2013中考化学酸碱盐综合精选辅导冲刺含答案

2013中考化学酸碱盐综合精选辅导冲刺含答案

‎ 姓名 2013中考化学辅导冲刺酸碱盐综合训练 ‎1．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）‎ A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加 ‎ ‎2．下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是 ( )‎ A．HNO3、Ca(OH)2 B．KNO3、NaCl C．AgNO3、HCl D．Na2CO3、H2SO4‎ ‎3．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是 ( )‎ A．Cu、FeCl2、MgCl2 B．Fe、CuSO4、MgCl2 C．Fe、Cu、MgCl2 D．Mg、CuSO4、FeSO4‎ ‎4．将酚酞试液滴人碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色。由此可得到的信息是 ( )‎ A．碳酸钠是一种碱 B．碳酸钠溶液呈碱性 　　C．碳酸钠是一种白色固体 　 D．碳酸钠溶液呈酸性 ‎5．已知La(镧)是活动性比锌还强的金属，它的氧化物La2O3及其对应的碱La(OH)3均难溶于水，LaCl3、La(NO3)3都溶于水，下列各组物质中，在一般情况下，难于直接反应制得LaCl3的是 ( )‎ A．La和HCl B．La2O3和HCl C．La(OH)3和MgCl2 D．La(OH)3和HCl ‎6．下列几种化肥属于复合肥的是 （ ）‎ A．NH4Cl B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．NH3·H2O ‎7．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 ( )‎ A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．硝酸钠溶液 ‎8．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（　　）‎ A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．浓硫酸 ‎9. 以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应不包括以下反应类型中 ( )‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎10.下列家庭小实验，不能成功的是（　　　）‎ A．用过滤的方法把硬水变成软水 B．用食醋除去水瓶胆中的水垢 C．用闻气味的方法区分白酒和白醋 D．用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈 ‎11. 既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是 ( )‎ A．CuCl2溶液 B．NaCl溶液 C．MgSO4溶液 D．K2CO3溶液 ‎12. 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体放出，则滤渣中 ( )‎ A．一定含有锌和铁 B．一定含有银、铜、铁 C．一定含有银、铜、可能还有铁 D．一定含有银、铜、铁、可能含有锌 扩展题：向一定质量的含硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的金属中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的金属中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有的金属离子是 ，任意写出一个发生反应的化学方程式 ‎ ‎13．下列方框内是对某一主题知识的描述．其内容全部正确的一是（ ）‎ A．安全常识 B．环保知识 室内煤气泄漏——立即打开排风扇 浓硫酸沾到皮肤上——立即用水冲洗 大量使用含磷洗衣粉－一污染水资源 减少化石燃料的燃烧——减少空气污染 C．实验现象 D．物质用途 石灰石中加稀盐酸——有二氧化碳产生 测定酸溶液的pH值—一试纸由黄色变为红色 熟石灰一一改良酸性上壤、配制波尔多液 磷酸二氢钙［Ca ( H2PO4)2］－一用作复合肥料 ‎14．下列对实验现象的分析合理的是 （ ）‎ ‎ A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液 ‎ B．向某固体中滴入稀盐酸，产生气泡，证明该固体一定是碳酸盐 ‎ C．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐 ‎ D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 15． 向NaCl、NaOH和Na2SO4三种溶液中，分别加入不同物质，通过一步反应都能反应生成化合物M，则M是（ ）‎ ‎ A．Ca(NO3)2 B．HNO3 C．NaNO3 D．Ba(NO3)‎ 除杂题：原则：将杂质除掉，且不引入新杂质。 方法：变成气体或沉淀或水、置换法等 ‎ 技巧：除异求同（或所加试剂与原物质“沾亲带故”），即通常在除去的同时还生成所要物质。‎ 典型例题：判断下列除杂方法正确与否，不正确的简单说明原因。