2019届中考化学复习 第二讲 我们周围的空气学案

2019届中考化学复习 第二讲 我们周围的空气学案

第二讲 我们周围的空气 ‎【学习目标】‎ ‎1．了解空气的组成 ‎ ‎2．测定空气中氧气含量的实验分析 ‎ ‎3．掌握氧气的性质和制取。‎ ‎【课前预习】‎ ‎1．空气中各成分的性质和用途 ‎（1）氮气约占空气体积分数的78%‎ 物性：无色无味的气体，密度比空气略 ， 溶于水；‎ ‎ 化性： ；‎ ‎ 用途： 。‎ ‎（2）氧气约占空气体积分数的21%‎ ‎①氧气含量的实验测定（用红磷在空气中燃烧）‎ 实验现象：①产生大量 ；②水进入瓶中约占瓶容积的 ‎ ‎ 化学方程式： ‎ ‎ 结论：氧气约占空气体积的 ‎ 水进入瓶中少于1/5的原因 ‎ ① ‎ ‎ ② ‎ ‎ ③ ‎ ‎②物性：无色无味的气体，密度比空气 ， 溶于水， 在一定条件下可液化为 液态氧，也可固化为 。‎ ‎③化性： 和 。‎ ‎④用途： 等。‎ ‎（3）稀有气体约占空气体积分数的0.94%‎ 物性： 色、 味的气体；‎ ‎ 化性： （称为“惰性气体”）；‎ ‎ 用途： 、 、 。‎ ‎（4）二氧化碳约占空气体积分数的0.03%，其它气体和杂质约占空气体积分数的0.03%。‎ ‎2．空气的污染及防治 8‎ ‎ 污染物：固体污染物 ；气体污染物 、 、 ；‎ ‎ 防治措施： 。‎ ‎3．氧气的实验室制法 药品： 、 、 ；‎ 化学方程式： ； ； ；‎ ‎ 发生装置选择依据： 、 ‎ 收集装置及选择依据： 、 可用 法和 法收集氧气；‎ 步骤（以高锰酸钾制氧气为例）：查→装→定→点→收→离→熄（茶庄定点收利息）‎ 检验：用带火星的木条 ，若 ，则是O2‎ ‎ 验满：用带火星的木条 ，若复燃，则 ‎ ‎ 注意事项(用KMnO4 制取氧气)：检查 、管口要 ‎ ‎ 试管口 、加热时先 、结束时 。 ‎ ‎4．相关概念 ‎（1）纯净物： ，混合物 ，‎ ‎ 区分依据是 。‎ ‎（2）催化剂：具有 作用， 化学反应速率，自身的 和 不 变。（一变两不变）‎ ‎（3）化合反应（基本化学类型）：“多变一”：A + B ＝ ；‎ ‎（4）分解反应：（基本化学类型）“一变多”：AB ＝ ；‎ ‎（5）氧化反应： 。‎ ‎【基础知识梳理】‎ ‎【思考1】下列关于空气的说法中，正确的是（　　）‎ A．“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21:79‎ B．从空气中分离出的氮气可用作食品防腐剂 C．从空气中分离出的氮气可用作食品防腐剂 D．稀有气体能作电光源 ‎【思考2】实验室用高锰酸钾制取氧气，用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，下列叙述正确 的是 （ ）‎ A．属于同种基本反应类型 B. 可以用同一套气体发生装置 ‎ 8‎ C．可以用同一种气体收集方法 D．反应条件相同 ‎【思考3】某同学在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶氧气（瓶底预留少 量水），把点燃的硫伸入集气瓶。‎ ‎ 据此回答下列问题：‎ ‎（1）以上实验中用到的药品属于混合物的是 ，‎ ‎ 属于纯净物的是（写化学式） ；‎ ‎（2）写出实验中的化学方程式并指出其基本化学反应类型：‎ ‎ ， ； ‎ ‎ ， 。 ‎ ‎【典型问题分析】‎ 例1：课堂上老师做了一个实验：将液态空气倒入一只烧杯中，发现立即冒出大量气泡，把一根燃着的小木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭；过一会儿再把燃着的小木条置于烧杯口，此时小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺。据此实验现象回答下列问题：‎ ‎（1）由于液氮的沸点比液氧的沸点 （填“高”或“低”），导致 首先从液态空气中蒸发出来。‎ ‎（2）“过一会儿，小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺”，其原因是 。‎ 例2：某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（如图Ⅰ所示）进行了大胆改进，设计如图Ⅱ 8‎ 所示实验方案进行实验（选用容积为45 mL的18×‎180 mm的试管作反应容器），收到了良好的效果。请你对比分析图I、图Ⅱ所示实验装置，回答下列有关问题：‎ ‎（1）指出实验中A、B仪器的名称：A 、B 。‎ ‎（2）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10 mL刻度处慢慢前移到约为 mL刻度处才停止。 ‎ ‎（3）对照图Ⅱ实验，你认为图I实验有何不足之处？ （回答一点即可）。‎ 例3：回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题．‎ ‎（1）写出制取原理的化学方程式：　　　　　　 ．‎ ‎（2）如图所示，发生装置应选用　　　　　　（填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是　　　　　　． ‎ ‎（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置　　　（填编号）．‎ ‎（4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量．不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案 。‎ ‎【课堂小结】 ‎ ‎【课后作业】‎ ‎1．下面所述的各物质中属于纯净物的是 ( ) ‎ 8‎ A．纯净的空气 B．“农夫山泉”矿泉水 ‎ C．用KMnO4制取O2后剩余的固体 D．冰水混合物 ‎2．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（ ） ‎ A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应 ‎ B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水 C．