菏泽中考化学试卷试卷版

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‎2014年山东省菏泽市中考化学试卷 一、识别与选择(本题包括8小题，每小题2分，共16分)‎ ‎1.家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是(　　)‎ A.鲜牛奶变质 B.酵母粉发酵 C.钢丝球刷碗 D.洁厕精除垢 ‎2.水是生命之源，也是重要的溶剂.下列有关水的说法正确的是(　　)‎ A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B.用肥皂水不可以区分硬水和软水 C.将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水 D.水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放 ‎3.下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是(　 ) ‎ A.微粒①易得到电子 B.微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素 C.微粒③易形成+1价金属阳离子 D.微粒④带两个单位正电荷 ‎4.如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是(　　)‎ A.该反应属于化合反应 B.反应物甲的质量等于生成物丁的质量 C.甲和丙均为有机物 D.甲的化学式为C2H2‎ ‎5.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是(　　)‎ A.NaOH NHO3 NH4NO3 B.KNO3 CaCl2 HCl C.H2SO4 FeCl3 NaNO3 D.NaCl BaCl2 Na2CO3‎ ‎6.在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是(　　)‎ A.某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫 B.一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：氢氧化钙和氯化钠 C.常温下金属一般为固态；例如：汞和金 D.某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：氢气和一氧化碳 ‎7.仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是(　　)‎ A.Zn、Ag、CuSO4溶液 B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 ‎8.利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是(　　)‎ 实验器材(省略夹持装置)‎ 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用水除去二氧化锰中的氯化钾 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 用固体碳酸钠配制5%的溶液 D 烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、玻璃片 测定雨水的酸度 二、理解与应用题(本题包括4小题，共18分)‎ ‎9.(5分)化学物质在生产、生活中有广泛的用途，请根据下列用途选择对应物质(填字母).‎ A.干冰 B.钛合金 C.生石灰 D.熟石灰 E.乙醇 F.硝酸钾 G.硫酸钾 ‎(1)常用于人工降雨的是　_________ 　；(2)实验室最常用的燃料是　_________　；‎ ‎(3)可用于制造人造骨的是　_________　；(4)可用作食品干燥剂的是　_________　；‎ ‎(5)可作复合肥料使用的是　_________　。‎ ‎10.(5分)请从C，H，O，S，Cl，Na，Fe等7种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：‎ ‎(1)硫酸钠中的阴离子　_________　；氯化铁中的阳离子　_________　；由四种元素组成的盐　_________　(只写一种).‎ ‎(2)写出一个置换反应的化学方程式：　_________　；写出一个有气体生成的复分解反应的化学方程式：　________ _　。‎ ‎11.(4分)分析下列图象，按要求回答问题：‎ ‎(1)图Ⅰ中M点表示的意义是　_________　；甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是　_________　.‎ ‎(2)图Ⅱ是中和反应过程中溶液pH值变化的图象，其中能表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的是　_________　(填“A”或“B”)，若在氢氧化钠溶液中预先滴加酚酞试液，则在滴加稀盐酸的过程中溶液颜色的变化为　_________　.‎ ‎12.(4分)2013年11月，习近平总书记到菏泽视察，让菏泽牡丹和牡丹产业再次成为热点，尤其是牡丹产品之一的牡丹油，更是供不应求.在牡丹油中不饱和脂肪酸含量高达92%，其中α﹣亚麻酸(化学式为C18H30O2)占42%，同时含有牡丹酚等多种天然生物活性成分.(已知不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化).请根据以上信息回答：‎ ‎(1)从物质分类看，牡丹油属于　_________　(填“纯净物”或“混合物”)；α﹣亚麻酸由　_________　种元素组成，其中含量最低的是　_________　元素.‎ ‎(2)你认为保存牡丹油时应注意什么？　_________　.(只答一条)‎ 三、实验与探究(本题包括2小题，共10分)‎ ‎13.