‎ ‎①氯化钾溶液（碳酸钾）：加稀硫酸 ；‎ ‎②氢氧化钠溶液（氢氧化钙）：通二氧化碳 ；‎ ‎ ③氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加氢氧化钙溶液 ；‎ ‎1、下列物质中均含有少量的杂质，请选用一种试剂将杂质除去。（括号内的为杂质）‎ 除杂质试剂 化学方程式 HCl(H2SO4)溶液 KCl(K2CO3)溶液 Cu(Zn)固体 ‎2．写出除去下列括号中杂质的试剂的化学式或方法，并在长线上写出方程式：‎ ‎①氯化钠（硫酸钠） 、 。‎ ‎②氯化钙（碳酸钙） 、 。‎ ‎③氧化钙（碳酸钙） 、 。‎ ‎④氢氧化钠（氢氧化钡） 、 。‎ ‎⑤硫酸钠（硫酸） 、 。‎ ‎⑥硫酸镁（硫酸铜） 、 。‎ ‎3．在不用指示剂的情况下，要把含盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，下列试剂可以选用的是( ａ )‎ A．石灰石粉末 B．生灰石粉末 C．澄清的石灰水 D．硝酸银溶液 鉴别题：方法：通常是取样分别加入某试剂，使其产生不同现象从而加以区分。‎ ‎1．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（ ）‎ ‎ A．C2H5OH和NaCl 溶液（闻气味） B．NaOH溶液和稀H2SO4 溶液(酚酞试液)‎ C．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸） D．KMnO4 和KCl (观察颜色)‎ ‎3、有六种无色溶液，它们分别为碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、稀硫酸、氯化钡、氢氧化钡中的一种，由于标签脱落，无法辨认．某化学兴趣小组同学为鉴别它们，将其分别编号为A、B、C、D、E、F，设计如下图方案鉴别，结果该小组成功确定了六种溶液． 请回答下列问题： （1）有色试剂X为 （填名称）．‎ ‎（2）A为 ；B为 （填化学式）‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：‎ A+F： ；‎ A+D： ‎ （4） 若加入的C溶液只含有一种溶质，则溶质是 ． ‎ ‎4、（2012•鸡西）今天是化学实验室开放日，小麦准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验，他先分别取少量这四种溶液于试管中，再分别向这四只试管中，滴入紫色石蕊试液： （1）先被鉴别出来的两种物质是 和 （2）接着他用现有试剂，将另外两种溶液鉴别出来，写出鉴别时所发生反应的化学方程式：① ② ‎ ‎5、在开展复分解反应研究性学习中，某学习小组设计了如下学习思路： [练习总结]下列各组物质间均能发生反应，请写出③发生反应的化学方程式． ①稀盐酸与氢氧化钠溶液；②碳酸钠溶液与稀硫酸；‎ ‎③碳酸钠溶液与氯化钡溶液 [探究讨论]上述反应为什么能够发生？这是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子， 如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，‎ ‎③中有 ‎ ‎[构建网络]按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“ ”中，使 其形成一个更为完整的复分解反应的网络． [反思拓展]（1 ）通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存、进行物质的鉴别、用于物质的除杂等．氯化钠中混有 ‎ 碳酸钠，可以加入 （填写化学名称）除去碳酸钠 ‎ （2）请举出一组由盐和碱组成的能发生复分解反应的溶液组： ‎ 6、 填试剂或方法：①鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3 、CaCO3四种固体可用 ；‎ ‎ （注意方法小结）②鉴别NaOH 、HCl、NaCl 三种溶液，可用 ；‎ ‎ ③鉴别H2、O2、CO2、空气四种气体，可用 ；‎ ‎ 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）小结：酸和碳酸盐的互检 ‎ A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸 8、 有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，‎ ‎ 其鉴别顺序是（ ） A．④③②①　 B．④①②③　 C．①③④② 　 D．①④②③‎ ‎9、下列各组物质仅用水无法鉴别的是（ ）‎ A. NaOH和NaCl固体 B. 浓硫酸和稀硫酸 C. 碳酸钙和碳酸钠固体 D.稀盐酸和NaCl溶液 实验探究题：‎ ‎1．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。‎ 实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性 ‎ 用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈 性。‎ 实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性 ‎[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。‎ ‎[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上 ‎ ‎ 加热，如右图所示。‎ ‎（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 。