江苏专版2020中考化学复习方案专项10金属活动性顺序的应用试题

江苏专版2020中考化学复习方案专项10金属活动性顺序的应用试题

专项(十)　金属活动性顺序的应用 类型一　金属与酸、盐反应的图像题 角度1　金属与酸反应 ‎1.[2019·眉山]将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是 (　　)‎ 图G10-1‎ ‎2.两个烧杯中分别装有等质量的金属锌、镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图G10-2所示。下列说法正确的是 (　　)‎ 图G10-2‎ A.该图反映出镁比锌的金属活动性强 ‎ B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应　‎ C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相等　‎ D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余 ‎3.小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图G10-3所示。回答下列问题。‎ 图G10-3‎ ‎(1)ab段发生反应的化学方程式是  　。  ‎ ‎(2)bc段发生反应的化学方程式是  　。 ‎ 7‎ ‎(3)cd段压强变化的主要原因是　 。 ‎ 角度2　金属与盐溶液反应 ‎4.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒,下列图像不能正确反映对应关系的是 (　　)‎ 图G10-4‎ ‎5.[2018·襄阳]向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图G10-5所示。下列有关该反应过程的说法正确的是 (　　)‎ 图G10-5‎ A.a点,向溶液中滴加稀盐酸,无白色沉淀 B.c点,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,无气泡产生 C.d点,溶液中溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2‎ D.e点,过滤后得到的固体中只含有2种物质 ‎6.某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图(如图G10-6所示)。下列说法正确的是 (　　)‎ 图G10-6‎ A.a点溶液中溶质为3种时,金属单质的种类也为3种 B.当溶质种类为2种时,金属单质种类可能为2种 7‎ C.a、b两点,溶液的质量相等 D.当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种 类型二　金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断 角度1　一种金属放入一种盐溶液中 ‎7.[2019·烟台]将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析,下列说法错误的是 (　　)‎ A.金属活动性强弱顺序:M>Cu>Ag B.滤渣中可能有金属M C.滤液中至少含有两种溶质 D.滤渣中一定有Ag 角度2　一种金属放入两种盐溶液中 ‎8.[2017·无锡]在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列说法错误的是 (　　)‎ A.若反应完成后Zn无剩余,溶液中若有CuCl2,则一定有FeCl2‎ B.若反应完成后Zn无剩余,溶液中若无CuCl2,则可能有FeCl2‎ C.若反应完成后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2和FeCl2‎ D.若反应完成后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2,可能有FeCl2‎ 角度3　一种金属放入三种盐溶液中 ‎9.[2019·潍坊]向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤,所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是 (　　)‎ A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B.滤液中一定没有AgNO3‎ C.滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2‎ D.该过程至少发生了三个化学反应 角度4　几种不同金属放入不同盐溶液中 ‎10.[2019·岳阳]向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末,充分反应后过滤、洗涤,得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 (　　)‎ A.滤渣中一定有Ag,滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3‎ B.当滤液为蓝色时,滤渣中一定有Cu、Ag,一定没有Fe C.向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag D.向滤液中加入KCl溶液,无明显现象,则滤液中一定有 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,滤渣中可能有Fe、Cu ‎11.[2018·衢州]小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,进行了如图G10-7甲所示的实验,实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙),发现烧杯内的红色固体明显增多,充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有 (　　)‎ 7‎ 图G10-7‎ ‎①Mg2+‎ ‎②Mg2+和Fe2+‎ ‎③Mg2+和Cu2+‎ ‎④Mg2+、Fe2+和Cu2+‎ A.①② B.①③ C.②④ D.③④‎ ‎12.[2018·青岛] 同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。‎ ‎(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则:‎ ‎①滤液里一定含有　　　　(填化学式,下同),可能含有　　　　; ‎ ‎②滤渣中一定含有　　　　,可能含有　　　　。 ‎ ‎(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(3)反应后所得滤液的溶质质量分数　　　　(填“大于” “小于”或“等于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。 ‎ ‎ ‎ 7‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.B　[解析]金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气,反应的稀硫酸质量相等时,生成氢气质量也相等,最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多。‎ ‎2.D　[解析] 由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图可知,镁产生的氢气质量多,但无法得出镁与锌的金属活动性的关系;a点时,镁与稀硫酸恰好完全反应,锌早已完全反应;b点时,镁产生的氢气多,锌产生的氢气质量少;c点时,锌与镁均还没有完全反应,两个烧杯中都有金属剩余。‎ ‎3.(1)Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O ‎(2)2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑　‎ ‎(3)温度降低 ‎[解析](1)铝的化学性质比较活泼,在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜,盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水,所以ab段发生反应的化学方程式是Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O。