广东省广州市黄浦区中考一模化学试卷

广东省广州市黄浦区中考一模化学试卷

‎2017年黄埔区初中毕业班综合测试 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分；第一部分1至4页，第二部分5至8页，共8页，满分100分。考试时间80分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必在答题卡第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名；同时在答题卡第1面填写考生号，再用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。‎ ‎2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。‎ ‎3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎5．全卷共三大题29小题，请考生检查题数。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Mn 55 K 39 Cu64 Fe56‎ 第一部分 选择题 (共40分)‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）‎ 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。‎ ‎1．下列物质的用途，主要利用了物质化学性质的是 A．金刚石用来裁玻璃　　　　　　 B．铜用于制导线 C．氦气用于填充气球　　　　 D．熟石灰用于改良酸性土壤 ‎2．下列物质属于纯净物的是 A石油 B．空气 C．天然气 D．蒸馏水 ‎3．地壳里含量最多的元素是 A．氧 B．铝 C．硅 D．铁 ‎4．下图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎5．下列图示的实验操作中不正确的是 A．闻气体气味 B．称固体质量 C．读液体体积 D．稀释浓硫酸 芝 麻 酱 每‎100g含有：‎ 蛋白质：‎19.2g 脂肪：‎52.7g 糖类：‎‎16.8g 铁：50.3mg 硒：4ug 钙：720mg ‎ 维生素A：17ug (提醒：可引起部分婴儿过敏性皮炎)‎ ‎6．依据右图是某芝麻酱说明书，‎ 下列关于该芝麻酱判断错误的是 ‎ A．含微量元素 ‎ B．含糖类和油脂 ‎ C．婴儿可少量食用 ‎ D．钙含量低于蛋白质 ‎7．氨气极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是 ‎8. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是 ‎ A．牙膏（8～9） B. 橘子汁（3～4）‎ ‎ C．西瓜汁（5～6） D. 柠檬汁（2～3）‎ ‎9．下列4种固体药品中，不需要其它药品就能鉴别的是 A． NaCl B KNO‎3 C．NH4HCO3 D．K2SO4‎ ‎10．下列说法正确的是 ‎ A．钢铁在海水中不易锈蚀 B．用肥皂水可以区别蒸馏水和软水 ‎ C．棉花、羊毛、蚕丝都是天然纤维 D．涤纶和乙烯都是有机合成材料 ‎ ‎11．‎6000L氧气在加压的情况下可装入容积为‎40L的钢瓶中。这主要说明 ‎　 A．分子在不断的运动　　 　　 B．分子之间有间隔 ‎　 C．分子是由原子构成的　　 　　D．分子质量很小 ‎12．右图是电解水的装置图。下列说法正确的是 A．该实验说明水中含有氢气和氧气 B．连接电源正极的管内产生的是氢气 C．该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的 D．连接电源负极的管内产生的气体能使带火星的木条复燃 ‎13.下列实验设计不能达到实验目的是 选项 A B C D 实验 设计 ‎ 实验 目的 红磷燃烧测定空气 中氧气的含量 探究石蜡中含有 碳元素 验证氢气的密度 比空气小 证明石墨具有导电性 ‎14.下列描述与事实不相符的是 ‎ A. 镁与稀盐酸反应有无色、无味气体产生，放出热量 ‎ B.一氧化碳在空气中燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色 ‎ C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 ‎ D. 将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，溶液的质量不变 ‎15.“归纳与比较”是化学学习的主要方法。关于CO2 与CO 的比较正确的是 ‎ ‎ A．组成：都是由碳和氧两种元素组成，但二氧化碳比一氧化碳多一个氧元素 ‎ B．性质：都能溶于水，但是CO能燃烧而CO2 不能 ‎ C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，冶炼金属等 ‎ D．危害：都有毒性，CO2 还会造成温室效应 ‎16．下列对课本中的原理、图表、数据的使用，叙述不正确的是 ‎ A．根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比 ‎ B．根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生 C． 根据金属活动性顺序，可判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应 ‎ D．根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在溶液中溶质与溶剂的质量关系 ‎17．已知蜡烛的着火点约为‎190℃‎，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图所示，在温度计 示数为‎280℃‎以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛 立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是 A．移走可燃物 B．隔绝氧气 C．降低温度至着火点以下 D．无法判断 ‎18.向硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡冒出,根据上述现象,得出的结论正确的是 A. 滤渣中一定有 B. 铁滤渣中只有铜 C. 滤渣中一定有锌 D. 滤渣中一定有铜、铁、锌 ‎19．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示．根据微观示意图得出的结论正确的是 A．反应前后各元素的化合价均不变 B．该反应中含氢元素的化合物有3种 C．该反应中乙和丁的质量比为9：1‎ D．该反应中丙和丁的分子个数比为1：3‎ ‎20．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是 项目 ‎ 物质 ‎ 所用试剂及主要实验操作 A CO(CO2)‎ 通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后，干燥 B Fe粉（Cu粉）‎ 加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤、干燥 C NaCl溶液(CaCl2)‎ 加入适量K2CO3溶液，充分反应后，过滤、蒸发、结晶 D NaOH固体(NaCl固体)‎ 充分加热 第二部分 非选择题（共60分）‎ 二、本题包括5小题，共32分 ‎21.（4分）钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiCl4、K2TiO3。回答下列问题：‎ ‎（1）TiCl4读作_____________。‎ ‎（2）从物质分类的角度看，K2TiO3属于_______ 。