中考化学试题及答案详解

中考化学试题及答案详解

‎2017年陕西中考化学试题及详解 ‎9、化学与生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A. 食用加碘食盐，可预防甲状腺肿大 B. 合成使用农药、化肥，可提高农作物产量 C. 加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染 D. 综合利用化石燃料，可提高其利用率 ‎10、具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A. 闻气味 B. 加固体药品 C. 过滤 D. 加热液体 ‎11、对下列生活中的现象或做法解释不合理的是 选项 现象或做法 解释 A 湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干 温度越高，分子运动越快 B 油锅着火用锅盖盖灭 使可燃物与空气隔绝 C 铝制品比铁制品更耐腐蚀 铝表面易形成致密氧化膜 D 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油渍 ‎12、陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法不正确的是 ‎ A. 该反应为置换反应 B. 反应后硅元素的化合价升高 C. X的化学式是HCl D. 图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14:71‎ ‎13、推理是常用的学习方法。下列推理正确的是 A. 化合物中含不同种元素，所以含不同中元素的物质都是化合物 B. 木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气 C. CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 D. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯 ‎14.下列图示实验能达到目的的是 A. 探究溶剂种类对物质溶解性的影响 B. 测定空气中O2的含量 C. 鉴别NH4Cl和NH4NO3溶液 D. 探究MnO2的催化作用 ‎15、向盛有一定量氯化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是 二、填空及简答题（共5小题，计19分）‎ ‎16.（3分）2017年中国富硒农业发展大会3月19日在北京举行。陕西安康被誉为“中国硒谷”，盛产富硒产品。‎ ‎（1）富硒茶中的“硒”指________(填“元素”“原子”或“分子”）。‎ ‎（2）富硒大米中含有的主要有机营养素是_________。‎ ‎（3）可用_____区分富硒水是软水还是硬水。‎ ‎17.（3分）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。‎ ‎（1）图A所示是今年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是_______。‎ ‎（2）图中属于同种元素的微粒是_______（填字母）。‎ ‎（3）由B、C两种微粒构成的物质属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。‎ ‎18.下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ 溶解度/g NaCl ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ ‎37.3‎ KNO3‎ ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110.0‎ ‎（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_________。‎ ‎（2）60℃时，按图示操作：‎ A中溶质是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是______g。‎ ‎（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液_____（填“大于”“等于”或“小于”） KNO3溶液。‎ ‎19．（5分）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。‎ 已知：Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O；不考虑金、银发生类似反应。‎ ‎（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_____________。‎ ‎（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_________________。‎ ‎（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，________________。‎ ‎（4）步骤④中反应的化学方程式是_______________。‎ ‎20（4分）小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。‎ ‎（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_______。‎ ‎（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是____________。‎ ‎（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_______________。‎ 三、实验及探究题（共2小题，计12分。化学方程式2分，其余每空1分）‎ ‎21.