初中中考化学反应类型及条件

初中中考化学反应类型及条件

金属活动性顺序表：（牢记）‎ K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸碱、盐溶解性（牢记）‎ ‎　　盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）‎ ‎　硫酸盐除钡和铅（即硫酸钡、硫酸铅不溶）‎ 其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）‎ 碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，‎ 即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）‎ 其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）‎ 碱类见溶常五种 钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶）‎ ‎【不溶性的酸是原硅酸，H4SiO4，‎ Al(OH)3两性物质，即可看做碱也可看做酸】‎ ‎(一)化学反应类型 四种基本反应类型： 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。‎ ‎(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。‎ ‎①金属与非金属的化合反应。除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。‎ 例如： 2Na + Cl22NaCl 3Fe + 2O2Fe3O4‎ ‎②非金属跟非金属的化合反应。除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属, 一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。‎ 例如： 4P + 5O22P2O5 ‎ 因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行，元素的非金属性越强，单质越容易与氢气反应 ‎ 例：H2 + Cl22HCl ‎③某些碱性氧化物跟水的化合反应。在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能与水反应 例如：CaO + H2O == Ca(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH ‎④某些酸性氧化物跟水的化合反应。除不溶性的SiO2外, 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。大部分非金属氧化物都是酸性氧化物。‎ 例如：CO2 + H2O == H2CO3 SO3 + H2O == H2SO4‎ ‎⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应, 其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。‎ 例如：SiO2 + CaOCaSiO3 MgO + SO3 == MgSO4‎ ‎⑥多种物质之间的化合反应。‎ 例如：2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3 ‎ CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2‎ ‎(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。‎ ‎①某些氧化物的分解反应。‎ 例如： 2H2O2H2↑ + O2↑ 2HgO2Hg + O2↑‎ ‎②某些含氧酸的分解反应。在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水 例如：H2CO3 == H2O + CO2 2HClO2HCl + O2↑(次氯酸)‎ ‎③难溶性碱的分解反应。不溶性的碱在加热的条件下, 一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼, 则该碱越容易分解。而可溶性碱则受热不分解 例如： Cu(OH)2CuO + H2O 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O ‎ ‎ Mg(OH)2 Zn(OH)2 ‎ ‎④某些含氧酸盐的分解反应。例如：‎ CaCO3CaO + CO2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎2KClO32KCl + 3O2 ↑ ‎ ‎ (3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。铁单质与酸或盐溶液反应始终生成亚铁盐（）‎ ‎①金属与酸的置换反应。溶或熔，根据金属活动性顺序表，金属必须排在H前面；浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反应时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体。‎ ‎ 例如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑‎ ‎②金属与盐溶液的置换反应。依据金属活动性顺序表，只有排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来，并且生成前后的盐要可溶于水 ‎ 例如：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2‎ ‎③、还原性单质和金属氧化物发生的置换反应。在初中阶段，有三种具有还原性的物质：H2、 C、CO，但CO发生的不算置换反应 例如：H2 + CuOCu + H2O C + 2CuO2Cu + CO2↑‎ H2＋ CuO ＝　　　　　　　　　 　C＋CuO＝      H2＋Fe2O3 ＝　　　　　　　　　　C＋Fe2O3＝　　        H2＋Fe3O4＝　　　　　　　　　　C＋Fe3O4＝　        H2＋ZnO＝　　　　　　　　　   C＋ZnO＝          H2 ＋WO3＝　　　　　　　　　 C　＋WO3＝ ‎ ‎(4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应, 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。条件①反应物条件：有酸参加，酸必溶；无酸参加，盐碱溶 ②生成物条件：生成物中必须有气体、沉淀或水生成 ‎①酸跟碱的中和反应。只要两种物质中一种（酸或碱）可溶，反应就能发生。例如：‎ HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 可见, 中和反应一定是复分解反应, 但复分解反应不一定是中和反应。‎ ‎②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。要求碱与盐均要溶于水，而且反应后生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3·H2O)。‎ ‎ 例如：2NaOH +CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ‎ ‎3KOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3KCl ‎③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。