2020年广东省梅州市梅江区白宫中学第二学期第二次质检化学试卷

2020年广东省梅州市梅江区白宫中学第二学期第二次质检化学试卷

‎2020—2021学年九年级第二学期 第二次质检化学试题 ‎(时间：80分钟，满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12 O—16　 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 ‎ 一、选择题(本大题包括14个小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的)‎ ‎1.《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化，特别是新增的“飞花令”环节让人看得热血沸腾，大呼过瘾。下列以“生”为关键词的诗句中涉及化学变化的是 A．荡胸生层云，决眦人归鸟 B．海上生明月，天涯共此时 C．叶落槐亭院，冰生竹阁池 D．野火烧不尽，春风吹又生 ‎2. 实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应该贴有的图标是 ‎3.加热高锰酸钾制取氧气的实验中，组装气体发生装置时，下列操作中应首先进行的是 A．放置酒精灯 B．固定铁夹位置 C．点燃酒精灯 D．将试管夹持在铁夹上 ‎4.生活中的下列做法符合科学道理的是 A．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品 B．用熟石灰中和酸性土壤 C．为防止CO中毒，可在煤炉上放一盆水 D．用铝制容器配制农药波尔多液 ‎5.下列各组括号内的除杂质的方法或试剂错误的是 A．NaCl溶液中混有泥沙（过滤） B．CuCl2溶液中混有CuSO4（BaCl2溶液）‎ C．NaNO3溶液中混有Na2CO3（稀硝酸） D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）‎ ‎6.道路千万条，健康第一条。营养学上依据食品在人体中代谢产物的酸碱性，一般将食品分成酸性食品和碱性食品。其中显碱性的酸性食品是 选项 A B C D 食品 鸡蛋清 葡萄 苹果 草莓 食品类别 酸性食品 碱性食品 碱性食品 酸性食品 pH ‎7.6～8.0‎ ‎3.5～4.5‎ ‎2.9～3.3‎ ‎3.0～3.5‎ ‎7.某化学反应可表示为M＋酸→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能是 A．碱、氧化物 B．单质、单质 C．氧化物、酸 D．盐、酸 ‎8. 甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列有关分析正确的是 A．a对应的甲、乙两种溶液，溶质质量相等 B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量：甲＞乙 C．t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数：甲＞乙 D．将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液降温到t1℃后，都能变为饱和溶液 ‎9. 下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是 A．pH＜5.6的雨水称为酸雨 B．“温室效应”主要是由CO2等气体引起的 C．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源 D．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用 ‎10. R为金属，发生如下反应：R＋CuSO4＝Cu＋RSO4。下列说法错误的是 A．该反应为置换反应 B．R的金属活动性比Cu强 C．该金属可以是Al D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小 ‎11.下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 8‎ 实验设计 实验目的 探究二氧化碳能与水反应 探究燃烧所需要的条件 探究铁生锈需要氧气 探究空气中氧气的体积分数 ‎12.高铁酸钾是一种新型高效、绿色环保的净水剂，湿法合成的方程式为2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2X（高铁酸钾）＋3KCl＋5H2O。则X的化学式为 A．K4FeO4 B．K2FeO6 C．K2FeO4 D．K2Fe2O4‎ ‎13. 分析推理是学习化学的重要方法之一。下列推理错误的是 A．水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成 B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易腐蚀 C．金刚石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 ‎14. 如图为采用“数字化”实验，由传感器采集实验相关信息描绘出曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某溶液，纵坐标y表示烧杯中的某个量。