中考化学第一轮复习考点分析 物质的构成

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中考化学第一轮复习考点分析 物质的构成

物质的构成 ‎ 一、基本考点 考点1.原子的构成 ‎①原子 原子核 核外电子:每个电子带一个单位的负电荷 质子:每个质子带一个单位的正电荷 中子:不显电性 ‎(1)原子结构。‎ ‎②不同种类的原子,核内的质子数不同,核外的电子数也不同。③在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。原子核内的质子数不一定等于中子数,由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等,且电性相反,因此,整个原子呈电中性。④并不是所有原子的原子核都是由质子和中子两种微粒构成的,在所有原子中,普通氢原子的原子核内只有质子,没有中子。‎ ‎(2)相对原子质量:①相对原子质量的定义:以碳12(含有6个质子和6个中子的碳原子)原子质量的作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比,就是该种原子的相对原子质量。②计算公式:相对原子质量的符号为Ar,相对原子质量(Ar)=;相对原子质量≈质子数+中子数。③注意问题:a.相对原子质量是个比值,单位为“1”(通常省略不写),它不表示原子的实际质量。b.由于质子和中子的质量近似相等,都约为一个电子质量的1836倍,故电子的质量可以忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上。c.原子的实际质量与相对原子质量成正比。④相对原子质量与原子的质量的比较(见表‎4-10-1‎):‎ 表‎4-10-1‎ 原子质量 相对原子质量 来源 测定出来的 比较出来的 性质 绝对的 相对的 数值 非常小 ‎≥1,大多数为整数 单位 kg 单位是1‎ 以碳12为例 ‎1.993×10‎‎-26kg ‎12‎ 联系 相对原子质量=原子的质量÷一个碳12原子质量的1/12(原子的质量越大,其相对原子质量也越大)‎ 考点2.元素与元素符号 ‎(1)元素:①定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。②性质:a. 元素是个宏观概念,它只能组成物质而不能构成分子或原子;b. 元素只讲种类不讲个数;c. 化学变化中,元素的种类和质量保持不变。③分类:元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。④含量:a. 在地壳中,氧元素最多,其次为硅、铝、铁等元素;b. 在空气中,氮元素最多,其次是氧元素;c. 在生物体中,氧元素最多,其次是碳元素和氢元素。⑤决定:质子数决定了元素的种类,不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。‎ ‎(2)元素与原子的区别(见表‎4-10-2‎);‎ 表‎4-10-2‎ 项 目 元 素 原 子 定义 具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 含义 宏观概念,只表示种类不表示个数 微观概念,既表示种类又表示个数 使用范围 表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的 表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 联系 具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称为元素 ‎(3)物质、元素、分子、原子之间的关系(见图4-10-1);‎ ‎(4)元素符号:①写法:用拉丁文名称的第一个字母的大写来表示,如果第一个字母相同,还必须附加一个小写字母以示区别(110号元素以后除外)。②意义:宏观意义:表示一种元素;由原子直接构成的物质,其组成元素符号还表示这种物质。微观意义:表示该元素的一个原子。例如,“H”宏观意义表示氢元素,微观意义表示一个氢原子。③元素符号周围数字的意义:元素符号前面的数字表示原子个数,例如“2H”表示两个氢原子:元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数,例如“H2O”中的数字表示一个水分子中含有两个氢原子。‎ 考点3.核外电子的排布情况 ‎(1)核外电子排布:①电子层:电子在原子核外一定的区域内运动,这些区域称为电子层,核外电子是分层排布的。核外电子的分层排布是因为电子的能量各不相同,能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动。②核外电子排布的规律:第一层最多可容纳2个电子,第二导最多可容纳8个电子,最外层最多可容纳8个电子(最外层为第一层时,只能容纳2个电子)。核外电子总是从最内层开始依次向外排布。核外电子的排布规律很多,在高中阶段再继续学习。‎ ‎(2)原子结构示意图:①原子结构示意图各部分表示的意义(如图‎4-10-3‎所示)。②元素的性质与原子结构的关系。元素的性质元素的原子核外电子排布有密切的关系,特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切。③分析1~18号元素的分类及原子结构示意图,得表4-10-3所示结论:‎ 表‎4-10-3‎ 元素分类 最外层电子数 结构的稳定性 化学性质 金属元素 一般<4(较少)‎ 不稳定 易失去最外层电子 非金属元素 一般≥(较多)‎ 不稳定 易得到电子 稀有气体元素 ‎8(He为2个)‎ 稳定 难得失电子,一般参加化学反应 二、能力与综合考点 考点4.离子及离子的形成(学科内综合考点)‎ 得到电子 失去电子 失去电子 得到电子 ‎(1)离子的概念:带电的原子(或原子团)叫做离子。带正电的叫阳离子(或正离子),带负电的叫阴离子(或负离子)。‎ ‎(2)原子与离子的转化:原子 阳离子,原子 阴离子;根据原子核外最外层电子排布的特点可知:金属元素的原子易失去电子形成阳离子;非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。‎ ‎(3)离子的表示方法:在元素符号的右上角用“+”、“—”号表示离子的电性,数字表示离子所带的电荷,先写数字后写正负号,当数字为1时,应省略不写。如:Na+、Cl-、Mg2+、O2-。‎ ‎(4)离子符号的意义:‎ ‎①数字的意义:3Mg2+—表示每个镁离子带2个单位正电荷 ‎ 表示3个镁离子 ‎②符号的意义:3Mg2+表示3个镁离子 ‎(5)离子结构意图(如图‎4-10-4‎)‎ ‎(6)离子化合物和共价化合物:①离子化合物:由阴、阳离子相互作用而构成的化合物,离子化合物由离子构成。②共价化合物:以共用电子对形成分子的化合物为共价化合物,共价化合物是由分子构成的。‎ 考点5.元素周期表(拓展考点)‎ 物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质和用途,寻求它们内在的规律性,科学家们根据元素的原子结构和性质,把它们科学有序地排列起来,就得到了元素周期表。‎ ‎(1)元素周期表的结构:①每一格:在元素周期表中,每一种元素的均占据一格。对于每一格,均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。在周期表中,还用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。②每一横行(周期):周期表每一横行为一个周期,共有7个横行,即7个周期。③每一纵行(族):周期表在18个纵行中,除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外,其余15个纵行,每个纵行为一族,共有16个族。‎ ‎(2)元素周期表编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列。以金属元素开头(除第一周期),慢慢过渡到非金属元素,稀有气体结尾;②‎ 将电子层数相同的元素排成一个横行。按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列;③把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。元素周期表是元素性质的周期性变化,即原子结构周期性变化的具体体现。‎ 考点6.物质的构成与组成及分类的有关知识(学科内综合考点)‎ ‎(1)物质的构成与组成:元素 物质 组成 构成 离子 原子 分子 ‎(2)物质的简单分类:‎ 混合物 根据组 成物质 的种类 单质 根据性质 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐 其他 根据组 成元素 的种类 纯净物
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