2020-2021学年人教版化学九年级上册全册单元、期中、期末试题及答案解析（共9套）

2020-2021学年人教版化学九年级上册全册单元、期中、期末试题及答案解析（共9套）

人教版化学九年级上册全册单元、期中、期末试题 第一单元测试题 ‎（时间：90分钟 分值：100分）‎ 一、选择题（每小题3分，共45分）‎ ‎1．日常生活中下列做法属于化学变化的是（　　）‎ A．给自行车打气 B．把煤粉制成蜂窝煤 C．用食醋去除水垢 D．用砂纸磨去铁片表面的铁锈 ‎【考点】化学变化和物理变化．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的变化与性质．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．‎ ‎【解答】解：A、给自行车打气的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；‎ B、把煤粉制成蜂窝煤的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；‎ C、食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化．正确；‎ D、用砂纸磨去铁片表面的铁锈的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．‎ ‎2．下列仪器可以直接用酒精灯火焰加热的是（　　）‎ ‎①量筒 ②试管 ③燃烧匙 ④集气瓶 ⑤烧杯 ⑥烧瓶．‎ A．⑤⑥ B．②③ C．②③④ D．②⑤⑥‎ ‎【考点】常用的化学实验仪器．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．‎ ‎【解答】解：能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．‎ 故答案选B．‎ ‎【点评】本题考查的是能够直接加热的仪器，比较基础，只要掌握了常用的加热仪器，问题就会很容易解决，学生应熟悉常见仪器及使用．‎ ‎3．厨房中发生的下列现象中，不属于化学变化的是（　　）‎ A．食盐结块 B．食物腐烂 C．液化气燃烧 D．食物煮熟 ‎【考点】化学变化和物理变化．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的变化与性质．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、食盐结块过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ B、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ C、液化气燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．‎ D、食物煮熟过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎4．下列说法不正确的是（　　）‎ A．实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1～2mL B．实验时，用剩的药品要放回到原试剂瓶中，以免浪费 C．给试管里的液体加热时，试管要倾斜与桌面大约成45度角 D．用量筒量取液体时，应使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 ‎【考点】常用的化学实验仪器；化学药品的取用；物质的加热．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】根据剩余药品的处理方法和实验操作的注意事项来回答本题．‎ ‎【解答】解：A、为了节约药品，实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1～2mL，固体盖满试管底部，故A说法正确；‎ B、实验时，用剩的药品不能放回原瓶，不能带出实验室，要放到指定的容器中，故B说法错误；‎ C、给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管口不能朝着有人的地方，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处．试管与桌面呈45度角．开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热．要用酒精灯外焰加热． 故C说法正确；‎ D、使用量筒量取液体时视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故D说法正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．‎ ‎5．以下实验基本操作正确的是（　　）‎ A．‎ 用滴管滴液 B．‎ 加热液体 C．‎ 向试管加固体 D．‎ 熄灭酒精灯 ‎【考点】常用的化学实验仪器；化学药品的取用；物质的加热．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】A、根据滴管的使用和注意事项判断．‎ B、根据给试管中的液体加热的注意事项判断．‎ C、根据块状固体的取用要求判断．‎ D、根据熄灭酒精灯的方法判断．‎ ‎【解答】解：A、胶头滴管伸入试管内或接触试管，会造成药品的污染，故A错误．‎ B、给试管中的液体加热时，试管与水平面成约45度角，液体不超过其容积的三分之一，用外火焰加热，所以B正确．‎ C、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，图中操作错误；故C错误；‎ D、熄灭酒精灯时，应手拿灯帽把酒精灯盖灭，不能投掷灯帽，所以错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】化学是一门以实验为基础的学科，实验部分的考查内容占有重要地位，其中基本操作更是中考必考内容之一．‎ ‎6．蜡烛（主要成份是石蜡）燃烧时，发生的变化（　　）‎ A．只有物理变化 B．只有化学变化 C．既有物理变化又有化学变化 D．只是状态发生了变化 ‎【考点】化学变化和物理变化．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的变化与性质．‎ ‎【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．‎ ‎【解答】解：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成属于化学变化，蜡烛受热融化由固态变为液态，属于状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，所以蜡烛燃烧既含有物理变化，也含有化学变化．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．‎ ‎　‎ ‎7．下列对化学的认识中错误的是（　　）‎ A．化学开发新能源和新材料 B．化学在医药生产中发挥着重要作用 C．化学的发展导致了生态环境的恶化 D．原子论和分子学说奠定了近代化学的基础 ‎【考点】化学发展史．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学与生活．‎ ‎【分析】A、根据化学就是以开发新能源和新材料为目的分析．‎ B、根据化学能开发新的医药产品分析．‎ C、根据化学的发展能解决生态问题分析．‎ D、根据原子论和分子论是近代化学的基础分析．‎ ‎【解答】解：A、化学就是以开发新能源和新材料为目的，A说法正确．‎ B、化学能开发新的医药产品，B说法正确．‎ C、化学的发展能帮助解决生态问题，C说法不正确．‎ D、原子论和分子论是近代化学的基础，D说法正确．‎ 故答案选：C．‎ ‎【点评】化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的基础自然学科，涉及生活的方方面面．‎ ‎8．判断镁条在空气中燃烧属于化学变化的依据是（　　）‎ A．发出耀眼的白光 B．放出大量的热 C．生成了白色固体 D．固体质量增加了 ‎【考点】化学变化和物理变化．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的变化与性质．‎ ‎【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．‎ ‎【解答】解：判断镁在空气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质，发出耀眼的强光、放出大量的热、固体质量增加了，都不能说明产生了新物质；生成白色固体说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，是对化学变化特征的考查，有新物质生成是化学变化的本质特征．‎ ‎　‎ ‎9．某衣服标签上标明：“面料成份：67%棉，33%涤纶”说明该衣服的面料（　　）‎ A．全面天然材料 B．全由人造材材料制成 C．由天然材料和人造材料制成 D．无法判断 ‎【考点】什么是化学．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学与生活．‎ ‎【分析】分析衣服的标签部分可知面料中的棉属于天然有机高分子材料、涤纶属于合成有机高分子材料；据此分析解答即可；‎ ‎【解答】解：面料中的棉属于天然有机高分子材料、涤纶属于合成有机高分子材料；‎ A、该面料既有天然材料棉又有合成材料涤纶，故A错误；‎ B、该面料既有天然材料棉又有人工合成材料涤纶，故B错误；‎ C、该面料既有天然材料棉又有人工合成材料涤纶，故C正确；‎ D、该面料中含有天然材料棉和合成材料涤纶，故D错误；‎ 故选C ‎【点评】在解此类题时，首先分析题中选项中的叙述，然后结合标签和学过的知识进行分析解答．‎ ‎10．往试管中取用液体药品时，如果没有说明用量，应该取用的液体量是（　　）‎ A．约占试管容积的二分之一 B．约占试管容积的三分之一 C．刚盖满试管底部 D．1mL～2mL ‎【考点】化学药品的取用．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】在取用药品时要做到节约药品，用到最小量，且不能影响实验效果，根据取用液体药品的注意事项回答本题；‎ ‎【解答】解：取用药品时，如果没有说明用量，应该取用药品的最少量，液体一般取1﹣2mL，固体盖满试管底部．‎ 故答案为：D．‎ ‎【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．‎ ‎11．下列是某化学学习小组在“人吸入的空气和呼出的气体中有什么不同”的探究活动中提出的一些说法，其中错误的是（　　）‎ A．证明呼出的气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊 B．判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收 C．证明呼出的气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上结下水珠 D．证明呼出的气体含氧气的证据是：呼出的气体能使木条燃烧更旺 ‎【考点】对人体吸入的空气和呼出的气体探究．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】结论探究．‎ ‎【分析】吸入空气与呼出的气体不同，主要是因为人体要吸收氧气排出二氧化碳，这样就会使呼出的气体中二氧化碳的量变大，同时人体还通过呼吸排除一些水蒸气，氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气．‎ ‎【解答】解：A、使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，呼出的气体使石灰水出现浑浊，证明呼出的气体比空气中的二氧化碳含量高．此项说法正确，不合题意；‎ B、判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收，说法正确，不合题意；‎ C、呼出的气体中含有较多的水蒸气，能在玻璃片上结下水珠，此项说法正确，不合题意；‎ D、呼出的气体能使燃着的木条燃烧不旺，甚至熄灭，说明呼出的气体中氧气的含量变少，故此项说法错误，符合题意；‎ 故选D ‎【点评】人体的呼吸是新城代谢的过程，吸入氧气分解有机物产生二氧化碳，同时排出一定量的水蒸气，它也是人体排泄的一种方式．‎ ‎12．小刚在量取液体时，开始采用俯视读数为18mL，倒出一定量液体后又仰视读数为8mL，则该同学倒出的液体的体积为（　　）‎ A．＞10 mL B．＜10 mL C．=10 mL D．无法确定 ‎【考点】常用的化学实验仪器．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】根据量筒读数时的要求，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏大．‎ ‎【解答】解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．小刚在量取液体时，开始采用俯视读数为18mL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于18mL；倒出一定量液体后又仰视读数为8mL，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于8mL；则该学生实际倾倒的液体体积小于10mL．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小．‎ ‎13．物质发生化学变化的基本特征是（　　）‎ A．有固体生成 B．有气体生成 C．有新物质生成 D．有放热和发光的现象产生 ‎【考点】化学变化与物理变化．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的变化与性质．‎ ‎【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．化学变化中伴随的现象有：发光、发热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等．‎ ‎【解答】解：A、有固体生成属于实验现象，故选项错误；‎ B、有气体生成属于实验现象，故选项错误；‎ C、化学变化的特征是：有新物质生成，故选项正确；‎ D、有放热和发光的现象产生，属于实验现象，故选项错误；‎ 故选C ‎【点评】本考点考查了化学变化的特征，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎14．下列仪器中，不能用于加热的是（　　）‎ ‎①试管②蒸发皿③集气瓶④量筒⑤燃烧匙⑥烧杯．‎ A．①② B．③④ C．①⑥ D．③⑥‎ ‎【考点】常用的化学实验仪器．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】实验室中，能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管等，然后根据题目要求选出正确答案即可．‎ ‎【解答】解：实验室中，试管、燃烧匙、蒸发皿能直接加热；烧杯必须垫石棉网才能加热；集气瓶和量筒不能用于加热反应；故选B．‎ ‎【点评】要熟记常见仪器的名称、性质和用途，在实验中会有很大的帮助．‎ ‎　‎ ‎15．用托盘天平称量10克食盐时，天平调零后，开始称量．称量过程中若发现指针向左偏，此时的操作是（　　）‎ A．减少食盐 B．添加食盐 C．增加砝码 D．调节平衡螺母 ‎【考点】常用的化学实验仪器．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品．‎ ‎【解答】解：用托盘天平10克食盐时，步骤是：调节天平平衡，先向右边托盘添加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；天平指针偏向左偏移，说明食盐的质量大于砝码质量，应减少食盐．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】托盘天平的使用是化学的基本操作之一，是中考考查的热点，掌握天平的使用步骤、注意事项、误差分析等是正确解答此类题的关键．‎ 二、填空题（本题包括4小题，共55分）‎ ‎16．（18分）将“物理性质”、“化学性质”名词填在下列横线上．‎ 碳酸氢铵是一种白色固体　 　，加热碳酸氢铵能生成氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）　 　，氨气是无色有刺激性气味的气体　 　，加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠　 　，二氧化碳是一种无色无味的气体　 　，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊　 　．‎ ‎【考点】化学性质和物理性质．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的变化与性质．‎ ‎【分析】物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．‎ ‎【解答】解：碳酸氢铵是一种白色固体属于物理性质；氨气是无色有刺激性气味的气体属于物理性质；加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠属于物理变化；二氧化碳是一种无色无味的气体属于物理性质；通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊属于化学变化．‎ 故填：物理性质；化学性质；物理性质；物理变化；物理性质；化学变化．‎ ‎【点评】判断一种性质是否属于化学性质的方法是要分析这种性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．判断一种变化是否属于物理变化的方法是要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．‎ ‎17．（16分）在题后横线上简要说明下列操作可能造成的不良后果：‎ ‎①滴管取用试剂后平放或倒放在桌子上　 　‎ ‎②取细口瓶里的药液时，标签没有向手心　 　‎ ‎③向燃着的酒精灯里添加酒精　 　‎ ‎④加热液体时，试管口朝着有人的方向　 　‎ ‎⑤给试管里的物质加热时，不预热　 　‎ ‎⑥熄灭酒精灯时，用嘴吹　 　‎ ‎⑦取细口瓶里的药液时，瓶塞正放在桌子上　 　‎ ‎⑧加热液体时，试管内液体体积超过试管容积的 　．‎ ‎【考点】常用的化学实验仪器；化学药品的取用；物质的加热．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】实验及控制变量思想；常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】①根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；‎ ‎②根据液体药品的取用方法进行分析判断；‎ ‎③根据酒精灯的使用方法进行分析判断；‎ ‎④根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；‎ ‎⑤根据给试管中物质加热时的注意事项进行分析判断；‎ ‎⑥根据酒精灯的使用方法进行分析判断；‎ ‎⑦根据液体药品的取用方法进行分析判断；‎ ‎⑧根据给试管中的体加热的方法进行分析判断．‎ ‎【解答】解：①取用试剂后的滴管若平放或倒置，会造成药液流入胶头造成胶头腐蚀；‎ ‎②倾倒细口瓶里的药液时，标签没有向着手心，可能会造成液体流下腐蚀标签；‎ ‎③向燃着的酒精灯里添加酒精可能造成的后果引起火灾；‎ ‎④加热液体时，试管口不能对着有人的方向，以防造成液体沸腾溅出时伤人；‎ ‎⑤加热前未给试管进行预热，容易造成试管受热不均而炸裂；‎ ‎⑥由于酒精具有挥发性，用嘴吹灭酒精灯可能会引起火灾；‎ ‎⑦取下试剂瓶塞正放在桌面上，或腐蚀桌面，将桌面上的杂质带入试剂瓶，污染试剂；‎ ‎⑧加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的，以防试管中的液体沸出伤人．‎ 答答案为：①药液流入胶头造成胶头腐蚀；②药液流出腐蚀标签；③引起火灾；④液体沸腾溅出时伤人；⑤试管受热不均而炸裂；⑥引起火灾；⑦腐蚀桌面和污染试剂；⑧液体沸出伤人．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎18．（12分）将下列实验所用仪器的名称填在横线上．‎ ‎（1）吸取和滴加少量液体时，常用　胶头滴管　；‎ ‎（2）用排水法收集气体时，常用　水槽　、　集气瓶　；‎ ‎（3）给物质加热时，常用　酒精灯　；‎ ‎（4）量取一定量体积的液体时，常用　量筒、胶头滴管　；‎ ‎（5）能直接加热的仪器是　试管　；加热时，应用火焰的　外焰　部分加热．‎ ‎【考点】常用的化学实验仪器．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】（1）胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；‎ ‎（2）排水法收集气体要用水槽盛装水，集气瓶收集；‎ ‎（3）给物质加热最常用的仪器是酒精灯；‎ ‎（4）量筒用于量取一定体积的液体，接近刻度线时用胶头滴管定容；‎ ‎（5）试管、烧杯是可用于加热的仪器，试管可直接加热，烧杯底部要垫上石棉网，防止受热不均引起炸裂，并根据酒精灯使用的注意事项分析．‎ ‎【解答】解：（1）胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；‎ 排水法收集气体要用水槽盛装水，集气瓶收集；‎ ‎（3）给物质加热最常用的仪器是酒精灯；‎ ‎（4）量筒用于量取一定体积的液体，接近刻度线时用胶头滴管定容；‎ ‎（5）试管、烧杯是可用于加热的仪器，试管可直接加热；给物质加热要用到酒精灯，它的火焰分三层，加热时要用外焰，因为外焰温度最高；‎ 故答案为：（1）胶头滴管；（2）水槽；集气瓶；（3）酒精灯；（4）量筒、胶头滴管；（5）试管；外焰．‎ ‎【点评】本题考查常见仪器的作用和实用时的注意事项，属于基础知识题．‎ ‎19．（9分）在给试管内的液体加热及实验完毕洗涤试管时，有多种不当操作会引起试管破裂，请列举三 、 ‎ ‎ 　、　 　．‎ ‎【考点】物质的加热．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】根据试管受热不均匀就能炸裂，再考虑造成受热不均匀的做法即可．‎ ‎【解答】解：‎ 如果在加热时不进行预热就集中加热可能造成试管炸裂；试管外壁有水珠也会造成试管受热不均匀，使试管炸裂；在加热试管时如果试管与灯芯接触，也会使试管受热不均匀，造成试管炸裂．‎ 答案为：未均匀预热就集中加热 试管外壁有水珠 试管与灯芯接触．‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道试管炸裂原因是受热不均匀造成的．‎ 人教版化学九年级上册第二单元测试题 ‎（时间：90分钟 分值：100分）‎ 一、选择题（每小题3分，共45分）‎ ‎1．雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是（　　）‎ A．植树绿化，美化环境 B．提倡绿色出行，发展公共交通 C．外出时佩戴防雾霾口罩 D．减少燃烧发电，增加太阳能发电 ‎【考点】保护空气．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．雾霾是一种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染．‎ ‎【解答】解：A、植树绿化，美化环境，属于治理雾霾的措施，故选项错误；‎ B、提倡绿色出行，发展公共交通，可以防止汽车尾气造成的污染，属于治理雾霾的措施，故选项错误；‎ C、外出时佩戴防雾霾口罩，是防止雾霾进入呼吸道，不属于雾霾治理措施，故选项正确；‎ D、减少燃烧发电，增加太阳能发电，属于治理雾霾的措施，故选项错误．‎ 故选C ‎【点评】本考点考查了空气的污染、危害及其措施，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎2．人的生存离不开空气．如图为空气成分示意图，其中R指的是（　　）‎ A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 ‎【考点】空气是由什么组成的．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．由图可知，a占的体积分数最大，是氮气．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题很简单，熟练掌握空气的成分及其体积分数即可轻松正确解答本题．‎ ‎3．下列物质分别在氧气中燃烧，有二氧化碳和水生成的是（　　）‎ A．木炭 B．硫 C．石蜡 D．磷 ‎【考点】氧气的性质．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】氧气、氢气的性质与用途．‎ ‎【分析】根据常见的物质在氧气中燃烧的产物分析判断．‎ ‎【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧燃生成二氧化碳．故A不符合题意；‎ B、硫在氧气中燃烧燃生成二氧化硫．故B不符合题意；‎ C、石蜡在氧气中燃烧燃生成水和二氧化碳．故C符合题意；‎ D、磷在氧气中燃烧燃生成五氧化二磷．故D不符合题意．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，解此类题时，首先要分析各种物质的生成物，然后结合题中的要求进行分析解答．也可以利用化学反应前后元素的种类不变来分析．‎ ‎4．下列关于空气的说法中，错误的是（　　）‎ A．空气是一种十分重要的天然资源 B．少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净 C．按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%‎ D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”‎ ‎【考点】空气是由什么组成的；空气是一种宝贵的资源；保护空气．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】结合课本知识的信息．‎ ‎【分析】空气是人类及动植物赖以生存的重要天然资源；空气有自净能力，但排放到空气中有害气体过多会严重污染空气；空气中各成分的含量是体积分数．空气中的稀有气体化学性质稳定，曾被称“惰性气体”．‎ ‎【解答】解：A、空气是人类及动植物赖以生存的重要天然资源，故A正确；‎ B、空气有自净能力，能净化空气中的少量有害气体，故B正确；‎ C、空气中各成分的含量多少是按体积计算的，不是按质量计算的，故C不正确；‎ D、空气中的稀有气体化学性质稳定，一般不跟其他物质反应，曾被称“惰性气体”，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎【点评】考查空气对人类的重要性，严重污染空气会给人类带来危害，空气的各成分是按体积计算的．考查一些基本知识，基本原理．‎ ‎5．氧气的下列性质中，属于化学性质的是（　　）‎ A．密度比空气大 B．不易溶于水 C．能支持燃烧 D．无色无味 ‎【考点】氧气的性质．