镇江市中考化学模拟试题4

镇江市中考化学模拟试题4

‎2013年镇江市中考化学模拟试题4‎ 说明：1．本试卷满分100分。考试时间100分钟。‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Cu-64 ‎ 一 ．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。 每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列关于化学的看法错误的是 （ ）‎ A．化学可以为人类研制新材料 B．化学正在环境保护中发挥重要作用 C．化学可以为人类提供新能源 D．化学的发展必然导致生态环境的恶化 ‎2．下列现象中涉及到化学变化的是　 ( )‎ A．铁杵成针 B．铁矿石炼铁 C．滴水成冰 D．石蜡熔化 ‎3．下列物质中，属于纯净物的是　 ( )‎ A．酒精 B．“雪碧”可乐 C．精制碘盐 D．食用醋 ‎ ‎4．下列图示的实验操作正确的是（ ）‎ A．向试管中加锌粒 B．点燃另一酒精灯 C．检查装置的气密性 D．稀释浓硫酸 ‎5．下列生活用品，主要由有机合成材料制成的是（ ）‎ ‎ ‎ D．不锈钢锅 A．青花瓷 B．塑料杯 C．纯棉T恤 ‎6．日常生活中的下列做法中，不正确的是 （ ） ‎ ‎ A．用盐酸除去铁制品表面的铁锈 ‎ ‎ B．购物时使用无纺布袋有利于减少“白色污染”‎ C．铝合金门窗变旧变暗后应使用砂纸或钢丝球用力打磨 ‎ D．汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源、减少污染 ‎7．从下列图片中不能获取的信息是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A. 硅原子是由原子核和电子构成的 B. 分子之间有间隔 ‎ C.受热水分子运动速率加快 D.构成物质的粒子有分子、原子和离子 ‎8．下列物质俗名、名称、化学式、类别不一致的是（ ）‎ A．铜绿 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 盐 B．纯碱 氢氧化钠 NaOH 碱 C．生石灰 氧化钙 CaO 氧化物 D．熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 碱 ‎9．关于实验现象描述正确的是（ ）‎ A．铁丝在空气中燃烧时火星四射 B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混和产生白色沉淀 C．火柴头燃烧产生的气体能使高锰酸钾溶液褪色 D．向鸡蛋清溶液中家饱和硫酸铵溶液无沉淀物析出 ‎10．金属活动性顺序反映了金属活动性的强弱。非金属也有活动性强弱的规律。非金属单质硫(S)、‎ ‎ 溴(Br2)、碘(I2)、氯(Cl2 )及其化合物之间能发生如下反应：‎ ‎ ①I2 + K2S = 2KI + S↓ ②Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2‎ ‎③Cl2＋2NaI＝2NaCl ＋I2； ④Cl2＋2KBr＝2KCl ＋Br2 ‎ 由此推断，非金属单质S、Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序是 （ ）‎ A．S、Br2、I2、Cl2 B．I2、Br2、Cl2 、S C．Cl2、Br2、I2、S D．Br2、I2、S、Cl2‎ ‎11．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）‎ A．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙 C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙 ‎12．通过下列实验得出的结论，其中正确的是 （ ）‎ 甲 ‎①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷中含氢元素和碳元素 ‎②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 ‎③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1 ‎ ‎④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 ⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤‎ ‎13．用右图所示装置进行实验，在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，且溶液中一定出现沉淀。符合以上实验现象，应在I和Ⅱ中加入的试剂是 （ ）‎ 组别 A组 B组 C组 D组 试管I Cu、稀H2SO4‎ Zn、稀H2SO4‎ CaCO3、浓HCl Fe2O3、稀H2SO4‎ 试管Ⅱ BaCl2‎ Ba(OH)2‎ Ca(OH)2‎ NaOH ‎14．右图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ） ‎ A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水 ‎15．经测定，由甲醛(CH2O)、醋酸(CH3COOH)和丙酮(CH3COCH3)组成的混合物中，氢元素的质量分数为X％，则其混合物中氧元素的质量分数是 （ ） ‎ ‎ A．0.5X％ B．1—1.5X% C．2X％ D．1—7X％‎ 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）‎ ‎16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。通过元素周期表可以得到许多信息，下表 是元素周期表的一部分，从此表中获得的下列信息正确的是 （ ）‎ A．从上表中可以查出碳元素的相对原子质量为12g  B．表中不同元素最本质的区别是核外电子数不同　　 ‎ C．表中元素①的原子序数是11，为非金属元素 D．表中元素②的最低化合价和元素③最高化合价之和的数值为4‎ ‎17．某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种。将该气体通过NaOH溶液，气体体积减少；继续通过灼热的CuO粉末，产生红色物质；再将燃着的木条伸入剩余气体中，火焰熄灭。假设每步反应都是完全的，下列说法正确的是 （ ） ‎ A．一定有HCl和CO，肯定无N2 B．一定有HCl和CO，可能有N2‎ C．一定有HCl，可能有N2和CO D．一定有N2和CO，肯定HCl ‎18．