中考化学6月模拟试卷含解析1

中考化学6月模拟试卷含解析1

浙江省温州市2016年中考化学模拟试卷（6月份）‎ 一、选择题（本题有7小题，每小题4分，共28分。）‎ ‎1．“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求．下列说法不正确的是（　　）‎ A．每天都应摄入一定量的蛋白质 B．油脂会使人发胖，故禁食油脂 C．糖类是人体能量的重要来源 D．过多摄入微量元素不利于健康 ‎2．对公共事务的决策能反映一个人的科学素养．下列有关公共事务的决策及对应的理由中，错误的是（　　）‎ A．超市限制使用塑料袋﹣﹣有利于减少大气污染 B．禁止食用野生保护动物﹣﹣有利于保护生物多样性 C．城市推广公共自行车租赁服务﹣﹣有利于减少“碳排放”‎ D．对婴幼儿实施计划免疫﹣﹣有助于降低婴幼儿感染传染病 ‎3．某个化学反应在密闭的容器内进行，反应发生的前后，容器内可能会发生变化的量是（　　）‎ A．原子总数 B．分子总数 C．容器内物质的总质量 D．元素的种类数 ‎4．常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是（　　）‎ A．反应后溶液质量一定增加 B．该金属可能是铁 C．R的活泼性比Ag弱 D．R表面有固体析出 ‎5．如图是中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年发行的纪念币．该纪念币材质 为多种贵金属包钢铸造，属于金属合金．下列相关说法不正确的是（　　）‎ A．从物质的材料角度看，该纪念币属于金属材料 B．从物质的分类角度看，该纪念币属于金属单质 C．从物质的导电性角度看，该纪念币属于导体 D．从金属的防锈角度看，该纪念币比铁抗腐蚀性能强 ‎6．石墨烯又称单层墨，它仅由一层碳原子组成，具有许多奇特的属性，包括极强的拉力，优良的导电性和导热性，硬度最大，熔点超过3000℃等，这种高新材料有可能代替硅成为新的半导体材料．根据石墨烯的特性，你认为石墨烯不能用来制成（　　）‎ A．输电线 B．坚韧的防弹衣 C．保温隔热材料 D．发光二极管 ‎7．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）‎ A．水能灭火，所以电脑一旦失火应立即用水浇灭 B．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 C．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃煤气（CO）与O2的混合气体也可能爆炸 D．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 ‎　‎ 二、填空题 ‎8．下表是a、b二种物质在不同温度时的溶解度，请根据表中数据回答：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ 溶解度/g 物质a ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎110‎ 物质b ‎21.4‎ ‎9.84‎ ‎7.24‎ ‎5.63‎ ‎3.87‎ ‎（1）从0℃升温到60℃，等量的水中能溶解的质量变化较小的物质是　　　　（选填“a”或“b”）．‎ ‎（2）表中，20℃时物质a的溶解度是31.6克，含义是　　　　．‎ ‎9．已知A、B分别是硫酸溶液和氢氧化钡溶液中的一种，如图表示向A中逐滴加入B溶液后的 pH变化曲线．请写出你从曲线中获得的信息．‎ ‎（1）A是　　　　溶液．‎ ‎（2）当滴加至　　　　（选填“甲”、“乙”或“丙”）点时，所得液体的导电性最弱．‎ ‎10．小科用如图所示的科学仪器装配“加热高锰酸钾制取氧气”的实验装置，请回答：‎ ‎（1）装配一套该实验装置，除选用序号为FGHI的仪器外，还需要用到的仪器有　　　　（填序号）；‎ ‎（2）装配该气体发生装置时，小科在检查完装置的气密性后，放置好酒精灯，根据酒精灯的高度将盛有药品的试管固定在铁架台上，固定试管时应做到　　　　．‎ ‎11．小刚、小强和小柯三位同学想利用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液来制取氢氧化铜，他们各自独立进行实验：第一步，取氧化铜粉末于试管中加入稀硫酸再在酒精灯上加热；第二步，滴入氢氧化钠溶液，三支试管中均没有出现预料中的蓝色絮状沉淀：小刚的试管中是黑色浑浊；小强的试管中是蓝色溶液；小柯的试管中虽然出现过少量蓝色沉淀但又马上变成了黑色沉淀．于是三位同学开始探究实验失败的原因，经过一番讨论和观察他们认为与反应物的量和反应的条件有关系．‎ ‎（1）小刚的试管中是　　　　加得太多导致溶液变成黑色浑浊．‎ ‎（2）小强的试管中是稀硫酸过量，如果让你继续完成他的实验，最简便的操作是　　　　；‎ ‎（3）小柯的试管中曾经出现的蓝色沉淀是氢氧化铜，后来由于溶液温度较高而分解成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式　　　　．‎ ‎12．2015年中国女科学家屠呦呦获诺贝尔生理医学奖，她研制的抗疟药青蒿素挽救了数百万人的生命．