下列对物质X与纵坐标y的分析正确的是 选项 物质X 纵坐标y A 水 溶液的质量 B 水 溶液的pH C 氢氧化钠溶液 溶质的质量 D 氢氧化钙溶液 溶液中钙元素质量 二、(本题包括5小题，共21分)‎ ‎15．(3分) 用化学符号填空：‎ ‎（1）空气中含量最多的物质 ；（2）5个铝离子 ；‎ ‎（3）缺少 元素会得甲状腺疾病。‎ ‎16.（4分）选用厨房中的下列物质填空（选填序号）：‎ ‎①保鲜膜 ②铁锅 ③砂糖 ④食盐 ⑤蔬菜 ⑥小麦粉 ⑦食醋 ⑧白酒 ⑨植物油 富含油脂的是 ，属于无机盐的是 ，‎ 由金属材料制成的是 ；可除去热水瓶胆壁上水垢的是 。‎ ‎17.(4分)某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：‎ ‎（1）操作①、②、③依次为下图中的 （填字母）。‎ 8‎ ‎（2）若NaCl的（产率偏低=所得晶体的质量溶解固体的质量‎×100%‎），则可能的原因是 （填字母）。‎ A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发时有固体溅出 C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 ‎（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g需称取NaCl g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 。‎ ‎18.（5分）天然水净化为自来水的主要步骤如下 ‎（1）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，它的化学式为 。‎ ‎（2）下列说法正确的是 （填字母）。‎ A．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味 B．清水池中的水一定是纯净物 C．自来水输送至千家万户，通过煮沸降低水的硬度 ‎（3）目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：‎ 其中代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌消毒作用 液氯与水反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）请说出生活中节约用水的做法或措施： （写一点）。‎ ‎19.（5分）如图1所示为硫的价类图（注：以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图），每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中化学中的常见物质，分析并回答下列问题：‎ ‎（1）写出图1中对应点表示物质的化学式：E点： ；C点： 。‎ ‎（2）小丽同学根据上述规律也绘制了一个价类图（如图2），其中“→”表示物质间转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：‎ ‎①“A＋H2O＝B”的反应属于基本反应类型中的 ；‎ ‎②写出B和D反应生成C和水的化学方程式： 。‎ 三、（本大题包括2小题，共16分）‎ ‎20.（7分）李小龙，祖籍广东佛山市顺德区均安镇，不仅是享誉海内外的功夫巨星也是一位武术哲学家。其创立的截拳道，体现了融合生成的方法论思想。在化学学习过程中，老师设计了如图的“功夫小子”游戏，图中A、B、C、D、E、F、G、H分别是氢气、稀盐酸、铁粉、氧化铜、碳酸钡、二氧化碳、澄清石灰水、纯碱溶液中的一种，游戏规则：①要求相连的两种物质能发生化学反应，且E与F不反应，G与H不反应；②B与D的物质类别相同；③物质不能重复。请你参加完成游戏，并回答下列问题：‎ ‎（1）找出图中物质的化学式：A： ；D： 。‎ ‎（2）已知B能与F反应，该反应的化学方程式为 ，该反应常用来 。‎ ‎（3）E→H的反应基本类型与E和G的反应类型相同，写出E→H的化学方程式： 。‎ ‎21.（9分）废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈（主要成分是Fe2O3）等杂质，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：‎ 8‎ ‎（1）实验室欲用98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）配制200g20%的稀硫酸，有以下实验步骤：‎ ‎ a.量取 b.计算 c.稀释 d.装瓶贴标签 正确的顺序是 （填字母）。若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，其他操作正确，则所得溶液的质量分数 20%（填“＞”“＜”或“＝”）。‎ ‎（2）在反应器中反生的化学反应①Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O；②Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4；③ 。‎ ‎（3）溶液A中的溶质是 （填化学式）。