2013北京中考二模化学实验探究题集锦

2013北京中考二模化学实验探究题集锦

海淀 ‎33.（8分）小明见妈妈买了些取暖袋，他很好奇，打开了一袋，发现里面是黑色的粉末。那 么，取暖袋里是什么物质在发生反应、释放热量呢？‎ ‎【查找资料】‎ ‎①取暖袋由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成。原料层 中的黑色粉末的主要成分是铁粉、活性炭、蛭石、可溶性 无机盐、吸水性树脂（含水）。‎ ‎②蛭石是当今世界首屈一指的保温材料，起保温作用；吸水性树脂可反复释水、吸水，‎ 起吸水、保水的作用；二者均不参加反应。‎ ‎③使用时应注意：不使用产品时请勿拆开密封包装。‎ ‎【提出猜想】‎ ‎①可溶性无机盐可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中一种或几种。‎ ‎ ②取暖袋发热时，可能是铁粉、氧气、无机盐、水、活性炭几种物质间发生了化学反应。‎ ‎【实验准备】 ‎ 用NaCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液进行如下实验，为确定无机盐的成分提供参 考。‎ NaCl溶液 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 加入稀盐酸 无明显变化 无明显变化[来源:学科网ZXXK]‎ 现象Ⅰ 加入BaCl2溶液 无明显变化 产生白色沉淀 产生白色沉淀 加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液略呈浑浊 产生淡黄色沉淀 ‎（1）现象I是 。‎ ‎（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合发生复分解反应，则白色沉淀的化学式为 。‎ ‎【实验过程】‎ 分别取没有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下实验，探究无机盐 的成分及参加反应的物质。‎ 序号 加入试剂及操作 没有使用的暖袋[来源:学#科#网]‎ 失效后的暖袋 Ｉ[来源:学科网ZXXK]‎ 加入足量水观察 无色溶液，大量固体在烧杯底部 无色溶液，大量固体在烧杯底部 ‎ Ⅱ 取Ｉ中上层清液，向其中滴加盐酸 无变化 无变化 Ⅲ 取Ｉ中上层清液，向其中滴加BaCl2溶液 无变化 无变化 Ⅳ 取Ｉ中上层清液，向其中滴加AgNO3溶液 白色沉淀 白色沉淀 Ⅴ 另取黑色粉末加入足量盐酸 大量气泡，溶液呈浅绿色 无气泡，溶液呈黄色溶液 ‎（3）实验V中，观察到产生大量气泡和浅绿色溶液的反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）通过上述实验，可以得出以下结论：‎ ‎ ①取暖袋中无机盐的成分是 。‎ 弹簧夹 ‎②取暖袋发热时，原料层中一定参加反应的物质是 。‎ ‎（5）利用右图装置，设计实验方案探究氧气是否参加了反应：‎ ‎ ，则氧气参加了反应。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎（6）小明根据IV中的现象判定无机盐未参加反应。他的 结论是否合理，说明理由： 。‎ 西城 ‎33．（7分）化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白色粉末，使面包变得松软。同学们对白色粉末的成分进行探究。‎ ‎【查阅资料】‎ ① 经调查，市场上有以下3种主要产品。‎ 商品名称 小苏打 食臭粉 混合碱性膨松剂 主要成分 碳酸氢钠 碳酸氢铵 碳酸氢钠和碳酸氢铵 ‎△‎ ‎△‎ ② 氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性。‎ ‎③ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑；‎ ‎2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4‎ ‎【实验准备】同学们选用下列实验装置，经组合进行实验：‎ A B C D E ‎ ‎【实验记录】‎ 实验序号 实验装置 实验现象 实验结论及分析 实验1‎ 选用A、B、C C中澄清石灰水变浑浊 有CO2生成，C中反应的化学方程式是 ‎ 实验2‎ 选用A、 和E E中紫色石蕊溶液 变成 色 有NH3生成 ‎【实验分析】‎ 根据上述实验，甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉，乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉。为进一步确认其组成及含量，同学们设计了如下定量实验：‎ 实验序号 实验目的 实验装置 数据记录 实验结论 实验3‎ 测定生成CO2的质量 选用A、B、D 装置D增重a g 该粉末为“混合碱性膨松剂”‎ 实验4‎ 测定生成NH3的质量 选用A、B、D 装置B增重1.7 g ‎（1）实验3中装置B的作用是 。‎ ‎（2）实验3中测得装置D增重a g，a的范围是 。‎ ‎（3）若测得a为92.4，该碱性膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为 （结果用最简整数比表示）。‎ 朝阳 ‎33.(8分) 化学小组用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将生石灰放入烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却、过滤、洗涤得到固体A和溶液B。