2常州市中考化学试卷及答案

2常州市中考化学试卷及答案

‎2012年常州市中考化学试卷 可能用到的相对原子质量：Ar(H)＝1 Ar(C)＝12 Ar(O)＝16 Ar(Na)＝23 Ar(Mg)＝24 Ar(S)＝32 ‎ Ar(Cl)＝35.5 Ar(Ca)＝40 Ar(Fe)＝56 Ar(Cu)＝64 ‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列关于铝的自我介绍中，属于描述其化学性质的是 A．我是银白色金属 B．我具有良好的导电性 C．我能在氧气中燃烧 D．我具有良好的延展性 ‎ ‎2．英国为迎奥运建造的“哈伯泡泡塔”高115m，使用了1400t钢铁，堪称英国最大公共艺术建筑，钢铁属于 A．非金属材料 B．金属材料 C．有机合成材料 D．复合材料 ‎ ‎3．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是 A．蒸发皿 B．试管 C．烧杯 D．燃烧匙 ‎ ‎4．下列属于非金属元素的是 A．碘 B．金 C．镁 D．铜 ‎ ‎5．下列厨房中的物质（或其主要成分）由离子构成的是 A．蔗糖 B．食盐 C．植物油 D．黄酒 ‎ ‎6．下列不是铁丝在氧气中燃烧的现象的是 A．火星四射 B．放热 C．生成黑色固体 D．产生刺激性气味的气体 ‎ ‎7．下列生活中的行为，有利于改善空气质量的是 A．燃放烟花爆竹 B．禁止露天焚烧垃圾 C．在居室内吸烟 D．工厂任意排放废气 ‎ ‎8．下列实验操作错误的是 ‎9．古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为 A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2 ‎ ‎10．下列防锈措施不合理的是 A．擦去铝锅表面的氧化膜 B．在自行车链条上涂油 C．在车船的表面喷涂油漆 D．在铁制水管表面镀锌 ‎ ‎11．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 A．H2CO3→CO B．Fe2O3→Fe C．CO2→CaCO3 D．H2SO4→MgSO4 ‎ ‎12．铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．铬酸钙（CaCrO4）中铬元素的化合价为 A．0 B．+3 C．+4 D．+6 ‎ ‎13．铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．下列措施不利于控制铬污染的是 A．严格限制有毒铬的使用 B．禁止使用有毒铬的工艺 C．将有毒铬渣深埋地底 D．清理被铬渣污染的水土 ‎ ‎14．垃圾处理的一项有效方式是将其分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。下列可投入如图所示垃圾桶的是 A．破旧布娃娃 B．大理石废料 C．玻璃瓶 D．破碎瓷器 ‎ ‎15．草甘膦（C3H8NO5P）是一种常见除草剂，下列关于其叙述错误的是 A．属于有机物 B．由5种元素组成 C．碳、氢元素的质量比为3：8 D．1个草甘膦分子还有18个原子 ‎ ‎16．下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是 A．CaO中的CaCO3（高温煅烧） B．CO2中的CO（点燃） ‎ C．N2中的O2（灼热铜丝） D．Na2SO4溶液中的NaOH（H2SO4） ‎ ‎17．如图，向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试管里的两种液 体分界面模糊的更快些．该对比实验主要说明构成物质的微粒 A．体积小、质量小 B．在不断运动 C．相互之间有间隙 D．随温度升高运动速度加快 ‎ ‎18．如图，在密封的纸盒上挖一个直径10cm的圆形小洞，并在洞口前方约1米的位置， ‎ 放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭．蜡烛熄灭的主要原因是 A．缺乏可燃物 B．缺乏O2 ‎ C．排出的气流中CO2的含量高 D．温度降到了可燃物的着火点以下 ‎ ‎19．向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH-）‎ A．若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含Fe B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+ ‎ C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子 D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子 ‎ ‎20．将0.8g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：下列叙述错误的是 温度（℃）‎ ‎25‎ ‎350‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎600‎ ‎900‎ 固体质量（g）‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ ‎0.40‎ ‎0.44‎ ‎0.44‎ ‎0.43‎ ‎①400℃时，容器中的固体为碳酸盐； ②400℃～500℃，发生了化合反应；‎ ‎③600℃～900℃，发生的反应可表示为：6Fe2O3 高温 4Fe3O4+O2↑．