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的变化与性质．‎ ‎【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．‎ ‎【解答】解：A、密度比空气大属于氧气的物理性质，故选项错误；‎ B、不易溶于水属于氧气的物理性质，故选项错误；‎ C、能支持燃烧是氧气的助燃性，属于化学性质，故选项正确；‎ D、无色无味属于氧气的物理性质，故选项错误；‎ 故选C ‎【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎6．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（　　）‎ A．二氧化锰是催化剂 B．与高锰酸钾制取氧气装置相同 C．可用向下排空气法收集 D．可用带火星的木条检验氧气 ‎【考点】氧气的实验室制法；催化剂和催化作用．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ ‎【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，结合反应物的状态和反应条件分析发生装置，根据氧气的密度和溶解性分析收集方法，根据氧气的助燃性分析检验方法．‎ ‎【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，其中的二氧化锰作为反应条件，是催化剂，故说法正确；‎ B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，和加热高锰酸钾制取氧气都是固体加热型的发生装置，故说法正确；‎ C、因为氧气的密度比空气大，因此可以采用向上排空气法收集，故说法错误；‎ D、氧气具有助燃性，因此可以使带火星的木条复燃用来检验氧气，故说法正确；‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题考查气体正确和收集装置的选择及氧气的检验方法，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素，属于基础性的考查．‎ ‎7．某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体所具备的物理性质应是（　　）‎ A．易溶于水，密度比空气大 B．易溶于水，密度比空气小 C．难溶于水，密度比空气大 D．难溶于水，密度比空气小 ‎【考点】氧气的性质．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ ‎【分析】不易溶或难溶性气体最好的收集方法为排水集气法，使用排水法收集的气体则说明气体不易溶或者是难溶；密度大于空气的气体用向上排空气法收集，密度比空气小的气体用向下排空气法收集．‎ ‎【解答】解：能用排水法收集说明气体不易溶于水或难溶于水，用向上排空气法收集说明气体的密度比空气大．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】解答本题的关键是要知道气体的收集方法与气体的溶解性和密度有关．‎ ‎8．小茜同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是（　　）‎ A．氮气的化学性质稳定﹣﹣填充食品包装袋防腐 B．稀有气体通电时能发出不同颜色的光﹣﹣用于霓虹灯 C．氦气的密度很小且稳定﹣﹣探空气球 D．氮气高温时性质活泼﹣﹣光合作用的原料 ‎【考点】空气是一种宝贵的资源．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的性质与用途．‎ ‎【分析】A、根据氮气的化学性质稳定分析；‎ B、根据不同稀有气体能吸收或反射不同波长的光分析；‎ C、根据氦气的密度很小且稳定分析；‎ D、氮气不是光合作用的原料．‎ ‎【解答】解：A、氮气的化学性质稳定，能够填充食品包装袋防腐，故正确；‎ B、不同稀有气体能吸收或反射不同波长的光，故通电时发出不同颜色光，常用于霓虹灯，故正确；‎ C、氦气的密度很小且稳定，可用作探空气球，故正确；‎ D、光合作用的原料是二氧化碳，不是氮气，故错误．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】熟悉常见气体的性质和用途是解题的关键．‎ ‎9．下列有关空气成分的说法错误的是（　　）‎ A．空气中氧气主要来自植物的光合作用 B．空气中分离出的氮气可用于食品防腐剂 C．空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气 D．空气中二氧化碳含量上升不会影响地球环境 ‎【考点】空气是由什么组成的；空气是一种宝贵的资源；保护空气．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】A、根据氧气的性质分析；‎ B、根据氮气的性质分析；‎ C、根据空气中含有水蒸气分析；‎ D、根据二氧化碳对环境的影响分析．‎ ‎【解答】解：A、植物的光合作用能产生氧气，空气中的氧气主要来自植物的光合作用，故说法正确．‎ B、氮气化学性质稳定，无毒，可以用作食品防腐剂，故说法正确；‎ C、由于空气中含有水蒸气，所以饼干在空气中受潮变软，故说法正确；‎ D、空气中的二氧化碳是主要的温室气体，其含量上升会造成气温上升，从而影响地球环境，故说法错误；‎ 故选：D．‎ ‎【点评】了解空气的成分及各成分的性质、应用是解答本题的基础．‎ ‎10．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应．如图所示．关于三个反应的叙述中不正确的是（　　）‎ A．都是化合反应 B．生成物都是固体 C．都需要点燃 D．都要放出热量 ‎【考点】氧气的性质；化合反应和氧化反应．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】结合课本知识的信息．‎ ‎【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；硫燃烧生成的二氧化硫是气体；燃烧时都能够放出大量的热．‎ ‎【解答】解：A、铁燃烧生成四氧化三铁，硫燃烧生成二氧化硫，磷燃烧生成五氧化二磷，都属于化合反应；‎ B、生成物中，四氧化三铁和五氧化二磷是固体，二氧化硫是气体；‎ C、反应条件都是点燃；‎ D、燃烧时都能够放出大量的热．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】解答本题要充分理解物质燃烧时的实质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．‎ ‎11．“可吸入颗粒物”是北京地区空气中的首要污染物，下列关于其污染说法中符合科学原理的是（　　）‎ A．颗粒物直接与人体内组织作用形成病变 B．颗粒物吸附有害物质使人患病 C．颗粒物作为催化剂促使人体内发生破坏性的化学反应 D．以上三种作用都有可能，但需实验验证 ‎【考点】保护空气．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】压轴实验题；化学与环境保护．‎ ‎【分析】空气污染造成的危害的病变原理，需要通过实验进行科学论证．但是这改变不了污染影响身体健康的事实．‎ ‎【解答】解：‎ ‎ 污染对身体健康的影响的机理和身体病变的具体表现等，需要通过科学的实验和临床观察来进行分析归纳．但是这样的归纳不会影响到污染对身体产生影响的事实，所以我们要保护好环境，从而提高生活质量．‎ 故选D．‎ ‎【点评】对我们而言，我们认识到环境保护的重要意义很重要，至于污染造成的发病机理，科学家会通过实验给出相应的结论．‎ ‎12．下列说法正确的是（　　）‎ A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应 B．催化剂一定能加快化学反应速率 C．工业上制取氧气的方法属于分解反应 D．化学变化中不一定有物理变化 ‎【考点】催化剂和催化作用；化合反应和氧化反应；分解反应．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】A、根据氧化反应的特征，进行分析判断．‎ B、催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．‎ C、工业上制取氧气，利用的是分离液态空气法，进行分析判断．‎ D、根据化学变化与物理变化的关系，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、物质与氧气发生的反应都是氧化反应，故选项说法正确．‎ B、催化剂能加快反应速度，也能减慢反应速度，故选项说法错误．‎ C、工业上制取氧气的方法，利用的是分离液态空气法，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误．‎ D、化学变化中一定有物理变化，故选项说法错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，了解工业上制取氧气的原理、氧化反应、化学变化与物理变化的关系等是正确解答本题的关键．‎ ‎13．对大气都有严重污染的一组有害气体是（　　）‎ A．一氧化碳、二氧化碳、氧气 B．二氧化碳、甲烷、二氧化硫 C．一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 D．氢气、一氧化碳、硫化氢 ‎【考点】保护空气．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】生产、生活、环保类简答题．‎ ‎【分析】根据空气的污染途径和状况来考虑本题，需记住结论，为了尽量减少空气污染，应从哪几个方面去考虑．‎ ‎【解答】解：空气污染主要是粉尘和有害气体，粉尘能造成沙尘暴天气，属于可吸入颗粒物，有害气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳．‎ 故选C．‎ ‎【点评】通过做本题知道了空气的主要污染物，了解如何才能防止空气污染，做到防止空气污染人人有责的思想．‎ ‎14．用高锰酸钾加热制取氧气，反应时加进了二氧化锰，二氧化锰在该反应中是（　　）‎ A．催化剂 B．氧化剂 C．生成物 D．反应物 ‎【考点】氧气的实验室制法．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】根据实验室制取氧气的反应原理：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此二氧化锰是生成物．‎ 故选项为：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，属于基础性的考查，掌握实验室制取氧气的反应原理是正确解答本题的关键．‎ ‎15．小明用如图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是（　　）‎ A．使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果 B．燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的 C．红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升 D．红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度 ‎【考点】空气是由什么组成的．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数．‎ ‎【解答】解：A、红磷要足量，否则测量不准确，故选项错误；‎ B、红磷燃烧只消耗氧气，空气中氧气的体积分数约占空气体积的，故选项错误；‎ C、红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内外产生压强差，故选项正确；‎ D、要冷却到室温再读数，故选项错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．‎ 二、填空题（本题包括2小题，共24分）‎ ‎16．（9分）根据①木炭、②红磷、③铁、④硫四种物质都能在氧气中燃烧，请填空：‎ ‎（1）能生成无色、有刺激性气味的气体的是　 　；（填物质名称，下同）‎ ‎（2）产生浓厚白烟的是　 　；‎ ‎（3）能生成黑色固体的是　 　．‎ ‎【考点】氧气的性质．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．‎ ‎【分析】根据木炭、红磷、铁、硫在氧气中燃烧的现象，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体．‎ ‎（2）红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟．‎ ‎（3）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．‎ 故答案为：（1）硫；（2）红磷；（3）铁；‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．‎ ‎17．（15分）如图是空气中氧气体积分数测定的实验装置．‎ ‎①盛放在燃烧匙内的物质常用　 　．‎ ‎②实验中看到在集气瓶内产生　 　，燃烧停止一段时间后，钟罩内水面约占　 　．‎ ‎③若实验后发现测定结果与实际值相差较大，可能的原因是　 　．‎ ‎④实验中燃烧匙上为什么要放红磷？　 ‎ ‎　 ．‎ ‎【考点】空气是由什么组成的；氧气的性质．‎ ‎【难度】难 ‎【分析】①通过燃烧匙内物质燃烧（或与氧气反应）使钟罩内空气中的氧气被完全消耗，形成钟罩内外气压差，水进入钟罩；‎ ‎②物质燃烧的现象只要有三点：燃烧时的火焰颜色或光、放出热量、生成什么样的物质；进入水的体积即消耗氧气的体积；‎ ‎③实验测定中，药品的用品、装置的气密性、操作的急缓等都会影响到测定结果；‎ ‎④为使钟罩内氧气完全消耗，燃烧匙内的物质应能与且只能与氧气反应，且不能生成气体物质，若生成气体会造成体积测定的误差过大．‎ ‎【解答】解：①红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，生成固体物质，‎ 故答：红磷；‎ ‎②红磷在空气中燃烧，冒出大量的白烟，放出热，火焰因大量白烟而难以观察到，‎ 故答：大量白烟；‎ 燃烧停止一段时间后，钟罩内气体降至室温，因空气中占的氧气被完全消耗，罩内气体减少的体积由水进入补充；‎ 故答：钟罩容积；‎ ‎③测定中较大的误差可能是氧气没有完全消耗，或者是消耗的气体因装置气密性不好而被罩外空气进入罩内补充．‎ 故答：漏气或红磷量不足；‎ ‎④红磷燃烧，红磷和氧气发生化合反应，生成固体五氧化二磷，不会影响测定结果，符合实验对药品的要求．‎ 故答：红磷燃烧只消耗空气中氧气且生成固态的五氧化二磷，对测定结果影响小．‎ ‎【点评】教材中实验的再现和解释，在学习中对教材中的实验多问几个为什么可以更深入理解实验．‎ 三、实验题（共31分）‎ ‎18．（16分）如图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置．玻璃管中装的是细铜丝．‎ ‎（1）若加热前，两注射器组成的密闭系统中有30mL空气，停止加热冷却到室温后，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为　 　mL，由此证明空气中氧气约占空气总体积的　 　．‎ ‎（2）不同的同学在做上述实验时结果差别较大，甲同学最后剩余气体26mL，你认为可能的原因有哪些？‎ ‎【考点】空气是由什么组成的．‎ ‎【难度】难 ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】（1）氧气约占空气总体积的五分之一；‎ ‎（2）如果操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败．‎ ‎【解答】解：（1）停止加热冷却到室温后，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为：30mL﹣30mL×=24mL，由此证明空气中氧气约占空气总体积的五分之一．‎ 故填：24；五分之一．‎ ‎19．（15分）实验小组用如下的装置进行实验．‎ 实 验 步 骤 简 答 第一步：称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯．‎ 装置①的试管中发生反应的文字表达式：‎ ‎　 　‎ 第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b．‎ 刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是　 ‎ ‎　 ．‎ 第三步：当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用．‎ 第四步：读取量筒里水的体积数并记录．‎ 读数时，视线必须与液体凹液面的　 　保持水平．‎ 在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字）　 ‎ ‎　 ．‎ ‎【考点】氧气的实验室制法．‎ ‎【难度】难 ‎【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ ‎【分析】根据方程式的写法考虑反应原理，刚开始收集的气体中含有空气不纯，所以要带气泡连续冒出收集；根据气体排出水的方法来测出气体的体积．熟悉量筒的使用方法视线与哪里水平．‎ ‎【解答】解：用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂加热，发生反应的文字表达式氯酸钾氯化钾+氧气；刚开始收集的气体中含有空气，不纯必须待气泡连续均匀冒出后再收集；用量筒量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平．‎ 本实验的目的：制取氧气并测量氧气的体积．‎ 故答案为：氯酸钾氯化钾+氧气；收集到的气体不纯；最低处；制取氧气并测量氧气的体积．‎ ‎【点评】熟记氯酸钾制氧气的步骤，并能知道错误操作导致的后果．熟悉量筒的使用方法．‎ 人教版化学九年级上册第三单元测试题 ‎（时间：90分钟 分值：100分）‎ 一、选择题（每小题3分，共45分）‎ ‎1．下列物质中，含有氧分子的是（　　）‎ A．水 B．液氧 C．过氧化氢 D．高锰酸钾 ‎【考点】物质由微观粒子构成．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】只有氧气中才含有氧分子，从物质中是否含有氧气去分析．‎ ‎【解答】解：A、水不是氧气，所以不含有氧分子；故错误；‎ B、液氧是氧气的液态形式，是由氧分子构成的；故正确；‎ C、过氧化氢中不是也不含有氧气，所以不含有氧分子；故错误；‎ D、高锰酸钾汪是也不含有氧气，所以不含有氧分子；故错误；‎ 故答案为：B．‎ ‎【点评】由分子构成的物质中，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以要含有氧分子，就要含有氧气．‎ ‎2．下列有关原子、分子和离子的说法错误的是（　　）‎ A．分子可以再分，原子不能再分 B．带电的原子或原子团叫做离子 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．分子、原子和离子都是构成物质的粒子 ‎【考点】分子可以分为原子；离子．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】微观模型的类比；物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】根据构成物质的粒子的定义及有关的性质分析有关的叙述：分子和原子都可以再分；离子是带电荷的原子或原子团；原子是化学变化中的最小粒子；分子、原子、离子都是构成物质的粒子．‎ ‎【解答】解：A、分子是由原子构成的，分子可以再分成原子，原子又可以分成原子核和电子，故A不正确；‎ B、带电的原子或原子团叫做离子，故B正确；‎ C、原子是化学变化中的最小微子，在化学变化中不能再分，故C正确；‎ D、构成物质的粒子有分子、原子、离子，有些物质是由分子构成的，例如，水是由水分子构成的；有些物质是原子构成的，例如，铁是由铁原子构成的；由有些物质是由离子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故D正确．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题主要考查了有关分子、原子、离子的概念及性质，要认识微粒的客观存在，建立微观粒子的模型，体会它与宏观物质的不同．‎ ‎3．日常生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为（　　）‎ A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 ‎【考点】元素．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】根据物质、元素、分子、原子、离子之间的关系进行解答．了解物质的元素组成，高钙牛奶、加碘食盐等产品．这里的钙、碘、是指组成物质的元素．‎ ‎【解答】解：加碘食盐、高钙牛奶中的碘、钙指的是在食盐、牛奶中添加了相应的元素．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查了元素的有关知识，从而加深了学生对分子、原子、离子和元素的认识．‎ ‎4．保持二氧化碳化学性质的粒子是（　　）‎ A．碳原子 B．氧原子 C．氧分子 D．二氧化碳分子 ‎【考点】分子可以分为原子．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，能保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子．‎ ‎【解答】解：A、碳原子不能表示二氧化碳分子，故A错；‎ B、氧原子不能表示二氧化碳分子，故B错；‎ C、氧分子不能表示二氧化碳分子，故C错；‎ D、二氧化碳分子能保持二氧化碳化学性质，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道在由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子．‎ ‎5．下列关于“决定”的说法不正确的是（　　）‎ A．决定元素周期表中原子序数的是核电荷数 B．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 C．决定原子质量的是质子数和中子数之和 D．决定元素和原子种类的是电子数 ‎【考点】原子核外电子的排布；原子的结构；离子；元素；元素周期表介绍．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】A、根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数进行分析解答；‎ B、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，进行分析解答；‎ C、根据相对原子质量=质子数+中子数 进行分析解答；‎ D、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：A、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，因此决定元素周期表中原子序数的是﹣﹣核电荷数说法正确，故A正确；‎ B、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，故B正确；‎ C、根据相对原子质量=质子数+中子数，故C正确；‎ D、不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素和原子种类的是质子数，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查学生对原子的构成和决定元素和原子种类的是质子数，元素的化学性质由最外层电子数决定，相对原子质量=质子数+中子数的知识应用．‎ ‎6．用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是（　　）‎ A．八月挂花飘香说明分子总是在不断运动 B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动 C．酒精挥发说明酒精分子的体积增大 D．碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同 ‎【考点】物质由微观粒子构成；分子可以分为原子．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、八月挂花飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项解释正确．‎ B、分子总是在不断的运动的，水结成冰，分子仍在不断的运动，故选项解释错误．‎ C、酒精挥发，是因为分子间的间隔增大，故选项解释错误．‎ D、碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，是因为氧分子的浓度不同，故选项解释错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．‎ ‎7．“AD钙奶”中的“钙”指的是（　　）‎ A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 ‎【考点】元素．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】课本知识同类信息．‎ ‎【分析】根据宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．进行分析解答本题．‎ ‎【解答】解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．AD钙奶”中的“钙”是宏观概念，指的是元素，‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题主要考查根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力．元素和原子的区别和联系：‎ 元素 原子 区别 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称．‎ 化学变化中的最小微粒．‎ 联系 元素是同一类原子的总称．‎ 原子是元素的基本单位．‎ 以水为例，宏观物质与微观粒子的相互关系：‎ ‎8．下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（　　）‎ A．‎ 都属于阳离子 B．‎ 属于同种元素 C．‎ 都属于阴离子 D．‎ 属于同一种原子 ‎【考点】原子核外电子的排布；离子．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】A、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．‎ B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同．‎ C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．