2020中考化学复习方案第一篇基础过关第13课时盐和化肥课件

2020中考化学复习方案第一篇基础过关第13课时盐和化肥课件

第 13 课时 盐和化肥 第一篇　基础过关 考点一　常见的盐 名称、化学式 俗称或主要成分 物理性质 主要用途 氯化钠_________ 食盐的主要成 分 白色固体、 易溶于水 　作调味品;配制生理盐水;工 业上制纯碱等化工产品;农业 上用来选种;交通上用来消除 公路积雪 碳酸钠　 纯碱、苏打 白色固体、 易溶于水 　可用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂 NaCl Na2CO3 名称、化学式 俗称或主要成分 物理性质 主要用途 碳酸氢钠 　 小苏打 白色固体、 能溶于水 　焙制糕点的发酵粉的主要 成分;医疗上治疗胃酸过多 的药剂 碳酸钙　 　石灰石、大理 石的主要成分 白色固体、 不溶于水 　石灰石、大理石用作建筑 材料及实验室制取二氧化碳 的原料;可用作补钙剂 （续表） NaHCO3 CaCO3 考点二　酸、碱、盐的溶解性 1.酸:大多数都可溶。 2.碱:只有氨水、氢氧化钾、　　　 　、　　　 　 可溶于 水,　 　　　微溶于水,其余均为沉淀。 3.盐:钾盐、　　　盐、　　　盐、　　　盐都可溶;氯化物 除　　　　难溶外,其余多数均可溶;硫酸盐除　　　　难溶, 　　 　　、　　　 　微溶外,其余多数均可溶;碳酸盐除碳 酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶外,其余都难溶。 氢氧化钠 [注意]BaSO4、 AgCl不溶于水, 也不溶于酸。 氢氧化钡 钠 铵 硝酸 AgCl BaSO4 Ag2SO4 CaSO4 氢氧化钙 考点三　盐的化学性质 1.跟某些金属反应生成新盐与新金属 2AgNO3+Cu Cu(NO3)2+2Ag CuSO4+Fe FeSO4+Cu [注意]①排在前面的金属能把排在它 后面的金属从其盐溶液中置换出来(前 换后、盐可溶)。 ②金属与盐发生置换反应时,钾、钙、 钠要除外。 ③铁与盐发生置换反应时,生成的是亚 铁盐。 2.跟酸反应生成新盐与新酸 Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl [注意]强酸可以制取弱酸,弱酸不 稳定分解为气体和水;但弱酸不能 制取强酸。 3.跟碱反应生成新盐与新碱 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3↓ CuSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Cu(OH)2↓ [注意]反应物中的盐与碱都必须 是可溶的。 4.跟盐反应生成两种新盐 NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl [注意]反应物中的两种盐都必须是可 溶的。 考点四　复分解反应 1.概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 2.简记为:AB+CD→AD+CB。 3.实质:溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶于水的物质或气体,使 复分解反应趋于完成。 4.条件:生成物中有沉淀或气体或水。 考点五　粗盐提纯 1.粗盐的初步提纯 (1)仪器:药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸 发皿、酒精灯、坩埚钳。 (2)步骤:①　　 　　;②　　　　;③　　　　;④　 　　　　　。 (3)玻璃棒的作用:①　 ; ②　　　　　　;③　 　　　　　　　　　　　;④转移固体。 粗盐溶解 过滤 蒸发 称量、计算产率 搅拌,加速溶解 引流 搅拌,防止受热不均造成液滴飞溅 2.用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 所加试剂的先后顺序: BaCl2 →NaOH Na2CO3 稀盐酸 BaCl2 →Na2CO3 NaOH 稀盐酸 NaOH→BaCl2 Na2CO3 稀盐酸 [注意]①Na2CO3 溶 液要加在BaCl2 溶液 后面。 ②过滤后再加稀盐酸。 考点六　化学肥料 1.化肥的种类及作用 种类 常用化肥 作用 氮肥 尿素[CO(NH2)2]、 氨水(　　　 　)、 氯化铵(　　　　 )、 硝酸铵(NH4NO3)、 碳酸氢铵(NH4HCO3) 　促进作物茎、叶生长茂盛,叶色 浓绿(叶) NH3·H2O NH4Cl 种类 常用化肥 作用 磷肥 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙 　促进作物根系发达,增强 抗寒、抗旱能力(根) 钾肥 　硫酸钾(　　　　)、氯化钾(KCl) 　促进作物生长健壮,茎秆 粗硬(茎) 复合肥 　硝酸钾(　　　　)、磷酸二氢铵 (NH4H2PO4) 　同时供给几种养分,有效 成分高 （续表） K2SO4 KNO3 2.化肥的鉴别 (1)磷肥是　　　　色的固体,氮肥、钾肥都是　　　　色的晶体,通过颜色可鉴 别磷肥。 (2)铵盐的鉴定 ①操作:铵盐(固体)中加　　　　,研磨。 现象:　 。 ②操作:铵盐(溶液)中滴加　　　 ,稍加热,在试管口放　 。 现象:　 。 灰 白 碱 有刺激性气味的气体放出　 碱溶液 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 [注意]铵态氮肥不能与碱性物质混合使用,因为其能与碱性物质发生反应,放 出氨气,从而降低肥效。 考向一　盐的性质及用途 1.[原创]判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)氯化钠用作调味品、配制生理盐水、交通上用来消除公路积雪 (　　) (2)碳酸钠俗称纯碱、苏打,难溶于水,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 (　　) (3)碳酸氢钠俗称小苏打,白色粉末,能溶于水,医疗上用于治疗胃酸过多症 (　　) (4)碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分,能溶于水,用作建筑材料,也可用作补钙剂 (　　) (5)粗盐提纯的步骤是:①粗盐溶解;②过滤;③蒸发;④称量、计算产率(　　) √ × √ √ × 1.[原创]判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (6)两种化合物发生反应,生成另外两种化合物,该反应一定是复分解反应(　　) (7)工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹饪 (　　) (8)碳酸钠俗称纯碱,是一种碱不是盐 (　　) (9)硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存 (　　) (10)氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素,所以盐中一定都含有金属元素 (　　) × × × × × 2.