中考年化学考点跟踪：第6讲 元素

中考年化学考点跟踪：第6讲 元素

‎ ‎ 第6讲　元素 一、选择题 ‎1．(2014，广州)下列结构示意图所表述的微粒，与所表述的微粒属于同一种元素的是( B )‎ ‎2．(2013，沈阳)分析钾原子、钾离子的结构示意图，下列说法正确的是( C )‎ A．两者质子数不同 B．两者电子层数相同 C．两者元素种类相同 D．两者最外层电子数相同 ‎3．(2014，苏州)下列说法正确的是( C )‎ A．空气中氮气的体积分数为21%‎ B．人体中含量最多的元素是氢元素 C．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素 D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素 ‎4．下列说法正确的是( D )‎ A．同一种元素的原子，质子数不一定相同 B．同一种元素的原子，中子数一定相同 C．由一种元素组成的物质一定是纯净物 D．质子数相同的原子一定是同种元素 ‎5．(2014，德州)5月7日天津宏迪工程检测发展有限公司在进行探伤作业期间，丢失了用于探伤的放射源铱－192一枚，铱－192除可用于工业中的无损探伤外，还可用于治疗癌症。如图是元素周期表中关于铱元素的信息，下列关于铱元素的说法错误的是( D )‎ A．铱元素属于金属元素 B．相对原子质量为192.2‎ C．原子核外有77个电子 D．原子核内中子数为77‎ ‎6．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是( D )‎ A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10‎ - 5 -‎ ‎ ‎ D．该粒子为Na＋‎ ‎7．(2014，菏泽)下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是( B )‎ A．微粒①易得到电子 B．微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素 C．微粒③易形成＋1价金属阳离子 D．微粒④带两个单位正电荷 ‎8．(2014，随州)下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是( C )‎ A．①和②两种粒子的化学性质相似 B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子 D．①②③④共表示四种元素的粒子 ‎9．(2013，南宁)根据图表提供的信息，下列判断错误的是( C )‎ A．镁的原子序数是12‎ B．钠原子核外有三个电子层 C．表中所列元素均为金属元素 D．元素所在的周期序数等于其原子的电子层数 二、填空题 ‎10．(2013，株洲)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。‎ ‎(1)以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是__AB__(填字母代号)。‎ ‎(2)以上四种粒子中，能得到电子的是__AC__(填字母代号)。‎ ‎(3)D元素的名称是__氩元素__；D中x＝__8__。‎ ‎11．(2014，衡阳)结合下列图示回答问题。‎ - 5 -‎ ‎ ‎ ‎(1)在A、B、C、D四个结构示意图中，达到稳定结构的是__BC__；属于同种元素的是__CD__；属于离子的是__C__。‎ ‎(2)对图E中提供的信息理解不正确的是__A__。‎ A．属于非金属元素 B．质子数为20‎ C．元素符号为Ca D．相对原子质量为40.08‎ ‎12．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如下图所示：‎ ‎(1)锶属于__金属__元素(填“金属”或“非金属”)。‎ ‎(2)锶元素的原子序数为__38__，相对原子质量为__87.62__。‎ ‎(3)乙所表示的粒子的化学符号是__Sr2＋__。‎ ‎13．如图是两种元素在周期表中的信息。请回答：‎ ‎(1)氧元素的原子序数是__8__。‎ ‎(2)若铝离子的结构示意图为：，则y＝__8__。‎ ‎(3)写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式：__4Al＋3O2===2Al2O3__。‎ ‎14．(2014，北京)铝元素与人类关系密切。‎ ‎(1)铝是地壳中含量最高的__金属__元素。‎ ‎(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为__13__。‎ ‎(3)铝元素在自然界中主要以Al2O3形式存在，Al2O3属于__B__(填字母序号)。‎ A．单质　　　　　　　B．氧化物 C．碱 D．盐 ‎(4)工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al＋3O2↑，该反应属于基本反应类型中的__分解__反应。‎ ‎(5)铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和__导热__性。‎ ‎(6)药品“氢氧化铝[Al(OH)3]”片剂能与胃酸(主要成分为盐酸)发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为__Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__。‎ - 5 -‎ ‎ ‎ ‎15．下表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。请根据题中信息及相关要求填空。‎ ‎3Li 锂 ‎4Be 铍 ‎5B 硼 ‎6C 碳 ‎7N 氮 ‎8O 氧 ‎9F 氟 ‎10Ne 氖 ‎11Na 钠 ‎12Mg 镁 ‎13Al 铝 ‎14Si 硅 ‎15P 磷 ‎16S 硫 ‎17Cl 氯 ‎18Ar 氩 ‎(1)硫元素的原子核外电子数为__16__。‎ ‎(2)A、B、C、D四种粒子中，易得到电子，形成稳定结构的是__D__(填字母号)。‎ ‎(3)某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如右图，该离子的符号是__Mg2＋__。‎ 三、简答题 ‎16．(2013，泉州)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题：‎ ‎　族 周期　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎3　Li 锂 ‎6．941‎ ‎4　Be 铍 ‎9．012‎ ‎5　B 硼 ‎10．81‎ ‎6　C 碳 ‎12．01‎ ‎7　N 氮 ‎14．01‎ ‎8　O 氧 ‎16．00‎ ‎9　F 氟 ‎19．00‎ ‎10　Ne 氖 ‎20．18‎ ‎3‎ ‎11 Na 钠 ‎22．99‎ ‎12 Mg 镁 ‎24．31‎ ‎13 Al 铝 ‎26．98‎ ‎14 Si 硅 ‎28．09‎ ‎15 P 磷 ‎30．97‎ ‎16 S 硫 ‎32．07‎ ‎17 Cl 氯 ‎35．45‎ ‎18 Ar 氩 ‎39．95‎ ‎(1)请从表中查出关于硼元素的一条信息：__硼原子核内质子数为5(硼元素属 - 5 -‎ ‎ ‎ 于非金属元素等)__。‎ ‎(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是__钠(或镁、铝等)__(填一种)，其阳离子是__Na＋(或Mg2＋、Al3＋等)__。‎ ‎(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是__NaCl__，构成该物质的微粒是__离子__(填“分子”“原子”或“离子”)。‎ ‎(4)在表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是__BD__(填标号)。‎ A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl ‎(5)第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液叫氢氟酸(HF)，可用于雕刻玻璃，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅(SiF4)气体和水，该反应的化学方程式为__4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O__。‎ - 5 -‎