请回答：‎ ‎（1）早在东晋时期名医葛洪的著作《肘后备急方》中就有抗疟法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，这里的“水”作　　　　（选填“溶质”或“溶剂”）．‎ ‎（2）上述水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差．屠呦呦改用乙醇控温60℃，药效显著提高．经过多次提取失败后，1971年屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是　　　　‎ ‎（填下表中的编号）．‎ 编号 A B C D 物质 丙醇 煤油 乙醚 四氯化碳 沸点/℃‎ ‎97.4‎ ‎180～310℃‎ ‎34.5‎ ‎76.5‎ ‎　‎ 三、实验探究题 ‎13．（15分）（2016•温州模拟）现有两组实验小组的同学参与“测定空气中氧气的体积分数”实验．‎ ‎（1）甲组同学采用课本实验装置（图2），他们先用图1的组合装置在空气中点燃红磷，然后慢慢地将燃烧匙从上到下插入广口瓶中，目的使上、下层空气中的氧气都能得到充分消耗，直到橡皮塞塞紧瓶口，红磷在瓶中继续燃烧直到熄灭，等广口瓶冷却后，打开止水夹．但这样测出的氧气的体积分数明显大于1/5．请分析原因　　　　‎ ‎（2）该装置本身在设计上还存在一定的缺陷，也是造成实验误差的原因，请分析其中一种缺陷，说明这种缺陷造成误差的理由　　　　．‎ ‎（3）乙组同学先查阅资料（如下表），然后对课本上的实验装置进行了图3所示的改进，右端玻璃管上端开口（其它仪器忽略）．‎ 颜色、状态 熔点/℃‎ 着火点/℃‎ 密度/（g/cm3）‎ 红磷 暗红色固体 ‎590‎ ‎240‎ ‎2.34‎ 白磷 白色或黄白色固体 ‎44.1‎ ‎40‎ ‎1.82‎ ‎①乙组同学红磷换成了白磷的优点是　　　　．‎ ‎②大家用改进的实验装置进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失时，左玻璃管内的液面上升了一段距离，此时他们应该怎样操作之后，才能读取左管页面的刻度　　　　．‎ ‎　‎ 四、解答题 ‎14．（12分）（2016•温州模拟）生活离不开科学，科学与生活息息相关．‎ ‎（1）均衡膳食有益健康．下列食物中，富含蛋白质的是　　　　（填字母序号）．‎ A．蔬菜 B．鸡蛋 C．牛奶 D．土豆 ‎（2）吸烟有害健康．香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是　　　　．‎ ‎（3）如图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3﹣5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是　　　　．‎ A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点．‎ ‎15．（15分）（2016•温州模拟）在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的试验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验．‎ ‎①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣；‎ ‎②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象；‎ ‎③将滤渣过滤干燥后称量，质量为0.5g；‎ ‎④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象．‎ 据小明的实验过程回答下列问题 （假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）．‎ ‎（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了　　　　；‎ ‎（2）在Na2CO3溶液加到图象显示的C点时，溶液中所含的溶质为　　　　；‎ ‎（3）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少？‎ ‎　‎ ‎2016年浙江省温州市中考化学模拟试卷（6月份）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题有7小题，每小题4分，共28分。）‎ ‎1．“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求．下列说法不正确的是（　　）‎ A．每天都应摄入一定量的蛋白质 B．油脂会使人发胖，故禁食油脂 C．糖类是人体能量的重要来源 D．过多摄入微量元素不利于健康 ‎【考点】生命活动与六大营养素．‎ ‎【分析】依据各类营养素的作用可以解答本题．‎ ‎【解答】解：A．由于蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质在体内不能贮存，因此每天都应该摄入一定量的蛋白质．所以选项A正确．‎ B．