中考化学提高题

中考化学提高题

中考化学提高题 一 D.除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤 ‎4、下列物质的用途主要由化学性质决定的是    ‎ A.干冰用作人工降雨剂           B.可燃冰用作燃料C.活性炭除去冰箱中的异味       D.金刚石切割玻璃 ‎5、下列做法或举措与“节能减排、保护环境”无关的是    ‎ ‎   A．珍爱生命，拒绝毒品     B．积极开发和利用新能源  C．严禁就地焚烧秸秆        D．养成随手关灯的习惯 ‎6、右图是KNO3 和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是    ‎ ‎ A．NaCl 的溶解度不受温度的影响 ‎ B．t10C时 ，100g KNO3 饱和溶液中含有20g KNO3    ‎ C．t20C 时 ，KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等 D．温度高于t20C 时，    KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度 ‎7、以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是   ‎ A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类    ‎ B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C．用纯碱可除去表面团发酵产生的酸     ‎ D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 ‎8、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是(    )‎ A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2‎ C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体 ‎9、我国著名化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈、铕等几种元素的相对原子质量新值。右图是元素周期表中铟元素的内容。下列对图中信息的理解，错误的是 A．原子序数     B．元素符号C．元素名称     D．电子数 ‎10、实验操作方法：①称量，②过滤，③蒸发，④结晶；其中可用于混合物分离的是（      ）‎ ‎    A. ①②    B. ③④    C. ①②③    D.②③④‎ ‎11、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是    (      )‎ A．木炭粉和二氧化锰                    B．铁粉和硫酸铜晶体 C．氯化钡和硫酸钾                      D．二氧化锰和氯化钠 ‎12、分离下列各组物质的方法不正确的是                                   （     ）‎ A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物 B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物 D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO 评卷人 得分 二、填空题 ‎（每空？ 分，共？ 分）‎ ‎13、小刚为了解生活中常见的锌锰干电池，做了以下探究：他打 开一节废电池，观察到如下现象：黑色碳棒完好无损；电极周围充满黑色粉末；里面有少量无色晶体；金属外壳明显破损．小刚查阅了资料：锌锰干电池的结果如图所示，它以中心的碳棒（石墨）做正极，外围的锌筒做负极，锌筒与碳棒之间填满用氯化铵溶液（做电解质）拌湿的二氧化锰和石墨，石墨不参加化学反应，仅起导电作用，在电池的使用中，锌逐渐变成了氯化锌。请你根据初中学习的知识和小刚的探究活动，填写以下空白。‎ ‎（1）用碳棒做电极主要利用了石墨的____性。（2）干电池在使用过程中的能量转化是____。‎ ‎（3）以氯化锌为例，写出证明废电池中含有氯化物的化学方程式：______  __________。‎ ‎（4）用简单的方法证明黑色粉末中含有石墨，写处操作步骤和实验现象                       ‎ ‎（5）通过回收废旧锌锰电池可得到的物质有_____________           __（至少答2种）．‎ ‎14、为验证Fe、Ag、CU的活动性顺序，小红同学用了三种试剂（其中只有一种盐溶液）进行实验，小朗同学用了与小红完全不同的三种试剂（其中有两种盐溶液）进行实验，她们都取得了相同的实验结果。请写出两位同学在实验中所用的试剂的化学式：‎ ‎（1）小红同学                        ；（2）小朗学                          。 ‎ ‎15、莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。‎ ‎    请回答：  (1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为             。(2)174g莽草酸含氢元素质量为           g。‎ ‎(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：‎ 体重 小于等于15千克 ‎15～23千克 ‎23～40千克 大于40千克 每次用量 ‎30mg ‎45mg ‎60mg ‎60mg ‎    假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用           颗。‎ ‎16、维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。‎ ‎①取3片维生素C压碎后溶于10mL水中过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明维生素C的水溶液是                    性。‎ ‎②维生素C在酸性环境中比较稳定，高温时易被破坏，请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C。‎ ‎17、每年3月22日是世界水日，2008年主题是“跨界水——共享的水、共享的机遇”。人生存离不开空气、阳光和水，当人类步入现代文明的21世纪之时，人的生命的源泉——水，却向人们发出了警告：资源性缺水、工程性缺水、水质性缺水。然而，在生活中我们每个人又为节水做了些什么呢？‎ 我们的地球表面3/4被水覆盖，但是世界上有20多亿人口面临淡水危机，减少污染和节约用水是解决这一危机的重要措施。请回答：‎ ‎（1）水体污染的主要来源是________________、工业“三废”、农业污染。（2）列举节约用水的两种方法：‎ 评卷人 得分 三、实验,探究题 ‎（每空？ 分，共？ 分）‎ ‎18、甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：             、                。写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：                 ；                                  。‎ ‎（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有        现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：‎ ‎①                                                                                     ；‎ ‎②                                                                                       ；‎ ‎③                                                                                      。‎ ‎（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。‎ 甲认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；  乙认为，白色固体C可能是：碳酸钙；‎ 你认为，白色固体C还可能是：          。