扬州闰土教育中考化学专题汇编---常见的计算题

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

扬州闰土教育中考化学专题汇编---常见的计算题

扬州闰土教育中考化学专题汇编---常见的计算题 类型一 有关化学式的计算 ‎1. (2013,甘肃)H7N9型禽流感病毒近期在国内华东地区蔓延,引起人们的恐慌与担忧。治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液,临床证明其对H7N9型的禽流感病毒有明确疗效。帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4,其相对分子质量为328。请计算:{JP ‎(1)帕拉米韦的化学式(CxH28N4O4)中x=_15_;‎ ‎(2)帕拉米韦中氧元素的质量分数为_19.5%_(精确到0.1%)。‎ ‎2. (2013,兰州)帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一,帕拉韦的化学式为C15H28NxO4。试计算:‎ ‎(1)帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为_7∶16_;‎ ‎(2)帕拉米韦的相对分子质量为328,则x的数值为_4_;‎ ‎(3)32.8 g的帕拉米韦中氧元素的质量为_6.4_g。‎ ‎3.(2013,庆阳)地沟油中含有一种强烈的致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6),长期食用会引起消化道癌变,请回答:‎ ‎(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为_314_;‎ ‎(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_17∶14∶6_;‎ ‎(3)15.7 g的黄曲霉素B2中含有_4.8_g氧元素。‎ ‎4.(2014,,兰州) 玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。请计算:‎ ‎ (1)丁香油酚(C10H12O2)的相对分子质量为_164_;‎ ‎(2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比_30∶3∶8_;‎ ‎(3)丁香油酚中碳元素的质量分数_73.2%_(结果精确到0.1%);‎ ‎(4)16.4 g丁香油酚中含_3.2_g氧元素(结果精确到0.1 g)。‎ ‎5.(2012,天水)用CO还原某铁的氧化物23.2 g,反应生成的的气体用NaOH溶液吸收,发现溶液增重17.6 g。请通过计算确定铁的氧化物的化学式。‎ 解:设铁的氧化物的化学式为FexOy FexOy+CO===xFe+yCO2↑‎ ‎56x+16y      44y ‎23.2 g 17.6 g x∶y=3∶4‎ 铁的氧化物的化学式为Fe3O4‎ 类型二 有关化学方程式的计算 ‎6. (2014,黄冈)有一含纯碱的食盐样品,为了测定其中碳酸钠的含量,某同学称取30 g样品放入烧杯中,向烧杯中加入100 g足量的稀盐酸,充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4 g(假设产生的气体全部逸出)‎ ‎(1)反应生成的气体的质量为_6.6_g;‎ ‎(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少?‎ 解:(1)根据质量守恒定律,可得出生成的二氧化碳的质量为:30 g+100 g-123.4 g=6.6 g (2)设30 g样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106              44‎ x 6.6 g = x=15.9 g 样品中碳酸钠的质量分数是×100%=53%‎ ‎7.(2014,淮安)为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5 g,高温煅烧至质量不再改变,称得剩余固体质量为8.1 g(假设杂质不参加反应;发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑ ),试计算:‎ ‎(1)生成二氧化碳质量是_4.4_g;‎ ‎(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程)‎ 解:(1)生成二氧化碳质量为:12.5 g-8.1 g=4.4 g ‎(2)设碳酸钙的质量为x。‎ CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎100      44‎ x 4.4 g = x=10 g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:×100%=80%‎ ‎8.(2014,张家界)钛是一种被广泛应用于航空、航母等领域的重要金属。它可由四氯化钛(化学式TiCl4)金属镁在一定条件下反应而制得,其化学反应方程式:‎ TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。若需要得到720 kg钛(化学式为Ti),则理论上需要四氯化钛的质量是多少?‎ 解:设理论上需要四氯化钛的质量是x TiCl4+2MgTi+2MgCl2‎ ‎190         48‎ x 720 kg = x=2850 kg 类型三 有关溶液的计算 ‎9.(2014,泸州)回答下列问题:‎ ‎(1)阅读如图包装说明,这袋化肥中碳酸氢铵的质量为_47.4_kg。‎ ‎(2)欲将50 kg 10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液,用于农作物的催肥,需加_450_kg水。‎ 解:(1)这袋化肥净重50 kg,含氮量为16.8%,则含氮元素的质量为50 kg×16.8%,则这袋化肥中碳酸氢铵的质量为50 kg×16.8%÷(×100%)=47.4 kg。 (2)欲将50 kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液,设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则50 kg×10%=(50 kg+x)×1%‎ x=450 kg ‎10.(2013,西宁)硫酸常用于金属表面除锈。(原理:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O)‎ ‎(1)把50 g质量分数为98%的浓硫酸,稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是多少?‎ ‎(2)要使16 g Fe2O3恰好完全反应,需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少?‎ 解:(1)溶液稀释前后溶质的质量不变,设需水的质量为x,则有50 g×98%=(50 g+x)×10%,解得x=440 g ‎(2)设需10%的稀硫酸的质量是y Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O ‎160   294‎ ‎16 g y×10%‎ = y=294 g 类型四 综合计算 ‎11.