2019年中考化学试题分类：10粗盐提纯 流程图

2019年中考化学试题分类：10粗盐提纯 流程图

‎（2019·日照中考）10.将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCI2、MgC12、Na2 SO4，为除去这些杂质，需用到①BaC12溶液 ②Na2 CO3溶液 ③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，冉向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaC1固体。以上二种试剂的加入顺序不正确的是（C ）‎ ‎ A.①②③ B.①③② C.②③① D.③①②‎ ‎8．（2分）（2019•凉山州）除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。‎ 正确的操作顺序是（　　）‎ A．①⑤②③④ B．③①⑤②④ C．①③⑤④② D．⑤③②①④‎ ‎15．（2分）（2019•营口）粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　）‎ A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 ‎ B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 ‎ C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的 ‎ D．操作b的名称为过滤 ‎16．（6分）（2019•遵义）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，担盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaC12等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示 请回答下列问题：‎ ‎（1）操作b中玻璃棒的作用是　 　。‎ ‎（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是　 　（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为　 　；‎ ‎（3）滤液中溶质的主要成分是　 　（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是　 　。‎ ‎（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是　 　（填字母）‎ A．精盐的产率为103.3%‎ B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C．除杂过程中有NaCl生成 D．溶解操作中粗盐没有完全溶解 ‎24．（3分）（2019•鸡西）除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：‎ ‎（1）操作①、操作②指的是　 　；‎ ‎（2）滤液B中的溶质是　 　；‎ ‎（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的　 　（填序号）；‎ ‎①NaOH ②Na2CO3③MgCl2 ④CaCl2‎ ‎24．（3分）（2019•河南）为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。‎ ‎（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是　 　。‎ ‎（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式　 　。‎ ‎（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）‎ ‎（2019·乐山中考）18.（4分）盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 _； ‎ ‎（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_ 溶液；‎ ‎（3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是_ _（填离子符号）；‎ ‎（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式_ _。‎ ‎【答案】（1）MgCl2和Na2SO4（答对一种得0.5分，填错不得分）（2）Na2CO3 ‎ ‎（3）OH-、CO32-（答对一种得0.5分，填错不得分）（4）NaOH + HCl = NaCl + H2O ‎ ‎【解析】（1）根据NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质判断实验Ⅰ中加入试剂A为Ba(OH)2除去的杂质是MgCl2和Na2SO4；（2）实验Ⅱ中加入的试剂B为Na2CO3可以除去CaCl2；（3）由于实验ⅠBa(OH)2过量、实验ⅡNa2CO3过量溶液中含有Na+、Cl－、OH-、CO32-；（4）实验Ⅲ加入稀盐酸把实验Ⅱ中产生NaOH和过量的Na2CO3，其中发生中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 。‎ 21. ‎（2019·山西中考）工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有 NaCl，还含有少量 Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3。用火碱和烟道气中的 CO2 为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：‎ ‎（1）反应器 1 中主要除去的离子是 （填符号）‎ ‎（2）烟道气通入反应器 2 前要脱硫，是为了除去有害气体 ‎ （填化学式）。反应器 2 中生成沉淀的化学方程式 ‎ （写一个）‎ ‎（3）下表为 NaCl 和 Na2SO4 在不同温度时的溶解度：‎ 温度/°C ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎32.4‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ 溶解 度/g NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.4‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ ‎37.3‎ ‎37.8‎ ‎38.4‎ ‎39.0‎ ‎39.8‎ Na2SO4‎ ‎4.9‎ ‎9.1‎ ‎19.5‎ ‎40.8‎ ‎52.0‎ ‎48.8‎ ‎46.2‎ ‎45.3‎ ‎44.3‎ ‎43.7‎ ‎42.7‎ ‎42.5‎ 从析盐罐中排出的溶液 a，在温度不变的条件下，每 10g 水中含有 NaCl 约 g。为提高 Na2SO4 纯度，析硝罐中析出 Na2SO4，需采用 （填“升温”或“降温”）结晶方法。‎ ‎【考点】工业流程 ‎【难度】★★★‎ ‎【答案】（1）Mg2+、Fe3+；（2）SO2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 或 CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4（3） 3.64；升温 ‎【解析】火碱是氢氧化钠，含有氢氧根离子。可以把镁离子和铁离子转化为氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，从而除去镁离子和铁离子；脱硫是为了除去有害气体二氧化硫，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸根离子可以和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，从而除去钙离子，方程式见答案；32.4℃时，氯化钠的溶解度为36.4g，即 100g 水中此时最多溶解 36.4g 氯化钠，所以 10g 水中含氯化钠为 3.64g，原温度为 32.4℃，降温的话氯化钠也可能析出，而升温的话氯化钠溶解度增大，不会析出，硫酸钠溶解度减小，结晶析出，所以采用升温结晶的方法；‎ ‎（2019·荆门中考）38．（5分）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：‎ ‎（1）试剂A与试剂B的组合为 ▲ （填序号）‎ ‎①KOH ② NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3‎ ‎（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 ▲ ‎ ‎（3）流程中Mg元素必须转化成 ▲ （填化学式）才能完全除去 ‎（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式 ▲ ‎ ‎（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 ▲ （答一条即可）‎ ‎18．（11分）（2019•烟台）烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。‎ ‎（1）海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是　 　（填字母序号）。‎ A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C．膜分离法也是一种分离混合物的方法 D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 ‎（2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液； ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是　 　（填字母序号），其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是　 　。‎ A．①③②④⑤⑥‎ B．③②①④⑤⑥‎ C．③①②⑤④⑥‎ D．②③①⑤④⑥‎ ‎（3）海水资源综合利用的部分途径如图2。‎ ‎①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是　 　。‎ ‎②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是　 　。‎ ‎③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用　 　作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是　 　。‎