[2019·绥化]下列物质的名称、俗称、化学 式和分类对应完全正确的一组是 (　　) A.氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B.氯化氢、盐酸、HCl、酸 C.氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D.碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐 [答案] C　 [解析] 氧化钙俗称生石灰,化学 式为CaO,属于氧化物;盐酸是 氯化氢气体的水溶液,故氯化氢 是盐酸溶液中的溶质;烧碱、火 碱都指的是氢氧化钠,属于碱; 碳酸氢钠俗称小苏打,碳酸钠俗 称苏打。 3.[2019·临沂]下列物质混合,能发生化学反应且现象不明显的是 (　　) A.铝与硫酸铜溶液 B.氢氧化钠溶液与稀盐酸 C.澄清石灰水与纯碱溶液 D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液 [答案] B　 [解析] 铝的活动性比铜强,故铝与硫酸铜溶液能反应,现象是铝的表面会附着 一层红色的物质,溶液由蓝色变为无色;氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化 钠和水,没有气体、沉淀生成,也没有颜色的改变,故无明显现象;澄清石灰水与 纯碱溶液反应会生成白色沉淀;硫酸钠溶液与氯化铜溶液混合,既没有气体也 没有沉淀、水生成,故二者不会发生反应。 4.分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列哪种试剂 便可以将他们鉴别出来 (　　) A.盐酸 B.氯化钙溶液 C.氢氧化钡溶液 D.氢氧化钠溶液 C 5.[2019·襄阳]某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种溶质,向该 溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图 13-1所示,则该溶液中的溶质是　　　　　。 图13-1 [答案] HCl和MgCl2 [解析] 根据题给物质,其中碳酸钠和盐酸、硫酸、氯化镁都不能共存,故此溶 液中一定没有碳酸钠;硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的沉淀,硫酸和氢氧化钡 混合,立即生成白色沉淀,故排除硫酸的存在;因此溶液中的溶质是HCl和MgCl2。 6.下列物质在生产、生活中有广泛的用途,请按要求填空(填序号)。 ①氢氧化钠　②熟石灰　③碳酸钠　④氯化钠　⑤碳酸钙　⑥碳酸氢钠 (1)可治疗胃酸过多的是　　　　。 (2)用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是　　　　。 (3)实验室可用作干燥剂的是　　　　。 (4)可消除公路积雪的盐是　　　　。 (5)天安门前的汉白玉华表的主要成分是　　　　。 (6)用于配制石灰浆粉刷墙壁的是　　　　。 ⑥ ③ ① ④ ⑤ ② 7.如图13-2是可以与碳酸钾反应的一些物质(“—”表示可以相互反应),回答下 列问题。 (1)向K2CO3溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液显　　　　(填“红色”或“无色”)。 (2)写出盐酸与K2CO3溶液发生反应的化学方程式:___________________________ 　　　　　　。 (3)写出K2CO3溶液与Ca(OH)2溶液发生反应的化 学方程式:　　　　　　　　　　 　　　　, 如果将K2CO3换成CaCO3,该反应　　　　　(填 “可以”或“不可以”)发生。 红色 图13-2 不可以 7.如图13-2是可以与碳酸钾反应的一些物质(“—”表示可以相互反应),回答下 列问题。 (4)K2CO3溶液与CaCl2溶液发生反应的现象为　　　　　　　　　。 (5)金属盐溶液还有一条特殊的性质是可以与活泼金属发生置换反应,写出铁与 硫酸铜溶液发生反应的化学方程式:　　　　　　 　　　　　　,反应后溶液 的质量　　　　(填“增加”或“减小”)。 有白色沉淀生成 图13-2 减小 8.[2018·广东]学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类 别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图13-3所示。请回答: (1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为　 。 图13-3 [答案] (1)2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O [解析] (1)①中反应是酸与碱反应生成盐,若盐是硫酸钾,则必是硫酸和氢氧化 钾的反应,故化学方程式为2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O。 8.[2018·广东]学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类 别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图13-3所示。请回答: (2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有________ (填序号)。 图13-3 [答案] (2)④⑥ [解析] (2)图示中属置换反应的有较活泼金属与酸反应生成盐和氢气、金属 与盐反应生成新盐和新金属。若盐是氯化亚铁,则是铁与盐酸反应生成氯化 亚铁和氢气或是铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜。 8.[2018·广东]学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类 别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图13-3所示。请回答: (3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为:　 。 图13-3 [答案] (3)CuCl2+2AgNO3 Cu(NO3)2+2AgCl↓ [解析] (3)⑦反应是两种盐反应生成两种新盐,其条件是参加反应的盐均溶于 水,生成物有沉淀,若生成的盐是硝酸铜,则可用氯化铜和硝酸银反应生成氯化 银沉淀和硝酸铜,其化学方程式为CuCl2+2AgNO3 Cu(NO3)2+2AgCl↓。 8.