 同 学 提 出 猜 想 四 是 不 合 理 的 ， 理 由 是 ‎。（用化学方程式表示）‎ ‎【实验方案与验证】‎ 实验 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试 猜想 实验一 管中，向其中滴 无明显现象 不成立 加酚酞溶液 另取少量滤液于 试管中，向其中 猜想三成 实验二 滴加氢氧化钠溶 立 液 ‎【拓展与延伸】由题干可知过氧化钠能与二氧化碳反应，若 保存不善会发生变质。检验某过氧化钠固体是否变质，可以 取样滴加 ，将产生的气体通入澄清石灰水中，‎ 若观察到 ，说明该过氧化钠固体已经变质。‎ ‎【猜想与假设】猜想一：ＮａＣｌ ２ＮａＯＨ＋ＭｇＣｌ２ Ｍｇ（ＯＨ）‎ ‎２ ↓＋２ＮａＣｌ 【实验方案与验证】二 有白色沉淀生成 【拓展与延伸】稀盐酸（或稀硫酸） 澄清石灰水变浑浊 ‎【解析】【猜想与假设】过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后氢氧化钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，恰好完全反应时，溶质只有ＮａＣｌ，‎ ＮａＯＨ化钠过量时，溶质是ＮａＣｌ、ＮａＯＨ；ＭｇＣｌ２过量时，溶质是ＮａＣｌ、ＭｇＣｌ２。ＮａＯＨ与ＭｇＣｌ２能够发生反应，二者不能在同一溶液中共存，因此猜想四不合理。【实验方案与验证】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，根据“滴加酚酞溶液后，无明显现象”，可知滤液中不含氢氧化钠，即猜想二不成立；另取少量的滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯化镁，因此猜想三成立。【拓展与延伸】过氧化钠固体若长期露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，因此检验其是否变质，只要检验是否有碳酸钠存在，检验碳酸钠用稀盐酸或稀硫酸，具体方法为滴加稀盐酸或稀硫酸后，将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明有碳酸钠存在，即该过氧化钠固体已经变质。‎ ‎2.实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。化学 兴趣小组开展探究：‎ ‎【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？‎ ‎【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钾、碳酸氢钾、氯化 钾、硫酸钾、硝酸钾、氢氧化钾中某一种物质的溶液。‎ 为了确定该药品，他们进行了初步分析：‎ ‎（１）亮亮同学根据标签上的组成元素认为一定不可能 是 。‎ ‎（２）安安同学提出，碳酸氢钾、硝酸钾、氢氧化钾也不可 能，你认为她的依据是 。‎ ‎【初步结论】该无色溶液可能是碳酸钾、硫酸钾溶液中的一 种。‎ ‎【设计实验】为确定该溶液成分，同学们继续进行如下实验 方案：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：取少量无色溶液于试 管中，逐滴滴入Ｂａ（ＮＯ３‎ ‎）‎ 该溶液是 ‎２溶液，静置后，向试管中加入 碳酸钾溶 足量稀ＨＮＯ３‎ 液 方案二：另取少量无色溶液于 有气泡产 试管中，逐滴滴入过量的 生 溶液 方 案 二 中 有 气 泡 产 生 的 化 学 方 程 式 为 。‎ ‎【反思与评价】（１）小组同学经查阅资料得知：碳酸钾溶液 呈碱性，而硫酸钾溶液呈中性。他们认为可以通过测定溶液 的 酸 碱 性 确 定 该 溶 液 的 成 分 ， 他 们 选 择 的 试 剂 是 。‎ ‎（ ２ ） 你 认 为 标 签 受 损 的 原 因 是 。‎ ‎【猜想与假设】（１）ＫＣｌ（或氯化钾） （２）这三种物质的化学式中Ｋ元素的右下角没有数字２ 【设计实验】方案一：先有白色沉淀产生，加入稀 ＨＮＯ３后有气泡产生，且沉淀全部溶解 方案二：稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸，合理即可）‎ Ｋ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ ２ＫＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑（答案须与前一空对应）‎ ‎【反思与评价】（１）紫色石蕊溶液（或无色酚酞溶液） （２）取用溶液时标签未朝向手心 ‎【解析】【猜想与假设】（１）氯化钾中不含有氧元素，故不可能是氯化钾。（２）碳酸氢钾、硝酸钾、氢氧化钾的化学式中钾元素的右下角没有数字２，故不可能是碳酸氢钾、硝酸钾、氢氧化钾。【设计实验】方案一：硫酸钾和碳酸钾均能与Ｂａ(ＮＯ３)２反应产生白色沉淀，生成物分别为硫酸钡和碳酸钡，由实验结论该溶液是碳酸钾溶液可知，实验现象为先产生白色沉淀，加入足量稀ＨＮＯ３后有气泡产生，且沉淀全部溶解；方案二：碳酸钾能与酸反应产生气体，而硫酸钾不与酸反应，故选择的试剂可以是稀盐酸、稀硫酸或稀硝酸；若选择的酸为稀盐酸，‎ 则方案二中产生气泡的化学方程式为Ｋ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ ２ＫＣｌ＋‎ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ ↑。