‎ ‎（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变 ‎ 浑浊。写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。‎ ‎ ①他们猜想的依据是 。‎ ‎ ②请设计实验检验反应后的固体产物是Na2CO3不是NaOH，并填入下表。‎ 实 验 操 作 预期实验现象 结 论 ‎ ‎ ‎ ‎ 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。‎ ‎（4）根据上述分析，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。‎ ‎[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病 ‎ 人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是 。‎ ‎2．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。‎ ‎（1）探究实验中的能量变化：‎ ‎ 在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，‎ ‎ 你认为溶液温度升高的原因是 ；‎ ‎（2）探究反应终点问题： 用什么方法证明此反应已恰好完全进行？‎ 小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。‎ 小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。‎ 你认为他们的说法，不正确的是 ，理由是 。‎ ‎（3）探究溶液中溶质问题：‎ 当溶液恰好由红色变为无色后，另取一只胶头滴管，滴加1滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又发生了什么变化？ ；此时溶液中的溶质是 （填化学式）。‎ ‎（4）关于实验中的细节和意外情况：‎ ‎①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 ；‎ ‎②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 ；‎ ‎③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 ；‎ 推断题：1．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： ‎ ‎(1)反应①的基本反应类型是　　 　　；‎ 其反应的化学方程式 ；‎ ‎(2)C的化学式为　　　　；‎ ‎(3)反应②的化学方程式 ；‎ ‎(4)右图转化中产生无色气体E的原因是　　　　　　　 　。‎ ‎（5）X溶液与C反应的有关化学方程式 ； ‎ ‎ ‎ 高温 ‎2．A、B、C、D四种物质符合下列反应关系 ‎①B+CO 单质A+CO2 ②B+H2SO4 C+H2O ③C+NaOH→D↓（红褐色）+Na2SO4 ④D→A+H2O ‎ 则：A B C D ‎ 推出反应类型①是 ②是 ③是 反应 ④是 反应 ‎3.下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：‎ ‎（1）写出有关物质的化学式：A 、 丙 ；‎ ‎（2）写出E的一种化学性质 ；‎ ‎（3）写出下列化学方程式： A→B+甲： ；‎ ‎ C+E→丙+D： 甲→C： ‎ 4. 在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学课本中所学习过的物质，A是一种金属单质，C为一种固体粉末，D是一种气体，E、H都属于盐，F为能溶于水的碱，框图中有关反应的部分生成物没有标出来。根据图中物质的转化关系填写下列空白： ‎ （1） 用化学式表示A是 ，D是 ‎ ‎（2）由F生成H的反应类型是 反应；若H是难溶性盐，则I的化学式是 ‎ ‎（3）写出与D反应的化学方程式 ‎ ‎（4）写出上述转化中涉及到的一个中和反应 。‎ ‎5.现有A—K共11种物质，其转化关系如下（部分产物被省略）。已知除A外其余10种物质都为初中化学常见物质。A由两种元素组成，其中原子个数比为1：1，且相对分子质量为78；B、C为气体；F为蓝色溶液，H常用来做建筑材料；H、I、J三种物质含有同种金属元素；K可作为某些气体的干燥剂；（提示：二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气) ‎ 试回答 ‎（1）写出下列物质的化学式：A ；I ．‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：‎ D+J→H+K： ， F+K→G： ‎ ‎6、（2012•连云港）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断正确的是（　　） ‎ A． E转变为B一定是置换反应　　　　　　　B．A不一定是含CO32-或HCO3-的盐 C．D、F中相同元素的化合价一定相同　　　D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶　　‎ ‎ 题眼引申:一氧化碳于二氧化碳 水与双氧水分子量差16 ；三种元素质量比为10：3：12，推断出为CaCO3 ‎ ７、 下图为初中化学中常见化合物之间的转化关系．甲是最简单的有机物，A是植物进行光合作用的一种重要原料，B的相对分子质量小于20，C可用于中和酸性土壤．