中考化学复习专题1金属活动性

中考化学复习专题1金属活动性

金属活动性探究 例1 某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是( )‎ A.①③ B.②④ C.④⑤ D.②③‎ 解析 ①铁丝表面有红色物质析出，说明铁比铜活泼，③铜丝表面无现象，说明铜不如铁活泼，二者不能确定银与铁、铜的活动性，A错误；②铜丝表面有银白色物质析出，说明铜比银活泼，④铁丝表面有气泡，说明铁排在氢的前面，但不能确定铁与铜、银的活动性，B错误；④铁丝表面有气泡，说明铁排在氢的前面，⑤银丝表面没有气泡，说明银排在氢的后面，但不能确定铜与铁、银的活动性，C错误；②铜丝表面有银白色物质析出，说明铜比银活泼，③铜丝表面无现象，说明铜不如铁活泼，可得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性： Fe＞Cu＞Ag，D正确。‎ 答案 D 例2 银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是________。‎ ‎①Fe、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、FeSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式_________________(若可行的试剂不只一组，请任选其中一组)。‎ 解析 ①Fe、Ag、CueSO4溶液这三种物质中，Fe与CuSO4溶液反应，证明铁的活动性比铜强，Ag与CuSO4溶液不能反应，证明铜比银的活动性强，故所选试剂组可行，发生反应的方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；在②中，因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu、Ag都不能和FeSO4溶液反应，不能比较Cu、Ag的活动性强弱，所以此试剂组不可行；③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中，Cu与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，Cu与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此试剂组可行，发生反应的方程式是：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。‎ 答案 ② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag)‎ 例3 小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。‎ ‎【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn ____ Sn Pb (H) ____ Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。‎ ‎【作出猜想】猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2. Fe>Cu >Cr；猜想3.你的猜想是________。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎(1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。‎ ‎(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。‎ ‎【设计与实验】‎ 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。‎ 实验 试管1‎ 试管2‎ 试管3‎ 实验 操作 实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 ‎ ____________‎ ‎【结论与解释】(1)小聪得到的结论是猜想________正确。‎ ‎(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是____________。‎ ‎【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应________(填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式________________________。‎ 解析 本题通过对金属活动性强弱的探究，考查科学探究的一般过程及对科学探究过程的分析处理能力。在金属活动性顺序中，铁的活动性比铜强，因此要探究Cr与铁、铜的活动性强弱可作出三种猜想：Cr的活动性比Fe、Cu都强，Cr 的活动性介于Fe、Cu之间，Cr 的活动性比Fe、Cu 都弱。由“铜不能与稀硫酸发生化学反应”可推知：放入稀硫酸中的铜片表面无明显现象；由“铬片表面产生气泡较快”可推断出铬能与稀硫酸发生反应，且反应速率与铁相比更快，说明三种金属的活动性顺序为：Cr>Fe>Cu，猜想1正确。为避免铬表面存在的一层致密的氧化物影响它与酸反应的速率，因此在实验时应先用砂纸打磨金属片，以除去金属表面的氧化物(或污物)。由铬的活动性比铁强，因此铬能将FeSO4溶液中的铁置换出来，反应化学方程式为Cr+FeSO4=Fe+CrSO4。‎ 答案 【知识回放】Fe Cu ‎ ‎【作出猜想】Fe＞Cr＞Cu ‎ ‎【设计与实验】无明显现象发生(或无气泡生成，溶液也不变色) ‎ ‎【结论与解释】(1)1 (2)除去金属表面的氧化膜，利于反应 ‎ ‎【知识运用】能 Cr+FeSO4=Fe+CrSO4 题4 化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：‎ ‎(1)A、B、C三种金属的活动性顺序为____________。‎ ‎(2)金属C是_________，操作a的名称是____________。‎ ‎(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式__________。‎ 解析 在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所以不能与酸反应放出氢气，由流程图可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以可以判断A是Mn；金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，故金属B的活动性大于金属C，又知在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银；要想从A的盐溶液中得到A的硫酸盐晶体，可以采用蒸发结晶的办法；Mn和H2SO4反应生成MnSO4和H2。‎ 答案 (1)A＞B＞C (2)Ag 蒸发结晶 (3)Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑‎ 练习 1. Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是( )B A.Fe、Ag、CuSO4溶液 B.Cu、Ag、FeSO4溶液 C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 ‎2.以下是探究Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验过程，请回答问题：‎ ‎(1)将铜丝和铁丝分别放入相同浓度的稀H2SO4中，依据_____________现象，证明Fe的活动性比Cu强；‎ ‎(2)将铜丝放入AgNO3溶液中，或向Cu(NO3)2溶液中放入金属___________，都能证明Cu的活动性比Ag强。‎ 结论：三种金属的活动性顺序是Fe>Cu>Ag Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为____________。‎ 答案 1.B 2.(1)只有铁丝表面有气泡(铁丝表面有气泡，铜丝表面无气泡；或铁丝表面有气泡，铜丝表面无变化均可) (2)银(或Ag) Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ‎