请设计实验证明你的猜想（填写下表）：‎ 方       案 现  象  和  结  论 ‎19、以下是小阳同学制取氢气的实验过程，请根据题意回答以下问题。‎ ‎（1）如果他用锌粒和浓盐酸来制取氢气，可以选择      （填序号）做发生装置；装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和              （填仪器名称）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（2）制得的氢气含有少量的水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过③和④装置，则装置按导管字母连接的顺序是：发生装置 →           →          ‎ ‎  →           →           →收集装置（填字母）。‎ ‎（3）若要检验氢气中的杂质HCl，可把④装置中的试剂换成           （填化学式）溶液，实验中观察到有白色沉淀生成，写出相应的化学方程式                   。 ‎ ‎（4）图中的⑤ 装置是一个用排空气法收集氢气的装置，请你判断气体应由         进           出 （填字母）。‎ ‎20、某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动：‎ ‎   （1）[设计方案] ①加入比银活泼的金属单质  ②除去金属混合物中的杂质 ‎   （2）[小组讨论] ‎ ‎①选择加入的金属 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；‎ 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 ‎    同学的方案更合理，其原因是                                          。该方案的化学方程式为                                                         。‎ ‎②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是        ，化学方程式为                        。‎ ‎   （3）[进行实验] 过程如下：‎ ‎   请回答：操作a是     ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和        ；溶液B中溶质的化学式为                          。‎ ‎  （4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是         ‎ ‎                                                                          。‎ ‎21、右图所示的装置有多种用途。根据实验需要，气体既可从a导入也可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求将相关内容填入下表，然后结合物理知识回答问题：‎ 用途 气体入口（a或b）‎ 瓶中物质 ‎①收集H2‎ ‎②排气法收集CO2‎ 空气 ‎③排水法收集O2‎ 水 ‎④除去H2中的杂质HCl气体 ‎⑤干燥CO2气体 ‎⑥验证CO气体中含有CO2杂质并除去 结合物理知识，简述在表内第③项中，排水法收集O2操作成功的原理　　　　 　　。‎ 评卷人 得分 四、计算题 ‎（每空？ 分，共？ 分）‎ ‎22、有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5 g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9 g。求：‎ ‎⑴制取氧气的质量;(2分) ⑵剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？(4分)‎ ‎23、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：‎ 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 烧杯及所盛物质总质量/g ‎181.2‎ ‎204.4‎ ‎228.6‎ ‎253.6‎ 请计算：（要求计算过程）‎ ‎（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。‎ ‎（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？‎ 参考答案 一、选择题1、B2、C3、A4、B5、A6、D7、D8、D9、D10、D11、D12、D 二、填空题 ‎13、（1）导电（2）化学能转化为电能（3）略（4）将黑色粉末放在金属片上加热，黑色粉末燃烧（有火星）（5）碳棒（石墨）、锌、二氧化锰、氯化锌、氯化铵（任意两个）‎ ‎14、（1）Fe、Cu（NO3）2、Ag；（2）Fe（NO3）2、Cu、AgNO3‎ ‎15、(1) (1分) 7︰10︰5  (2)  (1分)  l0  (3)  (2分)  8‎ ‎16、（1）酸  （2）生吃 或 加醋凉拌 或 低温烹调……（其它合理答案均得分）‎ ‎17、（1）生活污水（2）一水多用、用口杯接水刷牙（其他合理答案也可）‎ 三、实验,探究题 ‎18、⑴Ca(OH)2；CaCO3。 CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。⑵放热； ①取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。②取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化。③在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出。④在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化。（3）Ca(OH)2 和CaCO3的混合物；‎ 方       案 现象和结论 步骤①：将所得固体C加入到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液；‎ 步骤②：再向试管中滴入稀盐酸。‎ ‎①若溶液变红，则白色固体C中含有Ca(OH)2‎ 若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca(OH)2‎ ‎②若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO3‎ 若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO3‎ ‎19、（1）②；锥形瓶（每空1分） （2）c；d；b；a（共2分）‎ ‎（3）AgNO3（1分）； AgNO3 + 2HCl      AgCl↓+ HNO3（2分）（4）f；e（每空1分）‎ ‎20、（2）① 乙  铁粉比铜粉更易被除去（或更易得到、更经济）。  2AgNO3 + Fe ===Fe(NO3)2 + 2Ag  ② 稀盐酸（或稀硫酸）  ‎ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ （或Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑）。（3）过滤   漏斗   FeCl2 （或FeSO4）。（4）用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引（或取少量滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出）。 ‎ ‎21、①b，空气；②a；③b；④a，NaOH溶液或AgNO3溶液或水；⑤a，浓H2SO4；⑥a，澄清的石灰水或Ba(OH)2溶液 ‎ 四、计算题22、略 ‎23、（1）1.8g（1分）（2）算出样品完全反应时，产生CO2的质量为4.4 g  ………(1分)‎ 解：设生成4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为x ‎ Na2CO3  +  2HCl == NaCl  +  H2O  +  CO2↑‎ ‎106                                44‎ x                                  4.4‎ ‎ = ‎ x=10.6  Na2CO3％=100℅=88.3％∵96℅＞88.3℅  ∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格  (1分)‎