反应②属于中和反应，图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，应条件、部分反应物和生成物均已略去．试推断：‎ ‎（1）B物质的化学式 ；D物质所属的类别 ； ‎ ‎（2）写出下列化学方程式：甲→B CH4+2O2 点燃 H2O+CO2　　反应①： ‎ ‎（3）写出一种符合要求的E物质的化学式： ‎ ８、 ‎ （保山）A、B、C、D、B、F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色同体，D为难溶于水的蓝色固体，F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，其余均为溶液，它们之间存在如下转化关系： 根据上述转化关系回答问题： 写出物质的化学式：‎ ‎（1）D ； E ‎ ‎（2）写出上述关系中D转化成C的化学方程式：‎ ‎ 其基本反应类型为 ‎ 参考答案-----酸碱盐综合训练 ‎1．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）‎ A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加 ‎ 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；‎ 据此分析判断，答案ｃ ‎ ‎2．下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是 ( )‎ A．HNO3、Ca(OH)2 B．KNO3、NaCl C．AgNO3、HCl D．Na2CO3、H2SO4‎ ‎3．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是 ( )‎ A．Cu、FeCl2、MgCl2 B．Fe、CuSO4、MgCl2 C．Fe、Cu、MgCl2 D．Mg、CuSO4、FeSO4‎ 解：要证明三种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来 ‎ ‎4．将酚酞试液滴人碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色。由此可得到的信息是 ( )‎ A．碳酸钠是一种碱 B．碳酸钠溶液呈碱性 　　C．碳酸钠是一种白色固体 　 D．碳酸钠溶液呈酸性 ‎5．已知La(镧)是活动性比锌还强的金属，它的氧化物La2O3及其对应的碱La(OH)3均难溶于水，LaCl3、La(NO3)3都溶于水，下列各组物质中，在一般情况下，难于直接反应制得LaCl3的是 ( Ｃ原因都不溶于水 )‎ A．La和HCl B．La2O3和HCl C．La(OH)3和MgCl2 D．La(OH)3和HCl ‎6．下列几种化肥属于复合肥的是 （ ）‎ A．NH4Cl B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．NH3·H2O ‎7．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 ( )‎ A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．硝酸钠溶液 ‎8．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（　　）‎ A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．浓硫酸 ‎9. 以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应不包括以下反应类型中 ( )‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 化合反应的特点：通俗一点就是“多变一，即A+B→AB”即反应后多种化合物转变成一种化合物． 分解反应的特点：是由一种物质分解成多种物质“一变多，AB→A+B”． 置换反应的特点：“单换单”即一种单质置换出另一种单质：A单质+BC→B单质+AC； 复分解反应的特点：“头尾结合型”即AB+CD→AD+CB；“双交换，价不变”内项结合，外项结合； 解：根据题意书写化学方程式为 ‎ ‎　CaCO3＝ CaO+CO2↑，反应符合“一变多”此为分解反应； CaO+H2O=Ca（OH）2，反应符合“多变一”此为化合反应； Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反应符合“头尾结合型即AB+CD→AD+CB”此为复分解反应； 则可知无置换反应．故选C． ‎ ‎10.下列家庭小实验，不能成功的是（　　　）‎ A．用过滤的方法把硬水变成软水 B．用食醋除去水瓶胆中的水垢 C．用闻气味的方法区分白酒和白醋 D．用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈 ‎11. 既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是 ( )‎ A．CuCl2溶液 B．NaCl溶液 C．MgSO4溶液 D．K2CO3溶液 ‎12. 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体放出，则滤渣中 ( 答案Ｂ优先反应原则，若溶液中有酸和碱，则优先反应 )‎ A．一定含有锌和铁 B．一定含有银、铜、铁 C．一定含有银、铜、可能还有铁 D．