江苏省扬州市中考化学试卷

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文档介绍

江苏省扬州市中考化学试卷

‎2015年江苏省扬州市中考化学试卷 ‎ ‎ 一、单项选择题(本大题共15道小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.(2分)(2015•扬州)今年是扬州建城2500周年,下列做法不合理的是(  )‎ A.直接燃烧煤炭 B.分类回收垃圾 C.使用降解塑料 D.推广乙醇汽油 ‎2.(2分)(2015•扬州)生活中的很多现象与变化有关,下列属于物理变化的是(  )‎ A.高炉炼铁 B.干冰升华 C.食物变质 D.光合作用 ‎3.(2分)(2015•扬州)下列物质由原子直接构成的是(  )‎ A.NaCl B.H2O C.CO2 D.Fe ‎4.(2分)(2015•扬州)自然界中的物质大多数是化合物.下列物质属于氧化物的是(  )‎ A.KCl B.CuSO4 C.MnO2 D.HNO3‎ ‎5.(2分)(2015•扬州)人体必需的元素有20多种.下列属于人体必需微量元素的是(  )‎ A.Cu B.C C.H D.O ‎6.(2分)(2015•扬州)下列是物品回收标识的是(  )‎ A. B. C. D.‎ ‎7.(2分)(2015•扬州)在2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑反应中,X的化学式为(  )‎ A.H2 B.NO2 C.CO2 D.CO ‎8.(2分)(2015•扬州)扬州对于碘缺乏疾病的防治措施主要是在食盐中加碘,这里的“碘”应理解为(  )‎ A.单质 B.分子 C.元素 D.离子 ‎9.(2分)(2015•扬州)下列属于复合肥料的是(  )‎ A.NaNO3 B.K2SO4 C.NH4H2PO4 D.Ca3(PO4)2‎ ‎10.(2分)(2015•扬州)下列金属活动性最强的是(  )‎ A.Cu B.Zn C.Fe D.Mg ‎11.(2分)(2015•扬州)肉桂酸的分子式为C9H8O2,下列关于肉桂酸的说法正确的是(  )‎ A.有3种元素组成 B.相对分子质量为19‎ C.氧元素的质量分数最小 D.C、H、O的质量比为9:8:2‎ ‎12.(2分)(2015•扬州)下列有关物质用途的表述错误的是(  )‎ A.铝可用作导线 B.医用酒精可用杀菌消毒 C.氢氧化钠可用作调味品 D.二氧化碳可用于灭火 ‎13.(2分)(2015•扬州)下列鉴别方法不可行的是(  )‎ A.用灼烧法鉴别羊毛线和棉纱线 B.用点燃的木条鉴别氯酸钾和氯化钾 C.用肥皂水鉴别蒸馏水和氯化钙溶液 D.用酚酞试液鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液 ‎14.(2分)(2015•扬州)下列实验现象表述正确的是(  )‎ A.向“铜绿”中滴加稀盐酸,产生红棕色气体 B.氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀 C.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟 D.氨气遇湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝 ‎15.(2分)(2015•扬州)下列说法正确的是(  )‎ A.含有碳元素的物质都是有机物 B.合金的硬度一般比各成分金属小 C.用灯帽盖灭酒精灯,是为了降低可燃物的温度 D.墙内开花,墙外可以嗅到花香,说明分子在不断的运动 ‎ ‎ 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分,每小题有一个或两选项符合题意.若正确正确答案只包括一个选项,多选,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得2分,但只要选错一个该小题得0分.)‎ ‎16.(2分)(2015•扬州)两种物质发生反应的微观示意图如图,下列说法正确的是(  )‎ A.反应前后物质的总质量保持不变 B.该反应属于复分解反应 C.反应前后分子种类保持不变 D.该图可示意CO与O2的反应 ‎17.(2分)(2015•扬州)除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是(  ) ‎ 序号 物质 杂质 试剂 操作 A Fe Fe2O3‎ 盐酸 结晶 B NH4HCO3‎ NaCl ‎﹣‎ 加热 C Cu(NO3)2溶液 BaCl2‎ AgNO3溶液 过滤 D O2‎ 水蒸气 浓硫酸 洗气 A.A B.B C.C D.D ‎18.(2分)(2015•扬州)在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是(  )‎ A.用装置甲溶解固体 B.用装置乙进行过滤 C.用装置丙蒸发滤液 D.用装置丁称量固体 ‎19.