中考化学必考点剖析碳及其化合物

中考化学必考点剖析碳及其化合物

中考化学必考点剖析——碳及其化合物 必考点透视 ‎1、碳的单质的性质和用途。‎ 常考要点：‎ 对碳的单质的考查主要涉及碳单质的组成、几种碳单质物理性质有较大差异的原因、活性炭的吸附性、化学性质和用途，利用碳单质的性质解释一些常见的现象。‎ ‎（1）木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力。可用来吸附色素和异味。‎ ‎（2）活性炭的吸附作用比木炭强。常用于水的净化、防毒面具、制糖工业脱色制白糖。‎ 典型题解析 ‎ ‎1、活性炭能净水，主要是因为它具有（   ）‎ A. 难溶性   B. 稳定性     C. 吸附性    D. 可燃性 ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查物质的性质和用途；活性炭的主要成分是碳，难溶于水、常温下化学性质稳定，能燃烧，具有吸附性，能用于净水主要是利用活性炭的吸附性，除去水中的色素、异味等，故C符合题意，ABD不符合题意。‎ ‎【考点】物质的性质和用途 ‎2、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（  ）‎ A.用活性炭吸附室内甲醛，降低甲醛对人体的危害  ‎ B.施用大量农药减少病虫害 C.用氯化钠作融雪剂，消除公路上的积雪 D.医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精细菌消毒 ‎【答案】B ‎【解析】本题考查的是化学与生产、生活的密切关系，结合常见物质的性质、用途分析。‎ A.活性炭有疏松多孔的结构，可以吸附色素、异味等，故可以用活性炭吸附室内甲醛，故A说法正确；‎ B.施用大量的农药不仅污染粮食，还造成空气污染，故B说法错误；‎ C.氯化钠溶于水使溶液的凝固点降低，故可以用氯化钠消除公路上的积雪，C说法正确；‎ D.体积分数为75%的酒精可以杀死细菌病毒，故D说法正确。‎ ‎【考点】碳单质的性质和用途、空气污染和防治、常见的盐及其用途 ‎ 必考点透视 ‎2、二氧化碳和一氧化碳。‎ 常考要点 ‎（1）对二氧化碳的考查，主要考查二氧化碳的物理性质和化学性质。如干冰用作制冷剂、常用来人工降雨，二氧化碳密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧、溶于水溶液显酸性等。‎ 注意：CO2本身没有酸性，不能使紫色石蕊溶液变色，与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色。‎ ‎（2）对一氧化碳的考查主要是毒性和还原性。如CO易与人体中的血红蛋白结合，有毒；CO具有还原性，可用于冶炼金属。‎ ‎3.两种气体的鉴别与除杂。‎ 重点提示：（1）CO2和CO由于分子构成 的不同，使得它们性质有很大的不同。‎ ‎（2）C、CO、CO2之间的转化关系：‎ ‎4.CO2与CO的用途 ‎（1）CO2的用途 ‎（2）CO的用途 ‎①具有可燃性，可用作气体燃料；‎ ‎②具有还原性，可用于冶炼金属。‎ ‎5.CO2与CO的鉴别与除杂 ‎（1）两种气体的鉴别方法：‎ 方法 现象 CO2‎ CO ‎①‎ 通入澄清石灰水中 变浑浊 无现象 ‎②‎ 点燃 不燃烧 可燃 ‎③‎ 通入石蕊溶液中 溶液变红 无现象 ‎④‎ 通过灼热的氧化铜 无现象 黑色固体变红 ‎（2）两种气体互为杂质时的除杂方法 典型题解析 ‎ ‎1．下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法合理的是()‎ 混合物 试剂或方法 A CuO(C)‎ 隔绝空气加强热 B CO(CO2)‎ 将混合气通过灼热的氧化铜 C CO2(CO)‎ 点燃混合气体 D N2(O2)‎ 通过灼热的铜丝网 ‎【答案】D ‎【解析】 氧化铜中混有碳，隔绝空气加强热时碳会还原氧化铜，得到铜与二氧化碳，使原物质中的氧化铜被消耗。一氧化碳中含有二氧化碳，通过灼热的氧化铜时二氧化碳不反应，一氧化碳能还原氧化铜，使一氧化碳被消耗。少量一氧化碳在二氧化碳中点燃不会燃烧，所以达不到除掉杂质的目的。氧气会和铜反应生成氧化铜，而氮气不和铜反应，能够除去杂质。‎ ‎2．根据下列实验装置图，回答问题。‎ ‎(1)甲实验说明二氧化碳具有的性质是___________________________。