请完成以下探究。‎ ‎【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)2的溶解度 温度(℃)‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ NaOH溶解度(g)‎ ‎42‎ ‎109‎ ‎129‎ ‎174‎ ‎314‎ ‎347‎ Ca(OH)2溶解度(g)‎ ‎0.18‎ ‎0.16‎ ‎0.14‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.07‎ ‎（1）固体A中的成分是什么？‎ ‎【猜想与假设】甲同学： 乙同学：CaCO3，Ca(OH)2‎ 乙同学猜想可能含有的Ca(OH)2理由是                                  。‎ ‎【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：‎ 实验内容 实验现象 实验结论 甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸。‎ 有气泡产生 自己的猜想正确 自己的猜想正确 乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加 。‎ 溶液由无色变为红色 ‎【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明固体A的成分，理由是 ‎  ；‎ 结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此确定了固体A的成分。‎ ‎（2）溶液B中溶质的成分是什么？‎ ‎【猜想与假设】丙同学：NaOH、Na2CO3   丁同学：NaOH、Ca(OH)2 戊同学：NaOH ‎【表达与交流】‎ ‎①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是 。‎ ‎②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因                                                                                             。‎ ‎③同学们立即变换方案，向B溶液中加入 ，过滤，将滤液加热浓缩至饱和， 、过滤、洗涤、烘干得纯净的氢氧化钠固体。‎ 东城 ‎33．（6分）请你参与下列探究。‎ ‎【问题情景】某小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多气泡放出。为探究生成的气体成分，该小组同学进行了下述实验。‎ ‎【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，生成的气体可能是SO2、H2。‎ ‎【查阅资料】（1）SO2与CO2具有相似的化学性质，能与石灰水反应生成白色沉淀，则化学方程式是 。‎ ‎ （2）H2能与某些金属氧化物发生置换反应。H2与CuO反应的化学方程式是 。‎ ‎【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计方案。‎ ‎（1）甲同学验证生成的气体中是否含有SO2，其方案是将放出的气体 （填操作、现象），结论是没有SO2。‎ ‎（2）乙同学利用右图所示装置验证生成的气体中是否含有 ‎ H2，实验前应将干燥的气体从a处通入一段时间，原因 是 ，之后再点燃酒精灯，则玻璃管中的现象是 ，‎ 说明铁粉与硫酸铜溶液反应产生的气体是氢气。 ‎ 大兴 ‎33．（8分）据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如下 图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：‎ ‎ ‎ ‎【提出问题1】固体A中的成分是什么？‎ 高温 ‎【查阅资料】‎ ① CaCO3 === CaO + CO2↑‎ ‎ ② 碳酸钾与碳酸钠性质相似，在溶液中都能与氢氧化钙发生复分解反应。‎ ‎【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3 ；乙同学：CaCO3、Ca(OH)2 ；丙同学：CaCO3 、CaO ‎ ‎ 甲、乙两位同学认为丙同学的猜想不合理，理由是 （用化学方程式表示）。‎ ‎【实验与探究】‎ 甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了下述实验：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸 有气泡产生 自己的猜想正确 乙同学： ‎ ‎ ‎ 自己的猜想正确 ‎【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是 ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。‎ ‎【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？‎ ‎【猜想与假设】猜想1：KOH、K2CO3；猜想2：KOH、Ca(OH)2；猜想3：KOH ‎【表达与交流】结合上述实验，同学们讨论确定了猜想 正确，理由是 。为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为 。