2018中考化学模拟试卷1

2018中考化学模拟试卷1

‎2018年度淮安市中考模拟试卷一 ‎ 化 学 试 题 欢迎您参加本次模拟，相信你能成功，加油！‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5‎ ‎ Mg---24 Al----27 Fe----56 ‎ ‎ 第I卷（选择题 （20分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意， 每小题2分，共20分）‎ ‎1．“长征2号F”型运载火箭在升空时发生的下列变化属于化学变化的是 （   ▲   ）  A.火箭点火            ‎ ‎ B.流罩脱落 C.隔热材料脱落          ‎ D.导流槽内的水受热汽化 ‎2．古语道：“人要实，火要虚”,,从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 （   ▲   ）  A.增大可燃物的热值         B.增大可燃物与空气的接触面积 C.提高可燃物的着火点         D.提高空气中氧气的含量 ‎3．每年的‎6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，生活中的下列做法不利于环境保护的是 （   ▲   ）  A.用布袋代替塑料袋购物       B.对垃圾采取分类处理 C.合理使用农药和化肥         D.多使用含磷洗衣粉 ‎4． “一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，下列与丝绸相关的叙述不正确的是 （   ▲   ）  A.丝绸主要成分是蛋白质    B.碘酒滴在丝绸上会变成蓝色 ‎  C. 丝绸内衣舒适、透气性好  D.用灼烧闻气味的方法可区别丝绸和化纤 ‎ ‎5．下列是实验室粗盐提纯实验的部分操作，其中有错误的是 （   ▲   ） ‎ ‎6．习近平多次在讲话中强调“打铁还需自身硬”，关于铁的说法中正确的是（   ▲   ） A. 铁是由铁原子直接构成 B. 铁是世界上最硬的金属  ‎ C. 钢、铁实际上都指单质铁 D.工业炼铁的原料是氧化铁和一氧化碳 ‎7.在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象．下列选项不符合此现象的是（   ▲   ）  A.10mL 10%的稀H2SO4与10mL 90%的浓H2SO4混合后的体积 B. 1g氢氧化钠溶液中加入1g稀盐酸后所得溶液的质量 C. 1g澄清石灰水中通入1g二氧化碳气体后所得溶液的质量 D. n个H2分子与n个O2分子混合后点燃，反应生成物分子总数 ‎ ‎8.前段时间，淮安有多人感染禽流感，为防止疫情蔓延，需要使用消毒剂ClO2，制取ClO2原理之一是2NaClO3+4X═2NaCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O，下列有关说法正确的是 （  ▲  ）  A. 上述反应属于复分解反应 B. 在 ClO2中，氯、氧原子个数比为1：2 C. 上述反应前后各元素的化合价保持不变 ‎ D. 该反应中涉及到三种氧化物和一种单质 9. 某兴趣小组同学在复习二氧化碳的化学性质时，做了下图所示的实验，根据图示有下 ‎ 列叙述，其中不正确的是 （   ▲   ）  A.A装置中物质质量逐渐减少 B.B装置中溶液将变成红色 C.C装置可用来检验A中产生的气体 D.D装置无现象说明没有发生化学反应 ‎10．下表是在不同时刻，某反应中的A、B、C、D四种物质的质量。已知A的相对分子质量是D的四倍，则下列说法错误的是 （   ▲   ）   ‎ 物质 A B C D 反应前质量（g）‎ ‎64‎ ‎10‎ ‎1‎ ‎16‎ t时刻 ‎16‎ X 反应后质量（g）‎ ‎0‎ ‎42‎ Y ‎48‎ A.A是反应物，B、D是生成物 B.X应等于34，Y应等于 ‎1 C.C物质可能是该反应的催化剂 D.该反应中A与D的化学计量数之比为1:1 ‎ 第II卷（非选择题 （40分）‎ 二、填空与简答题（本题包括5小题，共18分）‎ ‎11．（3分）现有①氧气②氮气③浓硫酸 ④二氧化硫 ⑤氧化铁 ⑥氨水等六种物质，请将相应的序号填入下列各题中的横线上。 ‎ ‎（1）空气中含量最多的气体是__▲_；（2）无色有刺激性气味的气体是_▲ _；‎ ‎（3）能与稀盐酸反应生成盐和水的物质是___ ▲__；‎ ‎12.（4分）周末同学们决定去郊游，小明提议“绿色”出行，如图是郊游用的交通工具，请回答下列问题． ‎ ‎（1）图中所标示的各部件中，属于无机 ‎ 材料的是 ___▲___ （填序号）。‎ ‎（2）自行车架用铝合金制作更好，请说 明用铝合金架优点___▲___。 （3）小明带了一些茶叶蛋和黄瓜，它们 主要是为了及时补充___▲__（填营养素名称）。 （4）旅游途中，贝贝发现农田里的作物植株矮小，叶子发黄，大家建议农 民伯伯尽快施用一种含氮复合肥。下列物质适合该农民选用的是 ‎ __▲__ （选填下列序号）。‎ A．尿素[CO(NH2)2] B．磷酸二氢铵 C．硫酸钾 D．硝酸钾 ‎13.(4分)联合国确定2016年“世界水日”的宣传主题是“水与就业”，某化学兴趣小组对大运河水质状况进行了相关调查研究，根据你的生活经验和所学知识回答相关问题：‎ ‎（1）欲想了解运河水硬度，他们找来下列四种物质，你认为应该选择 ‎ ‎ __▲__（选填下列序号，下同）‎ ‎ A．明矾 B．活性炭 C．肥皂水 D．加碘食盐 ‎（2）若要测定该运河水质的酸碱度，可选用__▲_____ __ 。 A．酚酞溶液   B．pH试纸     C．石蕊溶液 D．酸度计 （3）只用水作为试剂，就能把下列两种物质鉴别开来的是__▲__ 。 A．氢氧化钠和氯化钠    B．碳酸钠和碳酸氢钠    C．氯化钙和碳酸钙 ‎（4）水可以作为反应物，用化学方程式表示有水参加的化合反应__▲__ 。‎ ‎14．