九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质拓展练习（附解析新人教版）

九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质拓展练习（附解析新人教版）

初中化学·人教版·九年级下册——第八单元 金属和金属材料 课题 2 金属的化学性质 基础闯关全练 拓展训练 1.(2019 云南玉溪一模)国产大飞机 C919 的机壳采用了先进的铝锂合金材料,已知金属锂(Li)的活动性 比铝强,下列有关说法错误的是( ) A.铝锂合金硬度大,密度小 B.锂的金属活动性比铁弱 C.锂能与稀盐酸反应生成氢气 D.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 2.(2018 河南一模)向 CuCl2 和 ZnCl2 的混合溶液中,加入少量的铝粉,反应一段时间后过滤,留在滤纸上 的物质不可能是( ) A.Zn B.Cu 和 Zn C.Cu D.Cu、Zn、Al 3.用质量相等的锌粉和铁粉,分别与质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量与时 间的关系如图所示。 请回答下列问题: (1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为 (填“a”或“b”)。 (2)对于 a 曲线表示的反应, (填名称)有剩余。 能力提升全练 拓展训练 1.(2019 河南开封一模)将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应,生成 0.4 g 氢 气,则金属混合物的质量不可能是( ) A.4.8 g B.5.4 g C.9.2 g D.13.0 g 2.某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验方案。 (1)试管乙中观察到的现象是 ,反应的化学方 程式为 。 (2)同学们经讨论后认为该方案可以优化, 试管的实验是多余的。同学们经讨论得出三种金属的活 动性由强到弱的顺序为 。 (3)去掉多余的实验,同学们将用于实验的两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中,一段时间后过 滤,得到不溶物和滤液,并对不溶物的成分进行如下探究。 【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么? 【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸。 ①若无气泡产生,则不溶物的成分是 ; ②若有气泡产生,则不溶物中一定含有 ,可能含有 。 三年模拟全练 拓展训练 1.(2018 上海黄浦二模,20,★☆☆)向含有少量硝酸银的废液中加入一定量的铁屑,充分反应后过滤,有关 滤渣和滤液的成分,不可能出现的组合是( ) 选项 A B C D 滤渣 Ag Ag、Fe Ag Ag、Fe 滤液 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 AgNO3、 Fe(NO3)2 AgNO3、 Fe(NO3)2 2.(2019 山东济南历下三模,14,★★☆)小瑾同学按如图所示进行了有关金属性质的探究实验。下列有关 说法中,错误的是( ) A.烧杯②中的溶液可能呈蓝色 B.烧杯②中的固体可能为铜和铁的混合物 C.烧杯③中的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+、Ag+ D.烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量 五年中考全练 拓展训练 1.(2019 湖北黄石中考,10,★☆☆)用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现 象、分析或结论正确的是( ) A.铜片表面可以观察到气泡 B.盛锌片的试管比盛镁片的试管更热 C.金属活动性由强到弱顺序为镁>锌>铜 D.三支试管中盐酸的浓度可以不同 2.(2017 浙江杭州中考,19,★☆☆)在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜),往其中加入硝酸银溶液至浸 没镁条,观察到如下现象: ①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质,经检验发现生成的固体物质中有单质银; ②镁条表面有明显的气泡现象,经检验发现气泡中有氢气。 对于上述实验现象的分析错误的是( ) A.镁能从硝酸银溶液中置换出银 B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C.镁投入硝酸银溶液中只发生 2AgNO3+Mg Mg(NO3)2+2Ag D.根据该实验可判断镁比银化学活动性强 3.(2018 浙江绍兴中考,25,★★☆)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。 (1)A、B 仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时 A 中的 管接 c。 (2)他选用 2 克完全相同的锌片分别和同体积 5%、15%的稀盐酸进行实验,获得表格中数据。由此推断 实验是通过 来体现反应快慢的。 序号 盐酸浓度 2 分钟内产生氢气的体积 1 5% 10 mL 2 15% 28 mL (3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关,盐酸浓度越大反应越快。其他同 学认为结论不可靠,他们的依据是: 。 (4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时,一开始产生氢气速率并没有随盐酸浓度的减小而减慢,查阅资料 得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此做出猜想:锌与盐酸反应快慢还与 有关。 核心素养全练 拓展训练 (2019 辽宁抚顺一模)某化学兴趣小组的同学要探究铜、X、锌三种金属的活动性顺序,设计了如图所 示的实验方案。 (1)丙试管中观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。 (2)若乙试管中无现象,则三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。 (3)若甲试管中无现象,则 试管的实验是多余的。去掉多余的实验,同学们将另两支试管中反 应后的物质倒入同一大烧杯中,一段时间后过滤,得到不溶物。取不溶物于试管丁中,加入过量稀硫酸, 发现有气泡产生,则不溶物中一定含有 ,试管丁中一定含有的可溶性物质是 。 答案 基础闯关全练 拓展训练 1.答案 B 飞机机壳采用了铝锂合金材料,说明铝锂合金硬度大、密度小;锂的金属活动性比铝强, 而铝的金属活动性比铁强,则锂的金属活动性比铁强;锂的活动性比铝强,所以锂也能与稀盐酸反应生 成氢气;铝在空气中表面会形成致密的氧化膜,所以铝的耐腐蚀性强。 2.答案 A 金属活动性:铝>锌>铜,因此向 CuCl2 和 ZnCl2 的混合溶液中加入少量的铝粉,铝先与氯化 铜反应生成氯化铝和铜,再与氯化锌反应生成氯化铝和锌,所以固体中一定含有铜,可能含有锌、铝, 所以留在滤纸上的物质不可能只有锌。 3.答案 (1)a (2)稀盐酸 解析 (1)锌比铁活泼,与酸反应速率快,即在相同时间内产生氢气的质量大,所以曲线 a 为锌粉与稀 盐酸反应的曲线。(2)由题图看出,锌最终产生的氢气比铁少,说明与锌反应的稀盐酸比铁少,因为加入 的稀盐酸的质量相等,所以与锌反应的稀盐酸有剩余。 能力提升全练 拓展训练 1.答案 D 设生成 0.4 g 氢气需要铝的质量是 x,锌的质量是 y,镁的质量是 z 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑ 54 6 x 0.4g 54 6 = 0.4 g x=3.6 g Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 65 2 y 0.4 g 65 2 = 0.4 g y=13.0 g Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 24 2 z 0.4 g 24 2 = 0.4 z=4.8 g。 则原混合物质量范围是大于 3.6 g 小于 13.0 g,所以金属混合物的质量不可能是 13.0 g。 2.答案 (1)铁表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (2)丙 Mg>Fe>Cu (3)①铜 ②铜、铁 镁 解析 (1)试管乙中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,现象是铁表面有红色物质析出,溶液由蓝色变 为浅绿色,反应的化学方程式为 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。(2)甲、乙就可以证明三种金属的活动性顺 序为 Mg>Fe>Cu,故丙是多余的。(3)①若无气泡产生,说明不溶物中没有镁和铁,故不溶物的成分是铜。 ②若有气泡产生,说明不溶物中一定含有铁和铜,可能含有镁。 三年模拟全练 拓展训练 1.答案 D 铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,当铁屑恰好与硝酸银反应时,滤渣只有银,滤液中溶 质只有硝酸亚铁;当铁屑过量时,滤渣中一定含有铁和银,滤液中溶质只有硝酸亚铁;当铁屑不足时,滤 渣中只含有银,滤液中溶质有硝酸亚铁和硝酸银。 2.答案 C 铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,若铁的量不足,则溶液中还含有硝酸铜,溶液显蓝色, 故 A 正确;当铁过量时,硝酸铜完全反应,铁有剩余,烧杯②中的固体为铜和铁的混合物,故 B 正确;若铁 过量,烧杯③中的溶液中不含有 Cu2+、Ag+,故 C 错误;由于置换出的银的质量一定大于与参加反应的铁 或铜的质量,所以烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量,故 D 正确。 五年中考全练 拓展训练 1.答案 C 在金属活动性顺序中,铜排在氢之后,所以铜与盐酸不反应,铜片表面无明显变化;金属与 酸的反应属于放热反应,由于金属活动性 Mg>Zn,镁反应更剧烈,故盛镁片的试管更热;根据实验现象可 知,金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>铜;探究锌、铜、镁的金属活动性时,要注意控制变量,除探究 要素不同之外,其他条件都应该是相同的,则盐酸的浓度必须相同。 2.答案 C 根据题中的叙述可知镁能从硝酸银溶液中置换出银,镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气,故 A、B 正确,C 错误;根据该实验可判断镁比银化学活动性强,故 D 正确。 3.答案 (1)b (2)相同时间内产生气体的多少 (3)没有换用不同浓度盐酸多次实验(或其他合理答 案) (4)温度 解析 (1)用排水法测量气体体积时气体从短管通入,水从长管排出,所以 A 中的 b 管接 c。(2)实验记 录了相同时间内,不同浓度的盐酸产生的气体体积,由此推断实验是通过相同时间内产生气体多少来 体现反应快慢的。(3)没有换用不同浓度的盐酸多次实验,因此锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关,盐 酸浓度越大反应越快的结论不可靠。(4)实验中发现锌与盐酸反应时,一开始产生氢气速率并没有随盐 酸浓度的减小而减慢,结合查阅到的资料猜想锌与盐酸反应快慢还与温度有关。 核心素养全练 拓展训练 答案 (1)出现红色固体,溶液由蓝色变成无色 Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu (2)X、铜、锌 (3)乙 铜 和锌 硫酸和硫酸锌 解析 本题借助对金属活动性顺序的实验探究过程,考查了对观察记录的实验信息进行加工并获得结 论的学科素养。(1)丙试管中锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,观察到的现象是出现红色固体,溶液由 蓝色变成无色。(2)若乙试管中无现象,说明 X 的金属活动性小于铜,由丙试管中现象可知,铜的金属活 动性小于锌,则三种金属的活动性由弱到强的顺序是 X、铜、锌。(3)若甲试管中无现象,通过实验甲、 丙即可得出三种金属的活动性强弱,即 X>锌>铜,则乙试管的实验是多余的。去掉多余的实验,将另两 支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中,一段时间后过滤,得到不溶物。取不溶物于试管丁中,加入 过量稀硫酸,发现有气泡产生,则不溶物中一定含有锌和反应生成的铜,试管丁中一定含有的可溶性物 质是硫酸和硫酸锌。