‎ 房山 ‎33．（8‎ 分）课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物。于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究。‎ 探究一 ：产生的无色气体是什么物质？‎ 实验序号 实验操作 实验现象 解释及结论 实验I 用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中 迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物 实验Ⅱ 将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯 气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰， 。‎ 该气体燃烧的化学方程式为_____________‎ ‎______________ 。 ‎ 探究二：产生的白色不溶物是什么物质？‎ ‎【查阅资料】‎ ‎1.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。‎ 阴离子 ‎2.部分碱盐的溶解性表 阳离子 OH-‎ CO32-‎ Na+‎ 溶 溶 Mg2+‎ 不 微 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水 ‎【猜想与假设】‎ 猜测1：白色不溶物可能为Mg(OH)2 ‎ 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3‎ 猜测3：白色不溶物可能是Mg (OH)2和MgCO3的混合物 实验序号 实验操作 实验现象 解释及结论 实验Ⅲ 称取22.6 g实验Ⅰ中所得的白色不溶物，加入足量 。‎ 固体溶解，产生无色气泡 白色不溶物中 含有 。‎ 将产生气体全部通入装置A和B中（如图所示）。‎ 实验后装置B增重8.8 g 白色不溶物的 成分及质量分 别为________‎ ‎_______ 。‎ ‎【实验反思】‎ ‎1.‎ ‎ 实验小组的同学得出上述结论之后，认为对于镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应，还有值得进一步 探究的问题，该问题可能是______________________________________ 。‎ ‎2. 通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是 ‎ __________________________________________________。‎ 丰台 ‎33．（11分）某地在对下水管道清淤的过程中有环卫工人不慎被管道中的毒气熏倒，这一消息引起化学兴趣小组同学的思考。‎ ‎【提出问题】下水管道中的毒气有什么成分?‎ ‎【查阅资料】[来源:Z,xx,k.Com]‎ I.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。‎ Ⅱ. CuSO4溶液能吸收H2S气体，并反应生成黑色沉淀。‎ ‎【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：‎ ‎ 猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4；‎ ‎ 猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有 ；‎ ‎ 猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。‎ ‎【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。‎ ‎[来源:学科网ZXXK]‎ ‎[来源:Zxxk.Com]‎ ‎【问题讨论】‎ ‎(1)如果A装置没有明显变化，则猜想 成立；‎ 如果B装置没有明显变化，则猜想 成立。‎ ‎(2)装置C中NaOH溶液的作用是 ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内入 ，振荡。‎ ‎(3)要验证气体中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，则证明气体中一定含有CH4。‎ ‎(4) 在验证过气体中含有CH4后，为了进一步确定气体中是否含有CO，可以通过应用质量守恒分析元素组成的方法。将燃烧产物依次通过装置E和F，完成表格：‎ 实验操作 需要测定的数据 反应前 装置E和F中依次盛有 、‎ ‎ 。‎ ‎ 。‎ 反应后 将装置E和F从整套装置中拆卸下来。‎ 分别称量吸收燃烧产物后装置E和F的质量。‎ 数据处理及结论：如果燃烧产物中H2O、CO2的质量比小于 ，则气体中含有CO。‎ 石景山 ‎33．（8分）固体过氧化钠（Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源，这是因为Na2O2‎ 能跟CO2反应生成碳酸钠和O2，也能跟H2O反应生成氢氧化钠和O2。某呼吸面具在使用后，同学们为了检验反应后固体的成分，进行了如下探究活动。‎ ‎【查阅资料】（1）人呼出气体中CO2含量约为4%，水蒸气约为1.1%。‎ ‎（2）碳酸钠溶液呈碱性。‎ ‎（3）CaCl2溶液呈中性；CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓‎ ‎【猜想与假设】‎ 固体可能为：①Na2CO3；②Na2O2和Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④________。