中考化学试题汇编常见的酸和碱

中考化学试题汇编常见的酸和碱

第十单元 常见的酸和碱 pH ‎ ‎7 ‎ c ‎0 t/s a b ‎（2017黔东南）7．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如右图所示。下列说法正确的是 A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4 ‎ C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 ‎ D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应 34. ‎（2017贵阳）为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。‎ （1） 检验物质。按图23实验，可确定X是盐酸，则Y可以是 。‎ （2） 确定溶质成分。由图24实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图25所示。则：A中溶质有 。实验中，A中发生反应的化学方程式为 ；‚a~b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 ；ƒc点对应溶液中含有溶质可能的组成有 。‎ （3） 由以上实验总结酸的化学性质有 。‎ ‎（2017北京）33．（4分）如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴 紫色石蕊溶液。‎ ‎（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶 液显（填“酸性”或“碱性”）。‎ ‎（2）溶液变为红色的孔穴有（填孔穴序号，下同）。‎ ‎（3）作为空白对照实验的孔穴是。‎ ‎（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其 原因：。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）碱性； （2）2，5； （3）3 （4）2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O ‎【解析】‎ ‎（1）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇碱性物质变蓝；‎ ‎（2）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇酸性物质变红；‎ ‎（3）考查酸碱指示剂分别遇到酸性、碱性和中性物质变色情况，需要学生利用课上讲过的对比和控制变量的方法来解决问题；‎ ‎（4）孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O。‎ ‎（2017北京）20.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是 A.反应过程中有热量放出 B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D.从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大 ‎【答案】C ‎【解析】结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错 ‎（2017北京）32.（3分）如右图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。‎ ‎（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其 原因是。‎ ‎（2）B中示数（填“变大”“不变”‎ 或“变小”），其原因是。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）水分子不断运动；（2）变大；浓硫酸具有吸水性；‎ ‎【解析】‎ ‎（1）考查微观粒子的特征，分子不断运动；‎ ‎（2）考查浓硫酸具有吸水性的特性，吸收空气中的水蒸气，所以质量增大。‎ ‎（2017北京）11.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是 植物 花生 苹果 西瓜 沙枣 适宜的pH范围 ‎5.0～6.0‎ ‎5.0～6.5‎ ‎6.0～7.0‎ ‎8.0～8.7‎ A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣 ‎【答案】D ‎【解析】沙枣适宜的pH范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。‎ ‎（2017福建）14．（7分）‎ 右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。‎ ‎(1)A不可能是______（填标号）。‎ a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn ‎(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为______。‎ ‎(3)若C为碳酸钠 ‎①C与D的反应属于______（填基本反应类型）。‎ ‎②D与盐酸反应的化学方程式为______（写一个）。‎ ‎③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。‎ ‎（2017福建）4．下列人体体液中，酸性最强的是 ‎ A．唾液（pH约6.6～7.1） B．胃液（pH约0.8～1.5）‎ ‎ C．胆汁（pH约6.8～7.4） D.血液（pH约7.35～7.45）‎ ‎（2017深圳）10.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是 选项 X的物质类别 观点描述 A 金属 若X为Cu，则反应能够发生 B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H2O C 碱 若X为NaOH，则盐谓Na2SO4‎ D 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀 ‎（2017海南）20.某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。右图为依据实验数据绘制的V(盐酸)-pH 图。‎ ‎（1）滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈什么颜色？‎ ‎（2）滴加盐酸的体积为V2 时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？‎ ‎（3）举出中和反应的一个应用实例。‎ ‎20.（1）红色（或粉红色） （2）钠离子、氯离子（或Na+、 Cl-）‎ ‎（3）用熟石灰改良酸性土壤（或用熟石灰处理硫酸厂废水、用稀硫酸处理印刷厂废水等。其它合理答案均可）‎ ‎（2017河南）9. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是A ‎ A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液 ‎（2017黄石）8．