中考化学总复习 阶段检测五 溶液 新人教版

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阶段检测五　溶液 ‎(时间：60分钟　满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H：1　O：16‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)‎ ‎1．下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是(　　)。‎ A．高锰酸钾 B．蔗糖 C．汽油 D．面粉 ‎2．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是(　　)。‎ A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C．用水洗去盘子中的水果渣 D．用醋洗去水壶的水垢 ‎3．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是(　　)。‎ A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵 ‎4．下列关于溶液的叙述中正确的是(　　)。‎ A．凡是均一、稳定、澄清、透明的液体一定是溶液 B．当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来 C．一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的 D．溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质全部溶解后就变成透明的纯净物了 ‎5．将‎70 ℃‎的硝酸钠饱和溶液降温到‎10 ℃‎，有晶体析出(晶体不含水)，下列各量没有发生变化的是(　　)。‎ A．硝酸钠的溶解度 B．溶液中溶质的质量 C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数 ‎6．常温下，在两个各盛有‎100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是(　　)。‎ A．甲溶液是不饱和溶液 B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 ‎7．t ℃时，‎18 g硝酸钾全部溶于水形成‎68 g饱和溶液，则t ℃时，硝酸钾的溶解度是(　　)。‎ A．‎18 g B．‎36 g C．‎24 g D．‎‎50 g ‎8．硫酸锰广泛用于医药、食品、造纸等行业。硫酸锰的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。‎ A．硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 B．硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小 C．‎100 ℃‎的硫酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出 D．硫酸锰饱和溶液的质量分数约为21.9%(质量分数＝溶质质量÷溶液质量×100%)‎ ‎9．对“10%的食盐溶液”的含义理解错误的是(　　)。‎ A．‎100 g水中溶解了‎10 g食盐 B．‎100 g食盐溶液中溶解有‎10 g食盐 C．将‎5 g食盐溶解于‎45 g水中所得到的溶液 D．将食盐和水按1∶9的质量比配成的溶液 ‎10．用氯化钠固体配制‎100 g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中必须用到的是(　　)。‎ A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥‎ C．①③⑤⑦ D．①②④⑦‎ ‎11．下列关于溶液的叙述中，正确的是(　　)。‎ A．任何溶液中只能含有一种溶质 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．溶液一定是均一、稳定的 D．一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化 ‎12．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是(　　)。‎ A．t‎1℃‎时甲、乙、丙三者的溶解度相等 B．t‎1℃‎时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等 C．要使t‎1℃‎时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法 D．t‎2℃‎时，往‎100 g水中加入‎90 g甲，充分搅拌后得到‎190 g甲的溶液 ‎13．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是(　　)。‎ A．将‎20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉‎10 g水 B．将‎20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉‎10 g水 C．在‎10 g 10%的硝酸钾溶液中，加入‎5 g 40%的硝酸钾溶液 D．在‎10 g硝酸钾不饱和溶液中加入‎10 g硝酸钾固体 ‎14．将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温(不考虑水的蒸发)。下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是(　　)。‎ ‎15．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是(　　)。‎ A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 二、填空题(本题包括5个小题，共23分)‎ ‎16．(5分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。‎ ‎(1)“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到__________的作用。‎ ‎(2)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为__________。‎ ‎(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将‎300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为__________g。‎ ‎(4)根据下表回答问题。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ NH4Cl ‎29.4‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.2‎ ‎65.6‎ ‎77.3‎ ‎①‎60 ℃‎时，向两个分别盛有‎50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入‎100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是__________溶液。‎ ‎②温度不变，采用加水，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，应至少再加水__________g(保留一位小数)‎ ‎17．(4分)在研究物质溶解性的实验中，小明将‎5 g硝酸钾加入‎10 g水中，充分振荡后静置，现象如图甲。‎ ‎(1)小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是________________________________________________。‎ ‎(2)对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，此时溶液中硝酸钾的质量分数是__________。(不考虑水的蒸发，计算结果精确到0.01)‎ ‎18．(4分)在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制‎200 kg这种溶液，需要氯化钠的质量__________kg，水的质量__________kg。‎ ‎19．(7分)如图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题：‎ ‎(1)t‎1℃‎时，a物质的溶解度　　　　　b物质的溶解度(填“＞”“＜”或“=”)。‎ ‎(2)将t‎2℃‎时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t‎1℃‎，析出晶体最多的是__________物质。‎ ‎(3)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是__________，状态最不稳定的是__________。‎ ‎20．