2020中考化学真题分类汇编 2 我们身边的物质 综合 3工业流程图试题 物质的制备（无答案）

2020中考化学真题分类汇编 2 我们身边的物质 综合 3工业流程图试题 物质的制备（无答案）

1 我们身边的物质 （2018•遵义） 某火力发电厂用石灰石吸收废气中的 SO2，部分流程如图。下列说法错误的是 （　　） A. 该流程能减少酸 雨的形成 B. 饱和食盐水中的 NaCl 没有参与反应 C. 用 CO2 制取 NaHCO3，符合低碳 理念 D. 用 CaSO4 和煤灰制水泥， 实现废物再利用 （2018•无锡） MgSO4•7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为 SiO2 和 MgCO3，还含有少量 FeCO3）为原料制备 MgSO4•7H2O 的主要流程如图： 已知：SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题： （1）“操作 a”的名称是 。 （2）“废渣 Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是 。 （3）MgCO3 溶于稀硫酸的化学方程式为 。 （4）“溶液 A”中加入 H2O2 溶液会生成 Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。 （5）选用 MgO 调节 pH 使 Fe3+转化为沉淀，而不选用 NaOH 的原因是 2 3 3 3 。 （18 乌鲁木齐）10.含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方 法不仅吸收了 SO2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述 不正确的是 A. 该 流 程 中 可 得 到 化 工 产 品 H2SO4 B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分 解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、 S 和 O D. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4 （18 北京）17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下： （1）②中，反应为 CO2+C 高温 2CO，其中化合价发生改变的元素是 。 （2）③中，CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式为 。 （18 北京）18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无 害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下： 已知：BaSO4 难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。 （1）粉碎钡渣的目的是 。 （2）反应釜 1 中的气体 X 为 。 （3）放反应釜 2 中发生复分解反应的化学方程式为 。 3 （18 苏州）30、(6 分)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下: ( （1）反应池 I 中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。 （2）反应池 II 中加入氨水的目的是______________。 （3）反应池 III 用生成碳酸钙的化学方程式是______________。 （4）过滤 II 中所得滤液在农业生产中的一种用途是______________。 （18 滨州）20、（4 分）建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高、常温下 酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3） 为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示： 请 写 出 上 述 工 艺 流 程 中 镁 在 高 温 下 与 TiCl4 反 应 生 成 Ti 和 氯 化 镁 的 化 学 方 程 式 _________________________。其基本反应类型是___________________。图中 X 是一种极 易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_________________。 （18 黄石）39. (5 分)某兴题小组用铝简制备 A12O3 及明矾大晶体，具体流程如下： 已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题： (1)步骤 II 中发生反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+X(方程式已 配平)。X 的化学式为_____________。 4 (2)少骤 III 中发生的反应，其基本反应类型为__________。 (3)写出 Al(OH)3 与硫酸反应的化学方程式____________。 (4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为__________。 A. 自然冷却至室温 B. 选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央 C. 配制 45℃的明矾饱和溶液 (5)写出明矾的一种用途__________。 （8 黄冈）23、金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有 FeWO4（钨酸亚铁）］ 制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示: 其主要反应原理如下： ①4FeWO4＋4Na2CO3＋O2 4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2 ②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl ③H2WO4 H2O＋WO3 ④3H2＋WO3 W＋3H2O 下列说法不正确的是 A.反应③属于分解反应 B.反应①②③④的产物都有氧化物 C.反应①④中有元素的化合价发生改变 D.为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末 （18 呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物 冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下： 5 下列说法错误的是 A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应 B．反应①中各元素的化合价均发生了改变 C．该工业生产过程产生的废气中的 SO2 可以用熟石灰溶液吸收 D．向制得的 100 克 98%的浓硫酸中加入 100 克蒸馏水，配制 49%的稀硫酸 （18 娄底）20．（4 分）2018 年 5 月 23 日至 25 日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷 幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。芯片的主要成分 是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的种方法，请回答以下问题。 （1）地壳中硅元素的含量仅次于　 　元 素； （2）写出反应①的化学方程　 　； （3）反应②的基本反应类型是　 　； （4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因　 　。 （18 潍坊）25．（8 分）（8 分）某课外研究小组，用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制 取硫酸铜晶体。实验流程如图所示： 6 （1）操作 a 为　 　，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、　 　、玻璃棒。 （2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。 ①实验室稀释浓硫酸的操作是：将　 　，并用玻璃棒不断搅拌。 ②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂　 　 溶液。 （3）如图 2 是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。 ①主要实验操作步骤有： a．收集气体 b．检查装置气密性 c．将二氧化锰放入锥形瓶中 d．从长颈漏斗中注入过氧化氢 溶液 正确的操作顺序是　 　（写字母序号）。 ②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气， 在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法　 　。 （4）操作 b 的顺序为蒸发浓缩、　 　 过滤、干燥。 （5）下列测定稀硫酸 pH 的操作正确的是　 　 （写字母序号）。 A．将 pH 试纸直接插入稀硫酸中 7 B．先将 pH 试纸用蒸馏水润湿 C．用玻璃梓蘸取少量稀硫酸，滴在 pH 试纸上 D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的 pH （18 广东）21.(8 分)孔雀石主要成分为 Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量 SiO2(难溶于水、 不与稀硫酸反应)、Fe2O3 等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺 流程如“题 21 图”。 请回答: (1)滤渣 b 的化学式为______。 (2)溶液 c 中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______、_______。 (3)盐溶液 d 的颜色为_______；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____(写 1 种)。 (4)在气体 a 生成 CaCO3 的过程中，发生反应:CO2+CaCl2+NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X 的名称为 _______；孔雀石与稀硫酸反应生成气体 a 的化学方程式为________。 （18 温州）32.工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由 Ca(OH)2 和 水组成的混合物]，大致流程如下。 科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。 8 (1)实验室进行“操作 1”时,需要用到下列器材中的_______(可多选). (2)制备氢氧化钠的化学方程式为,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.将 53 克溶质质量分数 为 20%的碳酸钠溶液与 17 克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的 溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%) （18 江西）19、(5 分)分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂 等，以高岭土[主要成分为 Al2(Si2O5] (OH)4]。烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程 如下: (1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为 SiO2 和_____(写化学式) (2)步骤②加入 NaOH 溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________________________。 (3)步骤③发生的反应之一是 Na2SiO3 溶液和通入的 CO2 气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳 酸氢钠，该反应的化学方程式为___________________。 (4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____________________。 （18 杭州）23.(4 分)某化工厂利用含有 1% -2%BaCO3 的废料制取 BaCl2(废料中其他物质不溶 于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下: 9 滤渣必须经过充分洗涤，确保其中 Ba2+含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理，检验 Ba2+ 的试剂可用______，洗涤滤渣的主要目的是________。 （18 扬州）25、（13 分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为 Fe2O3)。用该废 渣制取 CaCl2 晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示： 已知：NH4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强 （1）XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的 XRD 图谱。写出煅 烧时发生的化学反应方程式________________________________。 （2）浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的 NH3 能使湿润的红色石蕊 试纸变____________色。 （3）在其它条件相同的情况下，CaCl2 的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的 浸取温度为____________℃左右。 10 （4）若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，则所得 CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl、_______(填 化学式)等杂质。 （5）过滤得到的 Fe2O3 在高温下可与 CO 反应，写出该反应的化学方程式 ____________________________。 96 测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成： a.称取 14.7000g CaCl2 晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。 b.