(2分)(2015•扬州)KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是(  )‎ A.常温下,NH4Cl易溶于水 B.t2℃,两种溶液中溶质的质量分数一定相等 C.t3℃,KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 D.两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时,均有晶体析出 ‎20.(2分)(2015•扬州)六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O.确定六硅酸镁组成的方法是:取10.6g六硅酸镁,充分加热失水后,得固体8.8g;另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸,充分反应后,经处理得SiO2固体7.2g,下列说法正确的是(  )‎ A.a=2 B.a=3 C.b=5 D.b=7‎ ‎ ‎ 三、(本题包括3小题,共28分)‎ ‎21.(12分)(2015•扬州)化学用语是学习化学的重要工具.‎ ‎(1)写出下列微粒的化学符号:‎ ‎①氟原子      ;②五氧化二磷分子      ;③氮气分子      ;④碳酸根离子      .‎ ‎(2)用下列字母序号填空:‎ a.盐酸 b.干冰 c.氧气 d.生石灰 ‎①      用于人工降雨;②      用作干燥剂;③      用于金属表面除锈;④      能供给生物呼吸.‎ ‎(3)写出下列反应的化学方程式:‎ ‎①锌与稀盐酸      ;②镁条在氧气中燃烧      ;‎ ‎③硫酸铵与氢氧化钠混合加热      ;④用氯酸钾制取氧气      .‎ ‎22.(7分)(2015•扬州)化学与我们的生活密切相关.‎ ‎(1)某地区学生营养午餐摄入标准值(每人每天)如表所示.‎ 能量 ‎3890kJ 蛋白质 ‎48g 脂肪 ‎30g 钙 ‎480mg 锌 ‎6mg 铁 ‎4mg 维生素 ‎24mg ‎①糖类和表中的蛋白质、      能够为人体提供能量.‎ ‎②下列食物中富含淀粉的是      .(填序号)‎ a.土豆 b.牛奶 c.豆油 ‎③缺      (填元素名称)可能导致骨骼疏松、畸形,易得佝偻病.‎ ‎④人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和      .‎ ‎(2)材料对我们生活的影响越来越大.‎ ‎①下列属于无机材料的是      ,属于复合材料的是      .(填序号)‎ a.镁铝合金 b.聚乙烯 c.钢筋混凝土 d.有机玻璃 ‎②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是      .(填序号)‎ a.表面涂油 b.食盐水浸泡 c.表面镀铬.‎ ‎23.(9分)(2015•扬州)在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液和能源.‎ ‎(1)下列物质加入水中,能形成溶液的是      .(填序号)‎ a.泥土 b.食用油 c.碳酸钠 ‎(2)下列物质溶于水,能使溶液温度降低的是      .(填序号)‎ a.硝酸铵 b.氢氧化钠 c.浓硫酸 ‎(3)人误食重金属盐中毒后,为减轻毒性,最好服用下列物质中的      .(填序号)‎ a.蛋清 b.乙酸铅溶液 c.水 ‎(4)电解水时加入少量NaOH能增强导电性,是因为其溶于水能生成自由移动的      和      (填离子符号),与电源正极相连的电极上产生的气体是      .‎ ‎(5)0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是      .‎ ‎(6)工业生产中要消耗大量的煤、石油和      等化石燃料,其中煤是成分复杂的固态混合物,含有主要元素是      .‎ ‎ ‎ 四、(本题包括2小题,共17分)‎ ‎24.(8分)(2015•扬州)一定条件下,CO与MgSO4反应会生成三种氧化物.某兴趣小组用如图装置探究该反应.已知SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊.‎ ‎(1)仪器a的名称是      .CaC2O4中C的化合价是      .‎ ‎(2)装置A中CaC2O4分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的盐,则A中反应的化学方程式为      .‎ ‎(3)实验时观察到装置C中紫红色褪去、装置E中溶液变浑浊,则在C和E中反应的气体分别是      、      .‎ ‎(4)装置B中反应的化学方程式是      .装置D的作用是      .‎ ‎(5)该装置的明显不足之处是      .‎ ‎25.(9分)(2015•扬州)醋酸钙[Ca(Ac)2]是国家允许使用的补钙制剂之一.以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图.