摄入人体内的多余的油脂会变成脂肪积存在皮下组织等部位，从而使人发胖；但又由于油脂是人体的备用供能物质，因此不能禁食油脂．所以选项B错误．‎ C．人体需要的大部分能量来自糖类，因此糖类是人体能量的重要来源，所以选项C正确．‎ D．微量元素摄入过多，会影响人体正常的生理活动．因此选项D正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题主要考查六大营养素的作用，难度较小 ‎　‎ ‎2．对公共事务的决策能反映一个人的科学素养．下列有关公共事务的决策及对应的理由中，错误的是（　　）‎ A．超市限制使用塑料袋﹣﹣有利于减少大气污染 B．禁止食用野生保护动物﹣﹣有利于保护生物多样性 C．城市推广公共自行车租赁服务﹣﹣有利于减少“碳排放”‎ D．对婴幼儿实施计划免疫﹣﹣有助于降低婴幼儿感染传染病 ‎【考点】白色污染与防治；防治空气污染的措施．‎ ‎【分析】A、根据超市限制使用塑料袋有利于减少白色污染进行解答；‎ B、根据禁止食用野生城市推广公共自行车租赁服务保城市推广公共自行车租赁服务护动物有利于保护生物多样性进行解答；‎ C、根据城市推广公共自行车租赁服务可以减少二氧化碳的排放进行解答；‎ D、根据对婴幼儿实施计划免疫有助于降低婴幼儿感染传染病进行解答．‎ ‎【解答】解：A、超市限制使用塑料袋有利于减少白色污染，而不是大气污染，故A错误；‎ B、禁止食用野生城市推广公共自行车租赁服务保城市推广公共自行车租赁服务护动物有利于保护生物多样性，故B正确；‎ C、城市推广公共自行车租赁服务可以减少二氧化碳的排放，故C正确；‎ D、对婴幼儿实施计划免疫有助于降低婴幼儿感染传染病，故D正确．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎3．某个化学反应在密闭的容器内进行，反应发生的前后，容器内可能会发生变化的量是（　　）‎ A．原子总数 B．分子总数 C．容器内物质的总质量 D．元素的种类数 ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律可知：两个可能变：分子的数目、元素的化合价；原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量都不发生变化．由此可知：‎ A、在化学反应前后原子总数一定不变，故不符合题意；‎ B、化学反应后分子个数可能改变，也可能不改变，故符合题意；‎ C、在化学反应前后容器内物质的总质量不变，故不符合题意；‎ D、在化学反应前后元素的种类一定不变，故不符合题意．‎ 故选B．‎ ‎【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．‎ ‎　‎ ‎4．常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是（　　）‎ A．反应后溶液质量一定增加 B．该金属可能是铁 C．R的活泼性比Ag弱 D．R表面有固体析出 ‎【考点】金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【分析】根据金属活动性顺序的应用推断，金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强；由生成了R（NO3）3可知，R在化合物中的化合价为+3价．‎ ‎【解答】解：A、R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，由于不知道R的相对原子质量，无法判断反应后溶液质量的变化，故A错误；‎ B、由R与硝酸银溶液反应的生成了R（NO3）3，R在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故B错误；‎ C、由金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强，故C错误；‎ D、由金属R能与硝酸银反应置换出银，R表面有固体银析出，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强．‎ ‎　‎ ‎5．如图是中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年发行的纪念币．该纪念币材质 为多种贵金属包钢铸造，属于金属合金．下列相关说法不正确的是（　　）‎ A．从物质的材料角度看，该纪念币属于金属材料 B．从物质的分类角度看，该纪念币属于金属单质 C．从物质的导电性角度看，该纪念币属于导体 D．从金属的防锈角度看，该纪念币比铁抗腐蚀性能强 ‎【考点】金属材料及其应用；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护．‎ ‎【分析】根据物质的类别以及金属的性质进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A、该纪念币材质为多种贵金属包钢铸造，属于金属合金，是金属材料，正确；‎ B、合金属于混合物，错误；‎ C、合金中含有金属，具有导电性，属于导体，正确；‎ D、该纪念币是包钢合金，抗腐蚀性能比铁强，正确；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查的是常见的金属的应用，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．