2019高中化学课时达标训练20专题3第二单元第二课时铁、铜及其化合物的应用苏教版

2019高中化学课时达标训练20专题3第二单元第二课时铁、铜及其化合物的应用苏教版

铁、铜及其化合物的应用1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁丝可在空气中燃烧生成Fe3O4C．FeCl2可通过置换反应、化合反应或复分解反应制得D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作腐蚀液，有关反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是(　　)A．有铜粉无铁粉　　　　B．有铁粉无铜粉C．铁粉、铜粉都有D．铁粉、铜粉都无3．将铁片分别放入下列足量的溶液中，能使溶液质量减轻的有(　　)A．浓HNO3B．CuSO4C．FeCl3D．稀H2SO44．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　)ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液5．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是(　　)A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶16．[双选](2016·邯郸高一检测)向含有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，则溶液中离子的物质的量浓度不变的是(　　)A．Mg2＋B．Fe2＋C．Fe3＋D．Al3＋7．在盛有氯化铜、氯化亚铁和氯化铁混合溶液的容器中加入铁粉和铜粉，讨论以下几种情况阳离子或金属单质存在：(1)反应后有铁剩余，则容器中还有________。(2)反应后铜有剩余且有相当数量的Fe2＋，则容器中可能存在________。(3)反应后溶液中有相当数量的Cu2＋，则还可能有________。(4)若反应后容器中除有相当数量的铜离子外，若还有相当数量的铜，则一定不存在的有________；若有相当数量的Fe3＋存在，则一定不存在________。8．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是________，证明Fe3＋存在的现象是________________________________________________________________________。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：nA．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①______________，②______________，③______________，④______________，⑤______________，⑥______________。B．请写出相关反应的化学方程式。________________________________________________________________________，________________________________________________________________________，________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。9．氧化铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：[查阅资料]　Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。[提出假设]　假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。[设计探究实验]　取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是___________________________。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变血红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由：(不需写出反应的化学方程式)_________________________________________________。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变血红色，则证明原固体粉末是____________________________________________________________，写出发生反应的离子方程式：______________________________________。[探究延伸]　经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。课时达标训练(二十)1．选C　赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁丝在空气中不能燃烧；生成FeCl2的反应有：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，Fe＋2FeCl3===3FeCl2、FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O等；Fe3＋遇KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可用此方法检验Fe3＋的存在。2．选B　向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于铁粉的还原性较强，故铁粉首先与氯化铁溶液反应，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，当铁粉完全反应后，若氯化铁还有剩余，铜粉才与氯化铁溶液反应，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。若铁粉较少，铜粉较多，会出现A中情况。由前面的分析可知，B中情况不会出现。若铁粉较多，会出现C中情况。若铁粉和铜粉都较少，会出现D中情况。3．选B　当铁溶入溶液中的质量小于脱离溶液的物质(含气体和沉淀)的质量时，溶液质量便会减轻。A中铁在浓HNO3中钝化，溶液质量基本不变。B中Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，若56g铁溶解，则析出铜64ng，所以反应后溶液的质量将减轻，故B符合题意。C中Fe＋2FeCl3===3FeCl2，铁片溶解，没有气体和沉淀产生，因此溶液的质量增加。D中Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，若有56g铁片溶解，产生2gH2，溶液的质量增加。4．选C　A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了CO2－3和SO2－4又引入了Cl－，均不合要求。5．选A　Fe3＋与Fe反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，由题意知反应后，c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)，而要生成3molFe2＋需消耗2molFe3＋，显然n(反应Fe3＋)∶n(未反应Fe3＋)＝2∶3。6．选A、D　加入Na2O2发生反应2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，再加入盐酸：Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O，故原溶液中Fe2＋转化为Fe3＋，Fe2＋的浓度减小，Fe3＋的浓度增大；Mg2＋和Al3＋与氢氧化钠分别生成氢氧化镁、氢氧化铝，但再加入盐酸时又发生中和反应而溶解，因此溶液中Mg2＋、Al3＋的物质的量浓度最终是不变化的。7．解析：①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。Fe2＋不参加反应。氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，还原性：Fe>Cu，如果反应中有一种物质过量，则另一种物质反应完。(1)铁过量，则Fe3＋，Cu2＋反应完了，铜以单质形式存在。(2)铜有剩余，则Fe3＋反应完了，有相当数量的Fe2＋存在，则可能有Cu2＋存在。(3)溶液中有相当数量的Cu2＋，不存在铁。一定存在Fe2＋，可能存在铜或Fe3＋。(4)有Cu2＋，Cu存在，不存在：Fe，Fe3＋；若Fe3＋存在，则铁和铜一定不存在。答案：(1)铜粉、Fe2＋　(2)Cu2＋　(3)Cu或Fe3＋　(4)Fe、Fe3＋　Fe、Cu8．解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。答案：(1)KSCN溶液　溶液变成血红色(2)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(3)A.①Fe　②FeCl2　③Fe和Cu④HCl　⑤FeCl2　⑥Cl2B．CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2FeCl3＋Fe===3FeCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl39．解析：(1)Fe3＋可与SCN－生成血红色溶液。(2)不合理，若是两者的混合物，可出现同种现象，因Cu2O可与稀硫酸作用生成Cu，Cu可将Fe3＋还原为Fe2＋，Fe2＋不能与SCN－反应生成血红色溶液。(3)结合(2)的分析可知粉末一定是两者的混合物，否则若是Fe2O3，会出现血红色现象；若是Cu2O，则一定有沉淀。(4)加热时只发生反应：2Cu2O＋O24CuO，所以增重的质量(b－a)g为参加反应的O2的质量，依据化学反应方程式可求出ag混合物含有Cu2O的质量为9(b－a)g。答案：(1)固体完全溶解，溶液呈血红色(2)不合理　当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3＋与Cu反应生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也不变血红色n(3)Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(4)[或%]