(5分)实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：‎ ‎(1)实验室里用A装置制取氧气的化学方程式为：　_________　，可选择的收集装置有　_________　，若要得到干燥的氧气，所选择的连接顺序为　_________　→　_________　→　_________　.‎ ‎(2)某同学利用上述B装置，用贝壳和盐酸反应生成了一种无色气体，请你设计实验方案，应用化学方法检验生成的气体为二氧化碳.(要求写出操作过程、使用试剂和实验现象)　_________　、　_________　、　_________　.‎ ‎14.(5分)粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等).某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：‎ ‎(1)实验操作A的名称是　_________　，该操作的目的是　_________　.‎ ‎(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式　_________　；步骤⑥的作用是　_________　.‎ ‎(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：　_________　.‎ 四、分析与计算(本题包括1小题，共6分)‎ ‎15.(6分)韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠(Na2O2)，它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸.某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应(2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑)，将‎15.6g过氧化钠加入盛有‎147.6g水(过量)的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生.请计算：‎ ‎(1)反应生成的氧气质量；‎ ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.‎ ‎　‎ ‎2014年山东省菏泽市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、识别与选择(本题包括8小题，每小题2分，共16分)‎ ‎1.(2分)家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是(　　)‎ ‎　‎ A.‎ 鲜牛奶变质 B.‎ 酵母粉发酵 C.‎ 钢丝球刷碗 D.‎ 洁厕精除垢 考点：‎ 化学变化和物理变化的判别.菁优网版权所有 专题：‎ 物质的变化与性质.‎ 分析：‎ 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.‎ 解答：‎ 解：A、鲜牛奶变质过程中有新物质生成，属于化学变化.‎ B、酵母粉发酵过程中有新物质生成，属于化学变化.‎ C、钢丝球刷碗过程中没有新物质生成，属于物理变化.‎ D、洁厕精除垢过程中有新物质生成，属于化学变化.‎ 故选：C.‎ 点评：‎ 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.‎ ‎　‎ ‎2.(2分)水是生命之源，也是重要的溶剂.下列有关水的说法正确的是(　　)‎ ‎　‎ A.‎ 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 ‎　‎ B.‎ 用肥皂水不可以区分硬水和软水 ‎　‎ C.‎ 将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水 ‎　‎ D.‎ 水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放 考点：‎ 电解水实验；水的净化；硬水与软水；水资源的污染与防治.菁优网版权所有 专题：‎ 空气与水.‎ 分析：‎ A.根据水的组成分析；‎ B.根据肥皂水的鉴别方法来分析；‎ C.根据自来水的净化过程分析；‎ D.根据水体污染的原因来分析.‎ 解答：‎ 解：A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素.故错误；‎ B.区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水，故错误；‎ C.由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水.故正确；‎ D.工业污水一定要经过净化处理后才能排放，故D错误.‎ 故选C.‎ 点评：‎ 本题考查许多知识点.有利于学生通过题目对水的组成，净化、硬、软水的鉴别，水体污染等有关知识加以归纳总结.掌握基础知识点即可轻松解题.‎ ‎　‎ ‎3.(2分)下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是(　　)‎ ‎　‎ A.‎ 微粒①易得到电子 ‎　‎ B.‎ 微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素 ‎　‎ C.‎ 微粒③易形成+1价金属阳离子 ‎　‎ D.‎ 微粒④带两个单位正电荷 考点：‎ 原子结构示意图与离子结构示意图.菁优网版权所有 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律.‎ 分析：‎ 根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；进行解答.‎ 解答：‎ 解：A、微粒①最外层电子数为7，所以易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构，故A正确；‎ B、微粒②和④的质子数分别为9、12，所以属于不同种元素，故B错误；‎ C、微粒③最外层电子数为1，容易失去1个电子，形成+1价金属阳离子，故C正确；‎ D、微粒④有12个质量，核外有10个电子，所以带两个单位正电荷，故D正确.‎ 故选：B.