中考化学模拟试卷含解析6

中考化学模拟试卷含解析6

安徽省六安市舒城县晓天中学中考化学模拟试卷 一、选择题 ‎1．下列措施，能减少PM2.5污染的是（　　）‎ A．提倡使用清洁能源 B．提倡用液化石油气作燃料 C．提倡多开私家车出行 D．提倡大力发展煤炭火力发电 ‎2．下列变化中属于物理变化的是（　　）‎ A．铁矿石炼铁 B．粮食酿酒 C．二氧化碳制干冰 D．纯碱制烧碱 ‎3．下列各组物质中，均属纯净物的是（　　）‎ A．合成纤维 油脂 B．天然气 水银 C．冰水 干冰 D．医用酒精 碘盐 ‎4．实验离不开仔细的观察和记录，下列记录准确的是（　　）‎ A．铁在空气中燃烧火星四射，放出热量、生成黑色固体 B．向氢氧化钙溶液中滴加酚酞，氢氧化钙变红 C．加热已通入二氧化碳的红色石蕊试液，有气泡产生，溶液变为紫色 D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 ‎5．以下归纳和总结完全正确的一组是（　　） ‎ ‎ A对鉴别方法的认识 ‎ B对安全的认识 ‎ ①区分硬水和软水，加肥皂水搅拌 ‎②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味 ‎③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨 ‎①点燃可燃性气体前一定要验纯 ‎②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ‎③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 ‎ ‎ C对现象的认识 ‎ D对防锈的认识 ‎ ①气体压缩，气体分子之间的间隔变小 ‎②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ‎③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大 ‎ ①自行车的支架喷油漆防锈 ‎②菜刀用后及时洗净擦干 ‎③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 A．A B．B C．C D．D ‎6．下列有关金属和合金的说法正确的是（　　）‎ A．放置在空气中的铝制品和黄金制品都不易腐蚀，说明它们化学性质均不活泼 B．锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止生锈 C．“防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的导电性 D．合金材料中只含有金属，不含非金属 ‎7．LiCoO2（钴酸锂）主要用于制造手机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料．已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1，则Co元素的化合价为（　　）‎ A．+1 B．+2 C．+3 D．+4‎ ‎8．下列除去少量杂质的方法正确的是（　　）‎ A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B．Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤 D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤 ‎9．电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情节引起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是（　　）‎ ‎①“王水”溶解黄金是化学变化；‎ ‎②金比氢活泼；‎ ‎③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；‎ ‎④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；‎ ‎⑤“王水”可以用铁质容器盛装．‎ A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③‎ ‎10．下列推断正确的是（　　）‎ A．在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了 B．蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快 C．中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碱能使酚酞试液变红，由此推断能使酚酞试液变红的物质一定是碱 ‎　‎ 二、非选择题 ‎11．请根据它们的组成、性质及用途，用字母代号填空：‎ A．氯化钠 B．干冰 C．葡萄糖 D．甲醇 ‎（1）工业酒精饮用后会使人中毒，是因为其中含有______；‎ ‎（2）“低血糖”的危急病人需尽快补充的有机物是______‎ ‎（3）用于人工降雨和制造舞台人造云雾的物质是______．‎ ‎（4）医疗上用______配制生理盐水，家庭中用它作调味品和防腐剂．‎ ‎12．用正确的化学用语填空：‎ ‎①3个铝离子______；②硫酸铁中铁元素显+3价______．‎ ‎13．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：‎ ‎①a点是A、B两条曲线的交点，其含义是______；‎ ‎②20℃时将20g A固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______g；‎ ‎③若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是______结晶．‎ ‎14．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D是四种粒子的结构示意图．‎ 请你回答：‎ ‎（1）氟元素的相对原子质量为______，‎ ‎（2）A．B．C．D属于同种元素的粒子是______（填序号）；‎ ‎（3）A粒子的化学性质与B．C．D中哪一种粒子的化学性质相似______（填序号）；‎ ‎（4）2008年5月，我省某地发生了氢氟酸（HF）泄漏，消防队员用熟石灰对泄漏点进行处理，请写出化学方程式______．‎ ‎15．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题．‎ ‎（1）写出标号仪器①的名称：______；‎ ‎（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是______，该反应的化学方程式是______；‎ ‎（3）实验室可以选择装置______（填字母）制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式是______，‎ ‎（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2．实验室制取SO2‎ 选择的发生装置是______，若选择F装置收集SO2，气体应从______口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是______．