2019高中化学阶段质量检测（一）微观结构与物质的多样性（含解析）苏教版

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微观结构与物质的多样性(时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列化学用语中，正确的是(　　)A．氯化钠的电子式为B．镁的原子结构示意图为C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为D．重水的化学式为H2O(或D2O)2．下列说法中，正确的是(　　)A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强3．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是(　　)A．是一种新型化合物B．晶体属于分子晶体C．是两种单质组成的混合物D．相对分子质量为24004．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素位于周期表中的(　　)A．第6周期ⅣA族　　　　B．第7周期ⅥA族C．第7周期ⅦA族D．第8周期ⅥA族5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(　　)A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是(　　)A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第3周期ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色7．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是(　　)A．X的金属性比Y的金属性强B．X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　)nA．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第3周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强9．下列说法中正确的是(　　)A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．第3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10．如图所示是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是(　　)ACBA．B为第2周期的元素B．C为ⅥA族元素C．氢化物稳定性B>C>AD．C元素单质是化学性质最活泼的非金属单质11．(江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强12．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　)A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图：____________。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。a.Y单质的熔点比Z单质低b.Y的化合价比Z低c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：__________________________，晶体类型是________________。n(4)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：___________________________。14.(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：ABCD(1)写出下列元素的名称：A________，C________，E________。(2)画出A离子的结构示意图：____________________________________。(3)B单质在A单质中燃烧，反应现象是_______________________________，生成物的化学式为________。(4)A与E形成的化合物的化学式是____________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________________________________________________________________________。(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．(14分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：(1)写出元素符号：A_____________，B____________________，C_____________，D_____________。(2)写出由A、B、C、D四种元素中的几种元素组成的盐的化学式(至少三种)：________________________________________________________________________。(3)写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式：________________________________________________________________________；写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．(14分)已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出这五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：___________________________。(3)按要求表示下列化合物的原子构成关系：①D元素形成单质的电子式_________________________；②E与B形成化合物的电子式_______________________；③A、B、E形成化合物的电子式______________________；④D与E两元素按原子数目比为1∶3和2∶4构成分子M和N，M的电子式________________，N的结构式________。n阶段质量检测(一)　1．解析：选D　A项，NaCl的电子式为；B项，Mg的原子结构示意图为；C项，HCl为共价化合物，其形成过程用电子式表示为。2．