‎ ‎（4）操作Ⅰ的名称是 ，完成操作Ⅰ的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 。‎ ‎（5）经过操作Ⅱ：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体（FeSO4 •7H2O），用低温干燥说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是 。‎ 四、（本大题包括2小题，共21分）‎ ‎22.（11分）化学是一门以实验为基础的学科。根据下图回答问题：‎ ‎（1）仪器①的名称是 。‎ ‎（2）实验室选用B、D和 （填字母，下同）可组装成一套实验室制氧气的装置。反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）如果用H和 （填字母）可组装成一套制备气体的发生装置，用该装置可适合下列实验室制备的气体有 （填字母）。‎ A.用高锰酸钾制O2 B.用锌和稀硫酸制H2 C.用石灰石和稀硫酸制CO2‎ ‎（4）实验室制备二氧化碳气体的装置要能达到“随开随起，随关随停”，可选用上述的仪器F、K和 ‎ ；检查该装置的气密性方法是：连接好仪器后， ，证明不漏气。‎ ‎（5）实验室用熟石灰与氯化铵固体混合加热反应制备氨气（NH3），同时生成氯化钙和水，反应化学方程式是 。为了收集干燥的氨气，可将生成气体通过盛有 的装置后，并用向下排空气法收集。‎ ‎23.（10分）现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。‎ ‎（1）提出问题：该黑色固体粉末成分是什么？‎ ‎（2）作出猜想：‎ 猜想一：混合固体是炭粉、CuO 猜想二：混合固体是炭粉、Fe3O4‎ 猜想三：混合固体是 （物质写不去不给分）‎ 猜想四：混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4‎ ‎（3）查阅资料：Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色，Fe(OH)2是一种白色沉淀。‎ ‎（4）实验探究：取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，并对滤液A的成分进行如下探究：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉 无红色固体析出 该固体物质一定没有 ‎ ‎ ‎ 步骤二：又取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN（硫氰化钾）溶液 溶液变成红色 滤液A中一定含有的物质是 ‎ 步骤三：再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液 有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 滤液A中还一定含有的物质是 ‎ ‎（5）讨论交流：‎ 8‎ ‎①通过以上实验，猜想 成立。‎ ‎②写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式： 。‎ ‎③四氧化三铁作为铁的一种氧化物，在高温下还能被单质铝还原，同时生成一种稳定的氧化物，请你写出该反应的化学方程式： 。‎ 五、（本大题包括2小题，共14分）‎ ‎24.（4分）如表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准。‎ 饮酒驾车 ‎20mg/100mL≤血液中的酒精含量＜80mg/100mL 醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80mg/100mL ‎（1）乙醇分子中碳、氢、氧各原子个数比为 ，其中碳、氢元素的质量比是 。‎ ‎（2）乙醇中碳元素的质量分数为 。（结果精确到0.1%）。‎ ‎（3）饮酒会使人的神经系统过渡兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每10mL血液中酒精含量为9.3mg，属于 驾车。‎ ‎25.（10分）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算：‎ ‎（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要 kg的NaOH。‎ ‎（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：‎ 试剂 Ca(OH)2‎ NaOH 价格（元/kg）‎ ‎1.00‎ ‎6.00‎ ‎（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。（请你注明具体的坐标）‎ ‎2018—2019学年九年级第二学期 第二次质检化学试题答题卡 8‎ 班级 姓名 座号 成绩 ‎ 一、选择题（每小题2分，共28分。）（用2B铅笔将相应的选项涂黑）‎ ‎1. [A][B][C][D] 4. [A][B][C][D] 7. [A][B][C][D] 10. [A][B][C][D] 13. [A][B][C][D]‎ ‎2. [A][B][C][D] 5. [A][B][C][D] 8. [A][B][C][D] 11. [A][B][C][D] 14.