惠州市中考化学试题附答案

惠州市中考化学试题附答案

‎2014年广东省初中毕业生学业考试 化 学 说明：1．全卷共6页，满分为100分，考试用时为80分钟。‎ ‎ 　 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓 　　　 名、考场号，、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。‎ ‎ 　3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。‎ ‎ 4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎ 　 5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。‎ ‎ 　 6．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108‎ 一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)‎ ‎1．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是 ‎ A.铁矿炼铁 B．干冰制冷 C. 海水晒盐 D．风能发电 ‎2．下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是 ‎ A．液化气站 B．煤矿的井下通道 C．农产品批发市场 D．电影院等娱乐场所 ‎3．下列说法正确的是 ‎ A．玻璃钢和碳纤维是天然材料 B．钢铁在海水中不易锈蚀 ‎ C．白色物质造成的污染称为白色污染 D．用灼烧的方法区别棉花和羊毛 ‎4．下列物质的名称和俗名对应正确的是 ‎ A．碳酸钙一纯碱 B．氯化钠一食盐 ‎ C．碳酸钠一小苏打 D．氧化钙一熟石灰 ‎5．氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是 ‎6．下列分类正确的是 ‎ A．蒸馏水和矿泉水：硬水 B．生铁和塑料：合成材料 ‎ Ｃ．金刚行和石墨：碳单质 D．氧化钾和碳酸钾：盐类 ‎7．下列验证实验不能成功的是 A．C02能与烧 D．不同物质的 C．分子在不 D．质量守 ‎ 碱溶液反应 着火点不同 断运动 恒定律 ‎8．下列说法正确的是 ‎ A．酒精、天然气和石油是化石燃料 ‎ B．海洋有大量的水，所以不必珍惜水资源 ‎ C．施用农药造成污染，应禁止使用 ‎ ‎ D．少食蔬菜水果的同学会缺维生素C，有可能引起坏血病 芝麻酱 每100g含有：‎ ‎ 蛋白质：19．2g 脂肪：52．7g 糖类：16．8S ‎ 维生素A：17ug 铁：50．3mg 硒：4ug ‎ 钙：720mg ‎(提醒：可引起部分婴儿过敏性皮炎)‎ ‎9．右图是某芝麻酱说明书，下列关于该 ‎ 　芝麻酱判断正确的是 ‎ A．不含微量元素 ‎ B．不含糖类和油脂 ‎ C．婴儿要慎用 ‎ D．钙含量高于蛋白质 ‎10．下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A ‎ 向食醋中加入氢氧化钠溶液 ‎ 无明显现象 二者之间不发生反应 B 向红墨水中加入活性炭，过滤 ‎ 红墨水变五色 活性炭具有吸附性 C ‎ 用黄铜片在铜片上刻划 ‎ 铜片上有划痕 ‎ 黄铜的硬度比铜大 D ‎ 电解水 ‎ 电极上有气泡产生 ‎ 水电解有气体生成 ‎11．题11图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的是 ‎ A．X=8 ‎ ‎ B．磷元素的相对原子质量为15‎ ‎ C．两种元素可形成化学式为P2R5的化合物 ‎ D．磷可以在R的单质中剧烈燃烧 ‎12．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是 温度／℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ KCl ‎30g ‎33g ‎35g ‎38g ‎41g KNO3‎ ‎21g ‎31g ‎45g ‎65g ‎88g A．丸KNO3比KCl的溶解度大 ‎ B．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间 ‎ C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33．3％ 的KCl溶液 ‎ D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中， 充分溶解，均有固体剩余 ‎13．下列除去杂质(括号内)的方法正确的是 ‎ A．CO(CO2)：通过灼热的氧化铜 B NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸 ‎ C．NaCl溶液(盐酸)：加热蒸发 D．铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸 ‎14．下列图像能正确反映对应的实验操作的是 ‎ A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 ‎ B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 ‎ C．用一定量的双氧水制取氧气 ‎ D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝 二、填空题(本大题包括5小题，共21分。请把各题的答案填写在答题卡上)‎ ‎15．(4分)用化学式填空：最轻气体： ；地壳中含量最高的金属元素： ；‎ ‎ 氧化亚铁中铁元素显正二价： ；2个硝酸根离子 。‎ ‎16．(3分)某反应的微观示意如题16 图。请回答：反应前后的物质中属于单质的名称是 ；该反应的化 学方程式为： 。‎ ‎17．(4分)以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。其工作原理是：‎ ‎ (1)将尿素溶液均匀喷人热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为：‎ ‎ CO(NH2)2+X=CO2+2NH3则X的化学式为 。‎ ‎ (2)在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2．5排放。请写出氨气和N20反应的化学方程式： 。‎ ‎ (3)尿素与熟石灰研磨 (填：“能”、“不能”)产生氨气。‎ ‎18．(6分)“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利 ‎ 地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通 ‎ 过。