构成物质的基本微粒2课时学案

构成物质的基本微粒2课时学案

‎ ‎ 第二节 构成物质的基本微粒（学案 第二时）‎ 自学导航 ‎1．原子是不是最小的微粒？谁确认了原子内部有带负电的电子？‎ ‎2．有的物质由分子构成，如 ‎ 有的物质由原子构成，如 ‎ 有的物质由离子构成，如 ‎ ‎3．对原子核内部结构进行了认真研究的科学家是 （ ）‎ A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．拉瓦锡 ‎4．下列粒子中，质量最小的是（ ）‎ A．分子 B．原子 C．中子 D．电子 ‎5．分子是由 构成的，原子是由带正电的 和带负电的 构成的，原子核是由 和 构成的。‎ ‎6．为什么整个原子不显电性？‎ ‎7．已知分子、原子、质子、中子、电子等微粒，按要求填写下列空格：‎ 不显电性的是 ，可直接构成物质的是 ，带正电的是 ‎ 带负电的是 ，构成原子核的微粒是 ，质量大约相等的是 。‎ ‎8．在原子中，核电荷数= 数= 数。‎ ‎9．已知钠原子核内有11个质子，12个中子，则钠原子的核电荷数是 ，核外的电子数是 。‎ ‎10．离子是 ，氯化钠是由 和 构成的。带正电的离子叫 离子，带负电的叫 离子。‎ 指点迷津 讨论课本P65图3—14卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，你对该实验产生的实验现象有何猜想与解释？把你的想法与同学们交流讨论，并完成下表。‎ 有关实验现象 对现象的解释 多数α粒子能穿透 金箔，不改变方向 少数α 3‎ ‎ ‎ 粒子改变了原来的运动路径 极少数α粒子被弹了回来 分析：多数α粒子可穿透金箔，说明金原子内有较大的空间，少数α粒子改变了运动方向，说明原子内部可能有带正电荷的粒子存在，极少数的α粒子被弹回，说明α粒子遇到了质量相对较大的微粒，两者相撞导致α粒子被弹回。‎ 基础评价 ‎1．原子核的构成是 （ ）‎ A．质子和电子 B．电子和中子 C．质子和中子 D．质子中子电子 ‎2．在原子中，与核电荷数不一定相等的是 （ ）‎ A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．原子核带的电荷数 ‎3．下列微粒中，质量最小的是（ ）‎ A．中子 B．质子 C．电子 D．原子 ‎4．下列说法正确的是 （ ）‎ A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的 B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子显正电 C．因分子是由原子构成的，故分子一定比原子大 D．原子与离子可通过电子得失来转变 ‎5．构成物质的基本微粒有 、 、 ，构成原子的基本微粒有 、 。构成原子核的微粒有 、 ‎ ‎6．原子失去电子带 电，形成 离子，原子得到电子带 电，形成 离子。‎ ‎7．已知钠原子核内有11个质子、12个中子，核外有11个电子，但钠原子却不显电性，这是为什么？‎ ‎8．用分子和原子的观点解释下列事实：‎ ‎（1）氧化汞受热分解生成汞和氧气 ‎（2）水受热变成水蒸气 3‎ ‎ ‎ ‎（3）水通电分解生成氢气和氧气 ‎（4）碘溶于酒精配制成碘酒 拓展探究 下表是一些原子的构成情况 原子 质子数 中子数 电子数 氢 ‎1‎ ‎0‎ ‎1‎ 碳 ‎6‎ ‎6‎ ‎6‎ 氧 ‎8‎ ‎8‎ ‎8‎ 钠 ‎11‎ ‎12‎ ‎11‎ 铁 ‎26‎ ‎30‎ ‎26‎ 仔细观察上表，与同学们交流讨论一下，你能得出哪些结论？‎ 参考答案 基础评价：1、C 2、B 3、C 4、D ‎5、分子、原子、离子；质子、中子、电子；质子、中子。 6、正，阳，负，阴。‎ ‎7、因质子带正电，核外电子带负电，而中子却不带电，钠原子核带11个正电荷，核外11个电子带11个负电，它们的电量相等，但电性却相反，故整个原子不显电性。 8、（1）氧化汞受热分解时，氧化汞分子分裂成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多汞原子直接构成金属汞。在该变化中，氧化汞分子发生了变化，变成了其它物质的分子，因而是化学变化。‎ ‎（2）水受热变成水蒸气，是由于分子间的间隔增大引起的，但水分子本身没有发生变化，因而是物理变化。（3）水通电生成氢气和氧气，是水分子分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，许多氢分子聚集成氢气，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，在该变化中，水分子发生了变化，因而是化学变化。（4）碘溶于酒精配成溶液，是由于碘分子不断运动扩散到水分子之间的间隔中去了，但物质的分子本身没有发生变化，因而是物理变化。‎ 拓展探究：（1）原子中质子数=电子数 ‎（2）原子中，质子数不一定等于中子数；‎ ‎（3）不同的原子，质子、中子、电子数不相同。（合理即可）‎ 3‎