‎ ‎(2)乙实验的实验目的是________________________________________。‎ ‎(3)丙中将紫色石蕊浸泡过的小花，一半烘干放入盛有CO2的集气瓶中，观察到的现象是_________________________，其中干燥的纸花要探究的问题是______________________‎ ‎【答案】(1)密度比空气大，既不支持燃烧本身也不燃烧 ‎(2)证明二氧化碳能溶于水 ‎(3)湿润的一半由紫色变为红色，另一半无明显变化CO2能否使石蕊变红 ‎【解析】将紫色石蕊浸泡过的小花，一半烘干放入盛有CO2的集气瓶中，因为二氧化碳会与水发生反应生成碳酸，所以观察到的现象是湿润的一半由紫色变为红色，另一半无明显变化。其中干燥的纸花要探究的问题是CO2能否使石蕊变红。‎ ‎【考点】二氧化碳的物理、化学性质及其应用 必考点透视 ‎6.二氧化碳的实验室制法。‎ 常考要点：‎ 对二氧化碳的实验室制法考查主要是实验原理、选择实验装置、收集、验满、检验方法、实验操作步骤与注意事项等。要明确选择实验装置的依据，对实验装置的评价等。‎ 常考题型：实验与探究。‎ 重点提示：‎ 选择药品注意事项：‎ ‎（1）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸有挥发性，制得的气体不纯，生成的CO2中混有氯化氢气体。‎ ‎（2）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石或大理石表面阻碍反应的进行。‎ ‎（3）不能用碳酸钠等代替大理石或石灰石，因为它们与稀盐酸反应速率过快，不易控制。‎ 典型题解析 某实验小组利用下面实验装置探究二氧化碳的化学性质:‎ 请根据实验装置和实验内容，回答下面物质： ‎ ‎①探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通过装置D未出现浑浊，原因是_________；可将二氧化碳先通过装置_________-再通过装置D，理由是____________（用化学方程式表示）；‎ ‎②探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，主要做的目的是___________；结合上面实验，装置正确的连接顺序是_________（填序号）。‎ ‎【答案】①盐酸浓度高，挥发出氯化氢气体；C；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②做对比实验；ACDBE。‎ ‎【解析】本题考查的是二氧化碳化学性质的探究，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳可以和水化合生成碳酸，解答中注意浓盐酸的挥发性及对比实验的设计。‎ ‎①盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸浓度高时会挥发出氯化氢气体，使制取的二氧化碳气体中含有氯化氢，则通过澄清石灰水时，氯化氢与氢氧化钙反应从而看不到浑浊现象；将制取的二氧化碳气体先通过饱和的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去氯化氢气体，再通过石灰水则石灰水变浑浊；‎ ‎②二氧化碳可以和水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊溶液变红，要验证二氧化碳与水发生化学反应，先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，通过对比实验得出二氧化碳与水发生化学反应；实验中先制取二氧化碳，然后用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，再通过澄清石灰水验证二氧化碳与碱的反应，通过浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，接着通过放有干燥石蕊纸花的集气瓶来验证二氧化碳不能使干燥石蕊纸花变色，最后将纸花湿润，再次通入二氧化碳来验证二氧化碳与水反应生成碳酸，故连接顺序为：ACDBE。‎ ‎【考点】科学探究题、实验设计与评价、二氧化碳的性质与用途、化学方程式的意义及其书写