‎ ‎【进行实验】‎ 实验 操作 现象 ‎1‎ 取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸 产生大量气泡 ‎2‎ 取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加无色酚酞溶液 无气泡出现，溶液变红 ‎3‎ 取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加澄清石灰水 ‎________‎ ‎【解释与结论】‎ 根据上述实验现象判断，固体中一定含有________，可能含有________。‎ 为进一步确认可能含有的物质，请设计实验进行验证。‎ 实验操作 实验现象与结论 ‎【反思与评价】‎ 实验过程中，同学们还发现向固体中加入足量稀盐酸 时试管有热感。同学们认为根据此现象可以判断固体中含有氢氧化钠。该结论的得出是不严谨的，你认为还需进行的操作是________。‎ 顺义 ‎33．（8分）浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，而稀硫酸不能。好奇心强的同学提出问题：浓硫酸的浓度降低到什么程度时就不能继续做干燥剂了？为了解决这个问题，老师带同学们展开探究。‎ ‎[探究1]同学们用右图所示的装置进行实验。B烧杯中的水能被浓硫酸吸收的根本原因是 。确认A烧杯的浓硫酸不再吸水的方法是 。‎ ‎[探究2]测定探究1中吸水后硫酸溶液的溶质质量分数。‎ ‎[查阅资料]H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl；‎ ‎ Zn+2 H2SO4（浓）=ZnSO4 + SO2↑+2 H2O ‎[设计实验]小组同学设计了如下三套方案，请协助他们完成实验方案的设计。‎ ‎（1）取一定量的探究1所得待测溶液，滴加BaCl2 至过量， ，称量，计算。‎ ‎（2）取一定量的待测溶液加入过量氧化铁，测量消耗氧化铁的质量，计算硫酸溶液的溶质质量分数。该过程发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）取一定量的待测溶液，用右图所示装置进行实验，利用测得的气体量，计算硫酸的质量及其浓度。该实验使Y型管中锌粒与硫酸溶液反应的正确操作是 。‎ ‎[反思与评价]（1）老师引导同学们对实验方案进行评价，提出问题：上述方案中，可行性差的是那一个？为什么？你的回答是 。‎ ‎（2）聪明的小刚提出，整个探究过程通过一个实验就能实现，他的设想是 。‎ 通州 ‎43.（9分）某合作学习小组欲用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B。请你写出发生反应的化学方程式 、 。‎ 请你与小组同学共同完成以下探究：‎ ‎【查阅资料】NaOH、Ca（OH）2的溶解度 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ NaOH溶解度（g）‎ ‎31‎ ‎91‎ ‎111‎ ‎129‎ ‎313‎ ‎336‎ Ca（OH）2溶解度（g）‎ ‎0.19‎ ‎0.17‎ ‎0.14‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.08‎ ‎【提出问题1】固体A中的成分是什么？‎ ‎【猜想与假设1】‎ 甲同学：只有CaCO3 ‎ 乙同学：CaCO3，Ca（OH）2‎ 乙同学猜想可能含有的Ca（OH）2理由是 。‎ ‎【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：‎ 实验内容 实验现象 实验结论 甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸．‎ 有气泡产生 自己的猜想正确 乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，‎ 向滤液中滴加 。‎ 溶液由无色 变为红色 自己的猜想正确 ‎【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是 ；‎ 结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A的成分。‎ ‎【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？‎ ‎【猜想与假设2】‎ 丙同学：NaOH，Na2CO3 丁同学：NaOH，Ca（OH）2 戊同学：NaOH ‎【表达与交流】‎ ‎（1）结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是 。‎ ‎（2）该小组同学欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因 。‎ ‎（3）该小组同学立即变换方案，向溶液B中 。（2分）‎ 海淀 ‎33．（8分）‎ ‎（1）产生无色气泡 （2）BaSO4 （3）Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑‎ ‎（4）① NaCl ② Fe ‎（5）将未使用取暖袋中的黑色粉末加入广口瓶中，塞紧塞子，待冷却后打开止水夹（1分），若 观察到试管中水到吸入导管中（1分）（其他合理答案可得分，共2分）‎ ‎（6）不合理，若无机盐参与反应但有剩余，也可观察到IV中现象 ‎ 西城 ‎33．