2019高中化学课下能力提升（九）化学反应的限度（含解析）苏教版

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化学反应的限度1．可逆反应达到平衡状态的重要特征是(　　)A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等2．在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3。以下叙述错误的是(　　)A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是(　　)A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡4．(山东潍坊高一检测)如图所示是425℃时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是(　　)A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同B．图①中t0时，反应达到平衡状态C．图②中的可逆反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g)D．图①②中当c(HI)＝3.16mol/L时，反应达到平衡状态5．在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是(　　)A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色6．[双选]在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是(　　)A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ7．在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，则平衡时各物质的浓度不可能是(　　)A．X为0.2mol·L－1B．Y为0.1mol·L－1C．Z为0.3mol·L－1nD．Z为0.1mol·L－1时，Y为0.45mol·L－18．在定温、定容条件下，不能标志H2(g)＋I2(g)2HI(g)达化学平衡的是(　　)A．单位时间内消耗amolH2同时消耗2amolHIB．容器内的总压强不随时间变化而变化C．容器内H2、I2不再减少，HI不再增加D．单位时间内每生成amolHI，同时有aNA个HI分子分解9．在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的是(　　)①NO和SO3的物质的量一定相等；②NO2和SO2的物质的量一定相等；③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量；④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①和②　　　　　　　　B．②和③C．①和③D．③和④10．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　　)A．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB．容器内的压强不随时间变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D．A2、B2、AB的速率之比为1∶1∶211．(1)已知在298K、101kPa的条件下，3molH2和1molN2恰好完全反应，生成2molNH3，同时放出92.2kJ的热量。在298K、101kPa的条件下，将6molH2和2molN2混合使其充分发生化学反应，反应放出的热量________(填“>”、“＝”或“<”)2×92.2kJ，作出判断的理由是__________________________________________________。(2)下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是________。A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成12．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________________________，反应达平衡时，c(H2)＝____________。(2)判断该反应达到平衡的依据是______________(填序号)。①CO减少的速率和CO2减少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化13．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为________。n(2)如图中表示NO2变化曲线的是________。用O2表示0～2s内该反应的平均速率v＝____________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)　　　b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变课下能力提升(九)　1．解析：选D　可逆反应达到平衡状态不是反应停止了，而是正向反应速率和逆向反应速率相等。2．解析：选B　随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，一段时间后，反应达到平衡状态，但此时反应并没有停止，只不过v(正)＝v(逆)≠0，故B项错误。3．解析：选A　升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率升高，既包括正反应速率也包括逆反应速率，故A选项错误，B选项正确。反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，因此C、D选项都是正确的。4．解析：选B　图①中t0时，H2、I2、HI的物质的量相等但未保持不变，没有达到平衡状态，B项错。5．解析：选D　FeCl3溶液与KI溶液反应的实质是：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，由题意知，Fe3＋不足，I－过量。若反应不是可逆反应，反应后的溶液中应无Fe3＋；若反应是可逆反应，则反应后的溶液中含Fe3＋，所以应滴加KSCN溶液，检验Fe3＋是否存在。6．解析：选AB　因该反应方程式两边气体分子数不等，故容器内压强不随时间变化时，各物质的物质的量不再改变，即各物质浓度不再改变，则只有A、B均能说明反应达到平衡状态。7．解析：选A　若将0.2mol·L－1的Z完全转化为X和Y，此时，X的物质的量浓度为0.2mol·L－1，而该反应为可逆反应，反应不能完全进行到底，故X的物质的量浓度一定小于0.2mol·L－1。8．解析：选B　题给反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后化学计量数之和不变，即反应前后气体的物质的量不变，不管反应是否达到平衡，容器内的总压强始终不随时间变化而变化。9．解析：选C　①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化学计量数之比为1∶1，其物质的量一定相等；②充入NO2、SO2的量为未知量，平衡时不一定相等；③反应过程中压强保持不变，则总物质的量保持不变；④充入SO2、NO2的量不确定，则平衡时反应物和生成物不一定相等。10．解析：选C　可逆反应达到平衡的标志是“v(正)＝v(逆)”或“各组分的浓度保持不变”。A中，应该是“生成nmolA2的同时生成2nmolAB”才对。B中，该反应前后气体物质的量相同，无论达到平衡与否，容器内压强始终为一定值。D中，题中指的“A2、B2、AB的速率没有说明是正反应速率还是逆反应速率，同向反应速率之比一定等于化学计量数之比，说明不了可逆反应已达平衡状态”。11．解析：(1)N2与H2合成NH3的反应是可逆反应，要从可逆反应的角度解答本题。由题意知，1mol氮气与3mol氢气恰好完全反应，生成2mol氨气，同时放出92.2kJ的热量。将6molH2和2molN2混合使其充分反应，由于此反应属可逆反应，故生成的NH3少于4mol，所以放出的热量小于2×92.2kJ。n(2)1个N≡N键断裂，表示反应向正反应方向进行；3个HH键生成，表示反应向逆反应方向进行，与生成1个N≡N键同时进行，即v正(N2)＝v逆(N2)，表示建立了化学平衡；6个NH键断裂表示反应向逆反应方向进行，与1个N≡N键断裂同时进行，即v正(N2)＝v逆(N2)，表示建立了化学平衡。答案：(1)<　N2与H2合成NH3的反应是可逆反应，6molH2和2molN2并未全部反应　(2)AC12．解析：(1)由图分析10min达到平衡，CO2的浓度增加了0.03mol·L－1，则CO浓度减小0.03mol·L－1，所以v(CO)＝＝0.003mol·(L·min)－1，由于起始时，H2浓度为0，所以达到平衡时c(H2)＝0.03mol·L－1；(2)CO减少的速率是正反应速率，CO2减小速率是逆反应速率，可作为判断化学平衡的依据。答案：(1)0.003mol·(L·min)－1　0.03mol·L－1(2)①③13．解析：(1)由题数据知，当反应进行至3s时，NO的物质的量不再随时间发生变化，说明NO不能完全转化为NO2，该反应是可逆反应，5s时，NO的转化率为×100%＝65%。(2)由平衡体系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，在0s时，c(NO2)＝0mol·L－1，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)＝－＝0.0065mol·L－1，故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)＝＝＝＝0.003mol·(L·s)－1，则v(O2)＝v(NO)＝0.0015mol·(L·s)－1。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。答案：(1)是　65%(2)b　1.5×10－3mol·(L·s)－1　(3)b、c