（填选项）‎ A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 ‎（3）Ti2O3在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2(SO4)3 ，反应的化学方程式为 。‎ ‎22.（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。‎ ‎ （1）物质的组成及构成关系如右图所示，图中 ‎ ①表示的是 ，②表示的是 。‎ ‎ （2）下列说法正确的是 （填字母）。‎ ‎ A. 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 ‎ B. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 ‎ C. 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 ‎ （3）右图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。‎ ‎ ‎ ‎ O S Cl ① 氯原子的结构示意图中x的数值是 ；‎ ‎ ② 氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同；‎ ‎ ③ 氧和氯两种元素最本质的区别是 。‎ ‎23.（7分）阅读下面科普短文。‎ ‎ 19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。‎ ‎ 19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（‎2050℃‎），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。‎ ‎ 霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。‎ 根据文章内容，回答下列问题：‎ ‎ （1）金属铝的物理性质（只列一条） 。‎ ‎ （2）冰晶石中氟元素的化合价为 。‎ ‎ （3）用金属钠制取铝的化学方程式为 。‎ ‎ （4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为 。‎ ‎ （5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是 。‎ ‎24. （8分）不同类别的物质间存在着一定的关系，如下图几个图所示。（ “—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为 另一种物质。）‎ ‎（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系 如右图所示，回答下列问题：‎ ‎①乙物质是 。‎ ‎②写出“乙→丙”的化学方程式 。‎ A C ‎（2）下图能体现某些物质间变化关系的是 。（填字母序号）‎ B ‎ （3）若上述A图中的金属是Fe,则该图中的氧化物的化学式为_____________，请写出该金属转化为氧化物的反应的化学方程式____________________________。‎ ‎25.（7分）用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取绿矾（FeSO4·7H2O），主要流程如下：‎ 操作 多步 NaOH溶液 反应③‎ 控制pH 氢氧化铝沉淀 溶液B 反应②‎ 过量 反应①‎ 稀硫酸 固体SiO2‎ 等残渣 烧渣 铁粉 溶液A 含硫酸铝和硫酸亚铁的溶液 绿矾 ‎（1）反应①和反应③后都要进行的操作是 。‎ ‎（2）反应②中，往溶液A中加铁粉的原因之一是 ，写出反应的化学方程式 ，此反应的类型是 。‎ ‎（3）溶液B中含有的微粒有 。‎ 三、本题包括4小题，共28分 ‎26.（2分）依据甲、乙两个装置回答下列问题。‎ O2‎ ‎（1）某同学收集了一试管O2，按甲装置图示操作，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是 。‎ ‎（2）SO2易溶于水，某同学收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是 。‎ ‎27. （10分）以下是实验室制取气体的常用仪器，回答列问题。‎ ‎（1）从标号为a、b、e的仪器中任意选择一种，写出它的名称是 ，简要说出它的一种用途 ；‎ ‎（2）用2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑制取O2，并用向上排空气法收集。‎ ‎①若制取‎1.6g O2，理论上至少需要KMnO‎4 g；‎ ‎②收集O2时，图中有2个玻璃管：玻璃管1和玻璃管2，你选择 ；‎ ‎（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用排空气法收集； ‎ ‎①该反应的化学方程式为 ；‎ ‎②组装制取装置时，需选择上图中的a、b、h、j、m和 、 。‎ ‎③收集一瓶二氧化碳气体：当收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是 。‎ ‎28.（9分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。‎ ‎ （1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填化学式）。‎ ‎ （2） 水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是　　　　　　（填字母）‎ A．食盐和蔗糖 B．高锰酸钾和碘 C．氢氧化钠和硝酸铵 ‎ （3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制‎50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，其操作示意图如下图所示。‎ ‎ ‎ 配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 （填序号），①中玻璃棒的作用是 。‎ ‎（4）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：‎ ‎①P点的含义是　　　　　　。‎ ‎②在t‎2℃‎时，向‎30克a物质中加入‎50克水，充分溶解后所得溶液的质量是　　　　　　克。‎ ‎③将t‎1℃‎时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t‎2℃‎，所得溶液中溶质质量分数大小关系是　　　　　　‎ ‎④a物质中含有少量c物质，可用　　　 　　方法提纯a物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）‎ ‎29．（7分）某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎(1)Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。‎ ‎(2)CaCl2溶液显中性。‎ ‎【猜想】‎ Ⅰ：固体为 的混合物 Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物 Ⅲ：固体为NaOH Ⅳ：固体为Na2CO3‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解。‎ 无气泡产生 ‎ ‎ ‎②取少量①中的溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液。‎ ‎ ‎ 证明有Na2CO3存在 ‎③‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 证明有NaOH存在 综合以上实验现象，说明猜想 是成立的。‎ ‎【反思评价】固体Na2O2应 保存。‎