一定含有银、铜、铁、可能含有锌 扩展题：向一定质量的含硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的金属中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的金属中一定含有Ag、Fe、Cu，可能含有Zn，滤液中一定含有的金属离子是Zn2+，任意写出一个发生反应的化学方程式Zn+Fe（NO3）2═Fe+Zn（NO3）2‎ ‎ 解：铁、银、铜三者的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜＞银，硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉时先置换最弱的金属，然后在置换较强的，以此类推，反应后加硫酸生成气泡该气泡为氢气，因为银铜不能与酸反应产生氢气，所以该金属只能是铁或锌或两者都有，因此至少置换出了铁，而且过量，有气体产生。也可能置换完铁后锌还有剩余，这种情况无法判断，所以滤渣中一定有Ag、Fe、Cu可能有Zn；滤液中一定含有Zn2+． ‎ ‎13．下列方框内是对某一主题知识的描述．其内容全部正确的一是（ ）‎ A．安全常识 B．环保知识 室内煤气泄漏——立即打开排风扇 浓硫酸沾到皮肤上——立即用水冲洗 大量使用含磷洗衣粉－一污染水资源 减少化石燃料的燃烧——减少空气污染 C．实验现象 D．物质用途 石灰石中加稀盐酸——有二氧化碳产生 测定酸溶液的pH值—一试纸由黄色变为红色 熟石灰一一改良酸性上壤、配制波尔多液 磷酸二氢钙［Ca ( H2PO4)2］－一用作复合肥料 ‎14．下列对实验现象的分析合理的是 （ c ）‎ ‎ A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液 ‎ B．向某固体中滴入稀盐酸，产生气泡，证明该固体一定是碳酸盐 ‎ C．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐 ‎ D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 15． 向NaCl、NaOH和Na2SO4三种溶液中，分别加入不同物质，通过一步反应都能反应生成化合物M，则M是（ ）‎ ‎ A．Ca(NO3)2 B．HNO3 C．NaNO3 D．Ba(NO3)‎ ‎ 解由于四种物质对应的阳离子相同，而阴离子不同，所以，生成物一定含有钠离子，即选项中含有钠离子的一定为对应的物质． ‎ ‎ C．NaNO3 四种物质分别和硝酸盐反应，NaCl+硝酸银、NaOH+硝酸铜、Na2CO3+硝酸，Na2SO4硝酸钡反应都可生成硝酸钠．‎ 除杂题：原则：将杂质除掉，且不引入新杂质。 方法：变成气体或沉淀或水、置换法等 ‎ 技巧：除异求同（或所加试剂与原物质“沾亲带故”），即通常在除去的同时还生成所要物质。‎ 典型例题：判断下列除杂方法正确与否，不正确的简单说明原因。‎ ‎①氯化钾溶液（碳酸钾）：加稀硫酸 ；‎ ‎②氢氧化钠溶液（氢氧化钙）：通二氧化碳 ；‎ ‎ ③氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加氢氧化钙溶液 ；‎ ‎1．下列物质中均含有少量的杂质，请选用一种试剂将杂质除去。（括号内的为杂质）‎ 除杂质试剂 化学方程式 HCl(H2SO4)溶液 KCl(K2CO3)溶液 Cu(Zn)固体 ‎2．写出除去下列括号中杂质的试剂的化学式或方法，并在长线上写出方程式：‎ ‎①氯化钠（硫酸钠） 、 。‎ ‎②氯化钙（碳酸钙） 、 。‎ ‎③氧化钙（碳酸钙） 、 。‎ ‎④氢氧化钠（氢氧化钡） 、 。‎ ‎⑤硫酸钠（硫酸） 、 。‎ ‎⑥硫酸镁（硫酸铜）单质镁置换 、 。‎ ‎3．在不用指示剂的情况下，要把含盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，下列试剂可以选用的是( ａ )‎ A．石灰石粉末 B．生灰石粉末 C．澄清的石灰水 D．硝酸银溶液 鉴别题：方法：通常是取样分别加入某试剂，使其产生不同现象从而加以区分。‎ ‎1．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（ ）‎ ‎ A．C2H5OH和NaCl 溶液（闻气味） B．NaOH溶液和稀H2SO4 溶液(酚酞试液)‎ C．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸） D．KMnO4 和KCl (观察颜色)‎ ‎3、有六种无色溶液，它们分别为碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、稀硫酸、氯化钡、氢氧化钡中的一种，由于标签脱落，无法辨认．某化学兴趣小组同学为鉴别它们，将其分别编号为A、B、C、D、E、F，设计如下图方案鉴别，结果该小组成功确定了六种溶液． 请回答下列问题： （1）有色试剂X为紫色石蕊试液（填名称）．‎ ‎（2）A为H2SO4；B为Ba（OH）2；（填化学式）‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：‎ A+F：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；‎ A+D：H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑‎ （4） 若加入的C溶液只含有一种溶质，则溶质是氢氧化钠． ‎ ‎ 解：碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、稀硫酸、氯化钡、氢氧化钡中，碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡能使紫色石蕊试液试液变蓝色，稀硫酸能使紫色石蕊试液试液变红色，所以A就是稀硫酸；氯化钠和氯化钡都不能使石蕊试液变色，结合氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉 淀，氯化钠不能和稀硫酸反应可知F是氯化钡，E是氯化钠；然后结合碳酸钠和稀硫酸反应生成气体，氢氧化钠和稀硫酸反应无现象，氢氧 化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀分析C是氢氧化钠、D是碳酸钠、B是氢氧化钡．