‎ A．仅① B．仅①② C．仅①③ D．仅②③ ‎ 二、非选择题（本题包括共4小题，满分20分）‎ ‎21．（1）写出下列物质的名称、俗称或化学式．‎ ‎① ；② ；③ ；④ ；‎ ‎（2）判断下列物质的类别，并用相应的序号填空．‎ ‎①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐 ‎22．用符合要求的物质的序号填空：①氧气 ②浓硫酸 ③碳铵 ④熟石灰 ⑤聚乙烯 ‎（1）实验中，可用作干燥剂的是： ；‎ ‎（2）生产中，可用于制作食品包装袋的是： ；‎ ‎（3）医疗上，在抢救危重病人时，用呼吸机输入的是： ；‎ ‎（4）农业上，可作为肥料使用的是： 。 ‎ ‎23．网络上流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”：在细长的容器中加入双氧水和发泡剂（用于产生泡沫），仅看到少量泡沫，再向其中加入少量物质M，立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出，源源不断就像挤不完的牙膏。‎ ‎（1）M的作用是 ；‎ ‎（2）写出有关的化学方程式： ；‎ ‎（3）用溶质质量分数较大的双氧水做此实验将获得更好的喷发效果，原因是： ‎ ‎ 。‎ ‎24．如图是为探究物质燃烧条件设计的实验．甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧．‎ ‎（1）该实验主要探究的燃烧条件是 ‎ ‎ ；‎ ‎（2）白磷（P4）燃烧的产物与红磷相同，请写出白磷燃烧的化学 ‎ 方程式： ；‎ ‎（3）如仅用该装置进行实验，验证空气中氧气的体积分数约为 ‎1/5，应做到：①白磷 ；‎ ‎②将锥形瓶B 。 ‎ 三、（本题包括共2小题，满分15分）‎ ‎25．以下是今年我市实验操作考察的内容，请回答相关问题：‎ ‎【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；‎ ‎【实验原理】 （用化学方程式表示）；‎ ‎【药品仪器】‎ ‎【实验步骤】‎ ‎①取 （选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；‎ ‎②用 （填仪器名称）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；‎ ‎③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色；‎ ‎④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．‎ ‎【思考拓展】‎ ‎（1）步骤③的目的是： ；‎ ‎（2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是： ‎ ‎ ；‎ ‎（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表：‎ 某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色。你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是： 。请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象： ‎ ‎ 。‎ ‎26．某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：‎ ‎①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；‎ ‎②关闭K2、打开K1，待气泡连续均匀产生，立即关闭K1、打开K2，并开始计时；‎ ‎③待丁中收集到10mL水，结束计时；‎ ‎④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述 ‎ 实验；‎ ‎⑤将每次实验的数据记录于下表：‎ ‎（1）写出乙中反应的化学方程式： ；‎ ‎（2）该实验的目的是： ；‎ ‎（3）上述实验证明： 对该反应中氢气产生的速率有显著影响；‎ ‎（4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是：‎ ‎ （用化学方程式表示）。‎ ‎27．如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。‎ ‎（1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的 ， ‎ 所以浓盐酸必须密封保存；‎ ‎（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL）的盐酸，需 加入水 mL（ρ水=1g/mL）；‎ ‎（3）含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO2多少克？‎ ‎（假设杂质不与稀盐酸反应）‎ ‎28．下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：‎ ‎（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）。‎ ‎①向混合物中加入适量水，加热溶解；‎ ‎②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；‎ ‎③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．