[2018·广东]学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类 别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图13-3所示。请回答: (4)图中⑤处应补充的文字是　　　　　(写一种,不能与图中已有信息重复)。 图13-3 [答案] (4)金属氧化物与酸(或非金属氧化物与碱) [解析] (4)从单质、氧化物、酸、碱、盐相互间的反应规律来看,还有酸与金 属氧化物反应生成盐和水、可溶性碱与部分非金属氧化物反应生成盐和水。 考向二　粗盐的提纯 9.[2019·河南]为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴 趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进行实 验探究。 图13-4 请回答下列问题。 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是　　　　。 [答案] (1)玻璃棒 [解析] (1)在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒。 9.[2019·河南]为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学 兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进 行实验探究。 图13-4 请回答下列问题。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式:　 。 [答案](2)CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓ +2NaCl) [解析](2)氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钡能与碳酸钠 反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀,化学方程式分别为CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓ +2NaCl、BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl。 9.[2019·河南]为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学 兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进 行实验探究。 图13-4 请回答下列问题。 (3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含哪些杂 质:　　　　　　　　　　。(BaSO4不溶于水,也不溶于酸) [答案] (3)CaCl2、MgCl2、BaCl2 [解析] (3)上述流程中,过滤前产生的沉淀有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳 酸钡,如果不过滤,先加盐酸,那么氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁,碳酸钙和盐 酸反应生成氯化钙,碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡,硫酸钡不和盐酸反应,所以 所得精盐产品中含有的杂质有氯化镁、氯化钙和氯化钡。 10.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐 配制50 g 5%的氯化钠溶液。 实验一:图13-5是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题。 (1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是　　　　　　。 (2)操作⑥中的错误是　　　 　　　　　。 (3)粗盐提纯实验的操作顺序__________________ (填操作序号)、称量精盐并计算产率。 (4)操作④中,当观察到　　　　　　　 　　 　时, 停止加热。 加速溶解 图13-5 未用玻璃棒引流 ①⑤②③⑥④ 蒸发皿中出现较多固体 10.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐 配制50 g 5%的氯化钠溶液。 实验二:用提纯得到的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液,经检测,所配溶液溶质质 量分数偏小,其原因可能有　　　　 　(填序号)。 ①氯化钠固体仍然不纯　 ②称量时砝码与精盐的位置放反　 ③量取水时,仰视读数　 ④配好装瓶时,有少量溶液洒出 ①②③ 10.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐 配制50 g 5%的氯化钠溶液。 拓展延伸为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操 作:①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐 酸;⑤蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉 淀; Na2CO3溶液呈碱性] (1)写出加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式:_______________________________ 　　　　,该反应的基本类型是　　　　　反应。 (2)写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式:______________________________ 　 。 复分解 10.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐 配制50 g 5%的氯化钠溶液。 拓展延伸为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操 作:①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐 酸;⑤蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉 淀; Na2CO3溶液呈碱性] (3)加入过量Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　。 (4)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器是　　 　　,该仪器在操作⑤中的作 用是　　　　　　　　 　　　　　。 