‎ 点评：‎ 本题考查学生对原子结构示意图含义的理解及解题中应用的能力，难度较小.‎ ‎　‎ ‎4.(2分)如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是(　　)‎ ‎　‎ A.‎ 该反应属于化合反应 ‎　‎ B.‎ 反应物甲的质量等于生成物丁的质量 ‎　‎ C.‎ 甲和丙均为有机物 ‎　‎ D.‎ 甲的化学式为C2H2‎ 考点：‎ 微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用.菁优网版权所有 专题：‎ 化学反应模拟图型.‎ 分析：‎ 根据化学反应的微观过程、物质的微观构成及质量守恒定律，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，据此分析有关的问题.‎ 解答：‎ 解：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：‎2C2H2+5O24CO2+2H2O，由方程式可知：‎ A、该反应是乙炔和氧气发生了反应，属于氧化反应.故A说法错误；‎ B、由反应的方程式可知，反应物甲的质量不一定等于生成物丁的质量，故B说法错误；‎ C、甲是有机物，丙不是有机物，故C说法错误；‎ D、甲的化学式为C2H2，故D说法正确；‎ 答案：D 点评：‎ 本题在解答时，首先根据反应的微观示意图及物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，再根据反应的方程式，进行分析判断比较简单.‎ ‎　‎ ‎5.(2分)下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是(　　)‎ ‎　‎ A.‎ NaOH NHO3 NH4NO3‎ B.‎ KNO3 CaCl2 HCl ‎　‎ C.‎ H2SO4 FeCl3 NaNO3‎ D.‎ NaCl BaCl2 Na2CO3‎ 考点：‎ 离子或物质的共存问题.菁优网版权所有 专题：‎ 物质的分离、除杂、提纯与共存问题.‎ 分析：‎ 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等.‎ 解答：‎ 解：A、NaOH和NH4NO3在溶液中能相互交换成分生成硝酸钠、水和氨气，不能大量共存，故选项错误.‎ B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确.‎ C、三者之间不反应，能大量共存；但FeCl3的水溶液黄色，故选项错误.‎ D、BaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误.‎ 故选：B.‎ 点评：‎ 本题考查了物质共存的问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色.‎ ‎　‎ ‎6.(2分)在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是(　　)‎ ‎　‎ A.‎ 某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫 ‎　‎ B.‎ 一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：氢氧化钙和氯化钠 ‎　‎ C.‎ 常温下金属一般为固态；例如：汞和金 ‎　‎ D.‎ 某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：氢气和一氧化碳 考点：‎ 碱的化学性质；一氧化碳的化学性质；固体溶解度的影响因素；金属的物理性质及用途；氢气的化学性质与燃烧实验.菁优网版权所有 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性.‎ 分析：‎ A、根据碱的化学性质进行分析判断.‎ B、根据常见物质的溶解度受温度的影响的变化趋势进行分析判断.‎ C、根据金属的物理性质进行分析判断.‎ D、根据氢气和一氧化碳的化学性质进行分析判断.‎ 解答：‎ 解：A、某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水，如：二氧化碳和三氧化硫等，故选项说法正确.‎ B、一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故选项说法错误.‎ C、常温下金属一般为固态，如金等，汞在常温下为液态，故选项说法错误.‎ D、某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来，这些非金属单质具有还原性，如：氢气，一氧化碳也具有还原性，但属于化合物，故选项说法错误.‎ 故选：A.‎ 点评：‎ 本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质的溶解度受温度的影响的变化趋势、金属的物理性质等是正确解答本题的关键.‎ ‎　‎ ‎7.(2分)仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是(　　)‎ ‎　‎ A.‎ Zn、Ag、CuSO4溶液 B.‎ Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 ‎　‎ C.‎ Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D.‎ Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 考点：‎ 金属活动性顺序及其应用.菁优网版权所有 专题：‎ 金属与金属材料.‎ 分析：‎ 根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序.‎ 解答：‎ 解：A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强.可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行.