溶解知识要点归纳和练习题中考化学试题整理

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溶解度练习题 一、溶液的形成 ‎1、溶液 ‎（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，‎ 叫做溶液 ‎（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性 注意：a、溶液不一定无色，‎ 如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 ‎ 溶液的体积 < 溶质的体积 + 溶剂的体积 ‎ d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）‎ ‎2、溶质和溶剂的判断 ‎（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；‎ ‎（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。‎ ‎（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。‎ ‎（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。‎ ‎3、饱和溶液、不饱和溶液 ‎（1）概念： 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液， ‎ ‎ 叫做这种溶质的饱和溶液。‎ ‎ 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的 ‎ ‎ 溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。‎ ‎（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩 ‎ 余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质 ‎ 不饱和溶液。‎ 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 ‎（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 ‎ ‎ 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ‎ ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 ‎（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ‎①饱和溶液不一定是浓溶液 ‎②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ‎③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 ‎（5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 ‎1、固体的溶解度 ‎（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克 ‎（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：‎ 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 ‎（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 ‎ 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3‎ ‎ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl ‎ 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2‎ ‎ 例：‎ ‎（4）溶解度曲线 A ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ N t S P ‎80‎ ‎ （1）t3℃时A的溶解度为 80g ‎ B ‎ （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 ‎ （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A ‎ 物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 C ‎ （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A ‎ （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。‎ ‎ （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体 ‎ （7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体 ‎ 析出的有 C ‎ ‎（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法 ‎2、气体的溶解度 ‎ （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。‎ ‎ （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）‎ ‎③压强（压强越大，气体溶解度越大）‎ ‎3、混合物的分离 ‎（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 ‎（2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）‎ 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）‎ 蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。‎ 降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。‎ 一．选择题 ‎1．（福建南安）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度受温度影响比乙小 ‎ B．15℃时甲、乙的溶解度相等 C．30℃时乙的溶解度为30g ‎ D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 ‎2．（2010．绍兴）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃。下列说法正确的是( )‎ A．t1℃时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液 B．t1℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液 C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液 D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液 ‎3．（10茂名）右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．30℃时，A物质的溶解度为20g B．20℃时，A和B的溶解度相同 C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少 D．等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体最多 ‎4．（10苏州）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是 A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 ‎5．（10，威海）下列关于溶液的说法中，不正确的是 A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物 B．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子 C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态 D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g ‎6．（10江苏泰州）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是 A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙 B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 ‎ C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙 ‎7．（10海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断 下列说法不正确的是： ‎ A.t2℃时，甲、乙的溶解度相等 B. t3℃时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液 C．乙的溶解度受温度影响很小 D．tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 二．分析题 ‎1. （10内江2）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g，其含义是在20℃时___________________；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是________________________。‎ ‎100g水中溶解9.7g碳酸氢钠即可达到饱和 相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠大 A B C ‎0 t1 20 t2 温度/℃‎ g ‎40‎ 溶解度 ‎2. 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：‎ ‎⑴ t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 A>B>C 。‎ ‎⑵ 将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时，析出溶质 最多的是 A ，无溶质析出的是 C 。‎ ‎⑶ 20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 70 g。‎ ‎3.(10日照)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物质在45℃时的溶解度为_______；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是____℃；要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应_____________（填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于____（填“甲”、“乙”）曲线。‎ ‎50 g 25 降低 乙 ‎4．（2010辽宁鞍山）小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：‎ ‎ (1)当温度为 ℃时，A物质与B物质的溶解度相等。‎ ‎ (2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 。‎ ‎(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那 里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 (填 ‎“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。‎ ‎(1)40 (2)加热蒸发 (3)A ‎5．（2010甘肃兰州）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:‎ ‎ （1）t1℃时，a物质的溶解度 b 物质的溶解度 （填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎ （2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别 冷却到t1℃，析出晶体最多的是 物质。‎ ‎ （3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状 ‎ 态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的 ‎ 是　　 ，状态最不稳定的是 　。 ‎ ‎ （1）< （2）a （3）B A ‎5．（10河南）右图是某固体物质的溶解度曲线。‎ ‎ (1)30℃时，该物质的溶解度为 g。‎ ‎ (2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的 是 (填“饱和"或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到 ‎20℃时可析出晶体 g ‎ (1)40    (2)不饱和    10‎ ‎6．（10宜昌）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：‎ ‎⑴B是 的溶解度曲线。‎ ‎⑵60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为 g。‎ ‎⑴氯化钠或NaCl；⑵不饱和；54.2‎ ‎7.（10本溪）下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：‎ 温度／℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ 溶解废／g ‎36‎ ‎35‎ ‎34‎ ‎33‎ ‎32‎ ‎31‎ ‎30‎ ‎29‎ ‎28‎ ‎27‎ ‎(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是 ‎ ‎(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂 的质量比为 (填最简整数比)；‎ ‎(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线 应是右图中的 (填“甲”或“乙”)；‎ ‎(1)饱和(2分) 3︰10(2分) (2)乙(2分) ‎ ‎8.（10无锡）右图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答 ‎(1) ℃时，A、B两物质的溶解度相等 ‎(2)20℃时，A物质的溶懈度 B物质的溶解度(填 ‎ “>”、“<”或“=”)。‎ ‎(3)40℃时，将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小 ‎ 烧杯中，充分搅拌后， 物质有剩余(填“A”或“B”)。‎ (4) 现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是 (填序号)。‎ ‎①降低温度 ②升高温度 ③加人A物质 ‎ （1）30℃（2）<（3）B（4）.‎ ‎9．（10江西）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。‎ ‎ (1)20℃时，甲物质的溶解度为 g；‎ ‎(2) 40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是 ‎ ‎（选填“饱和”或“不饱和”）；‎ ‎(3)欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；‎ ‎(4) 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 （选填“＞”或“＝”或“＜”）乙物质溶液的质量。‎ ‎(1) 40 (2) 不饱和 (3) 加水或降温（4）＜‎ ‎10．（10武汉）有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca(OH)2,Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎40‎ ‎80‎ 溶解度/g Ca(OH)2‎ ‎0.187‎ ‎0.141‎ ‎0.094‎ Ba(OH)2‎ ‎1.67‎ ‎8.22‎ ‎101.4‎ 根据以上信息回答下列问题。‎ （1） 下图中，表示Ca(OH)2溶解度曲线的是 ( 填“A”或“B”)。‎ （2） 如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是 （只举一种）‎ （3） 现有常温时含Ca(OH)2,Ba(OH)2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba(OH)2溶液，采取的物理方法为 。‎ ‎（1）B ‎（2）升高温度（或恒温蒸发溶剂、加溶液质、加氢氧化钙、加熟石灰、加消石灰、加Ca(OH)2,加生石灰、加CaO等）‎ ‎（3）加热后趁热过滤（或升高温度后立即过滤；降温结晶、过滤，再将晶体溶于蒸馏水）‎ ‎11.（10云南楚雄）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：‎ ‎（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）___________________________。‎ ‎（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是___________。‎ ‎（3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解____________（填“能”、“不能”或“无法判断”）。‎ ‎（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中没有发生改变的是___________（填序号）‎ A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶质的质量分数 ‎（1）甲的溶解度随着温度的升高而变大（其他合理答案也可）（2）乙（3）不能（4）C