如果反应物中的盐是难溶物, 那么生成物必须都是可溶的, 否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时, 只能选用盐酸而不能用硫酸, 就是这个道理。必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应, 和生成BaSO4、AgCl 的反应。要求有沉淀或气体产生 ‎ 例如：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl ‎④盐跟盐反应生成另两种新盐。要求两种盐均溶解于水，反应后要有沉淀生成 例如：‎ AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl ‎⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。【此反应生成盐和水，但不是中和反应，广泛用于金属表面的除锈】‎ ‎ 例如：‎ CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O 在判断某个反应属于哪种反应类型时, 应注意以下两点：‎ ‎(1)不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型。如下列反应就不属于四种基本反应类型中的任何一种： 2H2S + 3O22H2O + 2SO2 CuO + COCu + CO2‎ ‎(2)要从反应物和生成物的组成, 全面分析某个反应属于哪种基本反应类型。例如：‎ ‎3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 若只看到生成物中一种是单质, 另一种是化合物, 而忽略反应物是两种化合物, 就会误认为是置换反应。‎ ‎(3)酸性氧化物与碱的反应此反应也生成盐和水，也不是复分解反应【两种反应物没有相互交换成分】，要求碱要溶解于水，反应才可能发生。酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应, 但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。‎ ‎ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O        Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O        ‎ ‎  2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O             Ba(OH)2+SO2= Ba SO3 ↓+ H2O ‎ ‎2、在初中按照反应中物质有无得氧、失氧, 可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。‎ ‎(1)氧化还原反应 ‎①氧化还原反应的有关概念 氧化反应：在化学反应中物质得到氧的反应, 也叫被氧化。‎ 还原反应：在化学反应中物质失去氧的反应, 也叫被还原。‎ 氧化剂：在反应中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性, 在反应中被还原。‎ 还原剂：在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性, 在反应中被氧化。‎ 现以氢气还原氧化铜为例, 分析如下：‎ ‎②氧化还原反应中元素化合价的变化 从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应, 有其局限性, 对于没有氧元素参加的反应, 又如何去认识呢？我们还是用H2还原CuO的反应来加以分析。‎ ‎, 铜元素化合价降低。 , 氢元素化合价升高。‎ 因此, 在化学反应中有元素化合价改变的反应, 叫氧化还原反应。所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应, 该物质是还原剂。所含元素化合价降低的物质发生了还原反应, 该物质是氧化剂。‎ ‎③在氧化还原反应中, 有一种物质被氧化, 同时必定有另一种物质被还原。这两个相反的过程必定同时在同一个反应中发生。‎ 初中几个氧化还原反应：‎ ‎　H2 + CuOCu + H2O C+ 2CuO2Cu + CO2↑ ‎ ‎　‎3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ ‎2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑ ‎ ‎　CO+ CuOCu + CO2 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 ‎ ‎4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2‎ ‎(2)非氧化还原反应 在化学反应中没有得氧、失氧变化的反应, 也就是元素化合价没有升高、降低的反应, 叫非氧化还原反应。例如：‎ H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O CaO + H2O == Ca(OH)2‎ Ca(HCO3)2CaCO3↓ + H2O + CO2↑‎ ‎3、化学基本反应类型与氧化还原反应的关系 ‎(1)置换反应肯定是氧化还原反应。‎ ‎(2)复分解反应肯定是非氧化还原反应。‎ ‎(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应, 没有单质参加的化合反应一般是非氧化还原反应。‎ ‎(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应, 没有单质生成的分解反应一般是非氧化还原反应。‎ ‎(二)化学反应规律 为了便于掌握有关物质间的化学反应规律, 一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。‎ 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应, 可归纳成下图来表示。‎ ‎①～④和⑤～⑧是各类物质间的相互转化关系, ⑨～‎ 是各类物质间的相互反应关系。为便于掌握各有关反应的前提条件和发生条件, 将上述18种反应分别叙述如下：‎ ‎①金属 + 氧气→金属氧化物 ‎②碱性氧化物 + 水→可溶性碱 ‎③碱→盐 由碱转化成盐的途径有三个：‎ 碱 + 酸性氧化物→盐 + 水 碱 + 酸→盐 + 水 碱 + 某些盐→另一种碱 + 另一种盐 ‎④碱→碱性氧化物 + 水 ‎⑤非金属 + 氧气→非金属氧化物 ‎⑥酸性氧化物 + 水→含氧酸 ‎⑦酸→盐 由酸转化成盐的途径有四个：‎ 某些金属 + 某些酸→盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化物→盐 + 水 酸 + 碱→盐 + 水 酸 + 某些盐→另一种酸 + 另一种盐 ‎⑧酸®酸性氧化物 + 水 ‎⑨金属 + 非金属®无氧酸盐 ‎⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物→含氧酸盐 碱性氧化物 + 酸→盐 + 水 酸性氧化物 + 碱→盐 + 水 酸 + 碱→盐 + 水 碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐 酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐 盐 + 盐→另两种盐 金属 + 盐→另一种金属 + 另一种盐 金属 + 酸→盐 + 氢气