‎ B、铜与ZnSO4溶液液不反应，证明锌的活动性比铜强；铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行.‎ C、试剂中没有铜的单质或铜的盐溶液，无法比较金属与铜的活泼性的大小.此方案不可行.‎ D、锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，证明锌比铜活泼；铜能与硝酸银反应说明了铜比银活泼.因可以证明三种金属的活动性强弱.此方案可行.‎ 故选C.‎ 点评：‎ 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱.前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸.‎ ‎　‎ ‎8.(2分)利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是(　　)‎ 实验器材(省略夹持装置)‎ 相应实验 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用水除去二氧化锰中的氯化钾 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 用固体碳酸钠配制5%的溶液 烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、玻璃片 测定雨水的酸度 ‎　‎ A.‎ A B.‎ B C.‎ C D.‎ D 考点：‎ 结晶的原理、方法及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制；混合物的分离方法；溶液的酸碱度测定.菁优网版权所有 专题：‎ 常见仪器及化学实验基本操作.‎ 分析：‎ A、根据硫酸铜溶液的浓缩结晶所需的仪器进行分析判断.‎ B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂.‎ C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器进行分析判断.‎ D、根据测定雨水的酸度可使用pH试纸，进行分析判断.‎ 解答：‎ 解：A、硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等；题目提供的实验器材无法完成该实验，故选项错误.‎ B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等；题目提供的实验器材无法完成该实验，故选项错误.‎ C、用固体碳酸钠配制5%的溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的实验器材：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；题目提供的实验器材无法完成该实验，故选项错误.‎ D、测定雨水的酸度可使用pH试纸，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、玻璃片，题目提供的实验器材可以完成该实验，故选项正确.‎ 故选：D.‎ 点评：‎ 本题难度不大，熟练掌握常见化学实验基本操作的原理、所需仪器等是正确解答本题的关键.‎ ‎　‎ 二、理解与应用题(本题包括4小题，共18分)‎ ‎9.(5分)化学物质在生产、生活中有广泛的用途，请根据下列用途选择对应物质(填字母).‎ A.干冰 B.钛合金 C.生石灰 D.熟石灰 E.乙醇 F.硝酸钾 G.硫酸钾 ‎(1)常用于人工降雨的是　A　；‎ ‎(2)实验室最常用的燃料是　E　；‎ ‎(3)可用于制造人造骨的是　B　；‎ ‎(4)可用作食品干燥剂的是　C　；‎ ‎(5)可作为复合肥料使用的是　F　.‎ 考点：‎ 二氧化碳的用途；合金与合金的性质；生石灰的性质与用途；常见化肥的种类和作用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途.菁优网版权所有 专题：‎ 物质的性质与用途.‎ 分析：‎ ‎(1)从干冰升华时，可吸收周围大量的热量，从而使周围温度迅速降低，使空中的水蒸气冷凝去分析解答；‎ ‎(2)从实验室最常用的火源是酒精灯，酒精灯里的燃料是酒精，酒精的学名是乙醇去分析解答；‎ ‎(3)从钛合金与人体具有很好的相容性，因此可用于制造人造骨去分析解答；‎ ‎(4)从生石灰可以和水反应，可以吸收水分，所以可用作食品干燥剂去分析解答；‎ ‎(5)从硝酸钾里含有钾元素和氮元素，含有两种营养元素去分析解答.‎ 解答：‎ 解：(1)由于干冰升华时，可吸收周围大量的热量，从而使周围温度迅速降低，使空中的水蒸气冷凝；故答案为：A；‎ ‎(2)实验室最常用的火源是酒精灯，酒精灯里的燃料是酒精，酒精的学名是乙醇；故答案为：E；‎ ‎(3)由于钛合金与人体具有很好的相容性，因此可用于制造人造骨；故答案为：B；‎ ‎(4)由于生石灰可以和水反应，可以吸收水分，所以可用作食品干燥剂；故答案为：C；‎ ‎(5)由于硝酸钾里含有钾元素和氮元素，含有两种营养元素，所以硝酸钾可作为复合肥料使用；故答案为：F.‎ 点评：‎ 复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化肥.‎ ‎　‎ ‎10.(5分)请从C，H，O，S，Cl，Na，Fe等7种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：‎ ‎(1)硫酸钠中的阴离子　SO42﹣　；氯化铁中的阳离子　Fe3+　；由四种元素组成的盐　NaHCO3　(只写一种).‎ ‎(2)写出一个置换反应的化学方程式：　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　；写出一个有气体生成的复分解反应的化学方程式：　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　.‎ 考点：‎ 化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.菁优网版权所有 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律.