‎ ‎16．将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应．过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：‎ ‎（1）反应后生成的沉淀质量为______克．‎ ‎（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）‎ ‎17．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．‎ ‎[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？‎ ‎[查阅资料]‎ I．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；‎ II．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物．‎ ‎[实验探究]‎ ‎（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成______色，说明蚁酸溶液显酸性；‎ ‎（2）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出一种生成物是水；‎ ‎（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：‎ ‎①猜想 I：该气体是CO2； 猜想 II：该气体是______；他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置．‎ ‎②实验时装置A中无明显变化，则猜想______（填“成立”或“不成立”）；‎ ‎ ③实验时装置B的作用是______；④实验时装置C中的现象是______；‎ ‎⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为______；‎ ‎[讨论交流]从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方是______；‎ ‎[拓展延伸]当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是______．‎ A．苏打水 B．肥皂水 C．食醋 D．氨水．‎ ‎18．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：‎ ‎（1）反应①的化学方程式______，反应②的基本反应类型为______．‎ ‎（2）工业上用分离液态空气的方法制取氧气，属于______变化（填“物理”或“化学”）．‎ ‎（3）操作a的名称是______，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______．‎ ‎（4）写出NH4Cl的一种用途______．‎ ‎　‎ 安徽省六安市舒城县晓天中学中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题 ‎1．下列措施，能减少PM2.5污染的是（　　）‎ A．提倡使用清洁能源 B．提倡用液化石油气作燃料 C．提倡多开私家车出行 D．提倡大力发展煤炭火力发电 ‎【考点】防治空气污染的措施．‎ ‎【分析】A、清洁能源不需燃烧化石燃料；‎ B、液化石油气也属于化石燃料；‎ C、私家车越多，燃烧的化石燃料越多；‎ D、煤属于化石燃料．‎ ‎【解答】解：A、清洁能源不需燃烧化石燃料，是洁净的能源，不会增加PM2.5污染，故符合题意；‎ B、液化石油气也属于化石燃料，燃烧不充分时生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故不符合题意；‎ C、私家车越多，燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会增加PM2.5污染，故不符合题意；‎ D、煤属于化石燃料，燃烧不充分时生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故不符合题意．‎ 故选：A ‎【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．‎ ‎　‎ ‎2．下列变化中属于物理变化的是（　　）‎ A．铁矿石炼铁 B．粮食酿酒 C．二氧化碳制干冰 D．纯碱制烧碱 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．‎ ‎【解答】解：A、铁矿石炼铁的过程中有新物质﹣﹣铁生成，属于化学变化．错误；‎ B、粮食酿酒的过程中有新物质﹣﹣酒精生成，属于化学变化．错误；‎ C、二氧化碳制干冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化．正确；‎ D、纯碱制烧碱的过程中有新物质﹣﹣氢氧化钠生成，属于化学变化．错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．‎ ‎　‎ ‎3．下列各组物质中，均属纯净物的是（　　）‎ A．合成纤维 油脂 B．天然气 水银 C．冰水 干冰 D．医用酒精 碘盐 ‎【考点】纯净物和混合物的判别．‎ ‎【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子 ‎【解答】解：A、合成纤维属于混合物；油脂属于纯净物，故A错；‎ B、天然气主要成分是甲烷，还含有其它成分，属于混合物；水银是由汞一种物质组成，属于纯净物，故B错；‎ C、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物；干冰是由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物；故C正确；‎ D、医用酒精中含有酒精和水，属于混合物；碘盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故D错．‎ 故选C．‎ ‎【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．‎ ‎　‎ ‎4．实验离不开仔细的观察和记录，下列记录准确的是（　　）‎ A．铁在空气中燃烧火星四射，放出热量、生成黑色固体 B．向氢氧化钙溶液中滴加酚酞，氢氧化钙变红 C．加热已通入二氧化碳的红色石蕊试液，有气泡产生，溶液变为紫色 D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 ‎【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质．‎ ‎【分析】铁丝在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；碱溶液能使酚酞试液变红色；二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红色，是因为生成了碳酸，但是碳酸不稳定，因此加热时有气泡产生，溶液又变为紫色；硫在空气中的燃烧的现象是：淡蓝色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体．