‎ ‎(1)写出煅烧时的化学方程式      .CO2的任意排放会引发的环境问题是      .CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛(HCHO),则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是      .下列做法能减少二氧化碳排放的是      .(填序号)‎ a.焚烧秸杆 b.发展火力发电 c.发展太阳能 ‎(2)在反应Ⅰ中制备石灰乳,而不是制备澄清石灰水的目的是      .写出熟石灰的一种用途      .‎ ‎(3)在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是      .写出反应Ⅱ的化学方程式      .‎ ‎(4)膜分离时,盐酸不能过量的主要原因是      .‎ ‎ ‎ 五、(本题包括1小题,共15分)‎ ‎26.(15分)(2015•扬州)含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途.‎ Ⅰ.以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4•7H2O)的流程如图1.‎ ‎(1)粉碎的目的是      .‎ ‎(2)若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、      和      ,此处玻璃棒的作用是      .‎ ‎(3)物质X是      ,滤渣中含有金属单质有      ,除铜时发生的反应属于      反应(填基本反应类型).‎ ‎(4)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是      、冷却结晶、      、洗涤和低温烘干.‎ ‎(5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,该氧化物的化学式是      .‎ ‎(6)除铁过程中,温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示.由图可知,除铁时温度应控制在      ℃为宜,pH应控制在      为宜.‎ Ⅱ.以某菱锌矿(ZnCO3含量为62.5%)为原料制备锌的原理如下(假设杂质不参加反应):‎ ZnCO3ZnO+CO2↑ ZnO+COZn+CO2.‎ 则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨?(写出计算过程)‎ ‎ ‎ ‎2015年江苏省扬州市中考化学试卷 参考答案 ‎ ‎ 一、单项选择题(本大题共15道小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.A; 2.B; 3.D; 4.C; 5.A; 6.A; 7.B; 8.C; 9.C; 10.D; 11.A; 12.C; 13.B; 14.D; 15.D; ‎ ‎ ‎ 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分,每小题有一个或两选项符合题意.若正确正确答案只包括一个选项,多选,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得2分,但只要选错一个该小题得0分.)‎ ‎16.A; 17.D; 18.BC; 19.B; 20.AC; ‎ ‎ ‎ 三、(本题包括3小题,共28分)‎ ‎21.F; P2O5; N2; CO32-; b; d; a; c; Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑; 2Mg+O22MgO; (NH4)2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑; 2KClO32KCl+3O2↑; 22.脂肪; a; 钙; 维生素; a; c; b; 23.c; a; a; Na+; OH-; 氧气; 氧; 天然气; 碳; ‎ ‎ ‎ 四、(本题包括2小题,共17分)‎ ‎24.酒精灯; +3; CaC2O4CaCO3+CO↑; SO2; CO2; CO+MgSO4MgO+SO2+CO2; 检验二氧化硫被除尽,防止对二氧化碳的检验产生干扰; 没有进行尾气处理; 25.CaCO3CaO+CO2↑; 温室效应; 11:4; c; 石灰乳中氢氧化钙的含量高; 改良酸性土壤; 使氢氧化钙完全反应; Ca(OH)2+2HAc═Ca(Ac)2+2H2O; 防止盐酸和碳酸钙反应; ‎ ‎ ‎ 五、(本题包括1小题,共15分)‎ ‎26.增大反应物的接触面积,加快反应的速率; 烧杯; 量筒; 搅拌加快散热; 锌; 铜、锌; 置换; 一定条件下制成硫酸锌的饱和溶液; 过滤; Fe3O4; 83; 3.5; ‎ ‎ ‎
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