(3分)(1)盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象(鱼缺氧，浮上水面呼吸)，其原因是______________________________________________。‎ ‎(2)氯化氢(HCl)气体和空气在‎0 ℃‎、101 kPa时的密度分别为‎1.629 g·L－1和‎1.293 g·L－1，常温常压下，1体积水能溶解氯化氢约500体积。根据氯化氢的上述性质，实验室收集氯化氢最好采用__________法，判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是____________________。‎ 三、简答题(本题包括2个小题，共10分)‎ ‎21．(5分)实验室欲配制1 ‎000 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：‎ ‎(1)计算：需氢氧化钠固体__________g，水__________mL(水的密度是‎1 g·cm－3)。‎ ‎(2)称量：用质量为‎23.1 g的烧杯作称量容器；在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在__________盘。在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)：‎ 砝码/g ‎100‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎5‎ 打“√”表示选用 并在如图所示的标尺中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。‎ ‎(3)溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。‎ ‎(4)把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。‎ ‎22．(5分)海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。某市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。‎ ‎(1)目前海水淡化普遍采用的方法是____________________，证明得到的水是淡水的方法是________________________。‎ ‎(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型资源是____________________，被科学家誉为“21世纪能源”。‎ ‎(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。‎ ‎①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线。t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______________。‎ ‎②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100 g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为________ g。配制该溶液时需要的玻璃仪器有________________。如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是______________________(任写一个)。‎ 四、实验探究题(本题包括2个小题，共16分)‎ ‎23．(5分)实验室中，用98%的浓硫酸稀释成‎200 g 20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：‎ ‎(1)实验仪器有胶头滴管、量筒、细口瓶、玻璃棒和__________。‎ ‎(2)实验的主要步骤有计算、__________、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写下侧的标签。‎ 标签 ‎(3)为了实验的安全，溶解时应将__________沿容器壁慢慢地倒入__________中，并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎(4)用量筒量水时仰视读数，所配溶液溶质质量分数__________20%(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎24．(11分)NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质M(不含结晶水)的溶解度曲线如图①所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎(1)t‎2℃‎时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是_________________________。‎ ‎(2)如图②所示，当往试管中加入5 mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊(不考虑水分蒸发)。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的__________。‎ ‎(3)分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t‎2℃‎降温到t‎1℃‎时，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是____________________________________________________；‎ ‎(4)NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故。为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为‎271 ℃‎，NaCl熔点为‎801 ℃‎。‎ ‎①小明同学设计的鉴别实验方案如下：‎ ‎20 ℃‎时分别取NaNO2、NaCl ‎5.0 g于两只小烧杯中，分别加入8 mL水(水的密度近似看做‎1 g/cm3)，用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行__________(填“可行”或“不可行”)。‎ ‎②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。你认为该方案可能是__________(只填写一种方案并简单叙述)。‎ 五、计算题(6分)‎ ‎25．(6分)实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液‎34 g于烧杯中，加入‎3 g MnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为‎33.8 g，请你和他们一起计算：‎ ‎(1)反应后生成氧气的质量是多少？‎ ‎(2)所取溶液中溶质的质量是多少？‎ ‎(3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？‎ 参考答案 ‎1．B　2．B　3．D　4．B　5．C　6．D　7．B　8．C　9．A　10．B　11．C　12．D　13．C　14．D　15．C ‎16．答案：(1)吸附　(2)硝酸钾　(3)200　(4)NaCl　34.0‎ ‎17．答案：(1)图甲试管中有未溶解的硝酸钾固体　(2)33.33%‎ ‎18．答案：32　168‎ ‎19．答案：(1)＜　(2)a　(3)B　A ‎20．答案：(1)天气闷热时(气温高、气压低)，水中氧气含量降低　(2)向上排空气　集气瓶口上方产生大量白雾 ‎21．答案：(1)40　960　(2)左 砝码/g ‎100‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎5‎ 打“√”表示选用 ‎√‎ ‎√‎ B　(3)玻璃棒 ‎22．答案：(1)多级闪急蒸馏法(或蒸馏法)　加热蒸发后无残留物(或液体不导电、加入硝酸银溶液无沉淀产生等，其他合理答案也可)‎ ‎(2)可燃冰(或天然气水合物)　(3)①MgCl2　②0.9　烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(答出前三种即可)　称量氯化钠时操作错误，如左盘放了纸片右盘未放纸片等；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数等；氯化钠中混有杂质等(其他合理答案也可)‎ ‎23．答案：(1)烧杯　(2)量取 ‎(3)浓硫酸　水　(4)小于 ‎24．答案：(1)NaNO2＞NaCl＞M　(2)M　(3)NaNO2＞NaCl＞M　(4)①可行　②将NaNO2、NaCl固体分别加热、先熔化的是NaNO2(或用pH试纸检验NaNO2和NaCl的溶液，能使pH试纸变蓝的是NaNO2)‎ ‎25．答案：(1)‎‎3.2 g ‎(2)设所取溶液溶质的质量为x。‎ ‎2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎68　　　　　　　32‎ x　　　　　　　‎‎3.2 g ＝，x＝‎‎6.8 g ‎(3)过氧化氢溶液的溶质质量分数＝×100%＝20%‎ 答：略。‎