【反思与评价】（１）要确定溶液的酸碱性，选择的试剂应为 紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液。（２）取用液体药品时，试剂瓶的标签要朝向手心，因此该标签受损的原因是取用溶液时标签未朝向手心。‎ ‎3.金属对环境的影响和回收金属的重要性已经开始引起人们的注意。某化学兴趣小组在学习了金属的化学性质后，将铁钉、铜片分别放入盛有硝酸铜和硝酸银溶液的试管中。实验结束后，将两支试管内的物质过滤后，将废液倒入同一废液缸中，同学们对废液中的溶质成分产生好奇，请你参与他们的探究活动：‎ ‎【提出问题】废液中的溶质有哪些？‎ ‎【猜想假设】猜想一： 、硝酸铜、硝酸银猜想二：硝酸亚铁、硝酸铜 猜想三：硝酸亚铁 ‎【交流讨论】老师指出，有一种猜想是错误的，同学们经过 讨论，认为猜想 不成立，说明理 由 。‎ ‎【实验设计】为了验证剩余的两种猜想，小组同学设计了如 下实验。‎ 方案 操作步骤 实验现象 实验结论 取少量废液于试管 铜片表面 方案一 中，插入一片打磨过 有 猜想一成 的铜片 立 取少量废液于试管 有白色沉 方案二 中，加入少量的 淀产生 写出方案二中反应的化学方程式 ‎。‎ 欲回收本次实验后得到的废液中的银和铜，从经济方面考虑，‎ 可以向废液中加入 。‎ ‎【拓展应用】根据初中所学知识可知，保护金属资源的途径 除了回收废弃金属外，还有 （答一条即可）。‎ ‎【猜想假设】硝酸亚铁［或Ｆｅ（ＮＯ３）２］ 【交流讨论】三 硝酸铜和硝酸亚铁是反应的生成物，一定存在（或生成物一定存在） 【实验设计】有银白色 固体附着 稀盐酸（或氯化钠溶液等合理即可） ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ ‎ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ （合理即可，需与上一空对应） 铁片 【拓展应用】防止金属的腐蚀（或应有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益地乱采矿等合理即可）‎ ‎【解析】【猜想假设】硝酸亚铁是生成物一定存在，故猜想一中应该含有硝酸亚铁。【交流讨论】铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，因此废液中一定含有反应生成的硝酸亚铁和硝酸铜，可能有未反应完的硝酸银，因此猜想三不成立。【实验设计】由实验结论可知实验设计是证明猜想一成立，即需证明废液中是否存在未反应完的硝酸银，所以向废液中加入打磨过的铜片，若表面有银白色固体附着，说明溶液中含有硝酸银。检验银离子可加入含氯离子的溶液，如稀盐酸、氯化钠溶液等，其与银离子反应生成氯化银白色沉淀。由于猜想一成立，则废液中含 Ｃｕ２＋、Ａｇ＋、Ｆｅ２＋，而铜离子和银离子属于重金属离子，直接排放会导致水体污染，在考虑成本的情况下，可向废液中加入廉价金属铁回收金属铜和银。【拓展应用】保护金属资源的途径除回收废旧金属外，还含有以下几条：一、防止金属的腐蚀；二、应有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益地乱采矿；三、寻找金属的代用品等。‎ ‎4.乙炔（化学式为Ｃ２Ｈ2）是一种重要的有机化工原料，工 人师傅常用乙炔气体和氧气反应产生的高温火焰切割或焊接 金属构件。某化学兴趣小组对乙炔燃烧产物的成分很感兴趣，‎ 进行了如下实验探究。‎ ‎【提出问题】乙炔燃烧后生成哪些物质？‎ ‎【作出假设】猜想一：ＣＯ２ 和Ｈ２Ｏ ；‎ 猜想二： ；‎ 猜想三：ＣＯ、ＣＯ２和Ｈ２Ｏ。‎ ‎【实验探究】实验小组为验证上述猜想，将乙炔燃烧的产物 依次通入下列装置：‎ ‎（１）Ａ、Ｂ装置的顺序能否调换，并说明理由 。‎ ‎（２）观察到Ａ 装置中无水硫酸铜变蓝色， ，‎ 则猜想三成立。‎ ‎【实验反思】该实验装置有一个明显缺陷，请你完 善 。‎ ‎【作出假设】ＣＯ和Ｈ２Ｏ 【实验探究】（１）不能，若Ａ、Ｂ装置调换顺序，无法确定燃烧产物中是否有水 （２）Ｂ、Ｆ装置中澄清石灰水变浑浊，Ｅ装置 中红色固体变黑色 【实验反思】在Ｆ装置后加一个气球（合理即可）‎ ‎【解析】【作出假设】根据乙炔的化学式（Ｃ２Ｈ２），结合猜想一和猜想三知生成物中一定含有水，可能含有ＣＯ 和ＣＯ２中的一种或两种，所以猜想二为ＣＯ 和Ｈ２Ｏ 。【实验探究】（１）若Ａ 、Ｂ 装置的顺序调换后，则不能确定使无水硫酸铜变蓝色的水是来自澄清石灰水，还是来自乙炔燃烧的产物。（２）若猜想三成立，则产物中含有ＣＯ、ＣＯ２、Ｈ２Ｏ，无水硫酸铜变蓝能证明水的存在，Ｂ装置中澄清石灰水变浑浊证明有ＣＯ２存在，Ｅ装置中红色固体变为黑色、Ｆ装置中澄清石灰水变浑浊，证明有ＣＯ存在。【实验反思】反应中可能会有ＣＯ剩余而排放在空气中，因此需在Ｆ装置后加一个气球或放一只燃着的酒精灯，防止造成环境污染。‎