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。‎ ‎ 根据上述观点，下列说法中不正确的是 （ ）‎ ‎ A．NaF的水解产物是NaOH和HF B．CaOH2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2‎ ‎ C．PCl3的水解产物之一是PH3 D．Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3‎ ‎19．下列各组物质的溶液，不加任何其它试剂就能将其一一区别开来的是 （ ）‎ A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、K2CO3、K2NO3 ‎ C．NaCl、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D．NaCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、HCl ‎20．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。‎ 下列有关说法正确的是 （ 　 ）‎ A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：‎ Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸 ‎ B．第②步中加入的试剂为HCl溶液，然后再蒸发浓缩，降温结晶，冷却过滤等操作 C．第③步中发生分解反应 ‎ D．在第④步中溴元素被还原 ‎ 三、填空题（共21分）‎ ‎21．（4分）用化学符号或文字表示：‎ ‎ ①2个磷原子 　； ②+2价的锌元素　 　； ③2SO42- ； ④2 H2O 。‎ ‎22．（5分）请在H、O、N、S、Cl、Na等6种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相对应的位置上 ‎ ①一种重要化工产品，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ；‎ ‎ ②一种大气污染物，容易造成硫酸型酸雨的气体是 ；‎ ‎ ③空气中含量最高的气体是 ； ‎ ‎ 　 ④海水中含量最高的盐是 ；‎ ‎ ⑤既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是 。‎ ‎23．（5分）为了开发新能源，某同学设想了一个利用氢能的方案，下面是它的示意图。请你判断这一方案的可行性，并说明理由。‎ ‎ ‎ ‎(1) 该方案是否可行？答： （填“可行”或“不可行”）‎ ‎（2）制氢技术日趋完善，猜测科学家们正在 方面寻找突破。‎ ‎24．（5分）化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用。‎ ‎ I．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。‎ ‎ 右图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同 时提供电能，溶液的pH (填“变大”“变小”“不变”)。‎ ‎ Ⅱ．某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质(可能含有C、MnO2、‎ ZnCl2、NH4C1等)进行研究，实验过程如下：‎ ‎ (1)操作②的名称是 ，操作③中玻璃棒的作用是 。‎ ‎ (2)操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，产生该气体的化学方程式是 ‎ 。‎ ‎ (3)ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2，会加速对电池的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 (填序号字母)。‎ ‎ a．NaOH b．Zn c．Fe d．Na2CO3‎ ‎25．（2分）以超临界水为介质，用氧气等可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。在超临界水中，偏二甲肼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化。写出该反应的化学方程式： ‎ ‎ 。‎ 四、实验题（本题包括2小题，共15分）‎ ‎26．（8分）通过 一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：‎ ‎(1) 关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？____________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）；‎ ‎(2) 写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式_______________________________；‎ ‎(3) 如果实验室用A装置来制取氧气，同时要收集一瓶用于做蜡烛燃烧实验的氧气，则最好的收集方法是___________（填字母编号）；‎ ‎(4) 通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是_______________，收集装置是_______________；（填字母编号）‎ ‎(5) 小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水面上升，而且水变_______________；（填一种颜色）‎ ‎(6) 某校化学实验室需要配制‎1000g溶质质量分数为10%的盐酸用来制取二氧化碳，问需溶质质量分数为38%的盐酸（密度是‎1.19g/mL）________mL，需要水_________mL。（结果保留1位小数）‎ ‎27．（7分）传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐等。同学们将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：‎ ‎【猜想与假设】甲同学：可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2 ‎ 乙同学：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3‎ ‎ 丙同学：可能是NaCl、NaOH ‎【交流与评价】经过讨论，大家一致认为____（填“甲”、“乙”或“丙”）同学的猜想不合理。