‎ A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留 g水；‎ B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体 g；‎ C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：‎ 加热溶解→蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→干燥；‎ D．洗涤时，应选用少量 （选填“热水”或“冷水”），其目的是： ；（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥。上述方法中，趁热过滤的目的是： ；‎ ‎（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为 g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式： 。‎ 五、（本题包括1小题，共6分）‎ ‎29．甲、乙、A～G九种物质之间具有如图所示转化关系（反应条件均已略去）。‎ 已知：A在空气中缓慢氧化生成的主要物质为B，E为黑色固体，D和F的 ‎ 组成元素相同，甲是米、面等食物的主要成分，一氧化碳可与某些金属氧 化物在一定条件下反应得到金属单质．回答下列问题：‎ ‎（1）写出空气中与A反应的物质的化学式： ；‎ ‎（2）B物质与稀盐酸反应的现象为：固体逐渐减小， ；‎ ‎（3）写出E+F→A+D的化学方程式： ；‎ ‎（4）检验物质甲的方法是： 。‎ 六、（本题包括共2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以30题记分，满分5分）‎ ‎30．如图是太阳能燃料电池的组成与功能示意图，请据图回答下列问题：‎ ‎（1）电解槽的作用是电解水，写出该反应的化学方程式为：‎ ‎ ；‎ ‎（2）夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为 （填序号）；‎ A．太阳能→电能→热能 B．化学能→电能→热能 C．太阳能→化学能→电能→热能 D．电能→化学能→电能→热能 ‎（3）太阳能燃料电池中可循环使用的原料是 ；‎ ‎（4）与单一的太阳能电池相比，太阳能燃料电池的优点是 。‎ ‎31．6月1日是“世界国际牛奶日”，其目的是宣传牛奶的营养价值和对人体健康的重要性等。‎ ‎（1）牛奶含有 元素，常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝偻病；‎ ‎（2）人体发生重金属盐中毒时，可以喝牛奶缓解中毒症状，这是因为牛奶中含有 ；‎ ‎（3）婴幼儿常通过奶粉冲调的牛奶补充生长必须的营养元素，冲调奶粉的水温应控制在40～50℃为宜，因为过高的温度会 ；‎ ‎（4）牛奶不能与含有草酸（H2C2O4）的巧克力同食，因为草酸会与牛奶中溶有的钙的化合物（假设其化学式为CaX2）反应，生成不溶性的草酸钙，影响钙的吸收。写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎2012年常州市中考化学试卷参考答案 一、 选择题 CBCAB DBDCA ADCAC BDDDA 二、 非选择题 21． ‎（1）①干冰；② 氧化钙；③ 火碱（烧碱、苛性钠）；④ Na2CO3； （2）碱 氧化物 盐 ‎ ‎22．（1）②④； （2）⑤； （3）①； （4）③．‎ ‎23．（1）催化作用； （2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑； 溶质质量分数越大，反应越剧烈．‎ 24． ‎（1）燃烧需要氧气； （2）4P+5O2 点燃 2P2O5； （3）①白磷足量；②将锥形瓶B密封好．‎ 三、 ‎（本题包括共2小题，满分15分）‎ 25． HCl+NaOH═NaCl+H2O A G ‎（1）充分反应掉所有的氢氧化钠；‎ ‎（2）取少量水将其溶解，观察温度的变化；‎ ‎（3）浓度过大 取少量的浓氢氧化钠于烧杯中，向其中滴入酚酞试液，如果颜色为无色，然后用水稀释，再滴入酚酞试液，颜色变为红色，则证明猜想正确 ‎26．(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ （2）探究溶液的溶质质量分数对反应速率的影响；‎ ‎（3）硫酸的溶质质量分数 （4）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 四、（本题包括共2小题，满分14分）‎ ‎27．（1）挥发性 （2）1210 （3）17.6g 28． ‎（1）A.50 B.112.55 C.降温 D.冷水 防止温度高硝酸钾又溶到水中 （2） 温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出 （3）NaCl、KNO3‎ 五、 ‎（本题包括1小题，共6分）‎ ‎29．（1）CO2、H2O （2）有气泡冒出，溶液的颜色变为蓝色 ‎（3）CuO+CO △ Cu+CO2 （4）用碘水，碘遇淀粉变蓝 ‎30．（1）2H2O 通电 2H2↑+O2↑ （2）B （3）水 （4）晚上也可以使用 ‎31．（1）钙 （2）蛋白质 ‎（3）破坏牛奶中的营养物质 （4）H2C2O4+CaX2 ==== CaC2O4↓+2HX