再向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，静置。 C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到 10.0000g 固体。 ①通过计算，确定 x 的值(写出计算过程)。______________________。 ②判断步骤 b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀 完全；若沉淀不完全，则测得的 x 值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。 （18 德阳）30．（8 分）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgO、Fe2O3、CuO 和 SiO2 组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下： 部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 （1）熟石灰主要成分的化学式是 。 （2）溶液 A 中的阳离子是 （填离子符号）。 （3）沉淀 C 的成分是 。 （4）溶液 B 与熟石灰反应的化学方程式是 。 11 （18 泸州）46.工业上用闪锌矿(主要含 ZnS，还含 PbS 等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略 去): (1)X 的化学式是_______， 图中用过量空气的目的是_________ 。 (2)①~④中属于化合反应的是______。 (3)Zn______(填“能”或“不能 )与 PbCl2 溶液反应。 (4)写出反应③中生成 ZnO 的化学方程式_________。 (5)结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是_________。 物质 Zn Pb C 沸点℃ 907 1749 4827 (6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如右图，计算产生 Y 的质量。(写出必要的计 算过程) （18 成都）18.(9 分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。 资料: 12 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到 NaOH 和 H2，另一端得到 Cl2。(1)晾 晒海水得到粗盐的原理是 (2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、堆埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和 (3)工业生产中应选择途径 (“①”或“②”)，理由是 (4)Cl2 可用于生产 84 消毒液(有效成分 NaClO),反应原理为: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有_ 种。 (5)图 1 实验测定水的组成，不能加入 NaCl 增强水的导电性的理由是 。电解水的化学方 程式为 (6)图 2 实验获得 84 消毒液，直流电源正极应与 (填 a 或 b)连接，才能使 NaClO 的含量更 高。 （18 重庆 A）20、（4 分）某工厂的废水中含有 MgSO4 和 FeCl3，技术人员逐渐加入 NaOH 溶液调 节废水的 pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图 所示。 13 （1）固体 A 与某酸反应的化学方程式为______________________________________。操 作②时，当______________即可停止加热。 （2）固体 B 加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 __________________。 （3）溶液 a 除了可能含有 NaOH 外，还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。 （18 重庆 B）20.(5 分)老师要求用规定量的 BaCl2 溶液与适量的 Na2SO4 溶液制备 BaSO4。完成 操作Ⅰ后。丁丁发现自己错把 Na2CO3 溶液当成 Na2SO4 溶液，而此时 BaCl2 溶液已完全清耗。 老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备 BaSO4 的实验。整个实验流程如下图所示: (1)反应②的化学方程式为 ，溶液 b 中的溶质有 。 (2)反应③的基本反应类型为 (3)操作Ⅱ的名称为 (4)从理论上讲，该实验过程最终得到的 BaSO4 质量与原方案得到的 BaSO4 质量是否相等? (填“是”或“否”)。 （18 连云港）38. (10 分)过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分 为 Ca(OH)2，含少量 CaCO3 为原料制备 CaO2 的一种工艺流程如下： 14 【查阅资料】I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl Ⅲ. CaO2·8H2O 在水中不太稳定，会缓慢分解。 (1)“提取 Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2 的俗名为_______；“过滤 1” 所得滤渣的主要成分是_______。 (2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是： 滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的 pH，常使用_______ (填 仪器名称)。 (3)在其他条件不变的情况下，制备 CaO2·8H2O 的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所 示。 ①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母)。 a. 0～10min b. 10～20min c. 20～30min d.30～40min ②30min 后，w 开始下降的主要原因是_______。 (4) 为了测定加入的 NH4Cl 溶液中溶质的质量分数，取 30.00g NH4Cl 溶液于烧杯中，加入稍 过量的 AgNO3 溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到 14.35g 白色固体。通过计算 确定该溶液中 NH4Cl 的质量分数(精确到 0.1%)____。 15 （18 临沂）27. 某工厂附近海水中含有较多 Na2CO3 等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃 煤烟气中的 SO2，其主要设备及流程如下: (1)海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是______(填字母序号)。 A.海水泵 B.吸收塔 C.曝气池① D.曝气池② (2)向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程 式____________。 (3)曝气池②排放的海水中不含 H2SO4 的原因是__________ (用化学方程式表示)。 （18 广州）25.