A和F反应是稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色 沉淀和稀盐酸；A和D即稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和水还有二氧化碳，故答案：（1）紫色石蕊试液（2）H2SO4Ba（OH）2‎ ‎（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑．（4）氢氧化钠 ‎ ‎4、（2012•鸡西）今天是化学实验室开放日，小麦准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验，他先分别取少量这四种溶液于试管中，再分别向这四只试管中，滴入紫色石蕊试液： （1）先被鉴别出来的两种物质是盐酸 和氯化钠 （2）接着他用现有试剂，将另外两种溶液鉴别出来，写出鉴别时所发生反应的化学方程式：①HCl+NaOH=NaCl+H2O ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ‎5、在开展复分解反应研究性学习中，某学习小组设计了如下学习思路： [练习总结]下列各组物质间均能发生反应，请写出③发生反应的化学方程式． ①稀盐酸与氢氧化钠溶液；②碳酸钠溶液与稀硫酸；‎ ‎③碳酸钠溶液与氯化钡溶液BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ‎[探究讨论]上述反应为什么能够发生？这是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，‎ ‎ 如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有Ba2+和CO32-‎ ‎[构建网络]按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“NH4+；Ca2+；SO42-”中，使其形成一个更为完整的复分解反应的网络． [反思拓展]（1 ）通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存、进行物质的鉴别、用于物质的除杂等．氯化钠中混有 ‎ 碳酸钠，可以加入氯化钙（填写化学名称）除去碳酸钠 ‎ （2）请举出一组由盐和碱组成的能发生复分解反应的溶液组：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．‎ ‎ 解：【练习总结】碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡和氯化钠，故③答案：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； 【探究讨论】阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水，复分解反应就可发生，③中Ba2+和CO32-生成沉淀，故答案为：③Ba2+和CO32-； 【构建网络】在这三种离子中NH4+与OH-能产生氨气和水，钙离子能与碳酸根离子产生白色沉淀，钡离子能与硫酸根离子产生白色沉淀，故答案：NH4+；Ca2+；SO42-； 【反思拓展】（1）除去氯化钠中的碳酸钠实际是除去碳酸根离子，由题中复分解反应网络知选用钙盐，又不能引入新杂质所以选氯化钙， 故答案：氯化钙 （2）氯化镁和氢氧化钠的反应属于盐和碱的反应，符号复分解反应的条件，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 故答案为：【练习总结】BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； 【探究讨论】：③Ba2+和CO32-； 【构建网络】NH4+；Ca2+；SO42-； 【反思拓展】（1）氯化钙；（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 6、 填试剂或方法：①鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3 、CaCO3四种固体可用 水 ；‎ ‎ （注意方法小结）②鉴别NaOH 、HCl、NaCl 三种溶液，可用 紫色石蕊 ；‎ ‎ ③鉴别H2、O2、CO2、空气四种气体，可用 燃着木条 ；‎ ‎ 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ B ）小结：酸和碳酸盐的互检 ‎ A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸 8、 有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，‎ ‎ 其鉴别顺序是（ B ） A．④③②①　 B．④①②③　 C．①③④② 　 D．①④②③‎ ‎9、下列各组物质仅用水无法鉴别的是（ D ）‎ A. NaOH和NaCl固体 B. 浓硫酸和稀硫酸 C. 碳酸钙和碳酸钠固体 D.稀盐酸和NaCl溶液 实验探究题：‎ ‎1．