理由是______ _____。‎ ‎【活动与探究】（1）乙同学为验证自己的猜想，在滤液中滴加了几滴稀盐酸，发现无气泡产生，于是便否认了自己的猜想。你认为该同学的实验结论是否正确？ （填“是”或“否”） 。‎ ‎（2）丙同学为验证自己的判断，在滤液中滴加了几滴酚酞，发现溶液变红，于是便认为自己的猜想正确。同学们一直予以否认，理由是 。‎ ‎（3）假设你是丁同学，请你提出一个与以上三位同学不同的猜想并设计实验加以证明：‎ 你的假设 实验步骤 实验现象 实验结论 滤液中溶质可能是 ‎ ‎ ‎ 猜想成立 五、推断题（本题包括2小题，共10分）‎ ‎28．（4分）A、B、C、D都是九年级化学中的物质，它们存在 右下图所示的关系（该反应无条件或反应条件未注明）。‎ ‎（1）若A为蓝色溶液，C为Cu(OH)2，则B溶液的pH _____7（填“<”、“>”或“=”）；‎ ‎（2）若A为常见金属，C的溶液呈浅绿色，则D物质可能是 ；‎ ‎（3）若D是水，请写出一个对应的化学反应方程式： ；‎ ‎（4）若C为CuSO4，该反应 中和反应（填写序号）。‎ ‎①一定是 ②可能是 ③一定不是 ‎29．（6分）甲、乙、丙、丁都属于氧化物；M是一种不含金属元素的盐；A、B是生命活动中不可缺少的物质，其中A属于单质。它们有如下图的转化关系。‎ ‎（1）写出化学式：N是 、A是 ；‎ ‎（2）物质B的组成三种元素是 ；‎ ‎（3）写出有关反应的化学方程式：‎ ‎② ‎ ⑤ ‎ ‎（4）举例说明物质X在生产生活中的应用 （举一例即可）。‎ 六、综合题（本题1小题，共14分）‎ ‎30．（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2（二硫化亚铁铜），现有一种天然黄铜矿（含少量脉石，脉石受热不分解，且不与空气中的成分发生化学反应），为了测定该黄铜矿的纯度，某兴趣小组的同学设计了如下实验：‎ ‎ ‎ ‎（1）CuFeS2在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。写出此反应的化学方程式：‎ ‎ ‎ 资料在线：‎ ‎①SO2可溶于水且与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸盐大都不溶于水，且亚硫酸及其盐在空气中易与氧气反应，转化为硫酸或硫酸盐 ‎②溶有SO2的水溶液中加入碘溶液，发生反应为：‎ SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI 或 H2SO3 + I2 + H2O == H2SO4 + 2HI ‎ 实验过程：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中煅烧，实验后取D中溶液的1/10置于锥形瓶中，滴入12.7g/L标准碘溶液，盛放准碘溶液的容器，初读数为0.00mL，终读数为20.00 mL。‎ 问题讨论：‎ ‎（2）称量样品时是否用托盘天平 _，（填“是”或“否”）。‎ 将样品研细后再反应，其目的是 。‎ ‎（3）装置A的作用是 （填序号）。‎ ‎①有利于空气中氧气充分反应 ②除去空气中的水蒸气 ‎③有利于气体混合 ④有利于观察空气流速 ‎（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。‎ ‎（5）C中铜网的作用是 ，判断锥形瓶中SO2恰好完全反应的现象是 。‎ 根据标准碘溶液所耗体积，通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。‎ 反思总结：‎ ‎（6）小明指出：上述实验过程中由于全过程通入空气，且无法判断空气中的氧气是否能全部与铜反应掉，因此D装置的溶液中如果有部分H2SO3转化为H2SO4，必然会造成测量误差。小明建议采用沉淀法进行测定，于是他将将原装置D中的试液改为Ba(OH)2。但实际测出的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确。你认为造成误差 可能的原因主要有：‎ ‎① ，‎ ‎② 。‎ ‎2013年镇江市中考化学模拟试题4参考答案 ‎1.D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.C 7.A 8.B 9.C 10.C ‎ ‎11.A 12.A 13.B 14.C 15.D 16.BD 17.B 18.C 19.AD 20.BC ‎ ‎21．（4分） ①2P　　②Zn ③2个硫酸根离子　　④2个水分子 ‎22．（5分） ①NH3 ②SO2(或SO3)　③N2　　④NaCl ⑤H2O2‎ ‎23．（2分）（1） 不可行； （2）高效的催化剂 ‎ ‎24．（5分）‎ I．变小 ‎ Ⅱ．(1)过滤 搅拌，防止滤渣飞溅(迸溅)和转移固体 MnO2或催化剂 ‎(2) 2H2O2 = 2H2O + O2↑‎ ‎(3)b ‎25．（2分）(CH3)2NNH2＋8H2O2＝2CO2↑＋12H2O＋N2 ↑‎ ‎26.（8分）‎ ‎(1)不漏气 ‎ ‎(2) 2H2O2 二氧化锰 2H2O+O2↑ ‎ ‎(3)D ‎ (4)A C ‎ ‎ (5)红色 (6) 221.1mL 736.9mL ‎ ‎27．（7分）‎ 甲 碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能共存或应有氢氧化钠生成。‎ ‎（1）否 ‎ ‎（2）若滤液中含有碳酸钠，也有类似的现象产生（其他合理解释也可）‎ ‎（3）‎ 你的假设 实验步骤 实验现象 NaCl、NaOH、Ca(OH)2‎ 取少量的滤液于试管中，通入二氧化碳气体（或加入碳酸钠溶液）‎ 有白色沉淀出现 ‎ ‎ ‎28．（4分）‎ ‎（1）大于 ‎ ‎（2）气态（或固态） ‎ ‎（3）CuO+2HCl==CuCl2+H2O（其它合理答案也可） ‎ ‎（4）B ‎ ‎29．（6分）‎ ‎（1）NH3 O2 ‎ ‎（2）碳、氢、氧（或写元素符号）‎ ‎（3）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 ‎ ‎（4）改良酸性土壤（或配制波尔多液；或作建筑材料；或……） ‎ ‎30．（14分）‎ 高温 ‎（1）3CuFeS2+10O2===3Cu+Fe3O4+8SO2‎ ‎（2）否，使原料充分反应、加快反应速率。‎ ‎（3）b、d。‎ ‎（4）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确。‎ ‎（5）20.00mL。‎ 溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色。‎ ‎80%。‎ ‎（6） 空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4 。‎