九年级化学上册化学方程式质量守恒定律新人教版

九年级化学上册化学方程式质量守恒定律新人教版

第五单元 课题 1 质量守恒定律 想一想： 化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？ 增加了？ 减少了？ 不变？ 请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果： 1 、红磷在锥形瓶中燃烧（课本 P92 ） 让我们用实验和智慧来求证吧！ 序号 实验步骤 实验 1 1 、 称量 反应前红磷、锥形瓶、橡皮塞、气球 的 质量总和 。 2 、将 玻璃管下端 在酒精灯外焰烧红，迅速塞紧瓶塞， 引燃 红 磷 ，观察现象。 3 、锥形瓶冷却后，重新放到天平上 称量 。 现象： 大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉, 天平仍保持平衡 文字表达式 ： 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 红磷燃烧前后的质量测定 进行实验 密闭体系 想一想 1、 锥形瓶底部为何要铺细 砂？ 2、 玻璃管有何作用？ 3、 气球有何 变化？为何有此现象？ 4、 能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？ 细砂 玻璃管 气球 白磷 想一想 （防止集气瓶底炸裂） （引燃白磷） （气球鼓起后瘪掉。气体热 胀冷缩） （不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出） 1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ 2、玻璃管有何作用？ 3、气球有何 变化？为何有此现象？ 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？ 实验 1 小结： m 1 　　 　　　 m 2 冷却后称量锥形瓶内物质的总质量： = 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 2 、铁与硫酸铜溶液反应 请注意观察以下实验现象，讨论实验结果： 实验 2 小结： 　 铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁 　　                                                                 m 1 　 　 m 2 将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象： 铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅 称量烧杯中物质的总质量： ＝ 实验方案 方案一 方案二 实验现象 反应前后各物质质量总和 分析 相等 白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 相等 P+O 2 P 2 O 5 点燃 质量总和 质量总和 质量总和 质量总和 Fe+CuSO 4 Cu+FeSO 4 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 。 质量守恒定律 概念要点 : 2 、 参加化学反应的各物质的质量总和并 不是 各物质的 任意 质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 3 、“ 总和 ”意味着把 各种状态 的反应物和生成物都算在内。如 沉淀 、 肉眼看不见的 气体 也应考虑。 1 、 质量守恒定律的“守恒”，是指 质量 守恒，而 不是体积 、反应物的 分子个数 守恒 。 反应物质的质量总和 = 生成物的质量总和 实验 5 － 1 ： 实验 5 － 2 ： 产生气泡，质量减小 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生产白色固体，质量增加 实验 5 － 1 ： m 1 ＞ m 2 气体 在 密闭容器 中： 盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 在开放的容器中 盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 m 1 = m 2 m 1 = m 2 若在密闭容器中 在开放的容器中 镁 + 氧气 → 氧化镁 m 1 < m 2 镁 + 氧气 → 氧化镁 凡是有 气体参加 或 有气体生成 的化学反应，可以在 密闭容器 中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。 但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律 我们知道了： 16 随堂检测 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是 (填序号 ) ，从另外两种装置中任选一种指出其不足 ： 。 B A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡 水的电解 : 守恒原因：化学反应前后原子的 、 和 没有改变。 种类 数目 质量 　　 分子－ → 原子－－ → 新分子－－ → 新物质 分成　　 重新组合　 　 聚集成 质量守恒定律的本质是，化学反应前后； 1 、 宏观 ；物质的总质量不变，元素的质量和元素的种类不变。 2 、 微观 ；原子的种类、数目，质量都不变 原子数目 原子质量 原子种类 微观 元素质量 元素种类 不　变 物质的种类 分子的种类 改变 宏观 可能 改变 分子数目 物质的总质量 19 1. （ 2016 安顺）双氧水分解成水和氧气的反应前后，发生改变的是（　 ） A ．元素种类 B ．原子种类 C ．分子种类 D ．