‎ D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同．‎ ‎【解答】解：A、前者质子数=核外电子数=10，为原子；故选项说法错误．‎ B、两者的核内质子数均为12，质子数相同，属于同一种元素，故选项说法正确．‎ C、后者质子数=核外电子数=18，为原子；故选项说法错误．‎ D、两者的核内质子数分别是9、13，质子数不同，属于不同种元素的粒子，故选项说法不正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．‎ ‎9．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒．下列物质由离子构成的是（　　）‎ A．氯化钠 B．黄金 C．金刚石 D．干冰 ‎【考点】物质由微观粒子构成．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．‎ B、黄金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误．‎ C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．‎ D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．‎ ‎10．已知某原子的核外电子数为26，中子数比质子数多4，则该原子的相对原子质量为（　　）‎ A．26 B．56 C．82 D．86‎ ‎【考点】相对原子质量．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】根据原子中：相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．‎ ‎【解答】解：由题意某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则中子数为26+4=30；根据相对原子质量=质子数+中子数，则该原子的相对原子质量为26+30=56．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中相对原子质量=质子数+中子数．‎ ‎11．如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（　　）‎ A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1‎ C．水分解过程中，分子的种类不变 D．水分解过程中，原子的数目不变 ‎【考点】分子可以分为原子．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学反应模拟图型．‎ ‎【分析】从图示看出：水分解过程中，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的；水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子；化学反应前后原子的种类没有改变；水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1．‎ ‎【解答】解：A、一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，说法正确；‎ B、水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，说法正确；‎ C、水分解过程中，分子的种类发生了改变，生成了氢分子和氧分子，说法错误；‎ D、水分解过程中，原子的种类没有发生改变，说法正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，能根据图示写出物质的化学式和反应的化学方程式．‎ ‎12．硒是人体必需的一种微量元素，缺硒有可能诱发皮肤疾病和癌症．过量摄入会引起中毒，已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的（　　）‎ A．核外电子数为34 B．核电荷数为79‎ C．质子数为34 D．中子数为45‎ ‎【考点】原子的结构．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数、质子数、中子数、核电荷数等信息．‎ ‎【解答】解：A、由题意可知“硒的原子序数为34”，再根据“原子序数=核外电子数”，则可知核外电子数为34，故说法正确．‎ B、由题意可知“硒的原子序数为34”，再根据“原子序数=核电荷数”，则可知核电荷数为34，故说法错误．‎ C、由题意可知“硒的原子序数为34”，再根据“原子序数=核内质子数”，则可知质子数为34，故说法正确．‎ D、由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数”，则可知中子数为79﹣34=45，故说法正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”．‎ ‎13．受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是（　　）‎ A．该元素是金属元素，原子序数为11‎ B．该元素符号为Mg C．该元素的原子结构示意图为 D．该元素的原子在化学反应中易失去电子 ‎【考点】元素周期表介绍；元素符号；原子核外电子的排布．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A．由残留部分的信息可知，该元素的原子序数为11，汉字名称的偏旁是“金”字，说明该元素属于金属元素，故正确；‎ B．原子序数为11的元素是钠元素，故错误；‎ C．钠原子核外有11个电子，其原子结构示意图为，故正确；‎ D．钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，故正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．‎ ‎14．掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语与所表述的意义相符合的是（　　） A．H2O﹣﹣1个水分子 B．﹣﹣1个钠离子 C．3Fe3+﹣﹣3个铁原子 D．2H﹣﹣2个氢元素 ‎【考点】元素符号；离子．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】元素与化合物．‎ ‎【分析】A、分子个数的表示方法：在化学式前面加上数字即可，1一般省略不写；‎ B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．‎ C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；‎ D、2H表示2个氢原子，元素不论个数，只论种类．‎ ‎【解答】解：A、H2O﹣﹣1个水分子，化学用语与所表述的意义相符合，故A正确；‎ B、1个钠离子的化学符号为：Na+，化学用语与所表述的意义不相符合，故B错误；‎ C、3Fe3+﹣﹣表示3个铁离子，而3个铁原子的化学符号为：3Fe，故C错误；‎ D、2H表示2个氢原子，元素不论个数，只论种类，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．‎ ‎15．在各一个氧分子、过氧化氢分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子中，含一样多的是（　　）‎ A．氧分子 B．氧原子 C．氧离子 D．氧元素 ‎【考点】分子可以分为原子．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】根据化学式可以进行有关物质组成元素的质量分数的计算，根据分子的构成可以判定有关微粒的数目．‎ ‎【解答】解：‎ A、氧分子数：由于过氧化氢分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子只含氧原子不含氧分子，所以选项错误．‎ B、氧原子数：一个氧分子、过氧化氢分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子中含氧原子数为2个．所以含氧原子数相同．因此选项正确；‎ C、氧分子、过氧化氢分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子中不含氧离子，所以选项错误．‎ D、元素只讲种类，不讲个数，二氧化碳和二氧化硫中含有相同的氧元素，此项说法错误．‎ 答案：B．‎ ‎【点评】本题考查的是学生对化学式中数字的意义的认知情况，有利于学生对这部分知识的整体认知．‎ 二、填空题（本题包括3小题，共32分）‎ ‎16．（12分）在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子这些微粒中：‎ ‎（1）能构成物质的微粒有　 　； （2）显示电中性的微粒有　 　；‎ ‎（3）质量最小的微粒是　 　； （4）一定带正电荷的微粒有　 　；‎ ‎（5）一定带负电的微粒有　 　； （6）可能带正电也可能带负电的是　 　．‎ ‎【考点】物质由微观粒子构成；原子的结构；离子．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】可以根据微观粒子的构成、微观粒子的电性等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎【解答】解：（1）分子、原子、离子能直接构成物质．故填：①②⑥；‎ ‎（2）显示电中性的微粒有分子、原子、中子．故填：①②④；‎ ‎（3）质量最小的微粒是电子．故填：⑤；‎ ‎（4）一定带正电荷的微粒有质子．故填：③；‎ ‎（5）一定带负电的微粒有电子．故填：⑤；‎ ‎（6）可能带正电也可能带负电的是离子．故填：⑥．‎ ‎【点评】解此题要了解各种微粒的电性和物质的微观构成等内容，难度较小．‎ ‎17．（10分）（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语和数字表示填空：‎ ‎①2个磷原子　 　；②4个五氧化二氮分子　 　；③高锰酸钾中锰元素的化合价　 　．‎ ‎（2）请用物质构成与组成的理论回答：‎ ‎④生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘、钙”是指　 　（填“元素”或“原子”）．‎ ‎⑤水通电分解过程中不变的粒子是　 　．‎ ‎【考点】元素；离子；分子可以分为原子．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个磷原子，就可表示为：2P；‎ ‎②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以4个五氧化二氮分子可表示为4N2O5；‎ ‎③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以高锰酸钾中锰元素的化合价，故可表示为：KO4；‎ ‎（2）④生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘、钙”是指元素；‎ ‎⑤水通电分解过程中不变的粒子是氢原子和氧原子；‎ 故答案为：（1）①2P；②4N2O5；③KO4；（2）④元素；⑤氢原子和氧原子；‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．‎ ‎18．（10分）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D是四种粒子的结构示意图．‎ 请你回答：‎ ‎（1）氟元素的相对原子质量为　 　，钙元素的原子序数为　 　；‎ ‎（2）x=　 　；‎ ‎（3）A．B．C．D属于同种元素的粒子是　 　（填序号）；‎ ‎（4）B粒子的化学性质与A．C．D中哪一种粒子的化学性质相似　 　（填序号）．‎ ‎【考点】元素周期表介绍；原子核外电子的排布；相对原子质量．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据元素周期表中一格的意义进行解答，右上角的字母表示元素符号，左上角的数字表示原子序数，中间的汉字表示元素名称，最下面的数字表示相对原子质量；元素的种类由原子核内质子数决定，根据原子结构示意图进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：（1）氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20，故填：19.00，20；‎ ‎（2）在原子中，核内质子数等于核外电子数，故10+x=18，x=8，故填：8；‎ ‎（3）B和C具有相同的核内质子数，属于同种元素，故填：BC；‎ ‎（4）元素的化学性质与最外层电子数密切相关，B粒子的最外层电子数为7，A粒子的最外层电子数为7，故B和A的化学性质相似，故填：A．‎ ‎【点评】本题考查了元素周期表的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ 三、实验题（共23分）‎ ‎19．（23分）图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ．‎ ‎【实验操作】‎ a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．‎ b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．‎ ‎【分析讨论】：‎ ‎（1）E试管放有酚酞溶液，其目的是　 　；‎ ‎（2）进行操作b时观察到的现象是　 ‎ ‎　 ；‎ ‎（3）由此可以得到的实验结论是：①　 　；②　 　；‎ ‎（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是　 ‎ ‎　 ．‎ ‎【考点】物质由微观粒子构成．‎ ‎【难度】难 ‎【专题】实验性简答题；物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】分子的运动是确实存在的，本题就是利用逸出的氨分子使酚酞试液变红来证明分子的存在与运动的．在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，给实验创设了情景，从而为实验的设计提供了事实依据．通过实验的改进减少了环境的污染，通过对比试验增强了实验结果的客观准确性．‎ ‎【解答】解：（1）酚酞试液本身为无色，而当遇碱液时变红，单独放只盛有酚酞试液的试管，是想说明氨水能使酚酞试液变红，起到一个对比的作用，故答案为：进行对比；‎ ‎（2）A试管为常温，D试管为高温，温度不一样，分子的运动速度就不一样，故答案为：B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色．‎ ‎（3）根据实验现象可以得出本题答案为：①分子是客观存在，并总在不断运动的，②温度越高，分子运动速度越快．‎ ‎（4）改进前能闻到刺激性气味，是因为装置气密性不好，且同一温度下不能说明影响分子的运动快慢的因素，而改进后的装置则解决了这个问题，故答案为：能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等．‎ ‎【点评】本题考查了分子的存在与运动快慢的影响因素，设计对比试验是关键．‎ 人教版化学九年级上册第四单元测试题 ‎（时间：90分钟 分值：100分）‎ 一、选择题（每小题3分，共45分）‎ ‎1．水是生命之源．下列关于水的说法中，正确的是（　　）‎ A．长期饮用蒸馏水利于身体健康 B．将河水经过沉淀、过滤、活性吸附等净化处理后，所得的水是纯水 C．实验室用蒸馏和过滤的方法都能使硬水软化 D．在活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附和过滤水中杂质 ‎【考点】水的净化；硬水和软水．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】A、根据蒸馏水中不含矿物质进行解答；‎ B、根据将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后的水还含有可溶性杂质进行解答；‎ C、根据使硬水软水的方法是加热煮沸进行解答；‎ D、根据活性炭具有吸附性进行解答．‎ ‎【解答】解：‎ A、蒸馏水中不含矿物质，对人体健康不利，不宜长期饮用蒸馏水，故错误．‎ B、将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后的水还含有可溶性杂质，所以所得的水不是纯水，故错误．‎ C、使硬水软水的方法是加热煮沸或蒸馏，过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能使硬水软化，故错误．‎ D、性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味等，并能起到过滤水中杂质的作用，故正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】通过回答本题知道了常见净水的方法，掌握相关知识即可顺利解答．‎ ‎2．下列有关过滤操作，正确的是（　　）‎ A．倾倒液体时，液面不得超过滤纸边缘 B．为了防止液体从漏斗口流出，滤纸边缘应超过漏斗边缘 C．为了方便操作，实验中直接将浑浊的天然水倒人漏斗中 D．为了防止污染漏斗，漏斗下端应处于烧杯中央而不能与烧杯内壁接触 ‎【考点】过滤．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】过滤是实验基本操作之一，过滤的要点是：一贴、二低、三靠．一贴即滤纸紧贴漏斗内壁．二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘．三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁．在过滤中玻璃棒起引流的作用．‎ ‎【解答】解：A、倾倒液体时，液面不得超过滤纸边缘，正确；‎ B、滤纸的边缘低于漏斗的边缘，故错误；‎ C、为了方便操作，实验中直接将浑浊的天然水倒人漏斗中，会使过滤不彻底，故错误；‎ D、漏斗下端紧靠烧杯内壁，不能与烧杯内壁接触，故错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】了解过滤的操作要点，并能结合题意分析解答，难度不大．‎ ‎3． 2016年6月5日世界环境日的主题是“为生命呐喊”，与之相呼应的中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”．下列说法错误的是（　　）‎ A．禁止使用含磷洗衣粉 B．禁止使用农药化肥 C．推广使用节能灯和太阳能路灯 D．尽量不使用一次性木筷 ‎【考点】爱护水资源．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学与环境保护．‎ ‎【分析】A、根据含磷洗衣粉会造成水体富营养化分析；‎ B、根据农药化肥要合理使用分析；‎ C、根据推广使用节能灯和太阳能路灯，能减小二氧化碳的排放分析；‎ D、根据不使用一次性木筷能减少二氧化碳的含量分析．‎ ‎【解答】解：A、禁止使用含磷洗衣粉，能防止水体的富营养化，故A正确；‎ B、农药化肥的使用要合理不能禁止，故B错误；‎ C、推广使用节能灯和太阳能路灯，能减小二氧化碳的排放，故C正确；‎ D、尽量不使用一次性木筷，能减少树木的砍伐，减少二氧化碳的含量，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道绿色的含义，知道自己在日常生活中应该如何做才能符合绿色消费等．‎ ‎4． 3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（　　）‎ A．长期饮用蒸馏水对身体有益 B．硬水和软水没有区别 C．利用蒸馏方法可以淡化海水 D．水直接由氢原子和氧原子构成 ‎【考点】硬水和软水．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】A、蒸馏水属于纯度最高的水，可看作是纯净物；‎ B、硬水中含有较多的钙、镁离子，与肥皂水作用时基本不产生泡沫或有较多的悬浮杂质，软水则相反；‎ C、利用蒸馏方法可以淡化海水；‎ D、水直接由水分子构成．‎ ‎【解答】解：A、蒸馏水属于纯度最高的水，可看作是纯净物，不含人体所需要的矿物元素，所以经常饮用蒸馏水对身体无益，故A错误；‎ B、硬水中含有较多的钙、镁离子，软水则含有较少的钙、镁离子，故B错误；‎ C、利用蒸馏方法可以淡化海水，故C正确；‎ D、水直接由水分子构成的，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，了解水体污染的主要途径与谁资源的保护等即可正确解答本题．‎ ‎5．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（　　）‎ A．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1‎ B．用过滤的方法可以使硬水软化 C．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化 D．可用肥皂水区分硬水和软水 ‎【考点】水的电解实验；硬水和软水．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】A、根据水通电分解时的现象进行分析；‎ B、根据过滤的原理与硬水软化的方法进行分析；‎ C、根据物理变化与化学变化的本质区别进行分析；‎ D、根据区分硬水和软水的方法进行分析．‎ ‎【解答】解：A、水通电分解时产生的氢气和氧气体积比为2：1，故错误；‎ B、硬水软化的方法是加热煮沸，过滤只是除去不溶性杂质，不可以使硬水软化，故错误；‎ C、活性炭具有吸附性，吸附水中的色素和异味，此过程没有新物质生成，属于物理变化，故错误；‎ D、可用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水泡沫少的是硬水，故正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】正确运用化学知识解释生活现象，是本题的考查目的，体现运用化学知识解决问题的能力．‎ ‎6．城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水．下列过程属于化学变化的是（　　）‎ A．取水 B．过滤 C．吸附 D．消毒 ‎【考点】水的净化．‎ ‎【难度】易 ‎【分析】本题主要考查学生对净化水方法的理解，同时以此为背景，又考查化学变化和物理变化的判断，解答时要对各种净水方法进行深入分析，然后再作回答．‎ ‎【解答】解：A、取水，一般是用水泵将河水输送至水厂，没有生成其他物质，属于物理变化，故A错；‎ B、过滤，能将难溶的固体物质除去，没有生成其他物质，故B错；‎ C、吸附，常用的吸附剂是活性炭，能吸附有色有异味的物质，没有生成其他物质，故C错；‎ D、消毒，一般消毒剂能破坏细菌中的物质，从而使细菌失去活性，在该过程中生成了其他物质，是化学变化，故D符合题意．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题较为简单，但是一个题目涉及所学习的内容是多方面的，集成度高，因此要对知识深入理解，搞清每一个环节．‎ ‎7．自来水厂生产流程可用图所示，其中分离水中固态杂质的设备是（　　）‎ A．反应沉淀池 B．过滤池 C．活性炭吸附池 D．清水池 ‎【考点】水的净化；过滤．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，由自来水厂生产流程图，分离水中固态杂质的设备是过滤池．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，了解过滤的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ ‎8．如图是活性炭净水器的示意图，有关说法正确的是（　　）‎ A．它可以除去水中的不溶性杂质、色素、部分臭味 B．它能把硬水转化成软水 C．它要求水从下进，从上出是为了操作方便 D．它可以杀灭所有的细菌和吸收有毒重金属 ‎【考点】水的净化．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】框图型推断题．‎ ‎【分析】可以根据活性炭的性质和用途方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎【解答】解：A、活性炭具有吸附性，它可以除去水中的不溶性杂质、色素、部分臭味，正确．‎ B、硬水变成软水是减少水中所含有的可溶性钙镁离子化合物，活性炭它不能把硬水转化成软水．‎ C、它要求水从下进，从上出是为了使活性炭和某些物质充分接触．‎ D、活性炭不能杀灭所有的细菌和吸收有毒重金属．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题主要考查了活性炭的性质和用途等方面的知识，可以依据活性炭的性质进行．‎ ‎9．据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠[Na2SO3]等，可能会对人体的健康产生危害．其中Na2SO3中，S元素的化合价为（　　）‎ A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+6‎ ‎【考点】化合价．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】化学式的计算．‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硫酸钠的化学式进行解答本题．‎ ‎【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．‎ ‎10．下列用水行为中符合“爱护环境、保护水资源”这一主题的是（　　）‎ ‎①将工业冷却水进行循环利用 ‎ ‎②用未经处理的工业污水灌溉农田 ‎ ‎③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所 ‎④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头 ‎ ‎⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗．‎ A．②③④ B．①③④ C．③④⑤ D．①②⑤‎ ‎【考点】爱护水资源．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】根据将工业冷却水进行循环利用可以节约水资源；用未经处理的工业污水灌溉农田会污染水资源；用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所属于一水多用，可以节约水资源；用喷、淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头，可以节约用水；用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗会浪费水资源进行解答．