（7分）【实验记录】实验1 CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3↓ + H2O 实验2 D 蓝 ‎【实验分析】（1）除尽水蒸气和氨气 （2）＞ 4.4‎ ‎ （3）3360︰79（2分）‎ 朝阳 ‎33. （8分）‎ ‎（1）【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3‎ 常温下Ca(OH)2 微溶于水，可能会有Ca(OH)2不能溶解 ‎【实验与探究】无色酚酞溶液 ‎【反思与评价】加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2（合理给分）‎ ‎（2）【表达与交流】‎ ‎  ①因为固体中有Ca(OH)2 ，说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液（合理给分）‎ ‎②B溶液为Ca(OH)2的饱和溶液，加热，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca(OH)2‎ ‎③适量的碳酸钠溶液 降温结晶 东城 ‎ 33．（6分）‎ ‎【查阅资料】（1）SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O ‎ ‎△‎ ‎ （2）H2 + CuO ===== Cu + H2O ‎ ‎【方案设计】（1）通入澄清石灰水，没有出现白色浑浊（2分）‎ ‎ （2）排净管中的空气，防止爆炸 黑色固体变为红色 大兴 ‎33．（8分）‎ ‎【猜想与假设】CaO + H2O Ca(OH)2‎ ‎【实验与探究】实验操作： 取少量固体于试管中，加水溶解后过滤，向滤液中加入酚酞溶液。 ‎ 实验现象： 滤液变为红色 ‎【反思与评价】CaCO3和Ca(OH)2混合物加入盐酸也会有气体产生，所以不能证明固体中只有CaCO3‎ ‎【表达与交流】 2 反应后一定有KOH生成，上述实验中乙同学证明了固体含有Ca(OH)2 ，则溶液中一定存在溶解的Ca(OH)2。（2分）‎ Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3↓+ 2KOH 房山 ‎33．（8分）‎ 点燃 探究一：‎ 实验Ⅱ烧杯内壁有无色小液滴生成 2H2 +O2 2H2O ‎ 探究二：‎ 实验Ⅲ 盐酸（或稀硫酸） 碳酸镁 ‎ 氢氧化镁5.8g 碳酸镁16.8g …（2分）‎ ‎【实验反思】‎ ‎1.反应后溶液中的溶质是什么？（答案合理给分）‎ ‎2.定性和定量 丰台 ‎33．（11分）‎ ‎ 【提出猜想】CO2、H2S、CH4 ‎ ‎ 【问题讨论】 (1) 2 3 (2) 吸收CO2 澄清石灰水 (3) 干燥 水雾 ‎ ‎(4) ‎ 实验操作 需要的实验数据 反应前 浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4) 、 NaOH溶液 ‎ 分别称量吸收燃烧产物前装置E和F的质量 。‎ 反应后 将装置E和F从整套装置中拆卸下来。‎ 分别称量吸收燃烧产物后装置E和F的质量。‎ 数据处理及结论：如果燃烧产物中H2O、CO2的质量比小于 9：11 ，则气体中含有CO。‎ 石景山 ‎33．（8分）‎ ‎【猜想与假设】 ④Na2CO3、NaOH和Na2O2‎ ‎【进行实验】 无气泡出现，产生白色沉淀 ‎【解释与结论】 Na2CO3 NaOH 实验操作（2分）‎ 实验现象与结论 ‎①取少量固体于试管中，加足量水溶解，再加入过量CaCl2溶液 ‎②向上层清液中滴加无色酚酞溶液 产生白色沉淀 若溶液变为红色，则含氢氧化钠 若无明显现象，则不含氢氧化钠 ‎【反思与评价】‎ 取碳酸钠固体于试管中加入适量稀盐酸，测量温度变化 顺义 ‎33．（8分）反思（2）2分，其他每空1分 探究1：分子在不断运动；定期多次称量硫酸的质量，而质量不变 探究2：实验设计（1）过滤、洗涤、干燥 ‎ ‎ （2）Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O ‎ （3）慢慢倾斜Y型管，使锌粒滑入待测溶液中 反思与评价：‎ ‎（1）该方案中可能有氢气和二氧化硫两种气体产生，从而无法处理通过处理数据得出结论。（2）取一定量的浓硫酸进行探究1的实验，通过测量吸水量，计算吸水后硫酸溶液的溶质质量分数 通州 ‎43.（8分）CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH ‎ ‎【猜想与假设1】常温下Ca(OH)2 微溶于水，可能会有Ca(OH)2不能溶解 ‎ ‎【实验与探究】酚酞溶液 ‎ ‎【反思与评价】加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2[或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明只有CaCO3；或甲同学的实验设计错误，CaCO3为生成物，一定有，不用证明，应该证明有无Ca(OH)2] ‎ ‎【表达与交流】‎ ‎ （1）溶于水的生成物NaOH一定有，而固体中有Ca(OH)2 ，说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液[或Ca(OH)2微溶于水]，所以一定有Ca(OH)2 或固体中有Ca(OH)2 即Ca(OH)2过量，故不会有Na2CO3。 （2）取滤液，向其中加入适量的碳酸钠溶液至溶液中不再出现沉淀后，过滤，蒸发所得溶液。（2分）‎