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。‎ 实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性 ‎ 用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈 碱 性。‎ 实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性 ‎[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。‎ ‎[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上 ‎ ‎ 加热，如右图所示。‎ ‎（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 水雾或水滴 。‎ ‎（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变 ‎ 浑浊。写出该反应的化学方程式： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 。‎ ‎（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。‎ ‎ ①他们猜想的依据是 质量守恒定律中元素的种类不变 。‎ ‎ ②请设计实验检验反应后的固体产物是Na2CO3不是NaOH，并填入下表。‎ 实 验 操 作 预期实验现象 结 论 取少量固体产物，向其中加入稀盐酸或稀硫酸 有气泡产生 ‎ 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。‎ ‎（4）根据上述分析，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 2NaHCO3＝Na2CO3+CO2+H2O 。‎ ‎[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病 ‎ 人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O 。‎ ‎2．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。‎ ‎（1）探究实验中的能量变化：‎ ‎ 在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，‎ ‎ 你认为溶液温度升高的原因是 氢氧化钠与盐酸反应放出热量 ；‎ ‎（2）探究反应终点问题： 用什么方法证明此反应已恰好完全进行？‎ 小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。‎ 小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。‎ 你认为他们的说法，不正确的是 小红 ，理由是如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色 。‎ ‎（3）探究溶液中溶质问题：‎ 当溶液恰好由红色变为无色后，另取一只胶头滴管，滴加1滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又发生了什么变化？ 由无色变为红色 ；此时溶液中的溶质是 NaCl NaOH （填化学式）。‎ ‎（4）关于实验中的细节和意外情况：‎ ‎①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 防止盐酸过量 ；‎ ‎②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 使反应充分 ；‎ ‎③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 NaOH溶液变质，混有碳酸钠 ；‎ 推断题：1．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： ‎ ‎(1)反应①的基本反应类型是　　 　　；‎ 其反应的化学方程式 ；‎ ‎(2)C的化学式为　　　　；‎ ‎(3)反应②的化学方程式 ；‎ ‎(4)右图转化中产生无色气体E的原因是　　　　　　　 　。‎ ‎（5）X溶液与C反应的有关化学方程式H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 高温 ‎2．A、B、C、D四种物质符合下列反应关系 ‎①B+CO 单质A+CO2 ②B+H2SO4 C+H2O ③C+NaOH D↓（红褐色）+Na2SO4 ④D→A+H2O ‎ 则 ：A氧化铁 B硫酸铁 C铁 D氢氧化铁 推出反应类型①是置换反应②是复分解反应③是复分解反应④是分解反应 ‎3.下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：‎ ‎（1）写出有关物质的化学式：A H2O2、 丙Fe；‎ ‎（2）写出E的一种化学性质可燃性；‎ ‎（3）写出下列化学方程式：‎ ‎ A→B+甲： 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；‎ C+E→丙+D：4CO+Fe3O4高温 3Fe+4CO2‎ ‎ 甲→C：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4‎ 4. 在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学课本中所学习过的物质，A是一种金属单质，C为一种固体粉末，D是一种气体，E、H都属于盐，F为能溶于水的碱，框图中有关反应的部分生成物没有标出来。