‎ ‎【解答】解：①将工业冷却水进行循环利用可以节约水资源，故正确；‎ ‎②用未经处理的工业污水灌溉农田会污染水资源，故错误；‎ ‎③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所属于一水多用，可以节约水资源，故正确；‎ ‎④用喷、淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头，可以节约用水，故正确；‎ ‎⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗会浪费水资源，故错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题考查保护水资源，应对水短缺．我们要采取多种措施应对水短缺．如生活用水尽量重复利用，节约了水，有利于应对水短缺．‎ ‎11．东营市自今年5月1日起施行居民生活用水阶梯价格制度，发挥价格机制对用水需求的调节作用，提高水资源利用效率．下列说法不正确的是（　　）‎ A．水是宝贵的自然资源，生活中我们要做到一水多用，及时关闭水龙头，以节约用水 B．黄河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水 C．“蒸馏法”是人类向海水要淡水的一种方法．这祥得到的淡水为纯净物 D．通过应用新技术减少水污染物的产生，对产生的生活污水，工业废水净化后再排放，可减少水体污染 ‎【考点】水的净化；爱护水资源．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】A、根据节约用水的措施进行解答；‎ B、根据净水的方法进行解答；‎ C、根据蒸馏得到的水为蒸馏水进行解答；‎ D、根据应用新技术减少水污染物的产生，对产生的生活污水，工业废水净化后再排放，可减少水体污染进行解答．‎ ‎【解答】解：A、生活中我们要做到一水多用，及时关闭水龙头，可以节约用水，故A正确；‎ B、黄河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化方法可得到自来水，但是杀菌消毒属于化学方法，而不是物理方法，故B错误；‎ C、蒸馏得到的水为蒸馏水，蒸馏水属于纯净物，故C正确；‎ D、应用新技术减少水污染物的产生，对产生的生活污水，工业废水净化后再排放，可减少水体污染，故D正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题考查水资源的保护措施，熟记课本知识点解答即可，属于基础知识的考查．‎ ‎12．水是重要资源，下列说法正确的是（　　）‎ A．过滤或加热均能使硬水转化为软水 B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水 C．电解水得到的H2和O2质量比为2：1‎ D．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大 ‎【考点】水的电解实验；硬水和软水．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】A、根据硬水软化的方法分析；‎ B、根据活性炭具有吸附性分析；‎ C、根据水电解知识分析；‎ D、根据分子的性质分析．‎ ‎【解答】解：A、加热、蒸馏可使硬水软化，过滤时除去不溶性杂质，不能使硬水软化，故A错误；‎ B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但不能使海水淡化，故B错误；‎ C、电解水得到的H2和O2体积比为2：1，故C错误；‎ D、液态水变成水蒸气，分子运动加快，分子之间的间隔变大，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题主要考查有关水的知识，难度不大．‎ ‎13．下列关于各种水的说法错误的是（　　）‎ A．自来水是经过消毒、处理后的水 B．硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水 C．蒸馏水是由水蒸气冷凝得到的 D．海水中含氯化钠，可以饮用 ‎【考点】硬水和软水．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】A、根据自来水的形成过程分析；‎ B、根据硬水的特点分析；‎ C、根据蒸馏水的形成过程分析；‎ D、海水需要淡化才能饮用．‎ ‎【解答】解：A、天然水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化处理后得到自来水，故正确；‎ B、含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，故正确；‎ C、蒸馏水是通过将水蒸发冷凝得到的纯度很高的水，是水蒸气冷凝得到的水，故正确；‎ D、海水中含有大量氯化钠等盐类，因此必须经过淡化才能饮用，故错误．‎ 故选D．‎ ‎【点评】了解自来水、硬水、蒸馏水、海水的特点是解题的关键．‎ ‎14．下列有关氢气性质、用途的描述，错误的是（　　）‎ A．点燃氢气前一定要检验其纯度 B．氢气在空气中燃烧，产生蓝色火焰 C．氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小 D．氢气燃烧后的产物是水，不污染空气，它是理想的清洁、高能燃料 ‎【考点】氢气．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】氧气、氢气的性质与用途．‎ ‎【分析】根据氢气的性质、用途、燃烧产物的特点等分析回答．‎ ‎【解答】解：A、由于氢气与空气（或氧气）的混合气体在点燃时易发生爆炸．所以，点燃氢气前一定要检验其纯度．故A描述正确；‎ B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰．故B描述错误；‎ C、氢气是无色、无臭、难溶于水的气体．密度比空气小．故C描述正确；‎ D、氢气燃烧后的产物是水，不污染空气，它是理想的清洁、高能燃料．故D描述正确．‎ 故选B ‎【点评】本题的难度较小．熟记氢气的性质、用途等知识即可解答．‎ ‎15．下列是化学式H2O所表示的意义，其中错误的是（　　）‎ A．表示水这种物质 B．表示1个水分子 C．表示水由氢元素和氧元素组成 D．表示1个水分子由2个氢元素和1个氧元素构成 ‎【考点】化学式．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质； b．表示该物质的元素组成； ②微观意义：a．表示该物质的一个分子； b．表示该物质的分子构成； 进行分析解答．‎ ‎【解答】解：根据化学式的意义可知：‎ A．H2O可表示水这种物质；‎ B．H2O可表示1个水分子；‎ C．H2O可表示水是由氢元素和氧元素组成的；‎ D．元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成的．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ 二、填空题（本题包括3小题，共29分）‎ ‎16．（15分）建立宏观、微观之间的联系是化学的特点．下列甲是制备蒸馏水的装置，乙是电解水的装置，丙是电解水的微观示意图，请根据下面的图回答问题．‎ ‎（1）甲图中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是　 　．‎ ‎（2）乙图中，b管中产生的气体是　 　，检验b管中气体的方法是　 ‎ ‎　 ；当B中气体的分子数目为n时，A中气体的分子数目为　 　；电解水反应的化学方程式为　 　，基本反应类型是　 　，这个实验说明水是由　 　组成的．‎ ‎（3）丙图中，发生改变的粒子是　 　，没有变化的粒子是　 　，请在图中方框中用原子模型画出反应后生成物的分子模型示意图．‎ ‎【考点】水的电解实验；化学式．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】（1）根据水的变化过程分析水分子的变化；‎ ‎（2）根据电解水的现象及结论、气体检验的方法进行分析；‎ ‎（3）根据化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，原子的种类和个数都不变分析．‎ ‎【解答】解：（1）在蒸馏过程中，液态水受热变成了水蒸气，水蒸气遇冷又变成了液态的水，没有新物质生成，属于物理变化，发生变化的是水分子的间隔（或水分子的运动速率）．故填：水分子的间隔（或水分子的运动速率）；‎ ‎（2）在电解水实验中，可观察到的现象有：B管中产生的气体体积较小，因此是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，A管内是氢气，氢气体积为氧气体积的2倍，相同的条件下，分子个数比即为气体的体积比；根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成．反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：氧气；用带火星的木条检验是否复燃；2n；2H2O2H2↑+O2↑；分解反应；氢元素和氧元素；‎ ‎（3）电解水时水分子可以再分，分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合得到氢分子和氧分子，故发生改变的粒子是水分子，电解水时没有变化的粒子是氢原子和氧原子；一个水分子可以分为一个氧原子和两个氢原子，所以图中的两个水分子可以分为四个氢原子和一个氧原子，形成两个氢分子和一个氧分子．‎ 故答案为：水分子；氢原子、氧原子；‎ ‎【点评】本题主要考查电解水实验的现象和结论，还涉及化学方程式的书写，解题时要依据所学知识和实验经验来解答，主要是要重视实验中的细节问题．‎ ‎17．（4分）原水（未经过处理的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质．在水中撒些明矾，可除去水中的泥沙、悬浮物，使水变澄清；可用次氯酸（HClO）杀死细菌．氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸．某水厂生产自来水的步骤如下：‎ ‎（1）可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为　 　（填编号）．‎ ‎（2）能消毒杀菌的步骤为　 　．‎ ‎【考点】水的净化．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】（1）根据净化水操作的净水的原理；解：‎ ‎（2）根据能消毒杀菌的步骤为加氯水消毒解答；‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为加明矾沉沉淀、过滤；‎ ‎（2）能消毒杀菌的步骤为加氯水消毒；‎ 答案：（1）ABC；（2）D ‎【点评】需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法，这对解答此类问题尤其重要．‎ ‎18．（10分）如图所示是水的电解实验装置图．‎ ‎（1）该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是　 　和　 　，体积比约为　 　．‎ ‎（2）该实验证明了水是由　 　组成的．‎ ‎（3）电解水的符号表达式　 　‎ ‎（4）混有空气（或氧气）的氢气，点燃时易发生　 　，所以点燃氢气前，一定要检验氢气的　 　．‎ ‎【考点】水的电解实验；氢气．‎ ‎【难度】难 ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】根据电解水实验的现象、结论、氢气属于可燃性的气体分析回答．‎ ‎【解答】解：（1）由电解水的实验装置可知，与负电极相连的a玻璃管中产生的气体较多是氢气，则b玻璃管中产生的气体是氧气，体积比约为2：1． ‎（2）电解水实验生成了氢气和氧气，证明了水是由氢、氧两种元素组成的． ‎（3）水电解的反应化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑．‎ ‎（4）氢气属于可燃性的气体，混有空气（或氧气）的氢气，点燃时易发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度．‎ 故答案为：（1）氢气；氧气；2：1；（2）氢、氧两种元素；（3）2H2O2H2↑+O2↑；（4）爆炸；纯度．‎ ‎【点评】本题主要考查了电解水试验的现象、结论以及水体的污染源，属于课本的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．‎ 三．计算题（26分）‎ ‎19．（10分）幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日必须摄入适量的钙．如图是某补钙商品的部分说明，请回答：‎ ‎（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为　 　；‎ ‎（2）按说明服用，每天至少可补充钙元素　 　g．‎ ‎【考点】有关相对分子质量的计算．‎ ‎【难度】难 ‎【专题】标签图示型；压轴实验题；化学式的计算．‎ ‎【分析】（1）根据碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%计算即可；‎ ‎（2）根据标签所示可知，每天服用2片，根据每片含碳酸钙的质量×碳酸钙中钙元素的质量分数×2计算即可．‎ ‎【解答】解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%=40%；‎ ‎（2）0.6g×40%×2=0.48g．‎ 故答案为：40%；0.48．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用元素的质量分数公式进行计算的能力．‎ ‎20．过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3，请回答：‎ ‎（各个原子相对原子质量C﹣12 H﹣1 O﹣16 ）‎ ‎（1）过氧乙酸的相对分子质量为　 　．‎ ‎（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少？（本小题计算结果精确到0.1% ）‎ ‎（3）38g过氧乙酸中含碳元素的质量是多少g？‎ ‎【考点】有关相对分子质量的计算．‎ ‎【难度】难 ‎【专题】化学式的计算．‎ ‎【分析】（1）过氧乙酸的相对分子质量的计算方法是：各元素的原子个数×相对原子质量．‎ ‎（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；‎ ‎（3）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析．‎ ‎【解答】解：（1）过氧乙酸的相对分子质量为12×2+16×3+1×4=76；故填：76；‎ ‎（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是≈63.2%；故填：63.2%；‎ ‎（3）38g过氧乙酸中含碳元素的质量是：38g×=12g；故填：12g．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ 人教版化学九年级上册第五单元测试题 ‎（时间：90分钟 分值：100分）‎ 一、选择题（每小题3分，共45分）‎ ‎1．在化学反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中X的化学式为（　　）‎ A．NO2 B．N2 C．NO D．NH3‎ ‎【考点】质量守恒定律．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据习题中的化学反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，利用质量守恒定律中原子守恒的方法来确定X的化学式．‎ ‎【解答】解：在反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中，Cu、H原子前后的个数相等，‎ 而N、O原子的个数前后不相等，‎ 根据质量守恒定律可知，反应前后的原子个数应相等，‎ 反应前有8个氮原子，反应后有6个氮原子，则生成物X中有氮原子，因其化学计量数为2，则X中有1个氮原子，‎ 反应前有24个氧原子，反应后有22个氧原子，则生成物X中有氧原子，因其化学计量数为2，则X中有1个氧原子，‎ 即X的化学式为NO，‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题考查学生利用化学方程式来确定物质的化学式，学生应能利用质量守恒定律中的守恒方法来判断物质中的元素及元素的原子个数．‎ ‎2．参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）‎ A．反应后物质的种类没有变化 B．反应后元素的种类没有变化 C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化 ‎【考点】质量守恒定律．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】化学反应前后，物质的种类、分子的种类一定发生变化；元素种类、原子的种类、数目和质量没有变化．‎ ‎【解答】解：化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应后原子的种类、数目和质量没有变化．‎ 故选C．‎ ‎【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．‎ ‎3． 2A+3B═C+3D中A和C的相对分子质量比为3：38，D的相对分子质量为2．已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为（　　）‎ A．36.5 B．63 C．98 D．294‎ ‎【考点】质量守恒定律；利用化学方程式的简单计算．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质质量守恒．‎ ‎【分析】首先根据方程式C和D质量比求出C的相对分子质量，再根据A和C的相对分子质量比为3：38，求出A的相对分子质量，然后参加反应的A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，从而可以求出B的相对分子质量．‎ ‎【解答】解：设C的相对分子质量是x，A的相对分子质量是y ‎2A+3B═C+3D ‎2y x 3×2‎ ‎ 34.2g 0.6g ‎=‎ x=342‎ ‎=‎ y=27‎ ‎（342+3×2﹣2×27）÷3=98‎ 故选C ‎【点评】解答此题的关键是要灵活的利用质量守恒定律，知道在同一个化学反应中各物质的质量比是一个定值，并且要注意相对分子质量乘以化学计量数才是各物质的质量比．‎ ‎4．下列说法正确的是（　　）‎ A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水 B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律 C．只有固、液体间反应遵循质量守恒定律，如果有气体参与就不遵守质量守恒定律 D．铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气质量和 ‎【考点】质量守恒定律．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】质量守恒定律是对于化学反应来说的，是质量守恒，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．‎ ‎【解答】解：A、质量守恒定律说的是质量守恒不是体积，所以1L氢气和1L氧气反应能生成2L水是错误的；‎ B、只要是化学变化一定遵循质量守恒定律，蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了是因为生成了气体和水，跑掉了．所以B是错误的．‎ C、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，所以C是错误的；‎ D、铁在氧气中燃烧的反应物是参加反应的铁丝和氧气，生成物是四氧化三铁，所以这两者是相等的．所以D是正确的．‎ 故选D ‎【点评】只要是化学变化都遵循质量守恒定律，如果质量少了说明有物质跑了，如果质量多了，说明有别的物质参加了反应．‎ ‎5．对质量守恒定律的正确理解是（）‎ A．参加反应的各种物质的数量不变 B．化学反应前后各物质的质量不变 C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等 ‎【考点】质量守恒定律．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律的内容进行，质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量和等于反应后生成的各物质的质量和．‎ ‎【解答】解：质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量和等于反应后生成的各物质的质量和，观察选项，‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题考查了质量守恒定律的内容，完成此题，可以依据质量守恒定律的内容进行.‎ ‎6．下列化学方程式完全正确的是（　　）‎ A．P+O2=PO2 B．C+O2=CO2↑‎ C．3Fe+2O2Fe3O4 D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2‎ ‎【考点】化学方程式的正确书写．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．‎ ‎【解答】解：A、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式为：4P+5O22P2O5．‎ B、该化学方程式缺少反应条件，反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为C+O2CO2．‎ C、该化学方程式书写完全正确．‎ D、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2KMnO4‎ K2MnO4+MnO2+O2↑．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．‎ ‎7．已知硝酸可发生反应：4HNO3═4NO2↑+X+2H2O．则X的化学式为（　　）‎ A．NH3 B．N2 C．O2 D．H2‎ ‎【考点】质量守恒定律．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】运用类比进行知识的迁移；化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据化学反应前后各原子的种类和数目不变考虑本题．‎ ‎【解答】解：由方程式：4HNO3═4NO2↑+X+2H2O可知，反应物中含有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子；生成物中已经有了4个氢原子、4个氮原子、10个氧原子，所以还少2个氧原子，由于X前面的计量数是1，所以化学式是O2．‎ 故选C．‎ ‎【点评】解答本题关键是熟悉质量守恒定律，并能灵活运用．‎ ‎8．小明从化学方程式4P+5O22P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变．其中正确的是（　　）‎ A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④‎ ‎【考点】化学方程式．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】结合课本知识的信息．‎ ‎【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．‎ ‎【解答】解：由化学方程式4P+5O22P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变．‎ 故选B．‎ ‎【点评】解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确的判断．‎ ‎9． NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（　　）‎ A．CO B．Cl2 C．O2 D．N2‎ ‎【考点】质量守恒定律．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素不变，利用分解反应的特征，由物质的组成判断高氯酸铵（NH4ClO4）后可能生成的物质．‎ ‎【解答】解：由质量守恒定律：化学反应前后元素不变；高氯酸铵的化学式NH4ClO4‎ ‎，该物质由N、H、O、Cl四种元素组成，其组成中不含C元素；根据化学变化前后元素种类不变，而分解反应的反应物只有一种，则可判断高氯酸铵分解不可能产生由C、O元素组成的CO．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ ‎10．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（　　）‎ 物质 M N Q P 反应前质量（g）‎ ‎18‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎32‎ 反应后质量（g）‎ X ‎26‎ ‎2‎ ‎12‎ A．物质Q可能是该反应的催化剂 B．反应后物质M的质量为l3g C．物质N一定是化合物 D．反应中N、P的质量比为13：6‎ ‎【考点】质量守恒定律．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律计算出X的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析．‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；M反应掉了18g﹣13g=5g，P的反应质量为32g﹣12g=20g，生成的N的质量为26g﹣1g=25g．数据可以如下处理：‎ 物质 M N Q P 反应前质量（g）‎ ‎18‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎32‎ 反应后质量（g）‎ X=13‎ ‎26‎ ‎2‎ ‎12‎ 质量变化 ‎﹣5‎ ‎+25‎ ‎0‎ ‎﹣20‎ A、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故说法正确；‎ B、反应后物质M的质量为：18g﹣5g=13g，故描述正确；‎ C、反应物是两种，为M、P；生成物是一种，为N；则属于化合反应，故物质N一定是化合物，故说法正确；‎ D、反应中N、P的质量比为：25g：20g=5：4，而非“反应中N、P的质量比为13：6”，故C说法错误；‎ 故选：D．‎ ‎【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．‎ ‎11．根据质量恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量（　　）‎ A．大于铁丝的质量 B．小于铁丝的质量 C．等于铁丝的质量 D．无法比较 ‎【考点】质量守恒定律．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律判断，生成物的质量与铁丝的质量的关系．‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，生成物的质量一定大于铁丝的质量．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查质量守恒定律的内容以及应用，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．‎ ‎12．某物质发生完全燃烧反应，反应式为：CxHyOz+（x+﹣）O2xCO2+H2O，若一个分子的CxHyOZ与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z的值分别为（　　）‎ A．2，3，4 B．2，6，1 C．1，3，2 D．1，2，3‎ ‎【考点】质量守恒定律．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律，在化学变化前后原子的种类、数目不变进行分析．‎ ‎【解答】解：一个分子的CxHyOZ与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，根据反应的化学方程式可知，，则Y=6，Z=2X﹣3，又x=2，所以Z=1．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力．此类问题是有关质量守恒定律的常见题，难度不大．‎ ‎13．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】质量守恒定律．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】红磷与氧气反应产物为五氧化二磷，因为在密闭容器中反应，所以遵循质量守恒定律 ‎【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故A不正确；‎ B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故B不正确；‎ C、根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，故C不正确；‎ D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后元素的种类不变，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查化学反应过程中各物质的量的变化图象，分析图象时，要从反应物是否完全反应的角度考虑，考虑问题要全面，才能正确作答 ‎14．2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念．反应的化学方程式为CxH8+5O23CO2+4H2O，则x的数值是（　　）‎ A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎【考点】化学方程式的配平方法．‎ ‎【难度】易 ‎【分析】根据化学反应前后原子的个数不发生改变进行计算即可．‎ ‎【解答】解：反应后C原子的总数为3，所以反应前C原子的总数也得为3，所以x=3．‎ 故选：C ‎【点评】化学变化前后原子总数一定不变，但分子总数有可能不变；同时化学反应前后元素的种类也不发生改变．‎ ‎15．化学方程式 2H2+O22H2O中等号表示（　　）‎ A．水由氢气和氧气组成 B．参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数 C．参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量 D．参加反应的氢质量等于水中氢气的质量 ‎【考点】化学方程式．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．结合质量守恒定律分析．‎ ‎【解答】解：A、水是纯净物，由氢氧两种元素组成，故错误；‎ B、参加反应的氢、氧分子数之和为3，生成的水的分子数为2，不相等，故错误；‎ C、由质量守恒定律可知化学方程式中等号表示化学方程式两边的物质的质量总和相等，所以参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量，故正确；‎ D、由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变参加反应的氢气质量等于水中氢元素的质量，水中不含氢气，故错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类、质量不变，原子的种类、个数、质量不变．‎ ‎　‎ 二、填空题（本题包括3小题，共22分）‎ ‎16．（6分）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器巾引燃，测得反应前后各物质的质量如表：‎ 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g ‎6.0‎ ‎14.8‎ o ‎0.4‎ o 反应后质量/g ‎0‎ ‎2‎ ‎7.2‎ ‎9.2‎ a 表中a的值为　 　，参加反应的氧气和二氧化碳的质量比　 　，X中一定含有　 　元素．‎ ‎【考点】质量守恒定律．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．‎ ‎【解答】解：a=6.0+（14.8﹣2）﹣7.2﹣（9.2﹣0.4）=2.8；‎ 参加反应的氧气和二氧化碳的质量比为：（14.8g﹣2g）：（9.2g﹣0.4g）=16：11；‎ ‎6.0g丙醇中碳元素的质量为：6.0g××100%=3.6g，‎ 氢元素的质量为：6.0g××100%=0.8g，‎ 氧元素的质量为：6.0g××100%=1.6g，‎ ‎7.2g水中氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g，‎ 氧元素的质量为：7.2g﹣0.8g=6.4g，‎ ‎8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，‎ 氧元素的质量为：8.8g﹣2.4g=6.4g，‎ X中碳元素的质量为：3.6g﹣2.4g=1.2g，‎ 氧元素的质量为：1.6g+12.8g﹣6.4g﹣6.4g=1.6g，‎ 因此X中含有碳元素和氧元素．‎ 故填：2.8；16：11；碳、氧．‎ ‎【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．‎ ‎17．（8分）配平下列化学方程式 ‎①　 　Fe3O4+　 　H2　 　Fe+　 　H2O ‎②　 　C2H2+　 　O2　 　CO2+　 　H2O．‎ ‎【考点】化学方程式的配平方法．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可．‎ ‎【解答】解：①利用最小公倍数法进行配平，Fe3O4+2 H2 3Fe+2H2O；‎ ‎②利用最小公倍数法进行配平，2C2H2+5 O2 4CO2+2H2O；‎ 故答案为：①1；2；3；2；②2；5；4；2‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．‎ ‎18．（8分）Fe、H2O2、H2、O2、KClO3、MnO2五种物质，按要求写出反应的化学方程式．‎ ‎（1）两个化合反应：　 　‎ ‎（2）两个分解反应：　 　．‎ ‎【考点】化学方程式的正确书写．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．‎ ‎【解答】解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化合反应，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．‎ 氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应，反应的化学方程式为2H2+O22H2O．‎ ‎（2）氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．‎ 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；‎ 故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；2H2+O22H2O；（2）2KClO32KCl+3O2↑；2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．‎ 三、实验探究题（共15分）‎ ‎19．（15分）漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3．为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；‎ ‎（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是　 　．‎ ‎（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是　 　．‎ ‎（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是　 　．‎ ‎（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数．‎ ‎（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数　 　（填“偏大”或“偏小”）‎ ‎【考点】利用化学方程式计算的类型．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】有关化学方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）指针偏右，说明左盘树碱样品小于10g；‎ ‎（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；‎ ‎（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；‎ ‎（4）根据碳酸钙的质量计算碳酸钾的质量，进而求质量分数；‎ ‎（5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小．‎ ‎【解答】解：（1）指针偏右，说明左盘树碱样品小于10g，则此时应进行的操作是往左盘加树碱，至天平平衡；‎ ‎（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；‎ ‎（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；‎ ‎（4）设碳酸钾的质量为x CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl ‎ 138 100‎ ‎ x 1g x=1.38g 大树碱中K2CO3的质量分数：=13.8%；‎ ‎（5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小．‎ 故答案为：（1）往左盘加树碱至天平平衡；‎ ‎（2）胶头滴管；‎ ‎（3）搅拌，加速溶解；‎ ‎（4）大树碱中K2CO3的质量分数为13.8%；‎ ‎（5）偏小．‎ ‎【点评】本题涉及实验基本操作和根据化学方程式的计算，难度不大．‎ 四、计算题（共18分）‎ ‎20．（8分）某实验室需用氧气做实验．现将29g氯酸钾与3.6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却称量剩余固体为23g，请回答：剩余固体中存在哪些物质？各为多少g？‎ ‎【考点】利用化学方程式的简单计算．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】有关化学方程式的计算．‎ ‎【分析】据质量守恒定律，计算出反应生成氧气的质量，利用氯酸钾分解的化学方程式和氧气的质量，列出比例式，就可计算出分解的氯化钾的质量，据此解答即可．‎ ‎【解答】解：生成氧气的质量=29 g+3.6 g﹣23g=9.6 g；‎ 设剩余固体中氯化钾的质量为m，‎ ‎2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎ 2×74.5 3×32‎ ‎ m 9.6 g ‎=，m=14.9 g ‎ 二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，因为14.9 g+3.6 g=18.5 g＜23 g，所以剩余固体中还含氯酸钾23g﹣18.5g=4.5g．‎ 答：剩余固体中存在二氧化锰、氯化钾、氯酸钾，质量分别为3.6g、14.9g和4.5g．‎ ‎【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．要正确解答本题，关键是要知道二氧化锰是催化剂，不参与反应，反应前后质量不变．‎ ‎21．（10分）将38克高锰酸钾放在在试管中加热一段时间后停止加热，冷却后称重，得到剩余固体质量为36.4克．求：‎ ‎（1）生成氧气的质量 ‎（2）已分解的高锰酸钾的质量 ‎（3）试管中剩余高锰酸钾、生成锰酸钾的质量分别是多少？‎ ‎【考点】利用化学方程式计算的类型．‎ ‎【难度】难 ‎【专题】有关化学方程式的计算．‎ ‎【分析】根据高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：38g﹣36.4g=1.6g；‎ ‎（2）设参加反应的KMnO4质量为x，生成锰酸钾的质量为y ‎2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑‎ ‎ 316 197 32‎ ‎ x y 1.6g ‎==‎ ‎ x=15.8g ‎ y=9.85g ‎（3）剩余高锰酸钾的质量为38g﹣15.8g=22.2g，生成锰酸钾的质量为9.85g．‎ 故答案为：（1）1.6g；‎ ‎（2）15.8g；‎ ‎（3）剩余高锰酸钾的质量为22.2g，生成锰酸钾的质量为9.85g．‎ ‎【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．‎ 人教版化学九年级上册第六单元测试题 ‎（时间：90分钟 分值：100分）‎ 一、选择题（每小题3分，共45分）‎ ‎1．在2000℃，压强为5×106KPa～1×107KPa，并有催化剂存在的条件下，石墨可以转化为金刚石，下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．金刚石和石墨都是单质 B．金刚石和石墨的化学性质相同 C．金刚石和石墨是不同的物质 D．该变化是物理变化 ‎【考点】碳的单质；单质碳的化学性质．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ ‎【分析】A、根据金刚石和石墨是碳元素形成的单质，进行分析判断．‎ B、根据金刚石和石墨是碳元素形成的单质，进行分析判断．‎ C、金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，进行分析判断．‎ D、根据金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、金刚石和石墨是碳元素形成的单质，故选项说法正确．‎ B、金刚石和石墨是碳元素形成的单质，它们的化学性质相同，故选项说法正确．‎ C、金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，故选项说法正确．‎ D、金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，石墨可以转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，了解金刚石和石墨是碳元素形成的单质是正确解答本题的关键．‎ ‎2．单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，下列关于石墨烯的叙述中正确的是（　　）‎ A．石墨烯的化学式为C B．石墨烯的硬度小于金刚石 C．石墨烯属于化合物 D．石墨烯中碳元素的化合价为+4‎ ‎【考点】碳的单质；单质碳的化学性质．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ ‎【分析】根据题意分析石墨烯的组成、硬度、类别．在单质中元素的化合价为0．‎ ‎【解答】解：A、由题意可知，单层石墨称为石墨烯，所以，石墨烯的化学式为C，故A正确；‎ B、由题意可知，“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬的材料．所以，石墨烯的硬度大于金刚石，故B错误；‎ C、由题意可知，单层石墨称为石墨烯，石墨烯属于单质，故C错误；‎ D、石墨烯属于单质，碳元素的化合价为0，故D错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题考查了碳元素的一种单质，根据题中给出的信息结合单质的性质和特点来分析解答，题目比较简单．‎ ‎3．如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（　　）‎ A．‎ 用排空气法收集CO2，则CO2从b管通入 B．‎ 用排空气法收集O2，则O2从a管通入 C．‎ 除去空气法的CO2，则空气从a管通入 D．‎ 用排水法收集O2，则O2从b管通入 ‎【考点】氧气、二氧化碳实验室制法的比较．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】A、用排空气法收集CO2，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，则CO2从a管通入；‎ B、用排空气法收集O2，因为氧气的密度比空气的密度大，则O2从a管通入正确；‎ C、除去空气中的CO2，可以用氢氧化钠溶液吸收，则空气从a管通入正确；‎ D、用排水法收集O2，则O2从b管通入，因为氧气的密度比水的密度小．‎ ‎【解答】解：A、用排空气法收集CO2，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，则CO2从a管通入，不能从b管通入；‎ B、用排空气法收集O2，因为氧气的密度比空气的密度大，则O2从a管通入正确；‎ C、除去空气中的CO2，可以用氢氧化钠溶液吸收，则空气从a管通入正确；‎ D、用排水法收集O2，则O2应该从b管通入，这样可以把水彻底的排出，否则会导致氧气从b跑出，不能收集到氧气；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本考点考查了常见气体的收集方法，气体的收集方法与气体的密度和溶解性有关，有时还要考虑气体是否与水或与空气中的成分反应．还要记忆气体的三种收集方法，本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎4．“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵．下列做法不符合“低碳”要求的是（　　）‎ A．推广无纸化办公 B．循环使用生活用水 C．夏天将空调温度调得很低 D．减少使用一次性筷子 ‎【考点】碳的单质．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ ‎【分析】根据题意，“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、推广无纸化办公，能节约纸张，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，故选项符合“低碳”要求．‎ B、循环使用生活用水，可以节约用水，故选项符合“低碳”要求．‎ C、夏天将空调温度调得很低，要消耗大量的电能，故选项不符合“低碳”要求．‎ D、减少使用一次性筷子，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，故选项符合“低碳”要求．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．‎ ‎5．下列区分CO和CO2气体最好的方法是（　　）‎ A．用动物试验它们的毒性 B．通入澄清的石灰水中 C．观察它们在水中的溶解性 D．能否使带火星的木条复燃 ‎【考点】二氧化碳和一氧化碳．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的鉴别题．‎ ‎【分析】根据CO和CO2气体的性质的不同进行鉴别，因为CO2气体与石灰水（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀，而CO气体通入澄清的石灰水没有现象产生．‎ ‎【解答】解：区别CO和CO2气体最好的方法就是通入澄清的石灰水，能使澄清的石灰水变浑浊的是CO2气体，没有现象的是CO气体．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题主要考查学生对CO和CO2气体的性质的了解．考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．‎ ‎6．下列关于二氧化碳的说法错误的是（　　）‎ A．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一 B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色 D．实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳 ‎【考点】实验室制取二氧化碳；二氧化碳．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ ‎【分析】根据二氧化碳的物理性质、化学性质及其用途分析判断．‎ ‎【解答】解：A、二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一，说法正确，故A不可选；‎ B、二氧化碳是植物进行光合作用的必要物质，此说法正确，故B不可选；‎ C、二氧化碳溶于水成为碳酸，所以二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液会变为红色，说法正确，故C不可选；‎ D、实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，说法不正确，故D可选．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题主要考查二氧化碳的有关性质及制取方法的掌握，难度不大．‎ ‎7．下列物质中，既有可燃性又有还原性的化合物是（　　）‎ A．C B．H2 C．CO D．CO2‎ ‎【考点】二氧化碳；一氧化碳；氧化反应与还原反应．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的性质与用途．‎ ‎【分析】碳、氢气、一氧化碳是常用的还原剂，具有可燃性；二氧化碳不能燃烧，没有还原性；‎ 由不同种元素组成的纯净物属于化合物．‎ ‎【解答】解：碳、氢气等物质既有可燃性又有还原性，但是不属于化合物；‎ 二氧化碳属于化合物，既没有可燃性又没有还原性；‎ 一氧化碳属于化合物，既有可燃性又有还原性．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题主要考查物质的分类方法和性质等方面的知识，解答时要从物质的组成元素、性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎8．最近新闻报道，由于气候变暖，南极冰川以前所未有的速度融化．下列气体中能引起气候变暖的是（　　）‎ A．O2 B．N2 C．SO2 D．CO2‎ ‎【考点】二氧化碳．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析，冰雪消融是因为温度升高，能造成温室效应的气体是二氧化碳．‎ ‎【解答】解：‎ A、氧气是空气中的主要成分，可以供给呼吸，不会造成温室效应，故A不符合题意；‎ B、氮气在空气中的含量最高，不会造成温室效应，故B不符合题意；‎ C、二氧化硫含量增高会造成酸雨，不会形成温室效应，故C不符合题意；‎ D、二氧化碳含量增高会造成温室效应，会使气候变暖，冰川融化，故D符合题意．‎ 故选：D ‎【点评】本题考查了常见气体对空气的影响，完成此题，可以依据物质的性质进行．‎ ‎9．实验室制备二氧化碳气体的常用方法是（　　）‎ A．煅烧石灰石 B．点燃木炭 C．用石灰石与稀盐酸反应 D．碳酸分解 ‎【考点】实验室制取二氧化碳．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】结合课本知识的信息．‎ ‎【分析】根据适合实验室制备二氧化碳气体的条件考虑，操作简单，制取气体要纯．‎ ‎【解答】解：A、煅烧石灰石操作复杂，不容易收集气体，故A错误；‎ B、点燃木炭不容易操作和收集，并能产生一氧化碳，故B错误；‎ C、用石灰石与稀盐酸反应，操作简单，反应速度适中，适于收集，故C正确；‎ D、由于碳酸不稳定不容易制取，也不容易操作．故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】通过回答本题知道了实验室制取气体药品的选择方法，掌握了实验室制取二氧化碳的反应原理．‎ ‎10．下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是（　　）‎ A．工业中利用活性炭脱色以以制白糖 B．金刚石和石墨的结构中碳原子排列方式相同 C．室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒 D．二氧化碳可用于灭火，一氧化碳可用作燃料 ‎【考点】碳的单质；单质碳的化学性质；二氧化碳；一氧化碳．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ ‎【分析】A、根据活性炭具有吸附性进行解答；‎ B、根据金刚石和石墨的结构中碳原子排列方式不相同进行解答；‎ C、根据一氧化碳难溶于水进行解答；‎ D、根据二氧化碳的密度大于空气的密度且不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性进行解答．‎ ‎【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能除去色素，所以工业中利用活性炭脱色以以制白糖，故A正确；‎ B、金刚石和石墨的结构中碳原子排列方式不相同，所以二者的物理性质不同，故B错误；‎ C、一氧化碳难溶于水，所以室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故C正确；‎ D、二氧化碳的密度大于空气的密度且不燃烧也不支持燃烧，所以可用于灭火，一氧化碳具有可燃性，所以可用于燃料，故D正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握碳和碳的化合物的性质和用途是正确解答此类题的关键．‎ ‎11．