解析：选B　同素异形体描述的对象是单质，A项错误；16O和18O的中子数分别为8和10，核外电子数均为8，B项正确；HCl的还原性小于H2S的还原性，C项错误；K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次减小，K＋、Ca2＋、Mg2＋不具有还原性，D项错误。3．解析：选C　由题给信息中的“二重构造”的球型分子知B正确、C错误；由题中“硅、碳原子以共价键结合”，可知形成的是一种新的化合物，A正确；再由C60和Si60可确定新分子的相对分子质量为2400，D正确。4．解析：选B　116号元素比第7周期的0族元素(118号)原子序数小2，说明它位于第7周期ⅥA族。5．解析：选D　随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故A、B项正确；C项，由于钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，正确；Cl2、Br2与水反应都不剧烈，相比之下Cl2与水反应稍剧烈一些，D项错误。6．解析：选B　据信息描述该元素应为铝，而据题目可知X为16号元素硫，Z为铝，Y为20号元素钙，W为钾，故选B。7．解析：选D　X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，说明二者均为第3周期的金属元素，由X的原子序数比Y的原子序数大，知X的金属性比Y的金属性弱，X的氢氧化物碱性比Y的氢氧化物碱性弱，X元素的最外层电子数比Y元素的多，X最高化合价比Y的高，A项、C项错误，D项正确；第3周期的金属元素有Na、Mg、Al，一定条件下，Na、Mg都能从水中置换出氢，B项错误。8．解析：选B　正确理解和记忆同周期、同主族元素性质的递变规律，即可准确判断：A中，从F到I，元素非金属性减弱，气态氢化物的稳定性就逐渐减弱；B中，金属元素原子的还原性取决于失去电子的难易，而不是多少；D中，因为氧和硫的最外层电子数相同，氧的原子半径小，原子核对外层电子吸引力更强，故非金属性强。9．解析：选B　A项，锂的金属性小于钙的金属性，错误；B项，还原性越强，非金属性越弱，最高价含氧酸的酸性越弱，正确；C项，非金属元素之间可能形成离子化合物，如氯化铵，错误；D项，短周期中，同周期元素的离子中阴离子半径大于阳离子半径，错误。10．解析：选D　设A、C之间的元素的原子序数为x，则A、B、C的原子序数依次为x－1，x＋8，x＋1，由题意得x－1＋x＋8＋x＋1＝2x＋16，x＝8，从而确定，A为氮(N)、B为硫(S)、C为氟(F)，硫位于第3周期，氟位于ⅦA族，氢化物稳定性：C>A>B，单质氟是化学性质最活泼的非金属单质，D项正确。11．解析：选D　由题意可推出X、Y、Z、W依次为：C、O、Mg、Si。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下，原子半径依次增大，则Mg>Si>C>O，A项错误；Y与Z形成MgO，含有离子键，Y与W形成SiO2，含有共价键，B项错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：H2CO3>H2SiO3，C项错误；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则H2O>SiH4，D项正确。12．解析：选B　A项，若XYZ3为酸，则X为H、Y为Cl、Z为O，三者形成酸HClO3，但Cl与O不属于同一周期，与限制条件相矛盾；B项，若XYZ3为微溶于水的盐，则XYZ3n为MgCO3，X与Z形成MgO属于离子化合物；C项，若XYZ3为易溶于水的盐，则XYZ3为NaNO3，Y与Z形成NO，属于共价化合物；D项，不论XYZ3是MgCO3还是NaNO3，Y与Z形成YZ2，CO2或NO2均属于共价化合物。13．解析：由表中信息可知：T为氧元素，X为氮元素，Y为钠元素，Z为铝元素。Na比Al金属性强，相关的实验事实为：与水反应Na比Al剧烈；最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH比Al(OH)3强。上述元素中，由其中两种元素形成的既含有离子键又含有非极性键的物质是Na2O2。氧与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物Q是H2O2，氮与氢形成的原子个数比为1∶2的化合物W是N2H4，两者反应可生成N2和H2O。答案：(1)　(2)Na　c、d(3)　离子晶体(4)N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O14．解析：设C的原子序数为x，则B的原子序数为x－1，D的原子序数为x＋1，A的原子序数为x－8，有56＝x－1＋x＋x＋1＋x－8，得x＝16，所以A、B、C、D分别为O、P、S、Cl；1molE单质与足量的酸反应产生H21.5mol，所以E反应后呈＋3价，由E的阳离子与A的阴离子电子层结构相同，推知E为Al。答案：(1)氧　硫　铝　(2)(3)产生大量白烟　P2O5　(4)Al2O3　两性氧化物(5)先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐减少至消失15．解析：由信息“A的L层电子数是K层电子数的两倍”，推出元素A是C，则元素B也在第2周期中。由信息“D单质是淡黄色固体”推出元素D是S，则淡黄色固态化合物为Na2O2，可确定元素C是Na，元素B是O。(2)中，组成的盐有：Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3等。(4)中，B(氧元素)和D(硫元素)都是非金属元素，故需比较其非金属性强弱。可设计实验将O2通入H2S溶液中观察现象。答案：(1)C　O　Na　S(2)Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3(写出三种即可)(3)2Na＋O2Na2O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(4)将O2通入盛有H2S溶液的试管中，若观察到溶液中有淡黄色浑浊(或固体)产生，则说明非金属性O>S16．解析：首先根据原子结构推出各元素，然后再根据不同物质的电子式的书写方法书写电子式，并根据用电子式表示离子化合物的形成过程的方法表示A2B的形成过程。因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型的离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A为钠，B为氧。D和E可形成4核10电子的分子，且知原子序数E＜D＜B＜A＜C，可得E为氢元素，D为氮元素；C与钠同周期，与氧同主族，故C为硫元素。N、H元素按原子数目比1∶3形成的是氨气，写N2H4的结构式时可以参考H2O2的结构式：H—O—O—H。答案：(1)钠　氧　硫　氮　氢n