（5分）实验是进行科学探究的主要方法。下用是初中化学常见实验装置。请回答：‎ ‎（1）仪器①的名称是___________。‎ ‎（2）实验室用A装置制取O2的化学方程式是___________。‎ ‎（3）若要制取并收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的连接顺序是_________(填字母)。‎ ‎（4）能用E装置收集的气体具有的物理性质是____________。‎ ‎22.（7分）同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）。‎ ‎【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？‎ ‎【猜想假设】猜想一：盐酸己经完全反应 猜想二：剩余固体中无碳酸钙 猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行 ‎【实扮探究一】反应后溶液中是否有盐酸。‎ ‎（1）小亮取上述反应后的溶液，测得溶液pH=2，说明溶液显______性，由此得出猜想一不成立的结论。‎ ‎（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如夏实验。‎ ‎①取洁净的烧杯，另配制______溶液，测得溶滚pH=7。‎ ‎②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为____色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。‎ ‎③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6。 ‎ 由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。‎ ‎【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。‎ 小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是________________。‎ 由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。‎ ‎【得出结论】‎ 根据以上实验探究，可得出影响反应是否进行的因素之一是_______________。‎ ‎【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余溶液的pH为Y，若X______Y(填“>”“=”“<”)，则她的猜想成立。‎ 四、计算与分析题（5分）‎ ‎23.（5分）化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。‎ ‎（1）根据题中信息_______(填“能”或“不能”）计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。‎ ‎（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。‎ ‎2017年陕西中考化学答案详解 一、选择题 ‎9、C A考察学生对六大营养素中无机盐对人体的作用，碘元素可以预防甲状腺肿大，所以正确；B考察农药、化肥的合理利用，农药化肥的合理使用可以提高农作物产量，所以正确；C考察空气的污染与防治，加高烟囱并不能减少污染物的排放量，因此不能减少污染，所以错误；D考察燃料机器利用，综合利用化石燃料可以提高其利用率，所以正确。‎ ‎10、B A在实验室闻气体的气味不能直接将鼻子凑到集气瓶口，而是用手扇过来闻，所以此操作是错误的；B向试管中添加固体是应用药匙或纸槽，一平二送三竖立，所以此操作正确；C过滤时应用玻璃棒引流，所以错误；D加热液体时试管与桌面的夹角为45°，且要用酒精灯外焰加热，故错误。‎ ‎11、D A考察分子的性质，分子在做永不停息的无规则运动，且温度越高，运动速度越快，所以正确；B考察灭火的条件，用锅盖盖灭就是利用使可燃物与空气或氧气隔绝的原理来实现灭火，所以正确；C考察金属，铝制品更耐腐蚀是因为铝表面有一层致密的氧化物薄膜，所以正确；D考察溶解及乳化，洗洁精去油污利用的是洗洁精能乳化油渍，所以错误。‎ ‎12、B 根据质量守恒定律及原子的种类和数量守恒，可以知道每个X分子中含有一个氯原子和一个氢原子，故X为氯化氢分子。‎ A置换反应为一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物的反应，此反应中甲和丁为化合物，乙和丙为单质，因此满足置换反应的要求，所以正确；B反应前硅元素的化合价为+4，反应后为0价，因此化合价降低，所以正确；C根据原子种类和数量守恒，可以知道X为氯化氢分子，所以正确；D甲物资中硅、氯元素的质量比为（28×1）：（35.5×4）=14:71，所以正确。‎ ‎13、D A考察基本概念辨析，化合物是指含不同元素的纯净物，而非物质，所以错误；B考察吸附的原理，木炭和活性炭能净化空气是由于他们具有疏松多孔的结构，而并不是所有碳单质都具有这样的结构，所以错误；C考察非金属氧化物和碱反应的性质，但并不是所有的非金属氧化物都能与碱反应，如碱溶液能与二氧化碳反应，但不能与一氧化碳反应，所以错误；D所有可燃性气体点燃前都要验纯，故点燃甲烷前一定也要验纯，所以正确。‎ ‎14、A A探究溶剂种类对物质溶解性的影响，要保证溶质种类、温度相同，只有溶剂种类不同，所以正确；B木炭燃烧会产生二氧化碳气体，使得瓶内气压变化，不能正确反应空气中氧气含量情况，所以错误；C氯化铵和硝酸铵都含有铵根离子，故加入氢氧化钠溶液都会产生氨气，因此不能鉴别出来，故错误；D探究二氧化锰的催化作用，应保证过氧化氢溶液的体积和浓度相同，所以错误。