[A][B][C][D]‎ ‎3. [A][B][C][D] 6. [A][B][C][D] 9. [A][B][C][D] 12. [A][B][C][D]‎ 二、(本题包括5小题，共21分)‎ ‎15.(3分) （1） ；（2） ；（3） 。‎ ‎16.(4分) ， ， ； 。‎ ‎17.(4分)（1） 。（2） 。（3） ， 。‎ ‎18.(5分)（1） 。（2） 。（3） 。‎ ‎（4） 。‎ ‎19.(5分)（1） ； 。‎ ‎（2）① ；② 。‎ 三、（本大题包括2小题，共16分）‎ ‎20.(7分)（1） ； 。‎ ‎（2） ， 。‎ ‎（3） 。‎ ‎21.(9分)（1） 。 。（2） 。‎ ‎（3） 。（4） ， 。‎ ‎（5） ， 。‎ 四、（本大题包括2小题，共21分）‎ ‎22.(11分)（1） 。（2） 。 。‎ ‎（3） ， 。（4） ； ‎ ‎ 。‎ ‎（5） 。 。‎ ‎23.(10分)（2） 。（4） ， ， 。‎ ‎（5）① 。② 。‎ ‎③ 。‎ 五、（本大题包括2小题，共14分）‎ ‎24.(4分)（1） ， 。（2） 。（3） 。‎ ‎25.（10分）（1） 。‎ ‎（2）‎ 8‎ ‎（3）‎ ‎2018—2019学年九年级第二学期第二次质检 化学试题参考答案与评分标准 一、选择题（每小题2分，共28分。）（用2B铅笔将相应的选项涂黑）‎ ‎1. [A][B][C][■] 4. [A][■][C][D] 7. [A][B][■][D] 10. [A][B][■][D] 13. [A][■][C][D]‎ ‎2. [■][B][C][D] 5. [A][B][C][■] 8. [A][B][■][D] 11. [A][B][C][■] 14.[A][■][C][D]‎ ‎3. [■][B][C][D] 6. [■][B][C][D] 9. [A][B][C][■] 12. [A][B][■][D]‎ 二、(本题包括5小题，共21分)‎ ‎15.(3分) （1） N2 ；（2） 5Al3+ ；（3） I 。‎ ‎16.(4分) ⑨ ， ④ ， ② ； ⑦ 。‎ ‎17.(4分)（1） CBA 。（2） BC 。（3） 2.5 ， 量筒 。‎ ‎18.(5分)（1） Al(OH)3 。（2） AC 。（3） Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 。‎ ‎（4） 用洗菜的水浇花等 。‎ ‎19.(5分)（1） SO2 ； H2SO4 。‎ ‎（2）① 化合反应 ；② H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O 。‎ 三、（本大题包括2小题，共16分）‎ ‎20.(7分)（1） Fe ； BaCO3 。‎ ‎（2） Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH ， 制备烧碱 。‎ ‎（3） 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ 。‎ ‎21.(9分)（1） bacd 。 ＜ 。（2） Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 。‎ ‎（3） FeSO4 、H2SO4 。（4） 过滤 ， 漏斗 。‎ ‎（5） 降温结晶 ， 受热易分解（或受热不稳定或受热易发生化学变化等） 。‎ 四、（本大题包括2小题，共21分）‎ ‎22.(11分)（1） 酒精灯 。（2） AL 。 2KClO32KCl＋3O2↑ 。‎ 8‎ ‎（3） C ， B 。（4） GI ； 关闭止水夹，将G装置下端浸入水中，使干燥管内液 面低于烧杯中的液面，静置一段时间，液面差不变小（答案合理即可） 。‎ ‎（5） Ca(OH)2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。 碱石灰固体（或NaOH固体或生石灰） 。‎ ‎23.(10分)（2） CuO、Fe3O4 。（2分）（4） CuO ， FeCl3 ， FeCl2 。‎ ‎（5）① 二 。② Fe3O4＋8HCl＝2 FeCl3＋FeCl2＋4H2O 。‎ ‎③ 3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3 。‎ 五、（本大题包括2小题，共14分）‎ ‎24.(4分)（1） 2∶6∶1 ， 4∶1 。（2） 52.2% 。（3） 醉酒 。‎ ‎25.(10分)（1） 40 。（1分）‎ ‎（2）解：设没处理1000kg这种产品需要用Ca(OH)3的质量为X…………（1分）‎ Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O…………（1分）‎ ‎ 74 98‎ ‎ X 1000kg×4.9%‎ ‎74‎X‎＝‎‎98‎‎1000kg×4.9%‎‎ X＝37kg …………（2分）‎ NaOH需要的费用为6元/kg×40kg＝240元 Ca(OH)2需要的费用为1元/kg×37kg＝37元 可以节约的费用为240元－37元＝203元………（2分）‎ 答：可以节约的费用为203元。…………（1分）‎ ‎（3）（2分）‎ 8‎