‎ 分析：‎ ‎(1)硫酸钠中的阴离子是硫酸根离子，氯化亚铁中的阳离子是亚铁离子，写出其离子符号即可；由四种元素组成的盐碳酸氢钠.‎ ‎(2)按要求正确书写化学方程式；‎ 解答：‎ 解：(1)硫酸钠中的阴离子是硫酸根离子，符号为SO42﹣；氯化亚铁中的阳离子是亚铁离子，符号为Fe3+；由四种元素组成的盐如碳酸氢钠NaHCO3；‎ ‎(2)铁与稀硫酸反应属于置换反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，是有气体生成的复分解反应；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；‎ 答案：(1)SO42﹣；Fe3+；NaHCO3；‎ ‎(2)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.‎ 点评：‎ 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.‎ ‎　‎ ‎11.(4分)分析下列图象，按要求回答问题：‎ ‎(1)图Ⅰ中M点表示的意义是　t‎1℃‎时甲和乙 的溶解度相等　；甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是　甲　.‎ ‎(2)图Ⅱ是中和反应过程中溶液pH值变化的图象，其中能表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的是　A　(填“A”或“B”)，若在氢氧化钠溶液中预先滴加酚酞试液，则在滴加稀盐酸的过程中溶液颜色的变化为　溶液的颜色由红色变为无色　.‎ 考点：‎ 固体溶解度曲线及其作用；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用.菁优网版权所有 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性.‎ 分析：‎ ‎(1)根据溶解度曲线交点的含义解答；根据溶解度曲线图解答；‎ ‎(2)根据氢氧化钠溶液的pH大于7，PH值的图象的变化趋势进行分析.‎ 解答：‎ 解：‎ ‎(1)M点表示的意义是t‎1℃‎时甲和乙 的溶解度相等，由图可知：甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响变化不大；‎ ‎(2)根据PH值的图象的变化趋势，可以看出，pH值是由大于7逐渐的减小到7在减小至小于7，可以得出原溶液是碱性的，加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，既然原溶液显碱性所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去，故答案为：A，溶液的颜色由红色变为无色.‎ 答案：‎ ‎(1)t‎1℃‎时甲和乙 的溶解度相等 甲 ‎(2)A，溶液的颜色由红色变为无色.‎ 点评：‎ 溶解度曲线的意义，并能将所学知识灵活应用来分析和解答相关问题，是解答此题的关键因素.‎ ‎　‎ ‎12.(4分)2013年11月，习近平总书记到菏泽视察，让菏泽牡丹和牡丹产业再次成为热点，尤其是牡丹产品之一的牡丹油，更是供不应求.在牡丹油中不饱和脂肪酸含量高达92%，其中α﹣亚麻酸(化学式为C18H30O2)占42%，同时含有牡丹酚等多种天然生物活性成分.(已知不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化).请根据以上信息回答：‎ ‎(1)从物质分类看，牡丹油属于　混合物　(填“纯净物”或“混合物”)；α﹣亚麻酸由　三　种元素组成，其中含量最低的是　氢　元素.‎ ‎(2)你认为保存牡丹油时应注意什么？　隔绝空气，密封保存　.(只答一条)‎ 考点：‎ 化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；元素的质量分数计算；化学性质与物理性质的差别及应用.菁优网版权所有 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律.‎ 分析：‎ ‎(1)根据纯净物和混合物的概念来分析；根据物质的化学式来分析其组成元素以及元素的含量；‎ ‎(2)根据题干信息结合物质的化学性质来解答.‎ 解答：‎ 解：(1)由题干信息可知，牡丹油是由多种物质组成的一种混合物；由α﹣亚麻酸的化学式C18H30O2可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，其中碳元素的质量为：12×18，氢元素的质量为：1×30=30，氧元素的质量为：16×2=32，则其中氢元素的含量最低；‎ ‎(2)由题干信息“不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化”，所以牡丹油要隔绝氧气，密封保存.‎ 故答案为：(1)混合物；三；氢；‎ ‎(2)隔绝空气，密封保存.‎ 点评：‎ 本题考查了物质的分类，化学式的意义以及相关计算，还考查了物质的性质，难度不大.‎ ‎　‎ 三、实验与探究(本题包括2小题，共10分)‎ ‎13.(5分)实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：‎ ‎(1)实验室里用A装置制取氧气的化学方程式为：　2KClO32KCl+3O2↑　，可选择的收集装置有　C或E　，若要得到干燥的氧气，所选择的连接顺序为　A　→　F　→　E　.‎ ‎(2)某同学利用上述B装置，用贝壳和盐酸反应生成了一种无色气体，请你设计实验方案，应用化学方法检验生成的气体为二氧化碳.(要求写出操作过程、使用试剂和实验现象)　把产生的气体通入澄清石灰水中　、　澄清石灰水变浑浊　、　该气体是二氧化碳　.‎ 考点：‎ 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥(除水)；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.菁优网版权所有 专题：‎ 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.