(7 分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下 (1)推测草酸的化学式是 ； (2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是 (3) “操作 A”的名称是 实验室常用的研磨仪器是 ； (4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 。 （18 长沙）44.我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一 天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮 蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含 K2CO3)等.将他们按一定比例混合加入适 量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究： 16 (1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____________________； (2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：____________________； (3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：____________________； （18 乌鲁木齐） 13. 6 分）CaCl2 应用广泛，以石灰石（杂质主要是 Fe2O3、MgSO4）为原料生产 CaCl2 的流程如 下： 17 （1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为 。 （2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）滤液 1 中的溶质有 HCl、FeCl3、MgSO4 和 。 （4）写出滤液 1 中加入 BaCl2 发生的化学反应方程式 。 （5）滤液 2 中加入 Ca(OH)2 可以除去 HCl、MgCl2 和 。 （6）滤液 3 呈碱性，为使溶液 pH 降低，可加入适量的 。 26．（2018 广西省玉林市，题号 26，分值 6）利用某工业废弃固体(成分为 Cu2S 和 FeS2)制 备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如下图所示。 (已知:①固体 B 含有氧化铜、氧化铁 ②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁) (1)操作 I 是______，为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以 采取的具体措施有______(写一条)。 (2)写出 FeS2 在空气中灼烧的化学方程式______。 (3)溶液 C 中的溶质有______(用化学式表示)。 (4)试剂 y 的作用是______。 【思路分析】根据题意可知，固体 B 中有氧化铜和氧化铁，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和 水；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。又因为硫酸是过量的，所以溶液 C 中的溶质有硫酸 铜、硫酸铁、硫酸。往溶液 C 中加入过量 x，得到固体 D 和溶液 E，所以操作Ⅰ是过滤；溶 液 E 经过一系列操作变成了硫酸亚铁晶体，推出溶液 E 是硫酸亚铁溶液。根据铁和硫酸铁反 应生成硫酸亚铁，推出 x 是过量的铁；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体 D 是铜 和铁；固体 D 和过量 y 反应生成硫酸亚铁，说明 y 是硫酸，因为硫酸和铁反应生成硫酸亚铁 和氢气，据此分析即可。 【解题过程】根据题意可知，固体 B 中有氧化铜和氧化铁，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和 水；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。又因为硫酸是过量的，所以溶液 C 中的溶质有硫酸 铜、硫酸铁、硫酸。往溶液 C 中加入过量 x，得到固体 D 和溶液 E，所以操作Ⅰ是过滤；溶 液 E 经过一系列操作变成了硫酸亚铁晶体，推出溶液 E 是硫酸亚铁溶液。根据铁和硫酸铁反 18 应生成硫酸亚铁，推出 x 是过量的铁；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体 D 是铜 和铁；固体 D 和过量 y 反应生成硫酸亚铁，说明 y 是硫酸，因为硫酸和铁反应生成硫酸亚铁 和氢气。 (1)根据以上分析可知，操作 I 是过滤，为了提高废弃固体的反应速率，还可以采取的具体 措施有搅拌使其充分反应(合理即可)。 (2) FeS2 和氧气点燃生成氧化铁和二氧化硫，其化学方程式为 。 (3)溶液 C 中的溶质有硫酸铜、硫酸铁和硫酸，化学式为 ； (4)试剂 y 是硫酸，硫酸和铁反应，但不和铜反应，它的作用是除去固体中的铁。 【知识点】过滤；增大反应速率的措施；书写化学方程式；溶质的确定；硫酸的化学性质 （18 南宁）27．碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产 碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程： （1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是　 　，加入过量的盐酸的目的 是　 　 （2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式 是　 　。 （3）溶液 A 中溶质的成分，可能的组合有　 　。 （4）操作 3 包括的两个操作是　 　。 （18 烟台）17．（6 分）2017 年 12 月 28 日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在 我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图： 2 2 2 3 24FeS 11 2Fe 8O O SO+ = +点燃 ( )2 4 2 43CuO Fe SO H SO、 、 19 （1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量 Fe2O3 杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重 要的步骤。请写出用盐酸除去 Fe2O3 的化学方程式　 　。 （2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在 HSiCl3 与 H2 反应过程中若混入 O2，可能引 起的后果是　 　。HSiCl3 遇水能剧烈反应生成 H2SiO3、H2 与 HCl，该反应的化学方程式 是　 　。 （3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是　 　（填化学式）。 （18 昆明）25．（6 分）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要 成份为 FeTiO3）制取钛并获得副产品 A 的主要工艺流程如下： （1）反应①的化学方程式为　 　。 （2）TiO2 与焦炭（C）和 Cl2 在高温下反应，该反应中 C 和 Cl2 按质量比为 12：71 的比例参 加反应，相应的化学方程式为　 　。 （3）反应②的产物除红色固体 A 外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差 16 的气体。 则该反应的化学方程式为　 　。