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（　　）‎ A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用 B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水 C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 ‎【考点】二氧化碳和一氧化碳．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ ‎【分析】A、根据二氧化碳的用途考虑；‎ B、根据它们的溶解性考虑；‎ C、根据二氧化碳和一氧化碳的性质考虑；‎ D、根据分子中的原子构成考虑．‎ ‎【解答】解：A、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于光合作用，故A说法错误；‎ B、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B说法正确；‎ C、CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故C说法正确；‎ D、一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，故D说法正确．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】解答本题关键是要熟记二氧化碳和一氧化碳的性质和用途，属于基础知识的考查，难度较小．‎ ‎12．化学物质对人类有利有弊，对于碳的利弊评价不妥的是（　　）‎ A．燃烧生成的二氧化碳会产生温室效应 B．燃烧生成的二氧化碳可以促进植物的光合作用 C．单质碳能将某些金属氧化物还原，可以用于制备某些金属 D．单质碳在密闭环境中燃烧可能产生有毒气体，因此，不能用炭炉取暖 ‎【考点】单质碳的化学性质；二氧化碳．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ ‎【分析】A、大气中的二氧化碳含量变多会导致温室效应的产生；‎ B、植物的光合作用需要二氧化碳；‎ C、单质碳具有还原性能将某些金属氧化物还原；‎ D、在氧气不充足的条件下，碳不完全燃烧，生成一氧化碳气体，一氧化碳气体容易使人中毒．‎ ‎【解答】解：A、温室效应的产生就是因为大气中二氧化碳的含量增加的缘故，故A正确；‎ B、植物的光合作用的原料是二氧化碳，故B正确；‎ C、单质碳具有还原性能将某些金属氧化物还原，常用此性质来制备金属，故C正确；‎ D、在氧气不充足的条件下，碳不完全燃烧，生成一氧化碳气体，所以冬天用煤或木炭取暖一定要注意保持室内通风，防止炭不充分燃烧产生一氧化碳使人中毒，故D错误．‎ 故选D ‎【点评】此题考查了二氧化碳的一些用途：光合作用、温室效应等，也考查了碳的化学性质，根据物质的性质决定定用途来回答问题．‎ ‎13．你认为下列传闻缺乏科学依据的是（　　）‎ A．冬天，某村有一家人关门闭户在家烤火，导致全家煤气中毒 B．某地有个神秘的“死亡谷”，野兔和狗等低矮的动物走进去常会窒息而死 C．有人声称他发明了一种催化剂，只需添加少量，就能将水变成汽油 D．有人因误服假酒而导致中毒死亡 ‎【考点】一氧化碳；二氧化碳．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学与生活健康；化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】A、根据一氧化碳的产生和毒性判断．‎ B、根据二氧化碳的密度比空气大，且不能供给呼吸判断．‎ C、根据质量守恒定律判断．‎ D、根据假酒的成分和甲醇的毒性判断．‎ ‎【解答】解：‎ A、燃料不充分燃烧时往往会生成一氧化碳，关门闭户在家烤火，会使燃烧不充分，可能会导致煤气中毒，所以正确．‎ B、二氧化碳的密度比空气大，易聚集于谷底，且不能供给呼吸，故低矮的动物进去常会窒息而亡，所以正确 C、催化剂只能改变化学反应的速率，不做为反应物，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，水中无碳元素，而油中含有碳元素，水不会变成油，所以错误．‎ D、假酒中一般含有甲醇，甲醇有毒，可能造成失明或死亡，所以正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．‎ ‎14．李兵同学编写的化学小报中有如下标题，其中某标题下文章中的主角是一氧化碳，该标题可能是（　　）‎ A．PM2.5与雾霾天气 B．新装修房屋内空气中的杀手 C．形成酸雨的罪魁祸首 D．燃气热水器安装在居室内的危险 ‎【考点】一氧化碳．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ ‎【分析】A、PM2.5属于空气中的烟尘；‎ B、新装修的房屋内空气中通常含有较多的甲醛、苯（C6H6）等有毒物质；‎ C、二氧化硫和二氧化氮等是形成酸雨的罪魁祸首；‎ D、燃气热水器主要是利用一氧化碳作为燃料．‎ ‎【解答】解：A、PM2.5属于空气中的烟尘，与一氧化碳无关，故A错误；‎ B、新装修的房屋内空气中通常含有较多的甲醛、苯（C6H6）等有毒物质，与一氧化碳无关，故B错误；‎ C、二氧化硫和二氧化氮等是形成酸雨的罪魁祸首，与一氧化碳无关，故C错误；‎ D、燃气热水器主要是利用一氧化碳作为燃料，与一氧化碳有关，与主题相符，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．PM2.5是用来监测空气中，可吸入颗粒物．‎ ‎15．下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是（　　）‎ A．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质 B．乙烯（X）的燃烧反应为X+3O22H2O+2CO2，则乙烯的分子式为C2H4‎ C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物 D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同 ‎【考点】碳的单质．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ ‎【分析】A、根据碳的单质种类和性质分析；‎ B、根据质量守恒定律分析X的化学式；‎ C、根据物质的组成和性质分析；‎ D、根据化合物中元素质量比的计算分析．‎ ‎【解答】解：A、石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质，故A正确；‎ B、根据质量守恒定律，由烯（X）的燃烧反应为X+3O22H2O+2CO2可推出乙烯的分子式为C2H4，故B正确；‎ C、含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2的性质同无机物相似，常归到无机物类，故C正确；‎ D、C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，元素质量比相同，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题的难度不大，了解碳的单质、化合物的种类、性质、结构等知识是解答本题的基础．‎ 二、填空题（本题包括3小题，共26分）‎ ‎16．（10分）一氧化碳和二氧化碳只有一字之差．‎ ‎（1）有人认为，两者就像孪生兄弟，这是因为　 　（填序号）‎ A．它们由同种分子构成 B．它们由相同的元素组成 C．它们都有毒 D．它们都能溶于水 ‎（2）也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支持他的理由：　 ‎ ‎　 ‎ ‎ ‎ ‎（3）其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表示此过程：　 ‎ ‎　 ．‎ ‎【考点】一氧化碳；二氧化碳．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】开放性简答题；课本知识同类信息；压轴实验题；物质的制备；碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ ‎【分析】（1）根据一氧化碳和二氧化碳的化学式及两气体的性质，可判断两物质的分子构成不同而组成元素相同，两气体的物理、化学性质不同；‎ ‎（2）一氧化碳具有可燃性、还原性和毒性，而二氧化碳既不支持燃烧也不能燃烧、能与水反应、能使澄清石灰水变浑浊；两气体化学性质相关很大；‎ ‎（3）一氧化碳燃烧可生成二氧化碳，二氧化碳在高温下与碳反应可以转化为一氧化碳．‎ ‎【解答】解：（1）一氧化碳的化学式为CO，二氧化碳化学式为CO2，两气体都是由C、O两种元素组成，但两气体的分子构成不同；CO不溶于水，能与血液中血红蛋白结合而表现出毒性；CO2能溶于水，无毒；‎ ‎（2）一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧；一氧化碳具有还原性，二氧化碳可表现出氧化性；一氧化碳是有毒气体，二氧化碳无毒性；二氧化碳能与水、澄清石灰水反应，而一氧化碳不能；‎ ‎（3）两气体的转化：一氧化碳可通过燃烧或还原金属氧化物而生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下可与单质碳反应生成一氧化碳；‎ 故答案为：（1）B；‎ ‎（2）二氧化碳不能燃烧，一氧化碳可以燃烧（或二氧化碳能与水反应，一氧化碳不能或二氧化碳能与石灰水反应一氧化碳不能或一氧化碳能与氧化铜反应二氧化碳不能）；‎ ‎（3）2CO+O22CO2（或3CO+Fe2O33CO2+2Fe），C+CO22CO．‎ ‎【点评】对比一氧化碳和二氧化碳两种气体的性质是本题的考点，正确且熟练掌握两气体的性质是解答本题的基础．‎ ‎17．（10分）下列含碳物质：①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤Na2CO3，已有报道的还有：⑥C60、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2、⑩C12O9等．‎ ‎（1）其中属于碳单质的有　 　，（填序号）属于碳的氧化物的有　 ‎ ‎　 ．‎ ‎（2）根据CO与CO2两种物质之间相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系，确定C3O2转化成CO2的另一反应物，类推写出C3O2转化城CO2的化学方程式　 　．‎ ‎（3）宣纸主要成分是纤维素，为了证明宣纸中含有碳元素，可以采用的实验方法是　 ‎ ‎　 ．‎ ‎【考点】碳的单质；二氧化碳和一氧化碳．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ ‎【分析】（1）单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．‎ ‎（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；‎ ‎（3）碳燃烧后能生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此分析回答．‎ ‎【解答】解：（1）金刚石、石墨、C60等物质都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；CO、CO2、C3O2、C4O3、C5O2、C12O9等物质都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物．‎ ‎（2）C3O2完全转化为CO2的化学方程式：C3O2+2O23CO2．‎ ‎（3）由于碳燃烧后能生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以证明宣纸中含有碳元素的方法：将宣纸点燃后把产生的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊，说明宣纸中含有碳元素．‎ 故答为：（1）①②⑥，③④⑦⑧⑨⑩；（2）C3O2+2O23CO2；（3）将宣纸点燃后把产生的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊，说明宣纸中含有碳元素．‎ ‎【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎18．（6分）如图是实验室制取二氧化碳的一种装置．请回答下列问题：‎ ‎（1）反应生成CO2的化学反应方程式是　 　．‎ ‎（2）为了检验该装置的气密性，可将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当　 　，说明装置的气密性良好．‎ ‎（3）实验过程中加注的稀盐酸的液面必须浸没长颈漏斗的下端管口的理由是　 　．‎ ‎【考点】实验室制取二氧化碳．‎ ‎【难度】难 ‎【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ ‎【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；‎ ‎（2）根据检验图中发生装置的气密性的方法是：用止水夹夹紧胶皮管，从长颈漏斗中加水，至管内形成一段液柱，观察液柱如果不下落，则气密性良好进行分析；‎ ‎（3）根据收集气体要保证装置的气密性进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（2）检验图中发生装置的气密性的方法是：用止水夹夹紧胶皮管，从长颈漏斗中加水，至管内形成一段液柱，观察液柱如果不下落，则气密性良好；‎ ‎（3）长颈漏斗的末端一定要伸入液面以下，为防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出．‎ 故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（2）长颈漏斗中形成一段稳定的水柱；‎ ‎（3）防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出．‎ ‎【点评】本题考查的知识比较细致、全面，掌握实验室制取气体（氧气、二氧化碳、氢气）的原理等知识，并会结合装置进行分析，才能正确解答该题，对可能出现的实验现象做出合理的解释，可以采用把握全局的策略进行分析．‎ 三、实验探究题（共15分）‎ ‎19．（15分）为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关，科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案：室温下在六个锥形瓶中分别加入A、B两种产地不同的大理石各50g，然后加入等量的不同浓度的稀盐酸．记录表如下：‎ 试验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 稀盐酸的溶质质量分数 ‎5%‎ ‎10%‎ ‎15%‎ ‎5%‎ ‎10%‎ ‎15%‎ 大理石的种类 A A A B B B 收集一瓶CO2所用的时间/秒 ‎45‎ ‎38‎ ‎29‎ ‎56‎ ‎42‎ ‎34‎ ‎（1）由实验方案可知，CO2的产生速度与和　 　因素有关．‎ ‎（2）该实验方案中存在明显不足，要得到科学的结论还要控制相同　 ‎ ‎　 ．‎ ‎（3）为了准确比较CO2气体的产生速率，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量　 　．‎ ‎（4）如图为实验中测定反应生成二氧化碳体积的实验装置，‎ ‎①通过读取量筒内水的体积可以得出生成的二氧化碳体积，但有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出可能造成实验误差的一点原因　 ‎ ‎　 ；‎ ‎②图中植物油的作用是　 　．‎ ‎【考点】实验室制取二氧化碳．‎ ‎【难度】难 ‎【专题】科学探究．‎ ‎【分析】（1）根据实验方案可知，他们除了在研究稀盐酸质量分数的影响外，还在研究大理石的种类的影响进行解答；‎ ‎（2）根据反应物颗粒大小影响反应物间的接触面积有关进行解答；‎ ‎（3）根据准确比较CO2气体的产生速度，理论上可以测量收集相同气体所用的时间，也可以测量相同时间收集到的气体体积进行解答；‎ ‎（4）根据可能影响结果的因素及二氧化碳溶于水并和水反应分析．‎ ‎【解答】解：（1）分析实验方案既表格可知，他们除了在研究稀盐酸质量分数的影响外，还在研究大理石的种类的影响；故填：稀盐酸浓度、大理石的种类；‎ ‎（2）反应物颗粒大小影响反应物间的接触面积有关，所以上述方案进行了修改，使大理石的颗粒大小也相同；故填：石灰石颗粒大小；‎ ‎（3）准确比较CO2气体的产生速度，理论上可以测量收集相同气体所用的时间，也可以测量相同时间收集到的气体体积．故填：相同时间收集到的气体体积；‎ ‎（4）若导管内有水残留会使测定结果偏小；植物油可以防止二氧化碳溶于水或与水反应；‎ 故填：①导管内有水残留（合理答案即可）；②防止二氧化碳溶于水、与水反应．‎ ‎【点评】本题主要考查了影响生成二氧化碳反应速度的因素．通过对比实验，在分析实验数据的基础上得到正确结论，是对学生分析能力的考查．‎ 四、计算题（共14分）‎ ‎20．（14分）石灰石是我省的主要矿产之一．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下表：‎ 实验 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入样品的质量/g ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ 生成的CO2质量/g ‎1.76‎ ‎3.52‎ ‎4.4‎ m ‎（1）哪几次反应中碳酸钙有剩余？‎ ‎（2）上表中m的值为？‎ ‎（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．‎ ‎【考点】二氧化碳；利用化学方程式计算的类型．‎ ‎【难度】难 ‎【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）观察并对比表格中的数据可知：第2次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第3次少，说明此时盐酸已完全反应，故3、4次实验中碳酸钙有剩余，且生成二氧化碳的质量相等，即m=4.4；‎ ‎（2）（3）碳酸钙的质量分数可根据第1次或第2次实验中二氧化碳的质量求出．根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参加反应的CaCO3的质量，然后再根据质量分数公式进行计算即可．‎ ‎【解答】解：（1）由表格中的数据可知，第3次反应已是完全反应，故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余．‎ ‎（2）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=4.4．‎ ‎（3）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ x 1.76g ‎∴‎ 解之得：x=4g，‎ 石灰石中碳酸钙的质量分数为：=80%．‎ 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．‎ ‎【点评】本题主要考查学生对完全反应的概念的认识，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．‎ 人教版化学九年级上册第七单元测试题 ‎（时间：90分钟 分值：100分）‎ 一、选择题（每小题3分，共45分）‎ ‎1．矿井内的下列行为，不可能引起煤矿“瓦斯”爆炸的是（　　）‎ A．吸烟 B．穿化纤服装 C．使用漏电设备 D．给矿井通风 ‎【考点】易燃物和易爆物的安全知识．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】课本知识同类信息．‎ ‎【分析】根据发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火）解答此题．‎ ‎【解答】解：A、吸烟时烟的燃烧会引燃“瓦斯”气体，有可能引起煤矿“瓦斯”爆炸；故A可能；‎ B、化纤服装摩擦产生的电火花会引燃“瓦斯”气体，有可能引起煤矿“瓦斯”爆炸；故B可能；‎ C、设备漏电，电火花会引燃“瓦斯”气体，有可能引起煤矿“瓦斯”爆炸；故C可能；‎ D、给矿井通风，可以降低空气中“瓦斯”气体的含量，使气体不能达到爆炸极限，能有效避免引起煤矿“瓦斯”爆炸；故D不可能；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查学生对发生爆炸的条件的知识掌握程度和在生活中易燃易爆物的安全知识的应用．‎ ‎2．最理想的能源是（　　）‎ A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气 ‎【考点】能源的利用和开发．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学与能源．‎ ‎【分析】煤、石油、天然气均属于化石燃料，燃烧后能产生污染气体，污染空气；而氢气具有三大优点：资源丰富，燃烧放出的热量多，燃烧产物是水无污染，所以是最理想的燃料．‎ ‎【解答】解：A、氢气作为燃料，具有三大优点：资源丰富、燃烧放出的热量多、燃烧产物是水，无污染，因此是最理想的能源，故选项正确．‎ B、煤燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，不是最理想的能源，故选项错误．‎ C、石油燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，不是最理想的能源，故选项错误．‎ D、天然气是一种较为清洁的能源，但燃烧生成的二氧化碳会造成温室效应，不是最理想的能源，故选项错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】气体本题难度不大，了解氢气作为能源的三大优点（来源广、燃烧热值高、无污染）是正确解答本题的关键．‎ ‎3．不属于新能源开发和利用的是（　　）‎ A．‎ 火力发电 B．‎ 风力发电 C．‎ 氢燃料客车 D．‎ 太阳能电池路灯 ‎【考点】能源的利用和开发．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学与能源．‎ ‎【分析】根据已有的新能源的类别进行分析解答，新能源包括风能、太阳能、氢能、地热能、潮汐能等，据此解答．‎ ‎【解答】解：A、火力发电使用的是煤，煤属于化石能源，不属于新能源；‎ B、风力属于新能源；‎ C、氢能属于新能源；‎ D、太阳能属于新能源；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎4．点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是（　　）‎ A．火柴梗温度达不到着火点 B．火柴梗着火点较高 C．火柴梗潮湿不易继续燃烧 D．火柴梗接触氧气少 ‎【考点】燃烧的条件．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学与能源．‎ ‎【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点）解答本题．‎ ‎【解答】解：根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②氧气或空气，③达到燃烧所需的最低温度即着火点，在日常生活中，将火柴划燃后将火焰向上竖直火柴，下面的火柴没达到着火点，所以不易燃烧，‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查学生根据燃烧的条件进行分析解题，并应用到实际生活当中．‎ ‎5．管道煤气的主要成分是H2和CO．下列关于管道煤气的说法正确的是（　　）‎ A．管道煤气泄露不会使人中毒 B．管道煤气燃烧后的产物主要是H2O和CO2‎ C．管道煤气燃烧时热效率没有燃煤高 D．管道煤气有气味，故H2和CO这两种气体也有气味 ‎【考点】燃烧的条件；使用燃料对环境的影响．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学与能源．‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析，管道煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，燃烧后生产水和二氧化碳，一氧化碳是有毒的气体，氢气的发热量高．‎ ‎【解答】解：A、管道煤气中含有的一氧化碳是有毒的气体，泄漏易造成人中毒，故A错误；‎ B、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故B正确；‎ C、管道煤气中含有的氢气发热量高于燃煤，故C错误；‎ D、氢气和一氧化碳是无味的气体，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查了常见气体的性质，完成此题，可以依据已有的课本知识进行．‎ ‎6．化石燃料是不可再生的能源．下列不属于化石燃料的是（　　）‎ A．煤 B．石油 C．乙醇 D．天然气 ‎【考点】化石燃料的利用．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学与能源．‎ ‎【分析】天然气、煤、石油属于化石燃料，在我国能源领域占有重要的地位，是不可再生能源．‎ ‎【解答】解：当今世界最重要的三大化石燃料是天然气、煤、石油，是不可再生能源，因此BCD均是化石燃料．只有A乙醇可由粮食酿造的，所以是可再生能源，且不属于化石燃料．‎ 故选C ‎【点评】解答本题要掌握化石燃料的种类和特点，充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对问题做出正确的判断．‎ ‎7．当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根烧着的木条置于容器口上方时，观察到的现象是（　　）‎ A．熄灭 B．燃烧得更旺 C．先燃烧得更旺后熄灭 D．无明显现象 ‎【考点】灭火的原理和方法．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学与能源．‎ ‎【分析】根据空气中氮气的沸点最低，液态空气的容器盖打开时，首先蒸发出来的是氮气，随后才是氧气；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物 ②氧气或空气 ③达到燃烧所需的最低温度即着火点，进行分析解答本题．‎ ‎【解答】解：根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物 ②氧气或空气 ③达到燃烧所需的最低温度即着火点；‎ 液态空气的容器盖打开时，因为空气中氮气的沸点最低，首先蒸发出来，随后才是氧气，因为氮气不助燃；隔绝了氧气，因此将一根燃着的木条置于容器口的上方时首先遇到氮气因为缺氧熄灭；‎ 答案：A．‎ ‎【点评】本题考查学生根据根据燃烧需要同时满足三个条件和空气中气体的沸点的不同进行分析解题的能力．‎ ‎8． 5月12日为全国“防灾减灾日”．下列有关防灾减灾说法错误的是（　　）‎ A．煤矿矿井内严禁烟火 B．地震发生时，尽量选择往室内躲避 C．通过人工降雨缓解旱情 D．保护植被、植树造林，能减缓沙尘暴的发生 ‎【考点】燃烧的条件；易燃物和易爆物的安全知识．