除去CaCl2和过量的BaCl2 玻璃棒 搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅 考向三　化学肥料 11.[原创]判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)化肥能提高粮食产量,施用越多越好 (　　) (2)化肥能增产,所以可长期施用硫酸铵 (　　) (3)施用氮肥能促进植物茎叶生长,农作物缺氮会引起叶子发黄 (　　) (4)尿素和熟石灰混合研磨,产生有刺激性气味的气体 (　　) (5)草木灰是一种农家肥,其主要成分中含有钾元素 (　　) (6)磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿 (　　) × × √ √ × × 11.[原创]判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (7)铵态氮肥加熟石灰研磨,有刺激性气味的氨放出 (　　) (8)铵态氮肥和草木灰混合施用,为叶色发黄、茎秆软弱倒伏的作物补充氮元素 和钾元素 (　　) (9)KNO3、CO(NH2)2(尿素)都属于复合肥料 (　　) (10)从外观上即可区别磷肥和钾肥 (　　) √ × × √ 12.[2019·常州]下列属于复合肥料的是(　　) A.NH4H2PO4 B.NH4HCO3 C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4 [答案] A　 [解析] NH4H2PO4中含有磷 元素和氮元素,属于复合肥; NH4HCO3中含有氮元素,属 于氮肥;Ca3(PO4)2中含有磷 元素,属于磷肥;K2SO4中含有 钾元素,属于钾肥。 13.[2019·永州]五一国际劳动节,化学兴趣小组来到学校的学农基地,发现原 本翠绿的葡萄叶片叶色变黄,为使葡萄叶片转绿,学农基地应为这些葡萄追施 的化学肥料是 (　　) A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.KCl D.KH2PO4 A 14.下列化肥中,利用其物理性质即可与其他 化肥区别开来的一种是 (　　) A.硫酸铵 B.磷矿粉 C.尿素 D.硝酸钾 [答案] B　 [解析] 硫酸铵、尿素和硝酸钾 常温下都是白色晶体,磷矿粉常 温下是灰色粉末状固体,因此, 直接观察颜色,就可以将磷矿粉 鉴别出来。 15.[2019·宜昌]如图13-6是碳铵化肥包装袋上的部分信息,关于该化肥的说法 错误的是 (　　) A.属于复合肥料 B.主要含有四种元素 C.不宜与碱性物质混合使用 D.储存和运输时不宜受潮或暴晒 图13-6 [答案] A　 [解析] 碳铵中含氮元素,属于氮肥;碳铵是碳酸氢铵,是由氮、氢、氧、碳四种 元素组成的;碳铵能与碱性物质反应生成氨气,降低肥效,所以不能和碱性物质 混合使用;因为碳铵易溶于水,受热易分解,所以储存和运输时不宜受潮或暴晒。 推断链接 16.[2019·龙东]已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质,其中A、B、 D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种,C是实验室中最常用的溶剂,D广泛 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,它们的部分反应和转化关系如图13-7 所示(“—”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物 质,且省略部分反应物或生成物及反应条件)。 (1)D的化学式为　　　　。 图13-7 [答案] (1)Na2CO3　 [解析] 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是碳酸钠,化学式为 Na2CO3;实验室中最常用的溶剂是水;根据题意可以推断出E是二氧化碳,则A 为酸,B为碱,可以是氢氧化钙,B与D在溶液中发生反应时生成白色沉淀;E→D 发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。 16.[2019·龙东]已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质,其中A、B、 D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种,C是实验室中最常用的溶剂,D广泛 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,它们的部分反应和转化关系如图13-7 所示(“—”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物 质,且省略部分反应物或生成物及反应条件)。 (2)B与D在溶液中发生反应的现象是 　　　　　　。 图13-7 [答案] (2)产生白色沉淀　 [解析] 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是碳酸钠,化学式为 Na2CO3;实验室中最常用的溶剂是水;根据题意可以推断出E是二氧化碳,则A 为酸,B为碱,可以是氢氧化钙,B与D在溶液中发生反应时生成白色沉淀;E→D 发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。 16.[2019·龙东]已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质,其中A、B、 D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种,C是实验室中最常用的溶剂,D广泛 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,它们的部分反应和转化关系如图13-7 所示(“—”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物 质,且省略部分反应物或生成物及反应条件)。 (3)写出E→D反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 图13-7 [答案] (3)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O [解析] 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是碳酸钠,化学式为 Na2CO3;实验室中最常用的溶剂是水;根据题意可以推断出E是二氧化碳,则A 为酸,B为碱,可以是氢氧化钙,B与D在溶液中发生反应时生成白色沉淀;E→D 发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。