‎ ‎15、A A随着盐酸的加入，参与反应的氧化铁的质量不断增加，故溶液中的铁元素质量不断增大，但当氧化铁反应完之后，铁元素质量不会增加，保持不变，所以正确；B随着盐酸的加入，参与反应的氧化铁不断增加，变成了溶液的一部分，故烧杯中剩余的固体质量不断减少，等反应结束时，烧杯内剩余的质量为0，故错误；C随着盐酸的加入，参与反应的氧化铁不断增加，变成了溶液的一部分，故烧杯中溶液的质量不断增加,但等反应结束时，烧杯内溶液的质量就仅仅为加入盐酸的质量，所以，在反应时和反应后的斜率是不一样的，反应时的斜率要大于反应后的增长率，故错误；D盐酸溶液中 ‎ 本来就含有水，且盐酸能与氧化铁反应生成水，故随着盐酸的加入，在与盐酸反应的阶段和反应后的阶段水的斜率变化是不同的，反应时斜率的变化要大于反应后斜率的变化，故选项错误。‎ 二、填空题 ‎16、（1）元素 （2）糖类或糖 （3）肥皂水或肥皂液 考点：元素的定义；六大营养素的判断；硬水与软水的区分 解析：本题作为填空题的第一个，与往年相比没有大的变化，都是对初中化学一些常见定义的考察。每年的16题都是关于这类需要背诵的基础知识的考察，希望学生在学习这类基础知识的时候也应该给予重视，不要混淆丢分。‎ 17、 ‎（1）115 （2）CD （3）盐 考点：元素周期表；元素的定义；物质构成的奥秘 解析：这道题是常见的元素相关知识的考察 ‎ （1）考察对于元素周期表中四个信息的阅读 ‎ （2）元素定义的理解：质子数决定元素种类 ‎ （3）考察常见的由离子构成的物质 18、 ‎（1）KNO3或硝酸钾 （2）不饱和 167.6 （3）大于 考点：溶解度；饱和溶液与不饱和溶液的辨析与转化；溶液的均一性和溶解度的换算 解析：（1）此题是对于溶解度随温度变化的考察，通过表格可以很容易的看出来。‎ ‎ （2） 60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，此时想100g水中加入40g硝酸钾固体，溶液未饱和，所以A中溶液是不饱和溶液，此时向A溶液中加入40g氯化钠固体，由于氯化钠在60℃时的溶解度为37.3g，所以会溶解37.3g的氯化钠。此时溶液B中的溶质为40g硝酸钾和37.3g的氯化钠。再将B溶液降温至20℃，此时氯化钠和硝酸钾再溶液中均达到饱和，此时溶液中有36g氯化钠和31.6g硝酸钾，故C中溶液的总质量是167.6g。此题需要注意的是，在溶液中一种溶质达到饱和之后还可以继续溶解其他物质。‎ ‎ （3）50℃时将两种物质的饱和溶液各100g分别蒸发10g水后再恢复到50℃，此时两种溶液为饱和溶液。根据溶液的均一性和溶解度的换算，可知蒸发掉10g水再恢复到50℃时，氯化钠会析出3.7g固体，而硝酸钾会析出8.55g固体，因为析出的固体不算做溶液的一部分，所以应该减掉。所以此时氯化钠的质量为100-10-3.7=86.3g，硝酸钾的质量为100-10-8.55=81.45g，所以剩余氯化钠溶液质量大于硝酸钾质量。‎ 19、 ‎（1）增大接触面积，使反应更加充分，加快反应速率 ‎ （2）硫酸亚铁；硫酸铝 ‎ （3）溶液由无色变为蓝色 ‎ （4）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑‎ 考点：金属的化学性质 解析：（1）考察影响金属与酸反应的外因之一：金属与酸的接触面积 ‎ （2）电路板中的金属铝、铁、铜、银、金与过量的酸反应会得到硫酸铝、硫酸亚铁溶液以及过量的稀硫酸溶液，剩下的固体是未反应的铜、银、金。‎ ‎ （3）步骤②加入足量的稀硫酸溶液，过氧化氢溶液，与铜反应生成硫酸铜溶液，可观察到溶液由无色变成蓝色。‎ ‎ （4）步骤④加入过量的稀硫酸与固体中的铁反应生成氢气，得到硫酸亚铁溶液以及过量的稀硫酸。‎ 三、实验题 20、 ‎（1）浓硫酸 （2）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （3）氯化钡溶液 考点：浓硫酸稀释的操作；酸碱中和反应化学方程式的书写；酸碱中和过量问题的探究 解析：（1）稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，用玻璃棒不断搅拌。‎ （2） 正确书写化学反应方程式，注意方程式的配平。‎ （2） 这是一道酸碱中和实验过量问题的探究，反应后溶液为无色，则可能的情况为酸碱恰好完全反应或者是酸过量。故反应后溶质的组成可能只有Na2SO4或者H2SO4和Na2SO4两种溶质。此题则转化为检验溶质中是否含有H2SO4存在，变成了硫酸中氢离子的检验问题。故紫色石蕊、氧化铜粉末、碳酸钠溶液都可以达到目的，而加入氯化钡溶液，不论溶液中是否存在硫酸，均会产生白色沉淀，故不能达到目的。‎ 21、 ‎（1）长颈漏斗 （2）2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）BCD （4）密度比空气小 解析：（1）考察了实验仪器的识别。连续两年考察长颈漏斗 ‎ （2）考察氧气制取中关于用高锰酸钾制取氧气的实验原理 ‎（3）本题考察有关仪器连接的使用顺序问题，除杂装置应位于收集装置之前，同时考察了发生和收集装置的选择 ‎（4）考察收集装置的特点 ‎22、【实验探究一】（1）酸 （2）①氧化钙 ②红 ‎【实验探究二】CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎【得出的结论】反应物的浓度大小 ‎【反思交流】<‎ 解析：【实验探究一】（1）溶液呈酸性，所以溶液中一定存在盐酸或其他酸性物质 （2） 产物中一定存在氯化钙，同时产生了二氧化碳，所以需分别探究两种物质对溶液酸碱性的影响 ①探究氯化钙对溶液酸碱性的影响 ②探究二氧化碳对溶液酸碱性的影响，而溶液呈酸性并不能说明究竟是盐酸还是二氧化碳导致的，故需再进行验证，经测得②所得溶液酸碱度，排除是二氧化碳引起的可能。‎ ‎【实验探究二】通过再加入盐酸，有气泡产生，证明固体中任存在碳酸钙，所以排除猜想二和猜想三 ‎【得出的结论】根据题目中反复提到的盐酸的浓度问题，得出反应物的浓度大小会影响结果 ‎【反思交流】放置一段时间后的上层清液中的盐酸没有和碳酸钙继续反应，所以浓度较高，PH交小，而反应一段时间后的溶液中盐酸浓度较低，PH较大，故而X

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