下列是人体内一些体液的正常pH值范围，其中酸性最强的体液是A 液体 唾液 胃液 胆汁 胰液 pH ‎6.6～7.1‎ ‎0.9～1.5‎ ‎7.1～7.3‎ ‎7.5～8.0‎ A．胃液 B．唾液 C.胆汁 D.胰液 ‎（2017襄阳）15．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是B A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和Na0H B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 ‎13.（2017长春）回答下列与酸有关的问题。‎ ‎（1）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为 ；‎ ‎（2）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有 性；‎ ‎（3）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是 。‎ ‎（2017沈阳）（4）某同学将盐酸倒入Ba(OH)2溶液中，得到溶液甲。‎ ‎① 溶液甲中溶质的组成情况可能有______种。‎ ‎② 实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质 a．探究溶液甲中是否含盐酸 方案编号 实验操作 实验现象 ‎1‎ 取少量溶液甲于试管中，加入铁粉 是否_________‎ b．探究溶液甲中是否含Ba(OH)2‎ 方案编号 实验操作 实验现象 ‎2‎ 取少量溶液甲于试管中，加入_______溶液 是否产生蓝色沉淀 ‎3‎ 取少量溶液甲于试管中，加入Na2SO4溶液 是否产生白色沉淀 上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：__________。‎ ‎③ 欲从溶液甲中获得纯净的日BaCl2固体，应采取的简单操作是_________。‎ ‎（4）①3；② a．有气泡产生；b. Cu(NO3)2（或CuCl2，其他合理答案均可）3，溶液中含有BaCl2，不论是否含有Ba(OH)2均会产生白色沉淀(其他合理答案均可）‎ ‎③ 测溶液甲的pH，若pH ≤7，蒸发结晶；若pH > 7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH ≤7‎ ‎，再蒸发结晶。（其他合理答案均可）‎ ‎（2017玉林）9．一些食物的pH范围如下：‎ 食物 西红柿 牛奶 苹果汁 鸡蛋清 pH ‎4.0～4.4‎ ‎6.3～6.6‎ ‎2.9～3.3‎ ‎7.6～8.0‎ 其中酸性最强的是 A．牛奶 B．西红柿 C．鸡蛋清 D．苹果汁 ‎（2017青岛）3．下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围， 其中呈碱性的是A 物质名称 ‎ 鸡蛋清 ‎ 牛奶 ‎ 西红柿 ‎ 柠檬汁 pH 范围 ‎ ‎7.6~8.0 ‎ ‎6.3~6.6 ‎ ‎4.0~4.4 ‎ ‎2.0~3.0‎ A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁 ‎（2017陕西）20（4分）小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。‎ ‎（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_______。‎ ‎（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是____________。‎ ‎（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_______________。‎ ‎20.(1)浓硫酸 (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3)氯化钡溶液或BaCl2溶液 ‎（2017上海）35. 能除去铁锈的试剂是（ B ）‎ A. 氯化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 水 ‎（2017成都）16.（10 分）盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。‎ ‎（1）盐酸溶液中阳离子符号是 ，氢氧化钠的俗称是_________（写一种）。‎ ‎（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的 颜色变化是________。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是______________________。‎ ‎（3）根据化学方程式计算，含 HC17.3g 的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多 少？‎ ‎16.(1)H+；烧碱（火碱，苛性钠）‎ ‎（2）溶液由红色变为无色；产生白色固体（Nacl 溶液蒸发结晶）（3）8g ‎（2017成都）12.能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）‎ A.H Cl B.KNO3 C.K2CO3 D.FeCl3‎ ‎12、C ‎【解析】氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别为 Ca2+特征反应，用碳酸盐 ‎（2017山西）22.我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化但胃酸过多，但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为 ,化学反应前后一定没有变化的离子是 （离子符号表示）‎ ‎【答案与解析】‎ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na+ 、Cl-‎ 本题考查反应的微观实质，反应反应前后没有变化的离子。‎ ‎【难度】☆☆‎ ‎（2017重庆A卷）14．某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示．下列说法错误的是（　　）‎ A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应 C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等 ‎【考点】97：中和反应及其应用．‎ ‎【分析】根据酸碱中和反应过程中溶液酸碱性的变化、变化的实质以及溶液中的溶质来分析解答．‎ ‎【解答】解：将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，发生化学反应的方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．‎ A．a点所示溶液中，滴加的氢氧化钡溶液还不足，没有将硫酸完全中和，此时溶液显酸性，故正确；‎ B．b点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，生成了硫酸钡沉淀和水，此时所得液体中只有水，故正确；‎ C．