‎ ‎【解答】解：A、铁丝在空气中不燃烧，故选项错误；‎ B、碱溶液能使酚酞试液变红色，变色的是酚酞，故选项错误；‎ C、碳酸不稳定，因此加热时有气泡产生，溶液又变为紫色，故选项正确；‎ D、硫在空气中的燃烧的现象是：淡蓝色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体，故选项错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本考点考查氧气的化学性质、酸和碱的性质，主要是实验现象的描述，而不是结论，要注意语言描述的准确性．本考点的知识点比较多，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在选择题和实验题中．‎ ‎　‎ ‎5．以下归纳和总结完全正确的一组是（　　） ‎ ‎ A对鉴别方法的认识 ‎ B对安全的认识 ‎ ①区分硬水和软水，加肥皂水搅拌 ‎②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味 ‎③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨 ‎①点燃可燃性气体前一定要验纯 ‎②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ‎③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 ‎ ‎ C对现象的认识 ‎ D对防锈的认识 ‎ ①气体压缩，气体分子之间的间隔变小 ‎②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ‎③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大 ‎ ①自行车的支架喷油漆防锈 ‎②菜刀用后及时洗净擦干 ‎③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】‎ 物质的鉴别、推断；硬水与软水；气体溶解度的影响因素；金属锈蚀的条件及其防护；铵态氮肥的检验；利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳单质的物理性质及用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．‎ ‎【分析】A、依据软硬水遇肥皂水的现象，羊毛纤维和棉纤维燃烧时的气味以及铵盐遇碱能产生氨气的有关性质分析解答；‎ B、依据可燃性气体以及防火安全和食品安全知识分析解答；‎ C、根据分子的性质、活性炭的特点以及气体溶解度的影响因素分析解答；‎ D、依据铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存的情况分析解答．‎ ‎【解答】解：A、①软硬水遇肥皂水的现象不同，软水泡沫多，硬水泡沫少，故肥皂水可以区分两者；‎ ‎②羊毛纤维和棉纤维燃烧时的气味不同，羊毛纤维有焦羽毛味，棉纤维有烧纸的味道，所以点燃后闻气味可以区分两者；‎ ‎②铵盐遇碱能产生氨气，故硫酸铵遇碱性熟石灰会生成刺激性气味的氨气，而硫酸钾不会与熟石灰反应，所以区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨可以区分两者；‎ B、①可燃性气体点燃有可能会发生爆炸，所以点燃前一定要验纯；‎ ‎②煤矿矿井内常含有大量的甲烷气体，所以矿井内要保持通风、严禁烟火；‎ ‎③甲醛有毒，所以不能在海鲜食品上喷洒甲醛溶液防腐；‎ C、①分子之间存在一定的间隔，在气体被压缩时该间隔会减小；‎ ‎②活性炭具有较强的吸附性，所以可以用其除掉异味；‎ ‎③气体的溶解度随温度的升高而降低，所以喝汽水后容易打嗝；‎ D、①铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存，所以在自行车架表面喷油器能防锈、菜刀用后及时洗净擦干也可以防锈，铁锈疏松多孔易吸水，故保留铁锈会使铁进一步锈蚀；‎ 故选：A．‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，难度不大．‎ ‎　‎ ‎6．下列有关金属和合金的说法正确的是（　　）‎ A．放置在空气中的铝制品和黄金制品都不易腐蚀，说明它们化学性质均不活泼 B．锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止生锈 C．“防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的导电性 D．合金材料中只含有金属，不含非金属 ‎【考点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护．‎ ‎【分析】A、放置在空气中的铝制品和黄金制品，不易被腐蚀的原因不同，也要从它们不同的性质入手解答．‎ B、铝在空气中易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜．‎ C、金属具有良好的导电性、导热性和延展性；‎ D、合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．‎ ‎【解答】解：A、放置在空气中的铝制品和黄金制品，都不易被腐蚀，铝制品是因为在空气表面被氧化，形成了致密的氧化铝保护膜，黄金制品是因为金的性质稳定，常温下很难与其他物质反应，所以都很难被腐蚀．故错 B、锌氧化生成的氧化锌为致密物质，可以阻止里面的锌进一步被氧化，而铁氧化生成的铁锈为疏松多孔的结构，更易吸水，铁的表面镀锌能防止生锈；故错 C、“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的良好的导电性．故对 D、合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金中可含有非金属；如：合金生铁中就含有非金属碳；故错 故选C．‎ ‎【点评】本题考查的是金属的性质比较，可以从反应后生成的氧化物的性质着手分析．解答本题要充分理解金属的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎7．LiCoO2（钴酸锂）主要用于制造手机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料．已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1，则Co元素的化合价为（　　）‎ A．+1 B．+2 C．+3 D．+4‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合LiCoO2的化学式进行解答即可．‎ ‎【解答】解：锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．‎ ‎　‎ ‎8．下列除去少量杂质的方法正确的是（　　）‎ A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B．Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤 D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤 ‎【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、Zn和ZnO均能与稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ B、Cu屑能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ C、Na2SO4溶液、H2SO4均能与Ba（OH）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ D、Na2CO3、CaCO3均能与稀HCl反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎9．电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情节引起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是（　　）‎ ‎①“王水”溶解黄金是化学变化；‎ ‎②金比氢活泼；‎ ‎③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；‎ ‎④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；‎ ‎⑤“王水”可以用铁质容器盛装．‎ A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③‎ ‎【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】根据题意，“王水”是浓盐酸与浓硝酸的混合液，溶解黄金，生成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生；据此结合所学知识（物理变化与化学变化的判别、金属活动性顺序、化合价、pH试纸使用方法等）、各选项的说法进行分析判断．‎ ‎【解答】解：①根据题意，黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），“王水”溶解黄金的过程中有新物质HAuCl4（四氯合金酸）生成，属于化学变化．‎ ‎②由金属活动性顺序可知，金比氢稳定．‎ ‎③氢元素显+1，氯元素显﹣1，设金元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知HAuCl4中金元素的化合价：（+1）+x+（﹣1）×4=0，则x=+3．‎ ‎④用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入“王水”中，否则会污染试剂．‎ ‎⑤根据题意，“王水”能溶解黄金这样的活动性稳定的金属，也能溶解铁，“王水”不能用铁质容器盛装．‎ ‎①③说法正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎10．下列推断正确的是（　　）‎ A．在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了 B．蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快 C．中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碱能使酚酞试液变红，由此推断能使酚酞试液变红的物质一定是碱 ‎【考点】分子的定义与分子的特性；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用．‎ ‎【分析】根据分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，蔗糖在热水中的溶解速度更快，是因为受热情况下，分子运动速率加快，中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，碱性溶液能使酚酞变红，有些盐的溶液也显碱性进行解答．‎ ‎【解答】解：A、分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小．氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中，故选项解释错误；‎ B、蔗糖在热水中的溶解速度更快，是因为受热情况下，分子运动速率加快，故选项解释正确；‎ C、中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应；故选项解释错误；‎ D、碱性溶液能使酚酞变红，有些盐的溶液也显碱性，例如碳酸钠，故此选项错误．‎ 故选B ‎【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质、中和反应的概念、酸碱指示剂的有关知识是解答此类题的关键．‎ ‎　‎ 二、非选择题 ‎11．请根据它们的组成、性质及用途，用字母代号填空：‎ A．氯化钠 B．干冰 C．葡萄糖 D．甲醇 ‎（1）工业酒精饮用后会使人中毒，是因为其中含有　D　；‎ ‎（2）“低血糖”的危急病人需尽快补充的有机物是　C　‎ ‎（3）用于人工降雨和制造舞台人造云雾的物质是　B　．‎ ‎（4）医疗上用　A　配制生理盐水，家庭中用它作调味品和防腐剂．‎ ‎【考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；二氧化碳的用途；氯化钠与粗盐提纯；生命活动与六大营养素．‎ ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的分布、性质、用途分析回答．‎ ‎【解答】解：（1）工业酒精中的甲醇有毒，用其制作白酒饮用后容易中毒；‎ ‎（2）“低血糖”的危急病人需尽快补充的有机物是葡萄糖；‎ ‎（3）用于人工降雨和制造舞台人造云雾的物质是干冰；‎ ‎（4）医疗上用氯化钠配制生理盐水，家庭中用它作调味品和防腐剂；‎ 故答案为：（1）D；（2）C；（3）B；（4）A．‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．‎ ‎　‎ ‎12．用正确的化学用语填空：‎ ‎①3个铝离子　3Al3+　；②硫酸铁中铁元素显+3价　2（SO4）3　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铝离子可表示为：3Al3+；‎ ‎②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸铁中铁元素显+3价，故可表示为： 2（SO4）3；‎ 故答案为：①3Al3+；②2（SO4）3；‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．‎ ‎　‎ ‎13．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：‎ ‎①a点是A、B两条曲线的交点，其含义是　20℃时，A、B物质的溶解度相等　；‎ ‎②20℃时将20g A固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是　65　g；‎ ‎③若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是　降温　结晶．