原子数量 2 .下列叙述正确的是 （ ） A.因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等 B.铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了 C.100克酒精和100克水混合在一起后，质量等于200克，符合质量守恒定律 D.H₂和O₂形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量 C B 质量守恒定律的适用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？ 质量守恒定律适用于 一切化学反应。 2. 进行有关的计算 3. 推测一些物质的组成 运用 ： 1. 解释一些实验事实 21 7.为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。 (1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。 m和n的关系为：m_____n(填“＜”“＞”或“＝”)。 (2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为y g。x和y的关系为：x____y(填“＜”“＞”或“＝”)。 > 1 、 解释各种现象 < 22 (3)丙同学用实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。a和b的关系为：a_____b(填“＜”“＞”或“＝”)。 (4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加和生成的化学反应来验证质量守恒定律时， 反应 应 该在 ____________ 中进行 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。 = 密闭容器 40 2 、求物质的质量 物质的总质量不变 (1)24 克镁与 16 克氧气 恰好完全 反应。则生成氧化镁的质量为 克 （ 2 ）化学反应 A+B=C 中， 3 g A 和足量 B 反应，可得 11 g C 。如有 12 g A ，能和 _____g B 完全反应。 32 （ 3 ） 加热24.5g KClO 3 和8.2g MnO 2 的混合物，反应完全后得到14.9g KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为(　　) A．6.7g B．39.4g C．9.6g D．17.8g C 3 、求物质的组成元素 元素的种类不变 1 、 NH 4 HCO 3 发生分解反应时，不能生成的物质是（　） A ． CO 2 B ． Cl 2 C ． H 2 O D ． NH 3 2 、 （ 2016 荆州）植物光合作用可表示为 酒精 +O 2 CO 2 +H 2 O ，下列关于说法中正确的（ ） A ．淀粉中一定含 C 、 H 两种元素 , 可能含 O 元素 B ．淀粉中只含 C 、 H 两种元素 C ．淀粉中可能含有三种以上的元素 D ．淀粉可能是一种单质或一种化合物 B 点燃 A 25 导学导练 B 3 、 某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O 2 === 2CO 2 + 3 H 2 O ，根据质量守恒定律可判断出 X 中含有 元素 4 、 （ 2016 苏州）硝酸银受热时会发生如下反应： 2AgNO 3 2Ag+2X↑+O 2 ↑ 。根据质量守恒定律，推测 X 是（　　） A ． N 2 O B ． NO 2 C ． N 2 O 5 D ． NO C 、 H 、 O 点燃 26 能力提升 9. （ 2018 宜昌）在一密闭的容器中。一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（ ） A 课后作业 5 、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是： A ．生成物全部是化合物 B ．参加反应的两种分子个数比为 3∶2 C ．反应后分子个数变少了 D ．反应后原子个数变少了 E. 该反应是化合反应 C 2 ： 2=1 ： 1 质量守恒定律：前后原子的种类、全数保持不变。 28 能力提升 10.将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表 ， 下列有关说法正确的是(　　) A．a和b是反应物 B．x＝3.2 C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂 C 课后作业 11．某化学课外小组同学 用如图所示实验探究质量 守恒定律： (1)甲同学用图A所示实验： 在瓶中先铺一层细沙，再 引燃白磷，为什么？ ____________________。 此实验中气球的主要作用是___________________， 实验过程中产生的现象是_____________________。 29 能力提升 防止锥形瓶底部炸裂 课后作业 缓冲压强作用 ， 磷燃烧放热 ， 防止瓶内压强增大， 使 胶塞松动 磷燃烧产生白烟，气球先变大后缩小，天平仍然平衡 30 能力提升 (2)乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是__________________________________。 (3)丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行实验的原因 是 ___________________________________________。 