(2)铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气,压强增大,所以bc段发生反应的化学方程式是2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑。(3)cd段压强变化的主要原因是温度降低。‎ ‎4.D　[解析]原溶液中不存在氯化锌,起始点应为0。‎ ‎5.B　[解析]将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,金属活动性差距大的优先反应,故铁先和硝酸银反应,硝酸银反应完成后,继续加入的铁粉再和硝酸铜反应。由此分析曲线,曲线从加入铁粉到b点以前,随着铁粉的加入,硝酸银逐渐减少,硝酸亚铁逐渐增多,滤渣中只有银,滤液中有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银。到b点时,加入的铁粉和硝酸银恰好完全反应,b点时滤渣只有银,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;过了b点后,铁粉和硝酸铜反应,在向d点行进的过程中硝酸亚铁继续增多,硝酸铜逐渐减少,在到d点以前,滤渣是银和铜,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;到d点时加入的铁粉和硝酸铜恰好完全反应,滤渣是银和铜,滤液中只有硝酸亚铁;过了d点后,铁粉不再发生反应,滤渣是银、铜和铁,滤液中只有硝酸亚铁。‎ ‎6.B　[解析]a点时,溶液中溶质的种类为三种,表明加入的铁的量不足,没有将硝酸银全部反应,金属单质是一种,不可能是三种;当溶质种类为两种时,硝酸银全部反应,硝酸铜可能有部分反应,金属单质的种类可能是2种;a、b点时,溶液中溶质的种类为三种,表明硝酸银没有完全反应,硝酸铜没有参加反应,加入的铁质量不等,置换出的银的质量也不相等,所以所得溶液的质量也不相等;当溶质种类为1种时,表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应,金属单质至少为两种。‎ ‎7.B　[解析] 将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,是因为M和硝酸铜发生了反应,说明M比铜活泼;继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到蓝色滤液,是因为铜和硝酸银发生了反应,说明铜比银活泼,因此金属活动性强弱顺序M>Cu>Ag,A正确;滤渣中不可能有金属M,这是因为如果含有M,则M和硝酸铜反应,滤液是无色溶液,B不正确;滤液中至少含有两种溶质,即M的硝酸盐和硝酸铜,C正确;滤渣中一定含有生成的银,D正确。‎ ‎8.D　[解析]在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉,锌会先与氯化铜反应,氯化铜反应完后,再与氯化亚铁反应,所以若反应完成后Zn无剩余,溶液中若有CuCl2,氯化铜没有完全反应,则一定有FeCl2;若反应完成后Zn无剩余,溶液中若无CuCl2,加入的锌可能与氯化亚铁发生了置换反应,也可能没有,则可能有FeCl2;若反应完成后Zn有剩余,锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2和FeCl2‎ 7‎ ‎;若反应完成后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,一定没有CuCl2、FeCl2。‎ ‎9.B　[解析]锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为:‎ Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag,‎ ‎65 216‎ Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu,‎ ‎65 64‎ Zn+Fe(NO3)2Zn(NO3)2+Fe,‎ ‎65 56‎ 由以上质量关系可知,锌与硝酸银反应后溶液质量减小,与硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大,因为充分反应后过滤,得到滤液的质量仍为m g,说明硝酸银完全反应,硝酸铜参加了反应,无法确定硝酸亚铁是否参加反应,说明至少发生了两个反应,因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu,滤液一定含有的溶质是锌与硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn(NO3)2。‎ ‎10.C　[解析]铁比铜活泼,铜比银活泼,向AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Fe和Cu的混合粉末时,铁先和硝酸银、硝酸铜反应,铁反应完后是铜和硝酸银反应。滤渣中一定有铁和硝酸银反应生成的Ag,如果Fe、Cu的混合粉末很少,硝酸银有剩余,滤液中可能有Cu(NO3)2、AgNO3,一定有Fe(NO3)2,A错误;当滤液为蓝色时,滤渣中一定有Ag,不一定有Cu,这是因为滤液为蓝色时,溶液中含有铜离子,则硝酸铜可能部分反应,也可能没有反应,也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜,B不正确;向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则铁一定过量,则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag,C正确;向滤液中加入KCl溶液,无明显现象,说明硝酸银完全反应,则滤液中一定有Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2,滤渣中一定有Ag,可能有Fe、Cu,D不正确。‎ ‎11.C　[解析]由于镁的活动性大于铁,铁不能与硫酸镁反应;铁的活动性大于铜,铁能将铜从其盐溶液中置换出来,由题意可知,实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)发现烧杯内的红色固体明显增多,说明了b中的铁完全发生了反应,a中的铁又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了,滤液中的金属离子是Mg2+和Fe2+;若硫酸铜没有完全反应,滤液中的金属离子是Mg2+、Fe2+和Cu2+。‎ ‎12.(1)①Zn(NO3)2　Fe(NO3)2　②Ag、Fe　Zn ‎(2)Ag、Fe　(3)小于 ‎[解析]本题主要考查的是金属的化学性质。在金属活动性顺序中,锌位于铁的前面,活动性比铁强。因此将锌粉和铁粉的混合物加入一定量硝酸银溶液中时,锌先与硝酸银反应,如果锌反应完,还有硝酸银,铁才会和硝酸银反应。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则滤渣中一定有氢前金属,可能只有铁,也可能是铁和锌的混合物;溶液中的硝酸银全部参加反应。①由于锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银,所以滤液里一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2;②滤渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn。(2)若反应后所得滤液呈无色,说明铁没有与硝酸银反应,则滤渣中一定含有Ag、Fe。‎ ‎(3)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag ‎ 65 340 189 216‎ Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag ‎ 56 340 180 216‎ 7‎ 由反应的化学方程式可知,反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。‎ ‎ ‎ 7‎