氧气具有可燃性 ‎ D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应 ‎3．下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是（ ）‎ A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．木炭在氧气中燃烧发出白光 C．铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰 D．硫燃烧生成一种无色无味的气体 ‎4．一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是（ ）‎ A．排水集气法 B．向上排空气集气法 C．向下排空气集气法 D．排水集气法或向上排空气集气法 ‎5. 下图是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是 （ ）‎ ‎6．某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察 广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升明显显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是（  ）‎ ‎①甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完 ‎②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内 ‎③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出 8‎ ‎④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出 A.只有①③    B.只有②④ C.只有①②③    D.①②③④‎ ‎7.实验室常用下列装置来制取氧气：‎ F ‎（1） 写出图中有标号仪器的名称：a 、b 。‎ ‎（2） 用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号），其中二氧化锰起 作用。该反应的化学方程式为 。若用F装置来进行反应，该装置的优点是 。‎ ‎（3） 用高锰酸钾取氧气时，发生反应的化学方程式 。‎ ‎（4）用E装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是 。‎ ‎（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从上图中选择的是 和 ‎ ‎（填序号）。‎ ‎（6）欲使用右图装置排空气法收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入；欲使用该装置用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入。‎ ‎8．甲同学在探究酸的性质时，误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生。他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。‎ ‎【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。‎ ‎【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：‎ 实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。‎ 实验二 在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明_____________________________________。‎ 实验三 待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明 8‎ ‎____________________________________________。‎ ‎【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。‎ ‎【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。探究______________________________________。‎ ‎【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据,通过对数据分析,请写出你得出的两个结论：‎ ‎⑴ ；‎ ‎⑵ 。‎ 用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间:‎ 时间(min)‎ ‎ 浓度 催化剂 ‎30％H2O2溶液 ‎15％H2O2溶液 ‎5％H2O2溶液 加入W g MnO2‎ ‎0.2‎ ‎0.8‎ ‎2.0‎ 加入W g Fe2O3‎ ‎7.0‎ ‎9.0‎ ‎16.0‎ 8‎ ‎《第二讲 我们周围的空气》参考答案 ‎1．D；2．A；3．B；4．A；5．A；6．D；‎ ‎7．（1）酒精灯 铁架台 （2）B 催化 方程式略 控制液体的滴加速度从而控制反应的速度 （3）方程式略 （4）氧气的密度比空气大 将带火星的木条伸至瓶口，若木条复燃，证明氧气已满 （5）A D （6）a b ‎8．实验二：加入Fe2O3粉末后加快了化学反应速率 实验三：Fe2O3粉末在化学反应前后质量不变 反思评价：探究Fe2O3粉末在化学反应前后化学性质不变 拓展：其它条件相同，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快 ‎ 其它条件相同，二氧化锰的催化效果比氧化铁好 8‎