产生的二氧化碳气体逸散到空气中，余下物质的总质量减小 课后作业 C实验的反应过程中没有气体生成，也没有气体参加 31 能力提升 (4)丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是_________________________， 如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (5)综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验________ ， 能用来验证质量守恒定律的是实验______。 实验过程中随白烟飘走一部分氧化镁 课后作业 偏大 ABCD AC 小结 小结 质量守恒定律 质量守恒定律 内容 内容 原因 原因 应用 应用 参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后 原子数目没有增减 原子种类没有改变 原子质量没有变化 推测一些物质的组成 进行有关的计算 解释一些实验事实 化 学 方 程 式 第 二 课 时 谁能回答？ 1. 镁条在空气中燃烧后质量增加了 2. 水电解后质量减轻了 3. 二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊了 上述几个反应都遵守质量守恒定律吗？ 质量守恒定律的微观解释： 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 元素的种类不变 所以质量守恒 微观 宏观 我们一般怎样来表示化学反应？ 1 、白磷在氧气中燃烧 2 、将铁钉放入硫酸铜溶液 3 、将碳酸钠粉末加入稀盐酸 4 、镁带在空气中燃烧 提问： 这种表示形式能不能体现质量守恒定律？ 点燃 磷 + 氧气 五氧化二磷 铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 碳酸钠 + 稀盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 点燃 镁 + 氧气 氧化镁 二 . 化学方程式 自学 P96 —97 内容思考 : (1) 什么是化学方程式？ (2) 化学方程式表示的意义有哪些？ (3) 怎样读化学方程式？ C ＋ CO 2 O 2 点燃 12 : 16×2 : 12 ＋ 16×2 12 : 32 : 44 量的含义： 1 、每 12 份质量的碳 跟 32 份质量的氧气完全反应 生成 44 份质量的二氧化碳 这是什么式子 ? 它可以提供 哪些信息 ? 它怎么读呢 ? 质的含义：碳和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化碳 2 、每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子 化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子 化学方程式的意义 : ① 表示反应物、生成物 ② 表示反应条件 ③ 表示反应物和生成物间的质量比 ④ 表示参加反应和生成的各微粒的数量关系 化学方程式 质的意义 量的意义 其他 : a. 该反应的反应类型 ; b. 化学变化中分子可分 , 原子不可再分 ; c. 化学变化中元素种类、原子种类、数量都不变。 [ 练习 ] 从 2H 2 O==2H 2 +O 2 中你知道什么？ ① 水在通电条件下生成水 ; ② 每 36 份质量的水完全反应生成 32 份质量的氧气和 4 份质量的氢气 ; ③ 每 2 个水分子反应生成 2 个氢分子和 1 个氧分子。 42 基础过关 3. 从 2H 2 +O 2 2H 2 O 中获取的信息错误的是 ( 　 ) A. 在反应前后 , 元素的种类没有变化 B. 常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C.4 g 氢气与 32 g 氧气完全反应 , 可以生成 36 g 水 D. 在反应前后 , 氢原子和氧原子的数目没有改变 B 课后作业 43 导学导练 知识点 1. 化 学方程式 【练习】 1.根据化学方程式不能获得的信息是（　　） A．该反应中的反应物和生成物 B．反应发生所需要的条件 C．化学反应的快慢 D．参加反应的分子、原子的相对数目 C 说说下列化学式的含义 6. (2017 广东 ) 微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。 (1) 请在如图第二、三个方框中，把 NH 3 在纯氧中燃烧 的微观粒子图补充完整： (2) 第三个方框中的物质属于 ( 填“单质”“化合物”“纯净物”或”混合物” ) 。 45 随堂检测 混合物 46 随堂检测 2. （ 2017 滨州）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表： 下列说法中，不正确的是（　　） A ．反应后物质甲的质量为 13 g B ．乙是反应物 C ．反应中乙、丁的质量比为 5 ： 4 D ．物质丙可能是该反应的催化剂 B 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 /g 18 1 2 32 反应后质量 /g X 26 2 12 47 能力提升 8. 物质 X 在 4.8g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为 X+3O 2 RO 2 +2SO 2 ，测得 RO 2 和 SO 2 的质量分别为 2.2g 和 6.4g ，下列判断中正确的是（ ） A ．参加反应的 X 的质量为 4 .3g B ． X 的相对分子质量为 76 C ． X 中含有 R 元素、 S 元素和 O 元素 D ．产物为气态时都是空气污染物 B 课后作业 1 、 知 48g 镁与 32g 氧气恰好完全反应，生成氧化镁 80g ，则下列说法正确的是（ ） 5g 镁和 5g 氧气生成 10g 氧化镁 6g 镁和 4g 氧气生成 10g 氧化镁 3g 镁和 7g 氧气生成 10g 氧化镁 4g 镁和 6g 氧气生成 10g 氧化镁 化学反应是按照一定质量比进行的 。 B