‎ 分析：‎ ‎(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气； ‎ ‎ 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；‎ 浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氧气；‎ ‎(2)贝壳的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.‎ 解答：‎ 解：(1)实验室里用A装置制取氧气时，试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；‎ 因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集；‎ 若要得到干燥的氧气，所选择的连接顺序为：通过A装置产生的氧气进入F装置中，通过浓硫酸干燥的氧气再通过E装置收集起来.‎ 故填：2KClO32KCl+3O2↑；C或E；A；F；E.‎ ‎(2)应用化学方法检验生成的气体为二氧化碳的实验步骤、实验现象、实验结论分别为：把产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳.‎ 故填：把产生的气体通入澄清石灰水中；澄清石灰水变浑浊；该气体是二氧化碳.‎ 点评：‎ 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础.‎ ‎　‎ ‎14.(5分)粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等).某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：‎ ‎(1)实验操作A的名称是　过滤　，该操作的目的是　除去难溶性杂质　.‎ ‎(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式　MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl　；步骤⑥的作用是　除去过量的氢氧化钠和碳酸钠　.‎ ‎(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：　因为在实验过程中有氯化钠生成　.‎ 考点：‎ 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.菁优网版权所有 专题：‎ 常见的盐 化学肥料.‎ 分析：‎ ‎(1)根据过滤操作的目的解答；‎ ‎(2)根据要求正确书写化学方程式，步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；‎ ‎(3)根据实验过程中各步反应的生成物解答；‎ 解答：‎ 解：(1)实验操作X的名称是过滤，该操作的目的是除去难溶性杂质.‎ ‎(2)实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：‎ MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl.步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；‎ ‎(3)因为在实验过程中有氯化钠生成，故该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多.‎ 答案：(1)过滤，除去难溶性杂质；‎ ‎(2)MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；‎ ‎(3)因为在实验过程中有氯化钠生成.‎ 点评：‎ 本题涉及除杂、化学方程式的书写、等方面的知识，难度适中，是综合性题目.‎ ‎　‎ 四、分析与计算(本题包括1小题，共6分)‎ ‎15.(6分)韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠(Na2O2)，它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸.某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应(2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑)，将‎15.6g过氧化钠加入盛有‎147.6g水(过量)的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生.请计算：‎ ‎(1)反应生成的氧气质量；‎ ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.‎ 考点：‎ 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.菁优网版权所有 专题：‎ 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.‎ 分析：‎ 根据反应的化学方程式、过氧化钠的质量可以计算反应生成氢氧化钠和氧气的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.‎ 解答：‎ 解：(1)设反应生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，‎ ‎2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，‎ ‎ 156 160 32‎ ‎ ‎15.6g y x ‎==，‎ x=‎3.2g，y=‎16g，‎ 答：反应生成的氧气质量为‎3.2g.‎ ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%，‎ 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%.‎ 点评：‎ 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性.‎ ‎　‎