见题18图。‎ ‎ (1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱 ‎ 应行走的路线。‎ ‎ (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他 ‎ 前进的物质，请写出化学反应的方程式：‎ ‎ 、‎ ‎ ‎ ‎19．(4分)点燃不纯的可燃性气体叮能发生爆炸。右下图是某同学的改进装置，请回答：‎ ‎ (1)题19-1图是可燃性气体的洗气改进装置，检查 ‎ 它的气密性的方法是：向导管a处 ，‎ ‎ 若 则气密性好；若在导管a处通人可 ‎ 燃性气体，在导管b处连上尖嘴管并松开止水 ‎ 夹，点燃，即使气体不纯也不会爆炸，可见此装置的作用是 。‎ ‎ (2)用题19-2图尖嘴管导出可燃性气体并点燃，也 ‎ 不会使管中气体爆炸，其原理是铜丝或水可以 ‎. 。‎ 三、(本大题包括2小题，共15分)‎ ‎20．(7分)A—E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类。他们之间的相互关系如题20图所示(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应)。请回答下列问题：‎ ‎ (1)E的化学式为 ，B与E反应的化学方程式为：‎ ‎ . ，该反应的类型是 反应。‎ ‎ (2)C与D反应的化学方程式为 。‎ ‎ (3)虚线相邻物质间存在转化关系的是 → (填化学式)。‎ ‎21．(8分)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量 ‎ CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题21—1图所示。‎ 题21-1图 ‎ (1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为：‎ ‎ . 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量 ‎ . (填名称)除去。‎ ‎ (2)操作a的名称是 ，该操作中需要用到的 ‎ 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。‎ ‎ (3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题 ‎ 21—2图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M ‎ 蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳 ‎ 温度范围是 ℃以下，因为Na2SO4的溶解度 — ‎ 。‎ 四、(本题包括2小题，共21分)‎ ‎22，(12分)请根据题22-1图回答相关问题：‎ ‎ A B C D 题22-1图 ‎(1)仪器a的名称是 。‎ ‎(2)A图称量前，要将天平调平衡，首先要把 ，然后才调节平衡螺丝；称量粉末状固体时若药品量不足，此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应 ，使少量药品落人盘中。 ‎ ‎(3)上述图有明显错误的是 (填序号)；c图中的玻棒作用是：搅拌，防止 。‎ ‎(4)D图的装置可用来制取的气体是 (写—种)，制取该气体的化学方程式为：‎ ‎ . ，该装置操作上的优点是 。‎ ‎ (5)题22-2图是利用CO还原Fe3O4的实验装置 图，玻璃管中固体的颜色变化是：. ；‎ 集气瓶中的溶液用于检验和除去产生的CO2，‎ 请把虚框中的图补充完整；处理尾气的方法是 。‎ ‎23．(9分)某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验 后，进行了题23图所示的探究：‎ 题23图 ‎ 【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：I．石墨棒；II· 。‎ ‎ 【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹。按上述操作步骤实验，黑色粉末. ，那么猜想Ⅱ不成立。‎ ‎ 【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为 。‎ ‎ 【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。那么，称取等量的铝粉并进行同样 ‎ 的操作，其目的是 。改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是 ‎ . ，该反应的化学方程式为 。‎ ‎ 【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。联想在空气中灼热 的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是 。‎ ‎ 五、(本题包括2小题，共15分)‎ ‎24．(4分)我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2)，有很高的药用价值。请回答：‎ ‎(1)黄酮素属于 化合物(填“有机”或“无机”)。‎ ‎(2)黄酮素含有 种元素，碳、氢的原子个数比为 (填最简比)。‎ ‎(3)黄酮素分子中碳元素的质量分数为 ．(结果精确到0．1％)。‎ ‎25．(11分)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。‎ ‎ 题25-1图 题25-2图 ‎(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 (填化学式)。‎ ‎(2)取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5％的Na2C03溶液(见丙图)，溶液pH的变化如题25-2图所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g；请计算该 溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0．1％)。‎ ‎(3)根据计算所得数据在题25-3图中画出产生沉淀的曲线。‎ ‎(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是 。‎ 题25-3图 ‎ 一、选择题: ‎ ‎1—5: A、C、D、B、B      6—10: C、D、D、C、A;     11—14:B、B、C、D