‎ ‎　‎ ‎6．石墨烯又称单层墨，它仅由一层碳原子组成，具有许多奇特的属性，包括极强的拉力，优良的导电性和导热性，硬度最大，熔点超过3000℃等，这种高新材料有可能代替硅成为新的半导体材料．根据石墨烯的特性，你认为石墨烯不能用来制成（　　）‎ A．输电线 B．坚韧的防弹衣 C．保温隔热材料 D．发光二极管 ‎【考点】碳单质的物理性质及用途．‎ ‎【分析】本题的石墨烯是一种新发现的材料，它的物理性质是拉力好、导电性和导热性好、硬度大、熔点高等，根据它的这些特性我们就能知道它的用途．‎ ‎【解答】解：A、高压输电线，利用了它的导电性好的特点，故不符合题意；‎ B、坚韧的防弹衣，利用了它的拉力好的特点，故不符合题意；‎ C、保温隔热材料，要求导热性能差，而石墨烯具有优良的导电性和导热性，故不适合做保温隔热材料，故符合题意；‎ D、发光二极管，利用了它的半导体特性，故不符合题意．‎ 故选C．‎ ‎【点评】这是一道关心科技发展的一道较简单的基础题．解题时一定要从题目中给出的材料的特性入手．‎ ‎　‎ ‎7．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）‎ A．水能灭火，所以电脑一旦失火应立即用水浇灭 B．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 C．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃煤气（CO）与O2的混合气体也可能爆炸 D．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 ‎【考点】学习化学的重要途径及学习方法；氧化物、酸、碱和盐的概念；分子和原子的区别和联系；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．‎ ‎【分析】A、灭火不能全部用水，电器着火要先断电；‎ B、根据分子和原子的区别考虑本题；‎ C、点燃可燃性气体和氧气的混合物容易爆炸；‎ D、根据氧化物的定义去判断是否属于氧化物．‎ ‎【解答】解：A、电脑等电器着火必须先切断电源，否则水通电后分解成氢气和氧气，燃烧越来越旺；‎ B、在化学反应中，分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能再分，分子是能分的；‎ C、点燃可燃性气体和空气（或氧气）的混合物容易发生爆炸，只要在爆炸极限之内，氢气、一氧化碳都属于可燃性气体；‎ D、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物；‎ 故选C．‎ ‎【点评】电脑等电器着火必须先切断电源，再灭火；在化学反应中，分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子；点燃可燃性气体和空气（或氧气）的混合物容易发生爆炸；氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物．‎ ‎　‎ 二、填空题 ‎8．下表是a、b二种物质在不同温度时的溶解度，请根据表中数据回答：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ 溶解度/g 物质a ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎110‎ 物质b ‎21.4‎ ‎9.84‎ ‎7.24‎ ‎5.63‎ ‎3.87‎ ‎（1）从0℃升温到60℃，等量的水中能溶解的质量变化较小的物质是　b　（选填“a”或“b”）．‎ ‎（2）表中，20℃时物质a的溶解度是31.6克，含义是　20℃时，100g水中溶解31.6g物质a正好达到饱和状态　．‎ ‎【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念．‎ ‎【分析】（1）根据表中三种物质的溶解度0℃升温到60℃的数据变化进行分析；‎ ‎（2）据固体溶解度的概念分析即可，溶解度表示在一定温度时，某固体物质在溶解在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．‎ ‎【解答】解：（1）a物质0℃升温到60℃，溶解度从13.3g变化到110g，b物质的溶解度从21.4g变化到3.87g，所以等量的水中能溶解的质量变化最小的物质是b；‎ 故答案为：b．‎ ‎（2）溶解度表示在一定温度时，某固体物质在溶解在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．20℃时物质a的溶解度是31.6g，是指20℃时，100g水中溶解31.6g物质a正好达到饱和状态；‎ 故答案为：20℃时，100g水中溶解31.6g物质a正好达到饱和状态．