福建专版2020中考化学复习方案课时训练01物质的微观构成元素试题

福建专版2020中考化学复习方案课时训练01物质的微观构成元素试题

课时训练(一)　物质的微观构成　元素 ‎|夯实基础|‎ ‎1.[2019·怀化]加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘”“锌”指的是 (　　)‎ A.原子 B.分子 C.单质 D.元素 ‎2.[2019·天津]下列说法正确的是 (　　)‎ A.地壳中含量最多的元素是氧 B.海洋中含量最多的元素是氯 C.空气中含量最多的元素是碳 D.人体中含量最多的元素是钙 ‎3.[2019·金华]思维导图有助于建构知识,如图Z1-1是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图,其中“▲”应填入的是 (　　)‎ 图Z1-1‎ A.原子 B.中子 ‎ C.电子 D.质子 ‎4.[2019·河南]下列各组物质中,都由分子构成的一组是 (　　)‎ A.铁、汞 B.氨、干冰 C.水、金刚石 D.硫酸铜、氯化钠 ‎5.[2018·福州二检]下列关于水和冰的说法正确的是 (　　)‎ A.分子质量相同 B.分子间隔相同 C.分子大小不同 D.组成元素不同 ‎6.[2019·海南]对于下列事实的微观解释错误的是 (　　)‎ A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的种类变多 B.一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 C.切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味——分子在不断地运动 D.6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶——分子间的间隔变小 ‎7.[2019·云南]元素周期表中第118号元素是最新公布中文名称的元素,该元素相关信息如图Z1-2所示。‎ 7‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ 图Z1-2‎ A.该元素的元素符号为Uu B.该元素是金属元素 C.该元素原子的质子数为176 D.该元素的原子序数为118‎ ‎8.[2019·昆明]某粒子结构示意图如图Z1-3所示,下列说法错误的是 (　　)‎ ‎　图Z1-3‎ A.若x=17,则该粒子符号为Cl- ‎ B.若x=18,则该粒子是原子 C.若x=19,则该粒子是阳离子 ‎ D.若x=20,则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成的 ‎9.[2019·苏州]下列说法正确的是 (　　)‎ A.原子的质量主要集中在原子核上 B.相同的原子无法构成不同的分子 C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 ‎10.[2019·东营节选]请根据下表(元素周期表的部分内容)回答下列问题。‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎3Li 锂 ‎6.941‎ ‎4Be 铍 ‎9.012‎ ‎5　B 硼 ‎10.81‎ ‎6　C 碳 ‎12.01‎ ‎7　N 氮 ‎14.01‎ ‎8　O 氧 ‎16.00‎ ‎9　F 氟 ‎19.00‎ ‎10Ne 氖 ‎20.18‎ ‎3‎ ‎11Na 钠 ‎22.99‎ ‎12Mg 镁 ‎24.31‎ ‎13Al 铝 ‎26.98‎ ‎14Si 硅 ‎28.09‎ ‎15P 磷 ‎30.97‎ ‎16S 硫 ‎32.06‎ ‎17Cl 氯 ‎35.45‎ ‎18Ar 氩 ‎39.95‎ ‎(1)请根据上表写出关于氩元素的一条信息:　　　　。 ‎ ‎(2)镁与铝两种元素的最本质区别在于　　　　　　　　　　;由溴元素的原子结构示意图(如图Z1-4所示)‎ 7‎ 可知:溴元素与上表中的　　　　元素化学性质相似。 ‎ 图Z1-4‎ ‎(3)第11号元素钠在化学反应中易　　　　(填“得到”或“失去”)电子。则钠元素和硫元素形成的化合物的化学式为　　　　　　。 ‎ ‎|拓展提升|‎ ‎1.[2019·广西北部湾]下列粒子可以通过得到电子变成原子的是 (　　)‎ A.F B.S2- C. D.‎ ‎2.[2019·常州]已知某氧原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152,铕(Eu)原子的质量为 (　　)‎ A.‎152m‎16‎g B.‎152m‎16‎ C.‎152m‎12‎g D.‎‎152m‎12‎ ‎3.[2019·泉州二检]如图Z1-5,上瓶充满空气,下瓶充满红棕色的二氧化氮气体(二氧化氮不与空气中各成分发生反应)。抽出玻璃片,瓶口对紧放置一段时间后,观察到两瓶内气体颜色趋于一致。下列说法错误的是 (　　)‎ 图Z1-5‎ A.该实验可说明微粒在不断运动 B.当两瓶中气体颜色不再变化时,微粒停止运动 C.实验前后,二氧化氮分子的性质和个数都不变 D.实验后,二氧化氮分子间的间隙变大 ‎4.[2019·三明一检]一种有趣的钟表式元素周期表如图Z1-6所示,关于时针所对应的元素的说法中错误的是 (　　)‎ 图Z1-6‎ A.2:00对应的元素极难形成化合物 B.7:00对应元素的单质是由分子构成的 C.11:00对应元素的离子符号为Na+ D.12:00对应元素的单质化学性质不活泼 7‎ ‎5.[2019·福州二检]图Z1-7表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图,下列分析正确的是 (　　)‎ 图Z1-7‎ A.甲中质子数和中子数不等 B.乙是阳离子 C.甲和丙属于同种元素 D.丙的质量最大 ‎6.[2019·杭州]据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可表示为C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。请回答:‎ ‎(1)18O中的质子数是　　　,中子数是_____。 ‎ ‎(2)相同分子数的C16O2和C16O18O,分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3,生成CaCO3的质量前者　　‎ ‎　　 (填“大于”“小于”或“等于”)后者。 ‎ ‎7.[2019·娄底节选]建立“宏观—微观”之间的联系,是化学学习的重要方法。根据图Z1-8回答下列问题。‎ 图Z1-8‎ ‎(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”,科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图Z1-8甲是硒元素的相关信息,硒元素属于  ‎ ‎(填“金属”或“非金属”)元素,相对原子质量是　　　　　。 ‎ ‎(2)如图乙,Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第　　　　周期,对于Na、Mg、Al三种元素来说,原子最外层电子数越多,原子半径反而越小,原子核对核外电子的引力越大,Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱的顺序_______________________。 ‎ ‎8.[2019·泸州]1911年著名物理学家,卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验,他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔,发现:“大多数α粒子能穿过金箔,一小部分发生偏转,极少数被反弹回来”。回答下列问题。‎ 图Z1-9‎ 7‎ ‎(1)1个α粒子由两个中子和两个质子构成,则α粒子带　　　　(填“正”或“负”)电,1个α粒子与一个He-4原子构成上的差别是　。 ‎ ‎(2)图Z1-9甲为金的原子结构示意图,图乙摘自元素周期表,据此推断,a=　　　,b=　　　。 ‎ ‎(3)根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析,你能想象出关于Au原子结构的结论是　。 ‎ 7‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 ‎1.D ‎2.A　[解析]海洋中含量最多的元素是氧;空气中含量最多的元素是氮;人体中含量最多的元素是氧。‎ ‎3.A　[解析]从宏观角度讲,物质是由元素组成的;从微观角度讲,物质是由分子、原子、离子构成的。原子可直接构成物质,也可先构成分子,分子再构成物质,还可先转变成离子,离子再构成物质;元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称,所以该位置应填原子。‎ ‎4.B　[解析]铁和汞都是由原子构成的;氨气是由氨分子构成的,干冰是由二氧化碳分子构成的;水是由水分子构成的,金刚石是由碳原子构成的;硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。‎ ‎5.A ‎6.A　[解析]变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是因为分子间的间隔随温度的升高而增大;一滴水中约有1.67×1021个水分子,是因为分子的质量和体积都很小;切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味,是因为分子在不断地运动;6 000 L氧气加压后可装入40 L的钢瓶,是因为分子间存在间隔,加压后分子间的间隔变小。‎ ‎7.D　[解析]根据元素周期表中该元素的相关信息可知,该元素的元素符号为Uuo;该元素的汉字偏旁为“气”,属于非金属元素; 该元素的原子序数为118;在原子中,原子序数=核电荷数=核内质子数,该元素原子的质子数为118。‎ ‎8.D　[解析]若x=17,核外电子数为18,带一个单位负电荷,则该粒子符号为Cl-;若x=18,质子数等于核外电子数,则该粒子是原子;若x=19,质子数大于核外电子数,则该粒子是阳离子;若x=20,质子数比核外电子数多2个,则该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的。‎ ‎9.A　[解析]相同的原子可以构成不同的分子,比如氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成;温度升高,体温计中的汞柱液面上升,是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大;原子之所以不显电性是因为原子中质子数与电子数相等,质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等,电性相反。‎ ‎10.(1)氩元素的相对原子质量为39.95(合理即可)‎ ‎(2)质子数(或核电荷数)不同　氟、氯 ‎(3)失去　Na2S ‎[解析](1)根据元素周期表可知:氩的相对原子质量是39.95,核电荷数是18等。(2)元素是质子数相同的一类原子的总称,由此可知,镁与铝两种元素的最本质区别在于原子核内质子数不同。原子的最外层电子数相同,元素的化学性质相似,溴元素与上表中的氟元素、氯元素化学性质相似。(3)钠原子最外层有1个电子,在化学反应中易失去1个电子;硫元素的化合价为-2价,钠元素的化合价为+1价,则钠元素和硫元素形成的化合物的化学式为Na2S。‎ 7‎ 拓展提升 ‎1.D ‎2.A　[解析]原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比,设铕(Eu)原子的质量为x,则mgx=‎16‎‎152‎,解得x=‎152m‎16‎ g。‎ ‎3.B　4.D　5.C ‎6.(1)8　10　(2)小于 ‎[解析](1)18O属于氧原子,因此质子数为8,故中子数=18-8=10。(2)C16O2生成的碳酸钙为CaC16O3,其相对分子质量为40+12+48=100;C16O18O生成的碳酸钙为CaC16O218O,其相对分子质量为40+12+32+18=102。‎ ‎7.(1)非金属　78.96‎ ‎(2)三　Na>Mg>Al ‎8.(1)正　He-4原子比α粒子多2个电子 ‎(2)2　1‎ ‎(3)原子核的体积很小,原子核外有相对较大的空间 7‎