构成物质的基本微粒2课时学案

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构成物质的基本微粒2课时学案

‎ ‎ 第二节 构成物质的基本微粒(学案 第二时)‎ 自学导航 ‎1.原子是不是最小的微粒?谁确认了原子内部有带负电的电子?‎ ‎2.有的物质由分子构成,如 ‎ 有的物质由原子构成,如 ‎ 有的物质由离子构成,如 ‎ ‎3.对原子核内部结构进行了认真研究的科学家是 ( )‎ A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.拉瓦锡 ‎4.下列粒子中,质量最小的是( )‎ A.分子 B.原子 C.中子 D.电子 ‎5.分子是由 构成的,原子是由带正电的 和带负电的 构成的,原子核是由 和 构成的。‎ ‎6.为什么整个原子不显电性?‎ ‎7.已知分子、原子、质子、中子、电子等微粒,按要求填写下列空格:‎ 不显电性的是 ,可直接构成物质的是 ,带正电的是 ‎ 带负电的是 ,构成原子核的微粒是 ,质量大约相等的是 。‎ ‎8.在原子中,核电荷数= 数= 数。‎ ‎9.已知钠原子核内有11个质子,12个中子,则钠原子的核电荷数是 ,核外的电子数是 。‎ ‎10.离子是 ,氯化钠是由 和 构成的。带正电的离子叫 离子,带负电的叫 离子。‎ 指点迷津 讨论课本P65图3—14卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验,你对该实验产生的实验现象有何猜想与解释?把你的想法与同学们交流讨论,并完成下表。‎ 有关实验现象 对现象的解释 多数α粒子能穿透 金箔,不改变方向 少数α 3‎ ‎ ‎ 粒子改变了原来的运动路径 极少数α粒子被弹了回来 分析:多数α粒子可穿透金箔,说明金原子内有较大的空间,少数α粒子改变了运动方向,说明原子内部可能有带正电荷的粒子存在,极少数的α粒子被弹回,说明α粒子遇到了质量相对较大的微粒,两者相撞导致α粒子被弹回。‎ 基础评价 ‎1.原子核的构成是 ( )‎ A.质子和电子 B.电子和中子 C.质子和中子 D.质子中子电子 ‎2.在原子中,与核电荷数不一定相等的是 ( )‎ A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.原子核带的电荷数 ‎3.下列微粒中,质量最小的是( )‎ A.中子 B.质子 C.电子 D.原子 ‎4.下列说法正确的是 ( )‎ A.任何原子都是由质子、中子和电子构成的 B.因为原子中质子带正电,中子不带电,故整个原子显正电 C.因分子是由原子构成的,故分子一定比原子大 D.原子与离子可通过电子得失来转变 ‎5.构成物质的基本微粒有 、 、 ,构成原子的基本微粒有 、 。构成原子核的微粒有 、 ‎ ‎6.原子失去电子带 电,形成 离子,原子得到电子带 电,形成 离子。‎ ‎7.已知钠原子核内有11个质子、12个中子,核外有11个电子,但钠原子却不显电性,这是为什么?‎ ‎8.用分子和原子的观点解释下列事实:‎ ‎(1)氧化汞受热分解生成汞和氧气 ‎(2)水受热变成水蒸气 3‎ ‎ ‎ ‎(3)水通电分解生成氢气和氧气 ‎(4)碘溶于酒精配制成碘酒 拓展探究 下表是一些原子的构成情况 原子 质子数 中子数 电子数 氢 ‎1‎ ‎0‎ ‎1‎ 碳 ‎6‎ ‎6‎ ‎6‎ 氧 ‎8‎ ‎8‎ ‎8‎ 钠 ‎11‎ ‎12‎ ‎11‎ 铁 ‎26‎ ‎30‎ ‎26‎ 仔细观察上表,与同学们交流讨论一下,你能得出哪些结论?‎ 参考答案 基础评价:1、C 2、B 3、C 4、D ‎5、分子、原子、离子;质子、中子、电子;质子、中子。 6、正,阳,负,阴。‎ ‎7、因质子带正电,核外电子带负电,而中子却不带电,钠原子核带11个正电荷,核外11个电子带11个负电,它们的电量相等,但电性却相反,故整个原子不显电性。 8、(1)氧化汞受热分解时,氧化汞分子分裂成氧原子和汞原子,每两个氧原子结合成一个氧分子,许多氧分子聚集成氧气,许多汞原子直接构成金属汞。在该变化中,氧化汞分子发生了变化,变成了其它物质的分子,因而是化学变化。‎ ‎(2)水受热变成水蒸气,是由于分子间的间隔增大引起的,但水分子本身没有发生变化,因而是物理变化。(3)水通电生成氢气和氧气,是水分子分裂成氢原子和氧原子,每两个氢原子结合成一个氢分子,许多氢分子聚集成氢气,每两个氧原子结合成一个氧分子,许多氧分子聚集成氧气,在该变化中,水分子发生了变化,因而是化学变化。(4)碘溶于酒精配成溶液,是由于碘分子不断运动扩散到水分子之间的间隔中去了,但物质的分子本身没有发生变化,因而是物理变化。‎ 拓展探究:(1)原子中质子数=电子数 ‎(2)原子中,质子数不一定等于中子数;‎ ‎(3)不同的原子,质子、中子、电子数不相同。(合理即可)‎ 3‎
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