‎ ‎【点评】溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g．‎ ‎　‎ ‎9．已知A、B分别是硫酸溶液和氢氧化钡溶液中的一种，如图表示向A中逐滴加入B溶液后的 pH变化曲线．请写出你从曲线中获得的信息．‎ ‎（1）A是　Ba（OH）2　溶液．‎ ‎（2）当滴加至　乙　（选填“甲”、“乙”或“丙”）点时，所得液体的导电性最弱．‎ ‎【考点】中和反应及其应用；溶液的导电性及其原理分析；溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】由图象可看出，原溶液PH值大于7，且硫酸与氢氧化钡反应时溶液的PH值会发生变化，根据曲线的变化情况可确定出甲、乙分别是什么．‎ ‎【解答】解：（1）由图象可知，PH值逐渐变小，所有我们可以确定为往氢氧化钡中滴加硫酸．故甲为氢氧化钡，乙为硫酸．‎ ‎（2）由于硫酸与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和水，当恰好完全反应时溶液的导电性最弱，由图象可知，当滴加至乙点时，所得液体的导电性最弱．‎ 故答案为：（1）Ba（OH）2；（2）乙．‎ ‎【点评】中和反应是复分解反应的特例，所以说复分解反应不一定是中和反应，但中和反应一定是复分解反应．‎ ‎　‎ ‎10．小科用如图所示的科学仪器装配“加热高锰酸钾制取氧气”的实验装置，请回答：‎ ‎（1）装配一套该实验装置，除选用序号为FGHI的仪器外，还需要用到的仪器有　ABD　（填序号）；‎ ‎（2）装配该气体发生装置时，小科在检查完装置的气密性后，放置好酒精灯，根据酒精灯的高度将盛有药品的试管固定在铁架台上，固定试管时应做到　固定处位于试管口三分之一处，试管口稍向下倾斜　．‎ ‎【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点．‎ ‎【分析】（1）从“加热高锰酸钾制取氧气”的实验装置所需要的仪器去分析解答；‎ ‎（2）固定处位于试管口三分之一处；在固定试管时，试管口要稍稍向下倾斜去分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）“加热高锰酸钾制取氧气”的实验装置，由于反应需要加热，所以需酒精灯，试管是反应容器，铁架台用来固定试管，集气瓶和毛玻璃片用来收集氧气，导气管用来传导气体；故答案为：ABD；‎ ‎（2）固定处位于试管口三分之一处，在固定试管时，试管口要稍稍向下倾斜，这是因为，在加热的过程中药品高锰酸钾中含有的湿存水就会以水蒸气的形式，顺着氧气流，流向导管，当它遇到温度较低的试管口时，又会冷凝成水珠，如果试管口向上，这时水就会倒流到温度很高的试管底部，从而导致试管底部因骤冷而炸裂；故答案为：固定处位于试管口三分之一处，试管口稍向下倾斜．‎ ‎【点评】重在考查氧气的实验室制法，加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和各注意事项 ‎　‎ ‎11．小刚、小强和小柯三位同学想利用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液来制取氢氧化铜，他们各自独立进行实验：第一步，取氧化铜粉末于试管中加入稀硫酸再在酒精灯上加热；第二步，滴入氢氧化钠溶液，三支试管中均没有出现预料中的蓝色絮状沉淀：小刚的试管中是黑色浑浊；小强的试管中是蓝色溶液；小柯的试管中虽然出现过少量蓝色沉淀但又马上变成了黑色沉淀．于是三位同学开始探究实验失败的原因，经过一番讨论和观察他们认为与反应物的量和反应的条件有关系．‎ ‎（1）小刚的试管中是　氧化铜　加得太多导致溶液变成黑色浑浊．‎ ‎（2）小强的试管中是稀硫酸过量，如果让你继续完成他的实验，最简便的操作是　继续滴加氢氧化钠溶液至过量，再过滤　；‎ ‎（3）小柯的试管中曾经出现的蓝色沉淀是氢氧化铜，后来由于溶液温度较高而分解成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式　Cu（OH）2CuO+H2O　．‎ ‎【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据氧化铜过量，不会全部和稀硫酸反应，也不会溶于水进行分析；‎ ‎（2）根据氢氧化钠和稀硫酸会生成硫酸钠和水进行分析；‎ ‎（3）根据氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）氧化铜过量，不会全部和稀硫酸反应，也不会溶于水，所以小刚的试管中是氧化铜加得太多导致溶液变成黑色浑浊；‎ ‎（2）氢氧化钠和稀硫酸会生成硫酸钠和水，所以小强的试管中是稀硫酸过量，如果让你继续完成他的实验，最简便的操作是：继续滴加氢氧化钠溶液至过量，再过滤；‎ ‎（3）氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水，化学方程式为：Cu（OH）2CuO+H2O．‎ 故答案为：（1）氧化铜；‎ ‎（2）继续滴加氢氧化钠溶液至过量，再过滤；‎ ‎（3）Cu（OH）2CuO+H2O．‎ ‎【点评】学习时要学会融汇贯通不能死记硬背，应根据实际出现的现象来正确分析题目，才能不出现错误．