初中化学式+化合价口诀(全)

初中化学式+化合价口诀(全)

化合价口诀（熟记） 可溶物与不溶物的记忆口诀 钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价； ‎ 钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价； 钾钠铵盐均可溶；硝盐入水影无踪 二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷； 硫酸盐中钡不溶；氯化盐中银不溶；‎ 一三五七正价氯，二四六硫锰四七； 碳酸盐中只溶钾、钠、铵。‎ 铜汞二价最常见，单质化合价为零。 碱只溶钾钠钙钡铵 化学方程式 一．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ‎ ‎（1）金属单质 +  酸 -------- 盐  +  氢气  （置换反应）‎ ‎1.  锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑    （金属溶解，有气泡产生）‎ ‎2.  铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑     （金属溶解，有气泡产生）‎ ‎3.  镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑    （金属溶解，有气泡产生）‎ ‎4.  铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ （金属溶解，有气泡产生）‎ ‎5.  锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑      （金属溶解，有气泡产生）‎ ‎6.  铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑       （金属溶解，有气泡产生）‎ ‎7.  镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑       （金属溶解，有气泡产生）‎ ‎8.  铝和稀盐酸2Al + 6HCl  == 2AlCl3 + 3H2↑    （金属溶解，有气泡产生）‎ ‎（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐  （置换反应） ‎ ‎9.  铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎(铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色)‎ ‎10.  锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu ‎11.  铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag ‎(铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色)‎ ‎（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 +  水    （复分解反应） ‎ ‎12.  氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O (铁锈溶解，溶液变黄)‎ ‎13.  氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O （同上）‎ ‎14.  氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （黑色固体消失，溶液变蓝）‎ ‎15.  氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O （同上）‎ ‎16.  氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ‎17.  氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O ‎（4）非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水  （复分解反应）‎ ‎18．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ‎19．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O ‎20．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O ‎21．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ‎22. 消石灰吸收二氧化硫：   Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O ‎（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水    （中和反应属于复分解反应）‎ ‎23．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ‎24. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O ‎25．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O ‎26. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O ‎27. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O ‎28. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ‎29. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ‎30. 硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 + 2H2O ‎31. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O ‎32. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O ‎33. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O ‎（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +  另一种盐（复分解反应）‎ ‎34．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎35．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎36．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎37．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==AgCl↓ + HNO3  （产生白色沉淀）‎ ‎38.  硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑‎ ‎39. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl（产生白色沉淀）‎ ‎（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐   （复分解反应）‎ ‎40．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ===Cu(OH)2↓+ Na2SO4  (蓝色絮状沉淀)‎ ‎41．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl （红褐色絮状沉淀）‎ ‎42．氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl （蓝色絮状沉淀）‎ ‎43. 氢氧化钙与氯化铁：3Ca(OH)2+2FeCl3 == 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 （红褐色絮状沉淀）‎ ‎44. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH  （白色沉淀）‎ ‎（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 ‎45．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==AgCl↓+ NaNO3 （产生白色沉淀）‎ ‎46．碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓ + 2NaCl （白色沉淀）‎ 二、物质与氧气的反应： ‎ ‎（1）单质与氧气的反应：    （化合反应）‎ ‎47. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO  (发出耀眼白光，生成白色固体)‎ ‎48. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4  （火星四射，生成黑色固体）‎ ‎49. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热  2CuO    （生成黑色固体）‎ ‎50. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3‎ ‎51. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O    （产生淡蓝色火焰）‎ ‎52. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5    （生成大量白烟）‎ ‎53. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2   （蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体）‎ ‎54. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2  （生成使澄清石灰水变浑浊的气体）‎ ‎55. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO  ‎ ‎（2）化合物与氧气的反应：‎ ‎56.  一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2   （产生淡蓝色火焰）‎ ‎57.  甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O   （产生蓝色火焰）‎ ‎58.  酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 三．几个分解反应： ‎ ‎59.  水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑‎ ‎60.  加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑  （铜绿加热分解）‎ ‎61.  加热氯酸钾：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑‎ ‎62.  加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎63.  碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑‎ ‎64.  高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑‎ 四．几个氧化还原反应： ‎ ‎65.  氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O   （黑色固体变成红色）‎ ‎66.  木炭还原氧化铜：C+ 2CuO  高温 2Cu + CO2↑（黑色固体变成红色）‎ ‎67.  焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（红棕色固体变黑色）‎ ‎68.  一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热  Cu + CO2   （黑色固体变成红色）‎ ‎69.  一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2  （红棕色固体变黑色）‎ ‎70.  一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2‎ 五．其它反应： ‎ ‎71．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3  （能使紫色石蕊试液变红）‎ ‎72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2    （产生大量热量）‎ ‎73．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH ‎74．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4‎ ‎75．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热  CuSO4 + 5H2O  （蓝色晶体变白）‎ ‎76．无水硫酸铜检验水分：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O  （白色固体变蓝）‎ ‎77、氢氧化钠与硫酸铵：(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑（刺激性气味的气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝）‎ ‎78、铵盐的制取：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)‎ ‎2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)‎ 六、熟记常见物质的颜色：‎ ‎1、红色固体：Cu、Fe2O3 、P（红磷）‎ ‎2、黑色固体：C、CuO、Fe3O4、MnO2  、铁粉、KMnO4 （紫黑色固体）‎ ‎3、白色固体： CuSO4（无水硫酸铜）、Na2CO3、NaCl、CaCO3 、Mg（OH）2、‎ Al（OH）3 、BaSO4、AgCl 、BaCO3 、生石灰、熟石灰等 ‎4、蓝色固体：CuSO4·5H2O       蓝色絮状沉淀：Cu（OH）2‎ 蓝色溶液： CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等Cu2＋溶液 ‎5、红褐色沉淀：Fe（OH）3  ‎ 黄色的溶液：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等Fe3＋溶液 ‎6、浅绿色的溶液：FeSO4、FeCl2等Fe2＋溶液 ‎7、黄色的固体：S、PbI2‎ 七、物质俗名及其对应的化学式和化学名：‎ ‎1、生石灰：CaO  ——氧化钙       石灰石（大理石）：CaCO3   ——碳酸钙 ‎2、熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2  ——氢氧化钙 ‎3、食盐：NaCl   ——氯化钠                   4、干冰：CO2   ——二氧化碳 ‎5、烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠 ‎6、蓝矾、胆矾：CuSO4·5H2O ——硫酸铜晶体     7、苏打、纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠 ‎8、石碱：Na2CO3·10H2O ——碳酸钠晶体(易风化)    9、盐酸：HCl——氢氯酸    ‎ ‎10、钡餐：BaSO4 ——硫酸钡        11、天然气、石油气、沼气——CH4（甲烷）‎ 八、干燥剂的选择：‎ ‎1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl）‎ ‎                 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）‎ ‎2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）‎ ‎3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。‎