（4分）小明在室温20℃时探究硝酸钾溶于水情况，他进行了如下实验：A烧杯盛有20g水，后续实验如下图所示：‎ 相关资料： 硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表, 整个过程溶剂量不变，根据有关资料回答问题：‎ 温度℃‎ ‎0℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ ‎40℃‎ ‎50℃‎ ‎80℃‎ ‎100℃‎ 溶解度/g ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎48.5‎ ‎63.9‎ ‎85.0‎ ‎169‎ ‎246.0‎ ‎（1）A→B、B→C操作中均需要使用__ ▲__（填一仪器名称）； （2）上述A—E实验过程中属于饱和溶液的是（填字母）__ ▲_ ； （3）B、C、D、E四种溶液，溶质质量分数大小关系是 __ ▲__（用字母 ‎ 表示）； （4）D→E操作中，开始析出晶体的温度范围是 。‎ ‎15．(3分)某同学在探究金属和酸反应情况时，设计用相同形状、相同质量的镁、铝、铁分别与相同质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸反应。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式__ ▲_ _ ，实验时他发现镁与稀盐酸速度是先变快后变慢，请解释这种现象__ ▲_ _。充分反应后，三种金属产生的氢气质量（直接用各金属表示）大小关系可能是__ ▲ __（选填下列序号）。‎ ①镁>铝>铁 ②铝>镁>铁 ③镁=铝>铁 ‎ ④铁=铝>镁 ⑤铝>镁=铁 ⑥铁=铝=镁 三、实验与探究题（本题包括3小题，共16分）‎ ‎16．（6分）下图是实验室制取气体时经常用到的仪器，请回答有关问题。 ‎ ‎（1）写出编号仪器⑤名称：⑤ __▲__ 。‎ ‎（2）当用过氧化氢溶液制取较多量O2时，其发生装置的仪器组合是__▲__（选填序号）。发生反应的化学方程式为__▲__，在该反应过程中，氢、氧元素质量比将__▲__（选填“增大”“减少”“不变”）。‎ ‎（3）若用右图装置收集氧气，检验氧气集满的方法是__▲__ 。‎ ‎（4）实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气。则装备制取氨气的发生装置还缺少的仪器名称是__ ▲ __。‎ ‎17．（4分）某研究小组对自动充气气球（示意图如下）进行下列探究。‎ ‎【查阅资料】该反应充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末 接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。‎ 探究一：液体包内溶液酸碱性的探究 ‎(1)室温时，用pH试纸测得溶液的pH=1，‎ 该溶液呈酸性。‎ 探究二：白色粉末成分的探究 ‎【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。‎ ‎【设计并进行实验】‎ ‎(2)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想 ‎ ▲ （填“正确”或“不正确”）。‎ ‎(3)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如右图），记录如下表：‎ 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g ‎①‎ 碳酸氢钠 ‎0.10‎ V1‎ ‎②‎ 碳酸钠 ‎0.10‎ V2‎ ‎③‎ 白色粉末 a V1‎ ‎ ‎ 表中a= ▲ g；‎ V1 ▲ V2（填“﹥”、“﹤”或“=”）。‎ ‎【得出结论】白色粉末是 ▲ 。‎ ‎18．（6分）在工业上，精还原铁粉是一种重要原料，某兴趣小组对其进行下列研究：‎ 一、原料制备：‎ 利用绿矾（主要成份为FeSO4）制备精还原铁粉的工艺流程如下： 粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可利用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy+y H2x Fe+y H2O， Fe3C+2H23Fe+CH4． 3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe （1）在转化步骤中一定发生了下列哪种基本反应类型__ ▲ __。‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎（2）写出煅烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：__ ▲ _ _。 ‎ 二、含量测定：为了得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。（已知假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。 ‎ ‎ ‎ ‎（3）主要实验步骤如下： ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；‎ ‎ ②点燃A处酒精 灯； ③缓缓通入纯净干燥的H2； ④点燃C处酒精灯； ‎ ‎⑤分别熄灭A处、C处酒精灯； ⑥再次称量必要装置的质量；‎ ‎⑦再缓缓通入少量H2。操作的先后顺序是：①→_ ▲ __→_ ▲ __→_ ▲ _→⑤→⑦→⑥(用序号按顺序填写所缺实验步骤)。‎ ‎（4）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将_ ▲ (填“偏大’’“偏小“或“不变“．‎ ‎（5）若粗还原铁粉样品的质量为20.000g，装置B、E分别增重0.360g和0.440g，则计算样品出中碳元素的质量分数是_ ▲ __ (无需计算过程,下同) ，推算D装置增加的质量应_ ▲ __0.360 g（选填“＞”“＜”或“＝”）‎ 四、计算题（本题包括1小题，共6分）‎ ‎19．（6分）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数． （1）配制溶液： 配制200g 8%的氢氧化钠溶液，需水的体积 为_ ▲ __（水的密度近似看作1g/cm3）． （2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐 酸发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线。 ①当加入25g氢氧化钠溶液时，所得溶液中大量存在的微粒有_ ▲ __（用微粒符号表示）。 ②计算此稀盐酸中溶质质量分数。（写出计算过程）‎