根据图中物质的转化关系填写下列空白：‎ ‎ ‎ （1） 用化学式表示A是Fe，D是CO ‎（2）由F生成H的反应类型是复分解反应；若H是难溶性盐，则I的化学式是H2SO4‎ ‎（3）写出与D反应的化学方程式Fe203+3CO2＝Fe+3CO2 ‎ ‎（4）写出上述转化中涉及到的一个中和反应 Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O 。‎ ‎5.现有A—K共11种物质，其转化关系如下（部分产物被省略）。已知除A外其余10种物质都为初中化学常见物质。A由两种元素组成，其中原子个数比为1：1，且相对分子质量为78；B、C为气体；F为蓝色溶液，H常用来做建筑材料；H、I、J三种物质含有同种金属元素；K可作为某些气体的干燥剂；（提示：二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气) ‎ 试回答 ‎（1）写出下列物质的化学式：A Na2O2 ；I CaO．‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：‎ D+J→H+K：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，‎ ‎ F+K→G：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2‎ ‎6、（2012•连云港）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断正确的是（　　） ‎ A． E转变为B一定是置换反应　　　　　　　B．A不一定是含CO32-或HCO3-的盐 C．D、F中相同元素的化合价一定相同　　　D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶　　‎ 解：据常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，可推知B是二氧化碳，D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1，可推知D是H2O，F是H2O2，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，可推知E是CuO；‎ A、E转变为B即氧化铜转化为二氧化碳，采用一氧化碳对氧化铜进行还原可完成转化，但该反应不是置换反应，故说法错误 B、由图示可知A与B的转化中A可以通过含有CO32﹣或HCO3﹣的盐加酸完成，A也可以是碳酸，因为碳酸分解可生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可生成碳酸，故说法正确；‎ C、由于D是H2O，F是H2O2，两物质中氢的化合价相同都是+1价，而氧的化合价分别是﹣2和﹣1，故说法错误．‎ D、由F、D、C及E的转化可知C是氧气，所以除掉二氧化碳中的氧气时可以将其通过灼热的通网，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶是不但不能除掉氧气，而且会使二氧化碳与氢氧化钠反应，故说法错误；‎ ‎ 题眼引申:一氧化碳于二氧化碳 水与双氧水分子量差16 ；三种元素质量比为10：3：12，推断出为CaCO3 ‎ ７、 下图为初中化学中常见化合物之间的转化关系．甲是最简单的有机物，A是植物进行光合作用的一种重要原料，B的相对分子质量小于20，C可用于中和酸性土壤．反应②属于中和反应，图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去． 试推断：‎ ‎（1）B物质的化学式H2O；D物质所属的类别酸； ‎ ‎（2）写出下列化学方程式：甲→B CH4+2O2 点燃 H2O+CO2　　反应①：CO2+Ca（OH）2═Ca CO3↓+H2O ‎（3）写出一种符合要求的E物质的化学式：Na2CO3‎ 解：关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，甲是最简单的有机物，则甲为甲烷，燃烧能生成二氧化碳和水，A是植物进行光合作用的一种重要原料，B的相对分子质量小于20，则A可能为二氧化碳，B为水，C可用于中和酸性土壤，则C可能为氢氧化钙，反应②属于中和反应，则D为酸，能与E反应生成二氧化碳，则E可能为碳酸钠 ‎ ８、 ‎（保山）A、B、C、D、B、F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色同体，D为难溶于水的蓝色固体，F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，其余均为溶液，它们之间存在如下转化关系： 根据上述转化关系回答问题：‎ ‎（１）写出物质的化学式：DCu（OH）2； EK2SO4‎ ‎（2）写出上述关系中D转化成C的化学方程式：Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O其基本反应类型为复分解反应 ‎　　解：‎ 关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，D为难溶于水的蓝色固体，则D为氢氧化铜，F由E和氯化钡反应生成，F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，则F为硫酸钡，E为硫酸钾，A为黑色同体，能与B反应生成C和水，则C可能为硫酸铜，A可能为氧化铜，B可能为硫酸，代入框图，推断合理 ‎