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．‎ ‎【分析】‎ 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，a点是A、B两条曲线的交点，其含义是：20℃时，A、B物质的溶解度相等；‎ ‎②20℃时，A物质的溶解度是30g，所以将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量65g；‎ ‎③A物质的溶解度受温度影响变化较大，所以A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是降温结晶．‎ 故答案为：①20℃时，A、B物质的溶解度相等；‎ ‎②65；‎ ‎③降温．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎14．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D是四种粒子的结构示意图．‎ 请你回答：‎ ‎（1）氟元素的相对原子质量为　19.00　，‎ ‎（2）A．B．C．D属于同种元素的粒子是　BC　（填序号）；‎ ‎（3）A粒子的化学性质与B．C．D中哪一种粒子的化学性质相似　B　（填序号）；‎ ‎（4）2008年5月，我省某地发生了氢氟酸（HF）泄漏，消防队员用熟石灰对泄漏点进行处理，请写出化学方程式　Ca（OH）2+2HF=CaF2↓+2H2O　．‎ ‎【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）元素周期表信息中最下面的数字是相对原子质量，最左上角的数字表示的是原子序数；‎ ‎（2）质子数相同的粒子属于同一种元素；‎ ‎（3）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．‎ ‎（4）根据酸碱中和反应生成盐和水进行解答．‎ ‎【解答】解：（1）据氟元素和钙元素在元素周期表中信息可知，氟的相对原子质量是19.00．‎ ‎（2）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知B、C两种粒子的质子数相同．‎ ‎（3）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．A粒子的最外层电子数为7，与其相同的是B．‎ ‎（4）氢氟酸（HF）和熟石灰反应生成氟化钙和水反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HF=CaF2↓+2H2O．‎ 故填：（1）19.00；（2）BC；（3）B；（4）Ca（OH）2+2HF=CaF2↓+2H2O．‎ ‎【点评】了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎15．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题．‎ ‎（1）写出标号仪器①的名称：　锥形瓶　；‎ ‎（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是　试管口未放棉花　，该反应的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；‎ ‎（3）实验室可以选择装置　BC　（填字母）制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，‎ ‎（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2．实验室制取SO2选择的发生装置是　B　，若选择F装置收集SO2，气体应从　a　口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是　吸收二氧化硫，防止污染空气　．‎ ‎【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）依据常用仪器回答；‎ ‎（2）依据高锰酸钾制取氧气注意事项解答，并据反应原理书写方程式；‎ ‎（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳密度比空气大且能溶于水；‎ ‎（4）依据题意：用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2．属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化硫密度比空气大，所以应从长管进气，吸收二氧化硫是为了防止其排放到空气中污染空气．‎ ‎【解答】解：（1）标号仪器是锥形瓶；‎ ‎（2）用高锰酸钾制取氧气时需要在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，A装置没有棉花；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排空气法收集；大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（4）依据题意：用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2．属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化硫密度比空气大，所以应从长管进气，吸收二氧化硫是为了防止其排放到空气中污染空气；‎ 故答案为：（1）锥形瓶；‎ ‎（2）试管口未放棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（3）BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（4）B；a；吸收二氧化硫，防止污染空气．‎ ‎【点评】本题考查发生和收集装置的选取，反应原理，以及二氧化硫气体的制取、性质等知识，能很好培养学生根据所学知识处理新问题的能力．‎ ‎　‎ ‎16．将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应．过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：‎ ‎（1）反应后生成的沉淀质量为　19.7　克．‎ ‎（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后溶液质量的减少量就是生成的沉淀的质量；‎ ‎（2）根据沉淀的质量结合方程式算出氯化钠的质量，并据溶质的质量分数=×100%进行解答．‎ ‎【解答】解：（1）反应后生成沉淀的质量是：30g+48.2g﹣58.5g=19.7g ‎（2）设溶液中溶质NaCl的质量为x Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓‎ ‎ 117 197‎ ‎ x 19.7g ‎=‎ ‎ x=11.7g 所得滤液中溶质的质量分数为：；‎ 故答案为：（1）19.7；‎ ‎（2）所得滤液中溶质的质量分数为20%．‎ ‎【点评】解答本题的关键是：知道溶液质量的减少量就是生成沉淀的质量，并书写正确的方程式，了解溶质质量分数的计算方法，方程式解题的规范格式．‎ ‎　‎ ‎17．