c点表示酸碱恰好完全中和后，滴加的氢氧化钡过量，所示溶液中的溶质是氢氧化钡，故错误；‎ D．因为在b点时，硫酸已完全参与反应，所以由b点到c点，继续滴加氢氧化钡溶液时，沉淀的质量不再改变，故正确．‎ 故选C．‎ ‎（2017重庆B卷）21．2017年“全国生态文化村”遴选工作已开启．为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放．‎ ‎（1）若用pH试纸检测废水，其pH　＜　（填“＞”“＜‎ ‎”或“=”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入　C　（填序号）．‎ A．氯化钠 B．氯化钡 C．生石灰 ‎（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝．他设计了如下方案，试回答相关问题．‎ 溶液A中一定含有的金属阳离子是　Fe3+　（填序号），写出反应②的化学方程式　Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4　，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是　水　（已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）．‎ ‎【考点】F8：酸、碱性废水的处理；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；G5：书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系以及酸性废水的处理方法来分析；‎ ‎（2）根据酸的化学性质、碱的化学性质以及质量守恒定律来分析．‎ ‎【解答】解：（1）含硫酸的废水显酸性，其pH＜7；改良酸性废水可加入生石灰，氧化钙与水反应生成熟石灰，熟石灰可以中和废水中的酸；故填：＜；C；‎ ‎（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液A中一定存在的金属阳离子是铁离子﹣﹣Fe3+；硫酸铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；沉淀B是氢氧化铁，由质量守恒定律可知，氢氧化铁加热分解为氧化铁和水；故填：Fe3+；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；水．‎ ‎（2017重庆B卷）14．小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成．已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（　　）‎ A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳 C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应 ‎【考点】93：酸的化学性质．‎ ‎【分析】根据题意，白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，结合酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答．‎ ‎【解答】解：A、醋酸与盐酸的化学性质相似，则白醋里含有氢离子，故选项说法正确．‎ B、纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，是因为醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，故选项说法正确．‎ C、醋酸与盐酸的化学性质相似，则白醋能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确．‎ D、白醋与纯碱反应，是酸与盐的反应，不属于中和反应，故选项说法错误．‎ 故选：D．‎ ‎（2017广州）19．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是 A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气 ‎（2017广州）9．常温下，下列物质水溶液的pH<7的是 A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸 ‎（2017雅安）9．如图是生活中常见洗涤用品的 pH，混用会降低去污效果的组合是（　　）‎ A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂 C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂 ‎【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】根据生活中常见洗涤用品的pH判断各物质的酸碱性，从而判断各物质的反应情况而得出结论．‎ ‎【解答】解：A、洁厕灵的pH小于7，显酸性；消毒液的pH大于7，显碱性，因此两者混用会反应从而降低去污效果，故选项正确；‎ B、肥皂水和炉具清洁剂的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；‎ C、消毒液和肥皂水的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；‎ D、消毒液和炉具清洁剂的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；‎ 故选A．‎ ‎（2017兰州）19．如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是（　　）‎ A．生石灰和水 B．铁粉和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．纯碱和稀盐酸 ‎【考点】E7：反应现象和本质的联系；7F：溶解时的吸热或放热现象；8L：生石灰的性质与用途；93：酸的化学性质．‎ ‎【分析】广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，说明向液体中加入的物质溶于液体时放热或与液体反应放热，或固体与液体反应生成了气体，使瓶内气体压强增大，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、生石灰和水反应放出大量的热，使瓶内空气受热膨胀，压强增大，使U形管内液面a低于b，故选项错误．‎ B、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，压强增大，使U形管内液面a低于b，故选项错误．‎ C、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内气体温度降低，使U形管内液面a高于b，故选项正确．‎ D、纯碱与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，压强增大，使U形管内液面a低于b，故选项错误．‎ 故选：C．‎ ‎（2017兰州）7．下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　）‎ A．