‎ ‎　‎ ‎12．2015年中国女科学家屠呦呦获诺贝尔生理医学奖，她研制的抗疟药青蒿素挽救了数百万人的生命．请回答：‎ ‎（1）早在东晋时期名医葛洪的著作《肘后备急方》中就有抗疟法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，这里的“水”作　溶剂　（选填“溶质”或“溶剂”）．‎ ‎（2）上述水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差．屠呦呦改用乙醇控温60℃，药效显著提高．经过多次提取失败后，1971年屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是　C　‎ ‎（填下表中的编号）．‎ 编号 A B C D 物质 丙醇 煤油 乙醚 四氯化碳 沸点/℃‎ ‎97.4‎ ‎180～310℃‎ ‎34.5‎ ‎76.5‎ ‎【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．‎ ‎【分析】（1）根据溶剂的定义分析判断；‎ ‎（2）根据用乙醇煎青蒿控温60℃，药效显著结合物质的沸点知识来回答；‎ ‎【解答】解：（1）青蒿一握，以水二升渍，此时水作的是溶剂；‎ ‎（2）乙醚的沸点低，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免由于温度高而破坏青蒿素的有效成分，故选C；‎ 故答案为：（1）溶剂；（2）C．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ 三、实验探究题 ‎13．（15分）（2016•温州模拟）现有两组实验小组的同学参与“测定空气中氧气的体积分数”实验．‎ ‎（1）甲组同学采用课本实验装置（图2），他们先用图1的组合装置在空气中点燃红磷，然后慢慢地将燃烧匙从上到下插入广口瓶中，目的使上、下层空气中的氧气都能得到充分消耗，直到橡皮塞塞紧瓶口，红磷在瓶中继续燃烧直到熄灭，等广口瓶冷却后，打开止水夹．但这样测出的氧气的体积分数明显大于1/5．请分析原因　可能向瓶口塞入胶塞过慢由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分　‎ ‎（2）该装置本身在设计上还存在一定的缺陷，也是造成实验误差的原因，请分析其中一种缺陷，说明这种缺陷造成误差的理由　燃烧时弹簧夹没有夹紧导致气体受热膨胀而出，最后进入液体多　．‎ ‎（3）乙组同学先查阅资料（如下表），然后对课本上的实验装置进行了图3所示的改进，右端玻璃管上端开口（其它仪器忽略）．‎ 颜色、状态 熔点/℃‎ 着火点/℃‎ 密度/（g/cm3）‎ 红磷 暗红色固体 ‎590‎ ‎240‎ ‎2.34‎ 白磷 白色或黄白色固体 ‎44.1‎ ‎40‎ ‎1.82‎ ‎①乙组同学红磷换成了白磷的优点是　白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧　．‎ ‎②大家用改进的实验装置进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失时，左玻璃管内的液面上升了一段距离，此时他们应该怎样操作之后，才能读取左管页面的刻度　待充分反应后．冷却到原来的状况，调整两边的高度使容器左右中的液面保持水平，记录液面刻度　．‎ ‎【考点】空气组成的测定．‎ ‎【分析】（1）根据测得的氧气体积分数大于说明从装置内出来的气体多了解答：‎ ‎（2）根据装置特点分析解答；‎ ‎（3）白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧，可以据此解答；‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）测得的氧气体积分数大于说明从装置内出来的气体多了，即有可能向瓶口塞入胶塞过慢由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分；‎ ‎（2）燃烧时弹簧夹没有夹紧导致气体受热膨胀而出，最后进入液体多．‎ ‎（3）①乙组同学红磷换成了白磷的优点是：白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧；‎ ‎②待充分反应后．冷却到原来的状况，调整两边的高度使容器左右中的液面保持水平，记录液面刻度．‎ 答案：‎ ‎（1）可能向瓶口塞入胶塞过慢由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分；‎ ‎（2）燃烧时弹簧夹没有夹紧导致气体受热膨胀而出，最后进入液体多；‎ ‎（3）①白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧；‎ ‎②待充分反应后．冷却到原来的状况，调整两边的高度使容器左右中的液面保持水平，记录液面刻度．‎ ‎【点评】了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；了解用红磷测定氧气在空气中含量的实验的注意事项．‎ ‎　‎ 四、解答题 ‎14．