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．‎ ‎[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？‎ ‎[查阅资料]‎ I．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；‎ II．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物．‎ ‎[实验探究]‎ ‎（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成　红　色，说明蚁酸溶液显酸性；‎ ‎（2）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出一种生成物是水；‎ ‎（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：‎ ‎①猜想 I：该气体是CO2； 猜想 II：该气体是　CO　；他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置．‎ ‎②实验时装置A中无明显变化，则猜想　不成立　（填“成立”或“不成立”）；‎ ‎ ③实验时装置B的作用是　干燥CO气体　；④实验时装置C中的现象是　黑色粉末逐渐变红　；‎ ‎⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　；‎ ‎[讨论交流]从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方是　在尾部放一个燃着的酒精灯　；‎ ‎[拓展延伸]当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是　C　．‎ A．苏打水 B．肥皂水 C．食醋 D．氨水．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；溶液的酸碱性测定；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】【实验探究】（1）根据酸溶液能使石蕊试液变红色分析；‎ ‎（3）①根据蚁酸的组成元素分析生成气体；‎ ‎②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此分析判断；‎ ‎③根据浓硫酸具有吸水性分析装置B的作用；‎ ‎④根据在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，分析实验时装置C中的现象；‎ ‎⑤根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的方程式；‎ ‎【讨论交流】根据一氧化碳有毒能污染空气分析处理尾气的方法；‎ ‎【拓展延伸】根据酸的性质分析选择的物质．‎ ‎【解答】解：【实验探究】（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；‎ ‎（3）①由于蚁酸中含有碳、氢、氧三种元素，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物，一种生成物是水，另一种生成的氧化物是气体，所以，小敏提出的猜想Ⅱ：该气体是CO；‎ ‎②由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，证明不是二氧化碳气体，则猜想Ⅰ不成立，若猜想Ⅱ成立，则：‎ ‎③由于浓硫酸具有吸水性，实验时装置B的作用是：干燥CO气体；‎ ‎④在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，实验时装置C中的现象是：黑色粉末逐渐变红；‎ ‎⑤实验时装置D中发生反应是二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；‎ ‎【讨论交流】由于一氧化碳有毒能污染空气，从环保角度看，该装置存在明显的缺陷是缺少尾气处理，处理方法是：在尾部放一个燃着的酒精灯；‎ ‎【拓展延伸】由于蚁酸是一种酸，能与苏打水、肥皂水、氨水反应，在叮咬处涂抹上述物质可减轻痛痒，不能与食醋反应，不能选择食醋，故选：C．‎ 故答案为：【实验探究】（1）红；‎ ‎（3）①CO；‎ ‎②不成立；‎ ‎③干燥CO气体；‎ ‎④黑色粉末逐渐变红；‎ ‎⑤CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；‎ ‎【讨论交流】在尾部放一个燃着的酒精灯；‎ ‎【拓展延伸】C．‎ ‎【点评】本题属于信息题的考察，考查了质量守恒定律的运用、一氧化碳、二氧化碳的化学性质等知识点，解答本题的关键是要充分理解实验装置的特点和各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎18．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：‎ ‎（1）反应①的化学方程式　CaCO3CaO+CO2↑　，反应②的基本反应类型为　分解反应　．‎ ‎（2）工业上用分离液态空气的方法制取氧气，属于　物理　变化（填“物理”或“化学”）．‎ ‎（3）操作a的名称是　过滤　，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　漏斗　．‎ ‎（4）写出NH4Cl的一种用途　用作氮肥　．‎ ‎【考点】纯碱的制取；过滤的原理、方法及其应用；氧气的工业制法；常见化肥的种类和作用；反应类型的判定；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；‎ 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；‎ 没有新物质生成的变化属于物理变化；‎ 过滤可以除去不溶于水的物质；‎ 含有氮元素的化肥属于氮肥．‎ ‎【解答】解：（1）反应①的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；‎ 反应②中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应．‎ 故填：CaCO3CaO+CO2↑；分解反应．‎ ‎（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气时，只是把氮气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化．‎ 故填：物理．‎ ‎（3）操作a的名称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来；‎ 实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．‎ 故填：过滤；漏斗．‎ ‎（4）NH4Cl中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥．‎ 故填：用作氮肥．‎ ‎【点评】反应生成的碳酸氢钠和氯化铵的混合溶液中，由于碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，因此碳酸氢钠首先结晶析出，通过过滤可以把碳酸氢钠从溶液中分离出来．‎