尿液4.7～8.4 B．唾液6.6～7.1‎ C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9～1.5‎ ‎【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、尿液的pH为4.7～8.4，可能显酸性、中性、碱性．‎ B、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性、碱性．‎ C、血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．‎ D、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．‎ 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎（2017达州）16．小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：‎ ‎（1）试管A中的现象是　溶液变为红色　，反应后试管B中一定有的 阳离子是　Fe2+　（写离子符号）．‎ ‎（2）试管C中反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．‎ 小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．过滤，得到白色沉淀和无色滤液．‎ 小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：‎ 小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是　混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完　．‎ ‎【提出问题】无色滤液的溶质是什么？‎ ‎【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3．‎ 小明认为猜想　③　一定不正确．‎ ‎【进行实验】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想　④　成立 ‎②取少量滤液于试管中，滴加少量　稀盐酸　‎ 有气泡产生 ‎【考点】25：探究酸碱的主要性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）根据酸能使紫色石蕊试液变红解答；根据铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气解答；‎ ‎（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水解答；根据反应的现象分析可能混合的试管中溶液的成分．‎ ‎【作出猜想】根据反应的量分析滤液的溶质成分；‎ ‎【交流讨论】根据根据碳酸钠、氯化钙和盐酸的性质分析反应分析错误的猜想；‎ ‎【设计实验】根据碳酸钠能与酸盐反应生成二氧化碳气体设计实验．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）酸能使紫色石蕊试液变红，故试管A中的现象是溶液变为红色；铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，反应后试管B中一定有的 阳离子是亚铁离子，符号为：Fe2+；‎ ‎（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，试管C中反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．‎ 由实验的现象可知，混合后的溶液先产生气泡，说明在E中有剩余的碳酸钠，另一支试管D中有剩余的盐酸，后有白色沉淀生成，沉淀应为碳酸钙，说明溶液含有氯化钙．故小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完；‎ ‎【作出猜想】由上述分析可知，当碳酸钠与盐酸、氯化钙恰好反应时，滤液中只含有氯化钠；当氯化钙有剩余时，滤液中含有氯化钠和氯化钙，当碳酸钠剩余时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠．‎ 小明认为猜想③一定不正确．因为氯化钙和碳酸钠反应，不能同时存在；‎ ‎【进行实验】由于碳酸钠能与酸盐反应生成二氧化碳气体，所以，设计实验如下：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 ④成立 ‎②取少量滤液于试管中，滴加少量 稀盐酸 有气泡产生 故答案为：‎ ‎（1）溶液变为红色；Fe2+；‎ ‎（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．‎ 混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完；‎ ‎【作出猜想】③；‎ 验现象 实验结论 ‎①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 ④成立 ‎②取少量滤液于试管中，滴加少量 稀盐酸 有气泡产生 ‎　‎ ‎（2017巴中）20．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ D ）‎ A．除去水壶壁上个水垢 B．减弱皮蛋中的腥味 C．除去菜刀上的铁锈 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜 ‎（2017杭州）16．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“” “”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是 16.D A. 表示氯离子 ‎ B. 表示钠离子 C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验 D．此反应的实质是和结合生成水分子 ‎（2017杭州）24.（分）小金通过图示装置骏证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。‎ ‎(1）打开止水夹后观察到的现象是_________。‎ ‎(2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有_________。‎ ‎24. (4分)（1）CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀(合理即可)‎ ‎（2）NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)‎ ‎（2017宁波）13．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颐色如表。下列判断错误的是 13.D ‎ A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的pH可能为11 ‎ C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水和蒸馏水三种液体 D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色