2019中考化学专题复习 离子的检验（无答案）

2019中考化学专题复习 离子的检验（无答案）

离子的检验 ‎1．下列实验操作和结论的说法正确的是（　　）‎ A．取少量溶液于试管中，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，证明溶液中一定含有Ag+‎ B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 C．只用水就可以将NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种固体物质区别出来 D．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳 ‎2．检验溶液中存在的物质，下列判断正确的是（　　）‎ A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明溶液中一定有Cl﹣‎ B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有SO42﹣‎ C．加入盐酸至溶液呈酸性，无沉淀生成，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有SO42﹣‎ D．加入MgSO4溶液有白色沉淀生成，证明溶液中一定有OH﹣‎ ‎3．向某工厂排出的一种澄清废液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（　　）‎ A．废液中一定有Ag+ B．废液中一定有CO32﹣‎ C．废液中一定有H2SO4 D．废液中一定无SO42﹣‎ ‎4．实验废液中可能含有离子K+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：‎ ‎①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；‎ ‎②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，‎ 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）‎ A．只含有Mg2+、SO42﹣ B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣‎ C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+‎ D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣‎ ‎5．下列检验方法不正确的是（　　）‎ A．检验溶液中的Cl﹣，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸 B．检验溶液中的Cl﹣，先加稀硝酸，再加AgNO3溶液 C．检验溶液中的SO42﹣，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液 D．检验溶液中的SO42﹣，先加BaCl2溶液，再加稀盐酸 ‎6．下列关于离子检验的说法不正确的是（　　）‎ A．加入酸化的Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明有SO42﹣存在 B．加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀，说明有Fe3+存在 3‎ C．加入Ca（OH）2并用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，说明有NH4+存在 D．加入无色酚酞，溶液变红，说明有OH﹣存在 ‎7．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：‎ 对此粉末成分判断正确的是（　　）‎ A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子 C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 ‎8．下列对实验现象的观察和分析合理的是（　　）‎ A．向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32﹣‎ B．向某溶液中滴入BaCl2溶液，生成不溶于HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣‎ C．向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液 D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣‎ ‎9．小名在实验室帮助老师整理废弃药品时，发现了一瓶无色溶液．老师让小名根据所学知识研究一下该药品．于是小名进行了下列实验：①滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色；②滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③滴加稀硝酸，沉淀不消失．‎ 他可以得到的相关结论是（　　）‎ ‎①该溶液显碱性；②该溶液显酸性；③溶液中一定含有CO32﹣；④溶液中一定含有OH﹣；⑤溶液中一定含有SO42﹣．‎ A．①②④⑤ B．②⑤ C．①②③ D．④⑤‎ ‎10．从海水中提取的粗盐，除了NaCl外，还可能含有少量的Ca2+、Mg2+、CO32﹣和SO42﹣，为了进一步检测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡，也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出．下列说法正确的是（　　）‎ A．一定含有Mg2+ B．一定含有CO32﹣ C．一定含有SO42﹣ D．一定含有Ca2+‎ ‎11．经消毒杀菌后的自来水中含有可溶性氯化物．鉴别消毒后的自来水与蒸馏水可选用的试剂是（　　）‎ A．硝酸钡溶液 B．硝酸银溶液 C．酚酞试液 D．氢氧化钠溶液 ‎12. 某溶液含有Na+、H+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣中的几种，取该样品，滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，为确定该溶液的组成，还需要检验的离子是（　　）‎ A．Na+ B．H+ C．Ca2+ D．Cl﹣‎ ‎13．有一瓶无色溶液，可能含有Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣等离子，为验证其中所含的离子，做如下实验．‎ ‎（1）取少量溶液，滴加过量稀硝酸，有气泡生成，说明溶液中含有　　　　　　，推算溶液中一定没有　　　　　　．‎ ‎（2）取少量溶液，分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成．说明溶液中含有　　　　　　．‎ ‎（3）欲检验溶液中的另一种离子，取少量溶液，加入　　　　　　共热，现象是　　　　　　，证明溶液中含有该离子．‎ ‎14．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂．该厂经处理后排放的废水，仍含有 H+、OH﹣、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的几种离子．某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测．实验步骤及现象如表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．‎ 实验步骤及现象 实验结论（填离子符号）‎ 3‎ 取废水样品观察，呈无色 废水中不含　　　　　　‎ 测所取废水样品的pH，pH=13‎ 废水中含较多的　　　　　　‎ 向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生 废水中不含　　　　　　‎ 根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是　　　　　　（写化学式，下同），不能确定的物质是　　　　　　．若要将该厂污水转化为中性，可以加入　　　　　　，化学方程式为　　　　　　 ．‎ ‎15．某同学为了证明某白色晶体是（NH4）2SO4，他设计了两步程序：‎ 第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是　　　　　　，当观察到　　　　　　现象时，证明有铵根离子存在．‎ 第二步：为了证明硫酸根离子的存在，该同学设计了三种方案：①先加入BaCl2溶液，再加稀硫酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；③先加过量的盐酸酸化再加BaCl2溶液．‎ 你认为上述三种方案中最合理的一种方案是　　　　　　，简述理由　　　　　　 ，并书写证明硫酸根离子存在的化学反应方程式　　　　　　 ．‎ 3‎