（12分）（2016•温州模拟）生活离不开科学，科学与生活息息相关．‎ ‎（1）均衡膳食有益健康．下列食物中，富含蛋白质的是　BC　（填字母序号）．‎ A．蔬菜 B．鸡蛋 C．牛奶 D．土豆 ‎（2）吸烟有害健康．香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是　一氧化碳　．‎ ‎（3）如图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3﹣5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是　B　．‎ A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点．‎ ‎【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法．‎ ‎【分析】（1）根据蛋白质的主要食物来源进行解答；‎ ‎（2）根据一氧化碳中毒的原理进行分析；‎ ‎（3）根据灭火的原理进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）牛奶、鸡蛋中含有丰富的蛋白质；土豆中含有淀粉，蔬菜中含有维生素．‎ ‎（2）当一氧化碳随呼吸进入人体血液后，便于血液中的血红蛋白结合从而使血红蛋白丧失输送氧的能力，导致一氧化碳中毒．‎ ‎（3）“火立熄”（如图2）是一种新型的家用灭火用品．其接触到火焰后3～5 秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．火立熄的灭火原理是将可燃物与空气隔绝．‎ 故答案为：（1）BC；（2）一氧化碳；（3）B．‎ ‎【点评】】本题主要考查了与生活密切相关的有关知识，比较零散，要求学生平时必须注意整理，注意知识的全面性．‎ ‎　‎ ‎15．（15分）（2016•温州模拟）在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的试验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验．‎ ‎①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣；‎ ‎②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象；‎ ‎③将滤渣过滤干燥后称量，质量为0.5g；‎ ‎④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象．‎ 据小明的实验过程回答下列问题 （假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）．‎ ‎（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了　检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3　；‎ ‎（2）在Na2CO3溶液加到图象显示的C点时，溶液中所含的溶质为　NaCl和Na2CO3　；‎ ‎（3）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）根据碳酸钙难溶于水，而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体进行解答；‎ ‎（2）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而图象中显示的C点时，说明加入的碳酸钠溶液过量进行解答；‎ ‎（3）根据从第10.6g开始碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成碳酸钙的质量等于原来石灰石中碳酸钙的质量进行解答；‎ ‎【解答】解：（1）碳酸钙难溶于水，而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象，说明滤渣中没有碳酸钙，所以第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；‎ ‎（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而图象中显示的C点时，说明加入的碳酸钠溶液过量，所以Na2CO3溶液加到图象中显示的C点时，溶液中所含的溶质为氯化钠和碳酸钠；‎ ‎（3）设碳酸钙的质量为x，‎ ‎ Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓‎ ‎ 106 100‎ ‎（31.8g﹣10.6g）×10% x x=2g 石灰石中碳酸钙的含量为：×100%=80%；‎ 故答案为：（1）检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；‎ ‎（2）NaCl和Na2CO3；‎ ‎（3）石灰石中碳酸钙的含量为80%；‎ ‎【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．‎