(2012,甘肃)在活动与探究实验中,老师提供了一包钾肥(见右图)样品,让同学通过实验确定该样品的纯度(硫酸钾的质量分数)是否符合标准。小红同学称取8.0 g样品,加入适量的水溶解后,与足量的BaCl2溶液充分反应,生成BaSO4沉淀,过滤、洗涤、烘干沉淀,测得其质量为9.32 g,试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明(假设杂质不与BaCl2溶液反应,计算结果精确到0.1%)。‎ 解:设8.0 g样品中所含K2SO4的质量为x K2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2KCl ‎174       233‎ x 9.32 g = x=6.96 g 样品中所含K2SO4的质量分数为:×100% = 87.0% ‎ 因为87.0%小于95.0% ,该化肥的纯度不符合包装袋袋上的说明。‎ ‎12.(2013,甘肃)将50 g氯化钙溶液与77 g碳酸钠溶液混合后,恰好完全反应,过滤、洗涤、烘干后,得到10 g白色沉淀。请计算(写出计算过程)。‎ ‎(1)该50 g氯化钙溶液中溶质的质量;‎ ‎(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。‎ 解:设氯化钙的质量为x,生成的氯化钠的质量为y。‎ CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl ‎111        100   117‎ x 10 g y ‎(1)= x=11.1 g (2)= y=11.7 g,溶液中溶质质量分数为×100%=10%‎ ‎13.(2013,兰州)将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入200 g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量如图所示。‎ 试计算:(提示:NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3)‎ ‎(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为_5.74_g;‎ ‎(2)样品中氯化钠的质量是多少?(结果精确到0.01g)‎ ‎(3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)‎ ‎(2)解:设氯化钠样品中氯化钠的质量为x,硝酸银溶液中硝酸银的质量为y。‎ NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3‎ ‎58.5  170   143.5‎ x y 5.74 g = = x=2.34 g y=6.8 g ‎(3)硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为×100%=6.8%‎ ‎14.(2014,甘肃)为了节约林木资源,近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,取贝壳25 g,加入200 g稀盐酸,恰好完全反应,称得反应后物质的总质量为216.2 g。(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。‎ 请你计算:‎ ‎(1)贝壳中碳酸钙的质量分数;‎ ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。‎ 解:根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为:25 g +200 g-216.2 g=8.8 g。‎ 设25 g贝壳中所含CaCO3的质量为x,反应生成CaCl2的质量为y。‎ CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O ‎ 100       111   44‎ x y 8.8 g ‎(1)= x=20 g ‎25 g贝壳中所含CaCO3的质量分数为:×100% = 80%‎ ‎ (2)= y=22.2 g 反应后溶液的质量为:20 g +200 g-8.8 g=211.2 g或216.2 g-(25 g-20 g)=211.2 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为:×100%≈10.5%‎ ‎15.(2014,武威)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11 g,加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。计算:‎ ‎(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数;‎ ‎(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。‎ 解:(1)生成二氧化碳的质量为11 g+50 g-56.6 g=4.4 g 设样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠是y。‎ Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106        117    44‎ x y 4.4 g ‎(1)= = 解得:x=10.6 g y=11.7 g 碳酸钠的质量分数为:×100%≈96.4%‎ ‎(2)所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和。‎ 氯化钠的质量为11.7 g+(11 g-10.6 g)=12.1 g,溶液的质量为56.6 g,所得溶液的溶质质量分数为×100%≈21.4%‎ ‎16.(2014,遂宁)取10.9 g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于108.8 g水中,再向其中逐滴加入100 g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液,恰好完全反应,所得溶液为不饱和溶液,请根据题意回答下列问题:‎ ‎(1)100 g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为_20.8_g;‎ ‎(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?(写出计算过程)。‎ 解:(1)氯化钡溶液中氯化钡的质量为:100 g×20.8%=20.8 g;‎ ‎(2)设Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y,生成碳酸钡沉淀质量为z。‎ Na2CO3 +BaCl2===BaCO3↓+2NaCl ‎106   208   197    117‎ x 20.8 g z y 解得:x=10.6 g;y=11.7 g;z=19.7 g;‎ 反应后的氯化钠质量为:11.7 g+(10.9 g-10.6 g)=12 g 反应后溶液的质量为:10.9 g+108.8 g+100 g-19.7 g=200 g 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为:12 g/200 g×100%=6%‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档