‎ ‎【难度】易 ‎【分析】A、根据煤矿矿井内有瓦斯等可燃物考虑；B、根据防震的方法考虑；C、根据人工降雨的好处考虑；D、根据沙尘暴的形成原因考虑本题．‎ ‎【解答】解：A、煤矿矿井内有瓦斯等可燃物，点燃可燃物与氧气或空气的混合物容易发生爆炸，所以煤矿矿井内严禁烟火，故A说法正确；‎ B、地震发生时，尽量选择往室外宽阔的地方躲避，故B说法错误；‎ C、通过人工降雨可以使庄稼获得水分，能缓解旱情，故C说法正确；‎ D、沙尘暴是由于森林的大量砍伐，植被减少造成的，所以保护植被、植树造林，能减缓沙尘暴的发生，故D说法正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】解答本题关键是要熟悉瓦斯的可燃性，了解防震的方法；知道沙尘暴形成的原因．‎ ‎9． “珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识．针对这一主题下列表达正确的是（　　）‎ A．地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用 B．世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源 C．煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭 D．“西气东输”输送的是CO，它是一种清洁能源 ‎【考点】化石燃料的利用．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学与能源；空气与水．‎ ‎【分析】A、根据水资源的现状解答；‎ B、根据垃圾分类放置可以节约资源，保护环境解答；‎ C、根据煤、石油、天然气属于不可再生资源解答；‎ D、根据“西气东输”输送的是甲烷解答．‎ ‎【解答】解：A、虽然地球表面积的75%是水，但是淡水资源却比较少，并且分布不均匀，所以要节约用水、保护水资源，故错；‎ B、垃圾分类放置可以节约资源，保护环境，从而说世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源，故对；‎ C、煤、石油、天然气属于不可再生资源，不是可再生资源，故错；‎ D、“西气东输”输送的是甲烷，不是CO，故错．‎ 答案：B ‎【点评】环境污染也是中考的一个热点内容，主要考查水污染、空气污染等的形成原因与治理措施；有时还会结合时事新闻或政策法规进行考查．‎ ‎10．奶奶年轻时用煤球煮饭，现在家庭用煤做成蜂窝状，这种变化是为了（　　）‎ A．增大煤与空气的接触面积 B．减少一氧化碳的产生 C．防止温室效应的产生 D．降低煤的着火点 ‎【考点】燃烧的条件．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】氧气、氢气的性质与用途．‎ ‎【分析】这种变化是为了促进可燃物燃烧，燃烧通常是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的化学反应．‎ 促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度．（2）增大可燃物与氧气的接触面积 ‎【解答】解：A、“煤球”到“蜂窝煤”增大了煤与氧气的接触面积，能够使煤充分燃烧；故对 B、这种变化是为了促进可燃物燃烧，从而减少产生一氧化碳等有害物质；故对 C、煤充分燃烧生成的是二氧化碳，二氧化碳就是一种温室气体，不能防止温室效应的产生；故错 D、可燃物的着火点是固定的，所以不能降低煤的着火点；故错 故选AB．‎ ‎【点评】完全燃烧时，燃烧得快，放热量多，可燃物中的碳、氢等元素能被完全氧化成二氧化碳和水，节约能源，保护环境；而不完全燃烧，燃烧得慢，放热量少，可燃物中的元素不能被完全氧化，应该防止不完全燃烧的发生．‎ ‎11．能源问题是当今世界三大问题之一，下列有关能源的叙述中不正确的是（　　）‎ A．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源 B．人类通过化石燃料获得能量的过程是物理变化 C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分 D．我国南海海底储藏了大量“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源 ‎【考点】燃烧的条件；化学反应中能量的变化；能源的利用和开发．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学与能源．‎ ‎【分析】A、根据乙醇的制取方法考虑；B、根据化石燃料燃烧的产物考虑；C、根据促进燃烧的方法考虑；D、根据可燃冰的优点考虑．‎ ‎【解答】解：A、乙醇可通过粮食发酵制得，所以属于可再生资源，故A说法正确；‎ B、化石燃料的燃烧生成大量二氧化碳水等物质同时释放出能量，属于化学变化，故B说法错误；‎ C、促进燃烧的方法有：增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，所以将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分，故C说法正确；‎ D、可燃冰储量大，燃烧产物是水和二氧化碳，不污染空气，所以是替代化石燃料的新能源，故D说法正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道乙醇的制取方法，促进燃烧的方法，可燃冰燃烧的产物．‎ ‎12．近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患．下列做法不正确的是（　　）‎ A．加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或别人 B．禁止向燃着的酒精灯内添加酒精 C．油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火 D．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查并打开门窗通风 ‎【考点】燃烧的条件；易燃物和易爆物的安全知识．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】A、根据给试管内加热的注意事项考虑；B、根据酒精灯的用法考虑；C、根据厂内具有可燃物考虑；D、根据煤气泄漏的处理方法考虑．‎ ‎【解答】解：A、加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或别人，否则会因为液滴飞溅出来而伤人，故A说法正确；‎ B、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，否则由于酒精具有可燃性，容易发生火灾，故B说法正确；‎ C、油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都含有易燃的微粒，所以应该严禁烟火，否则容易发生火灾或爆炸，故C说法正确；‎ D、夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即关闭阀门，打开门窗通风，不能用电，故D说法错误．‎ 故选D．‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道给试管内液体加热的注意事项，酒精灯的两查、两禁一不可；掌握煤气泄漏的处理方法．‎ ‎13．下列几种燃烧现象的叙述中，正确的是（　　）‎ A．煤油在空气中燃烧产生火焰并冒黑烟 B．浸透水的棉花球接触酒精灯火焰即燃 C．硫在纯氧中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D．燃着的蜡烛一吹就灭因降低了蜡烛的着火点 ‎【考点】燃烧的条件；灭火的原理和方法．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学与能源；实验现象的观察和记录．‎ ‎【分析】A、根据煤油在空气中燃烧的现象，进行分析判断．‎ B、根据燃烧的条件，进行分析判断．‎ C、根据硫在纯氧中燃烧的现象，进行分析判断．‎ D、根据灭火的原理，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、煤油在空气中燃烧产生火焰，并冒黑烟，故选项说法正确．‎ B、水能起到使温度降到棉花的着火点以下的作用，由于温度达不到着火点，浸透水的棉花球接触酒精灯火焰不会即燃，故选项说法错误．‎ C、硫在纯氧中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．‎ D、燃着的蜡烛一吹就灭，是因为温度降到了着火点以下，故选项说法错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的原理、常见物质燃烧的现象是正确解答本题的关键．‎ ‎14．“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为（　　）‎ A．降低了煤的着火点 B．升高了煤的着火点 C．提高了氧气的浓度 D．增大了煤与氧气的接触面积 ‎【考点】燃烧的条件．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】生产、生活、环保类简答题．‎ ‎【分析】A、B两个选项都是着火点的相关知识，着火点是物质本身的一种固有属性；‎ C、都是存在与空气中氧气的浓度不会改变；‎ D、蜂窝煤有很多空使煤与空气的接触面积变大了．‎ ‎【解答】解：A、B两个选项都是着火点的相关知识，着火点是物质本身的一种固有属性，一般不会改变，故A、B选项不正确；‎ C、空气中的氧气含量不会因煤的形状改变而改变，故此选项不正确；‎ D、制成蜂窝煤变得多空疏松，与空气的接触面积变大了．‎ 故选D．‎ ‎【点评】此题是对“蜂窝煤”比煤更易燃烧、提高燃烧效率的优点进行探讨，是生活常识与化学知识的有机结合．‎ ‎15．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是（　　）‎ A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量 B．物质与氧气发生的反应都是燃烧 C．煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热，都是重要的燃料 D．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 ‎【考点】燃烧的条件；化学反应中能量的变化；化石燃料的利用．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】课本知识同类信息．‎ ‎【分析】燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应．燃烧能放出热量，其它反应如中和反应等也属于放热反应；缓慢氧化也是物质与氧气发生的反应，但不是燃烧；煤、石油、天然气是三大化石燃料，都是重要的燃料；燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点；三个条件缺一不可．‎ ‎【解答】解：A、燃烧能放出热量，其它反应如中和反应等也属于放热反应，故选项错误；‎ B、缓慢氧化也是物质与氧气发生的反应，但不是燃烧，故选项错误；‎ C、煤、石油、天然气是三大化石燃料，都是重要的燃料，故选项正确；‎ D、燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点；三个条件缺一不可，故选项错误；‎ 故选C ‎【点评】本考点考查的是燃烧的条件，本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺一不可．学生体会了实验的魅力，使得学生在实验中学化学．本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ 二、填空题（本题包括3小题，共25分）‎ ‎16．（9分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．‎ ‎（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和　 ‎ ‎　 ．‎ ‎（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水蒸气在高温下的反应，其微观示意图如图所示：‎ ‎①该反应的化学方程式为　 　．②该反应生成物的分子个数比为　 　；‎ ‎（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3在空气中燃烧的产物为没有污染的一种氧化物与空气中含量最多的气体，且释放大量能量，有一定应用前景．①NH3中氮元素和氢元素的质量比为　 　；②将NH3燃烧的化学方程式　 　．‎ ‎【考点】化石燃料的利用．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】化学与能源．‎ ‎【分析】（1）根据化石燃料的种类分析回答；‎ ‎（2）①根据反应的微观示意图书写化学方程式；‎ ‎②该反应生成物的分子数比要根据化学方程式出得；‎ ‎（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；根据反应物和产物书写化学式．‎ ‎【解答】解：（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；‎ ‎（2）①由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：C+H2O CO+H2；‎ 该反应生成物的分子数比为：1：1；‎ ‎（3）①氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为（14×1）：（1×3）=14：3；‎ ‎②NH3燃烧生成水和氮气，方程式为：4NH3+3O26H2O+2N2．‎ 故答案为：（1）天然气；‎ ‎（2）①C+H2O CO+H2；②1：1；‎ ‎（3）①14：3；②4NH3+3O26H2O+2N2．‎ ‎【点评】本题主要考查了化石燃料的种类，煤的利用，属于基础的知识，难度不大．根据已有的知识即可解答．‎ ‎17．（10分）在汽车内燃机中，汽油燃烧产生的有害气体通过尾气排入大气．现以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，请回答：‎ ‎（1）写出辛烷完全燃烧时的化学方程式：　 　．‎ ‎（2）辛烷若燃烧不完全，会产生　 　气体，该气体易与人体血液中的　 ‎ ‎　 结合，使人体组织缺氧而使人中毒．‎ ‎（3）汽车尾气主要是含铅（Pb）污染和含有CO、SO2、NO等有害气体的污染．在汽车的排气管上装一个叫做“催化转化器”（内含铂、钯合金作催化剂）的净化装置，使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．写出CO与NO反应的化学方程式：　 　．‎ ‎（4）为控制汽车尾气对空气的污染，可采取的措施有　 ‎ ‎　 ．‎ ‎【考点】使用燃料对环境的影响．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】化学与能源．‎ ‎【分析】根据已有的知识结合题干提供的信息进行分析，含有碳氢元素的化合物完全燃烧生成的是二氧化碳和水，不完全燃烧生成的一氧化碳有毒，能与人体血红蛋白结合而使人体缺氧，汽车尾气的排放易造成空气污染，可以从改变燃料和尾气处理的角度进行．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）辛烷完全燃烧生成的是二氧化碳和水，所以本题答案为：2C8H18+25O216CO2+18H2O；‎ ‎（2）辛烷不完全燃烧能生成一氧化碳，一氧化碳能与人体血红戴白结合而使人中毒，所以本题答案为：CO，血红蛋白；‎ ‎（3）一氧化碳能与一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，所以本题答案为：2CO+2NO2CO2+N2．‎ ‎（4）为防止汽车的尾气污染空气，可以改变燃料的种类，使用催化转化器处理尾气等措施，所以本题答案为：改进发动机燃烧方式、使用催化转化装置、使用无铅汽油、使用其它清洁能源．‎ 答案：‎ ‎（1）2C8H18+25O216CO2+18H2O ‎（2）CO　血红蛋白 ‎（3）2CO+2NO2CO2+N2．‎ ‎（4）改进发动机燃烧方式（或使用催化转化装置、使用无铅汽油，使用乙醉汽油等）‎ ‎【点评】本题考查了常见有机物的燃烧以及对环境的影响，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎18．（6分）小文在学习“燃烧与灭火”的内容时，做了以下实验，用两种不同方法熄灭蜡烛火焰．‎ ‎（1）以上实验依据的灭火原理是：‎ 实验1　 　，实验2　 　；‎ ‎（2）请你再举一个生活中灭火的实例　 　．‎ ‎【考点】灭火的原理和方法．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】实验性简答题．‎ ‎【分析】（1）根据灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题；‎ ‎（2）只要是生活中的灭火方法就可以．‎ ‎【解答】解：以上实验依据的灭火原理是：实验1：吹蜡烛时，由于空气流动带走热量，能使温度降低到蜡烛的着火点以下，从而熄灭蜡烛．‎ 故填：降低温度到可燃物着火点以下．‎ 实验2：用容器罩上蜡烛时，容器中的氧气不断减少，达到一定程度时，蜡烛熄灭．‎ 故填：隔绝氧气．‎ ‎②生活中常常用水灭火，原理是：水蒸发时吸收热量，能使温度降低到可燃物的着火点以下，从而使火熄灭．‎ 故填：用水灭火．‎ ‎【点评】本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力．在解此类题时，需要注意降低的是可燃物的温度，而不是降低着火点，这点是一个经常错的地方．‎ 三、计实验探究题（共15分）‎ ‎19．（15分）化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验．‎ 制取与性质：‎ 制取CO2的有关化学方程式　 　．‎ 如图B，现象为　 　．由此推知，一般情况下可燃物燃烧的条件之一是　 　．‎ 反思与交流：‎ ‎（1）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有　 　．‎ ‎（2）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体，　 　．‎ ‎【考点】燃烧的条件；二氧化碳．‎ ‎【难度】难 ‎【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ ‎【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；‎ 根据二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃进行分析；‎ 根据制备气体时选择发生装置需考虑的因素有反应物的状态和反应条件进行分析；‎ 根据二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水进行分析．‎ ‎【解答】解：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；‎ 二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃，所以如图B，现象为燃着的蜡烛由下而上依次熄灭；‎ 由此推知，一般情况下可燃物燃烧的条件之一是与O2（或空气）接触；‎ 制备气体时选择发生装置需考虑的因素有反应物的状态和反应条件；‎ 二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以实验操作是：取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体，加入等体积等浓度（等溶质质量分数或饱和）澄清石灰水，振荡．‎ 故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，燃着的蜡烛由下而上依次熄灭；‎ 与O2（或空气）接触； ‎ 反应物的状态和反应条件；‎ 加入等体积等浓度（等溶质质量分数或饱和）澄清石灰水，振荡．‎ ‎【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．‎ 四、计算题（共15分）‎ ‎20．（15分）燃烧含硫的煤会向空气中排放大量的SO2‎ ‎，导致酸雨的发生．某种小型电厂平均每天燃烧含硫0.8%的煤2000t，若不加处理，该电厂平均每天会向空气中排放SO2多少吨？‎ ‎【考点】使用燃料对环境的影响；利用化学方程式的简单计算．‎ ‎【难度】难 ‎【专题】有关化学方程式的计算．‎ ‎【分析】根据硫元素的质量=煤的质量×煤中硫元素的质量分数；硫在空气中燃烧能生成二氧化硫，根据化学方程式可以进行相关方面的计算．‎ ‎【解答】解：煤中硫元素的质量为2000t×0.8%=160t，‎ 设二氧化硫质量为x S+O2SO2‎ ‎32　　 64‎ ‎160t　　 x ‎，‎ 解得x=320t 答：该电厂平均每天会向空气中排放SO2 320吨．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法以及根据化学方程式的计算是正确解答本题的关键．‎ 人教版化学九年级上册期中测试题 ‎（时间：90分钟 分值：100分）‎ 一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）‎ ‎1．实验室里有一瓶标签残缺的试剂．为能立即确定它是什么溶液，你认为下列做法合理的是（　　）‎ A．猜想假设 B．查阅资料 C．进行试验 D．交流讨论 ‎【考点】化学实验与科学探究．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．‎ ‎【分析】科学探究的方法是为了顺利地完成科学探究活动而采取的方式、策略、技巧等的总称．其基本方法有控制变量法、模型法、比较法、类比法、图象法、逻辑推理法、归纳和演绎法、实验法、对照实验法等，据此结合题意进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、猜想假设只是对问题的可能性进行合理的推测，不能确定它是什么溶液，故该做法错误．‎ B、查阅资料只是为实验探究过程找寻理论支持，不能确定它是什么溶液，故该做法错误．‎ C、通过进行实验以及对实验现象的观察、记录和分析等可以确定它是什么溶液，故该做法正确．‎ D、交流讨论可以使实验探究更合理、更完善，不能代替实验做出实验证明，不能确定它是什么溶液，故该做法错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键．‎ ‎2．学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（　　）‎ A．冰川融化 B．葡萄酿酒 C．西瓜榨汁 D．玻璃破碎 ‎【考点】化学变化和物理变化．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的变化与性质．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．‎ ‎【解答】解：A、冰川融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；‎ B、葡萄酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；‎ C、西瓜榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化；‎ D、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ 故选B．‎ ‎【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．‎ ‎3．下列物质的用途由它的物理性质决定的是（　　）‎ A．液氧气于发射火箭 B．包装食品时充氮气以防腐 C．液氮用作制冷剂 D．氮气用于填充灯泡以延长寿命 ‎【考点】化学性质和物理性质．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的变化与性质．‎ ‎【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、液氧气于发射火箭，是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．‎ B、包装食品时充氮气以防腐，是利用了氮气化学性质稳定，无毒，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．‎ C、液氮用作制冷剂，是利用了液氮蒸发吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．‎ D、氮气用于填充灯泡以延长寿命，是利用了氮气化学性质稳定，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．‎ ‎4．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．测空气中O2含量 B．‎ 检查气密性 C．‎ 硫燃烧 D．‎ 过滤 ‎【考点】过滤；空气是由什么组成的；氧气的性质．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】A、根据测空气中O2含量时的注意事项进行分析判断；‎ B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；‎ C、根据做硫在氧气中燃烧实验时的注意事项进行分析判断；‎ D、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、不能用硫来测空气中O2含量，因为硫燃烧生成二氧化硫，图中所示操作错误；‎ B、做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底要放少量水，目的是吸收二氧化硫，防止污染大气，图中所示操作错误；‎ C、检查装置气密性的方法：用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，图中所示操作正确；‎ D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎5．市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、钙”指的是（　　）‎ A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 ‎【考点】元素．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、钙”指的是元素．‎ ‎【解答】解：“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、钙”指的是元素，如果是指单质，碘、钙等单质对人体有害，因此是指元素．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】食品中含有的营养物质，例如“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品，其中的营养物质通常是指元素．‎ ‎6．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应．如图所示，关于三个反应的叙述中不正确的是（　　）‎ A．都是化合反应 B．都是氧化反应 C．都需要点燃 D．生成物都是固体 ‎【考点】氧气的性质；化合反应和氧化反应．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】氧气、氢气的性质与用途．‎ ‎【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；硫燃烧生成的二氧化硫是气体；燃烧时都能够放出大量的热．‎ ‎【解答】解：A、铁燃烧生成四氧化三铁，硫燃烧生成二氧化硫，磷燃烧生成五氧化二磷，都属于化合反应；‎ B、都是氧化反应；‎ C、反应条件都是点燃；‎ D、生成物中，四氧化三铁和五氧化二磷是固体，二氧化硫是气体．‎ 故选：D ‎【点评】解答本题要充分理解物质燃烧时的实质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．‎ ‎7． 2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192是高危放射源，会危害人体健康、据如图判断，有关铱的说法不正确的是（　　）‎ A．铱的元素符号是Ir B．铱原子的原子序数为77‎ C．铱元素是非金属元素 D．铱元素的相对原子量为192.2‎ ‎【考点】元素周期表介绍．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A．根据右上角的字母可知，其元素符号为：Ir，故说法正确；‎ B．在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由元素周期表中左上角的数字77可知，其原子序数为77，故说法正确；‎ C．根据铱元素的汉字名称“铱”的偏旁“金”可知，为金属元素，故说法错误；‎ D．根据元素周期表中的信息可知，下方的数字192.2为该元素的相对原子质量，故说法正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查学生对元素周期表中元素信息的理解与在解题中应用的能力．‎ ‎8．据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠[Na2SO3]等，可能会对人体的健康产生危害．其中Na2SO3中，S元素的化合价为（　　）‎ A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+6‎ ‎【考点】化合价．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学式的计算．‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硫酸钠的化学式进行解答本题．‎ ‎【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．‎ ‎9．朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用，已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（　　）‎ A．该原子是一种氢原子 B．该原子的相对原子质量是2‎ C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷 ‎【考点】相对原子质量．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】根据质子数决定元素的种类，原子中质子数等于核外电子数等于核电荷数分析解答．‎ ‎【解答】解：A、由于质子数决定元素的种类，所以质子数为1的原子是氢原子，故说法正确；‎ B、该原子的相对原子质量是1+2=3，故说法错误；‎ C、原子中质子数等于核外电子数，所以原子核中含有1个质子的原子核外电子数为1，故说法错误；‎ D、这种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，故该原子核带1个单位的正电荷，故说法错误；‎ 故选A．‎ ‎【点评】此题是对原子结构的考查，解题的关键是对原子中质子、电子和核电荷数等关系的掌握．‎ ‎10．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（　　）‎ A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成 C．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6‎ D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大 ‎【考点】化学式；有关相对分子质量的计算．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】A．根据物质的组成来分析；‎ B．根据物质的分子结构来分析；‎ C．根据物质的化学式来分析；‎ D．根据化合物中某元素质量的计算方法来分析．‎ ‎【解答】解：A．秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，可见它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故错误；‎ B．秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，可见一个秋水仙碱分子中有22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子，故错误；‎ C．秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，可见其中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：：6，故正确；‎ D．秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，其中碳元素的质量为：12×22=264；氢元素的质量为1×25=25；氮元素的质量为14；氧元素的质量为16×6=96，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎11．鱼能在水中生存是因为（　　）‎ A．水中含有氧元素 B．水中溶解有氧分子 C．水中有氧原子 D．水可以分解生成氧气和氢气 ‎【考点】物质由微观粒子构成；元素．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】根据鱼能在水中生存是因为水中溶解有氧气，氧气是由氧分子构成的进行解答．‎ ‎【解答】解：鱼能在水中生存是因为水中溶解有氧气，氧气是由氧分子构成的，所以鱼能在水中生存是因为水中溶解有氧分子．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，学会用化学知识解决实际生活中的常见问题．‎ ‎12．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，下列推理不正确的是（　　）‎ ‎①化学变化常有发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是化学变化； ‎ ‎②同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的；‎ ‎③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；‎ ‎④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化；‎ ‎⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；‎ ‎⑥同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素；‎ ‎⑦当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最外层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定．‎ A．③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．①②③⑤⑥‎ ‎【考点】化学变化和物理变化；单质、化合物和氧化物；原子核外电子的排布；元素．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的变化与性质；物质的分类．‎ ‎【分析】根据物理变化和化学变化的区别、物质的分类等进行判断即可．‎ ‎【解答】解：①化学变化常有发光放热现象，有发光放热现象的变化不一定是化学变化，如电灯发光，属于物理变化；②分子可以构成物质，但是物质不一定都是由分子构成的，如铁是由原子构成的；③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质是不正确的，因为氧气和臭氧组成的混合物中只含有一种元素；④‎ 物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化是正确的；⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物，不正确，例如高锰酸钾中含有氧元素，但不是氧化物；⑥同种元素的原子具有相同的质子数，但具有相同质子数两种粒子不一定是同种元素；‎ ‎⑦当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最外层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定，正确；‎ 故选D ‎【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别、物质的分类等，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎13．下列关于化学式“NaCl”的说法，不正确的是（　　）‎ A．表示氯化钠这种物质 B．其正负化合价的代数和为零 C．表示氯化钠是由Na原子核Cl原子构成的 D．表示氯化钠由钠元素和氯元素组成 ‎【考点】化学式；化合价．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】A、根据化学式的含义进行分析判断．‎ B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．‎ C、根据氯化钠的微观构成进行分析判断．‎ D、根据化学式的宏观意义进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、NaCl可表示氯化钠这种物质，故选项说法正确．‎ B、氯化钠属于化合物，在化合物中正负化合价代数和为零，故其正负化合价的代数和为零，故选项说法正确．‎ C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误．‎ D、NaCl可表示氯化钠由钠元素和氯元素组成的，故选项说法正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义、物质的微观构成进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎14．某种氮的氧化物中，已知氮元素与氧元素质量比为7：20，则该氧化物氮元素的化合价为（　　）‎ A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+5‎ ‎【考点】化合价．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．‎ ‎【分析】根据题意，氮的氧化物中，氮、氧质量比为7：20，据此结合化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：氮的氧化物中，氮、氧质量比为7：20，则该氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为：=2：5，故该氧化物的化学式为N2O5．‎ 氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×5=0，则x=+5价．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握化学式的有关计算、利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．‎ ‎15．医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时．伤口上会看到大量的气泡．下列有关说法中，错误的是（　　）‎ A．生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气 B．伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用 C．只有二氧化锰能够使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气 D．过氧化氢和水的分子构成不同．所以它们的化学性质不同 ‎【考点】氧气的实验室制法；催化剂和催化作用．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】结合课本知识的信息；催化剂质量守恒．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律可知产生的气体可能是氧气，因为过氧化氢中含有氧元素，一种反应的催化剂不只是一种，可以有多种．‎ ‎【解答】解：A、由于过氧化氢中含有氧元素，所以生成的气体可能是氧气，故A正确；‎ B、因为一种反应的催化剂可能有多种，所以说伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用，故B正确；‎ C、过氧化氢分解产生氧气的反应，可以用二氧化锰作催化剂，也可以用氧化铁、氧化铜等作催化剂，故C错误；‎ D、同种分子性质相同，不同种分子性质不同，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】通过回答本题可知一个反应的催化剂可能不止一种，在判断生成物属于什么物质时，判断依据是质量守恒定律．‎ 二、填空题（本题包括3小题，共23分）‎ ‎16．（9分）化学用语是学习化学的基本工具．请用化学符号或化学式填空：‎ ‎（1）2个氢原子　 　； （2）镁离子　 　； （3）3个氧分子 　．‎ ‎【考点】化学式．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；‎ ‎（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；‎ ‎（3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氧分子表示为：3O2；‎ 故答案为：（1）2H； （2）Mg2+ （3）3O2‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．‎ ‎17．（8分）下面是从元素周期表中找出的几种元素相关信息，请回答下列问题：‎ ‎（1）钾元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素，一个钾原子内的质子数为　 　．‎ ‎（2）现有下列粒子的结构示意图：‎ 用序号填空：属同种元素的粒子是　 　，属阳离子的是　 　．‎ ‎【考点】元素周期表介绍；原子核外电子的排布．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；‎ ‎（2）根据元素的概念以及离子的判断方法来分析．‎ ‎【解答】解：（1）钾的汉字偏旁是“金”，可见属于金属元素；原子序数=核内质子数，故填：金属；19；‎ ‎（2）质子数决定元素的种类，AC属于同种元素；在阳离子中，质子数＞核外电子数，故填：AC；AD．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．‎ ‎18．（6分）结合图示和你所学到的化学知识回答下列有关问题．‎ ‎（1）该实验说明水是由　 　组成的 ‎（2）若a试管收集到的气体为5mL，则b试管收集到的气体为　 　mL．‎ ‎【考点】水的电解实验．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】根据电解水试验的现象、结论及发生的反应分析回答．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）水通电分解时，与电源正极相连的一边放出氧气，与电源负极相连的一端放出氢气，两种气体体积比为1：2，‎ 则a试管中是氧气，b试管中是氢气，电解水生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的；‎ ‎（2）电解水时负、正极产生的气体体积之比是2：1，由电解水的装置可知，若a试管收集到的气体为5mL，则b试管收集到的气体为2.5mL．‎ 答案：（1）氢元素、氧元素； （2）2.5．‎ ‎【点评】水通电分解时，与电源正极相连的一边放出氧气，与电源负极相连的一端放出氢气，两种气体体积比为1：2，这些常常是解题的关键所在．‎ 三．实验题（共15分）‎ ‎19．（15分）水是生命之源，如图是与水有关的五个实验，请回答下列问题 ‎（1）向A 实验所得冷凝水中加入肥皂水的现象是　 　‎ ‎（2）B 中电池的a 极为　 　极（填“正”、“负”）．‎ ‎（3）将较混浊的凤嘴江水通过C 净化器，主要除去哪些杂质 　；‎ ‎①不溶固体颗粒 ②细菌 ③色素 ④可溶钙、镁化合物 ‎（4）D实验中氧气应从　 　端通入（填“a”、“b”）；‎ ‎（5）E中如果没有水，其后果是　 　．‎ ‎【考点】水的电解实验；氧气的性质；水的净化；硬水和软水．‎ ‎【难度】难 ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】（1）根据水的蒸馏所得冷凝水中加入肥皂水产生较多气泡解答；‎ ‎（2）根据电解水的实验进行分析解答．与电源负极相连的试管中产生气体较多，是氢气；与电源正极相连的试管中产生气体较少，是氧气；且二者的体积比约为2：1解答；‎ ‎（3）根据过滤的原理分析；‎ ‎（4）根据氧气的密度比水的小解答；‎ ‎（5）根据铁丝在氧气中燃烧时的注意事项解答．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）水的蒸馏所得冷凝水中加入肥皂水产生较多气泡；‎ ‎（2）由电解水实验装置图可知，1试管中产生气体较多是氢气，连接的是电源的负极；则与电源正极相连的2试管中产生气体较少，是氧气．‎ ‎（3）将较混浊的嘉陵江水通过C净化器，主要除去哪些杂质不溶固体颗粒、色素以及细菌等，但不能除去可溶钙、镁化合物；故填：①②③；‎ ‎（4）氧气的密度比水的小，D实验中氧气应从b进；‎ ‎（5）为防止生成物降落下来，炸裂瓶底，铁丝在氧气中燃烧时预先放些水和细沙，E中如果没有水，其后果是集气瓶底被炸裂．‎ 答案：（1）产生较多气泡；（2）负；（3）①②③；（4）b；（5）集气瓶底被炸裂．‎ ‎【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务．‎ 四、计算题（共17分）‎ ‎20．（17分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：‎ ‎（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为　 　；‎ ‎（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　 　；‎ ‎（3）‎15.7g黄曲霉素B2中含有　 　g氧元素．‎ ‎【考点】有关相对分子质量的计算．‎ ‎【难度】难 ‎【考点】化学式的计算．‎ ‎【分析】根据化学式表示的意义，相对分子的质量的计算，根据物质的质量乘以物质中某元素的质量分数得元素的质量，‎ 以及物质中某元素的质量分数=×100% 进行分析解答本题．‎ ‎【解答】解：（1）黄曲霉毒素B2（C17H14O6）的相对分子质量=12×17+1×14+16×6=314；‎ ‎（2）一个黄曲霉素B2（化学式C17H14O6）分子是由17个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成的，故黄曲霉毒素B2（C17H14O6）中C、H、O元素的原子个数之比=17：14：6；‎ ‎（3）‎15.7g黄曲霉素B2中含有氧元素的质量为：‎15.7g××100%=‎‎4.8g 故答案为：（1）314；（2）17：14：6；（3）‎‎4.8g ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ 人教版化学九年级上册期末测试题 ‎（时间：90分钟 分值：100分）‎ 一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）‎ ‎1．下列变化属于化学变化的是（　　）‎ A．冰雪融化 B．分离液态空气制氧气 C．酒精燃烧 D．石蜡融化 ‎【考点】化学变化和物理变化．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的变化与性质．‎ ‎【分析】判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．‎ ‎【解答】解：A、冰雪融化，还是水分子，故选项错误；‎ B、分离液态空气制氧气，空气中有氧气．故选项错误；‎ C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化．故选项正确；‎ D、石蜡融化，还是石蜡，故选项错误；‎ 故选C ‎【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，属于结合课本知识的信息，基础性比较强，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎2．下列情况：①煤燃烧；②燃放鞭炮；③工业废气任意排放；④燃油汽车排放的尾气；⑤氢能源汽车排放的尾气．会引起空气污染的是（　　）‎ A．①④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤‎ ‎【考点】保护空气．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学与环境保护；空气与水．‎ ‎【分析】①根据煤的成分和燃烧产物判断；‎ ‎②根据燃放鞭炮会产生二氧化硫、烟尘等空气污染物判断；‎ ‎③根据空气污染的来源判断；‎ ‎④根据汽油为燃料的汽车排放的尾气成分和危害判断；‎ ‎⑤根据氢气的燃烧产物判断．‎ ‎【解答】解：①煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有氮、硫、氧，以及无机矿物质，燃烧产物除二氧化碳外，还有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，所以会引起空气污染；‎ ‎②燃放鞭炮会产生二氧化硫、一氧化碳、烟尘等空气污染物，还会产生噪声污染，所以会引起空气污染；‎ ‎③工业废气中含有大量的有害气体和烟尘，所以会引起空气污染；‎ ‎④用汽油为燃料的汽车排放的尾气中含有一氧化碳、末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物等，所以会引起空气污染；‎ ‎⑤氢气的燃烧产物是不污染环境的水，所以不会引起空气污染．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，污染的防治就顺理成章变为化学考查的热点之一，了解污染的来源和相应防治措施是解题的关键．‎ ‎3．实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是（　　）‎ A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管 B．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上 C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉 D．用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯 ‎【考点】氧气的实验室制法．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ ‎【分析】A、为了收集的氧气更纯净，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；‎ B、为防止加热时试管内壁出现的小水珠流到试管底部将试管炸裂，因此试管口要略向下倾斜；‎ C、导管口的气泡连续、均匀的放出时开始收集，以防收集的氧气不纯；‎ D、为防止冷水倒吸入热的试管，则在实验完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯．‎ ‎【解答】解：A、为了收集的氧气更纯净，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，故做法正确；‎ B、为防止加热时试管内壁出现的小水珠流到试管底部将试管炸裂，因此试管口要略向下倾斜，故做法正确；‎ C、导管口的气泡连续、均匀的放出时开始收集，以防收集的氧气不纯，故做法错误；‎ D、为防止冷水倒吸入热的试管，则在实验完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯，故做法正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】重在考查加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和各注意事项，难度不大．‎ ‎4．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（　　）‎ A．制取O2气体时，始终收集不到O2﹣﹣收集O2的集气瓶没盖严 B．点燃氢气时，发生爆炸﹣﹣点燃前可能没有检验氢气的纯度 C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂﹣﹣用于引燃的火柴过长 D．验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于﹣﹣红磷过量 ‎【考点】氧气的实验室制法；空气是由什么组成的；氧气的性质．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】A、根据氧气密度大于空气，采取向上排空气方法收集，集气瓶没盖严不会影响氧气的收集分析．‎ B、根据氢气不纯会发生爆炸分析．‎ C、根据细铁丝在氧气中燃烧时的注意事项分析．‎ D、根据验证空气中氧气含量的原理、注意事项分析．‎ ‎【解答】解：A、制取氧气时，始终收集不到气体，可能是由于装置漏气所引起；而收集时集气瓶没盖严并不影响气体的收集，故不符合题意；‎ B、可燃性气体氢气点燃时发生爆炸，可推断氢气不纯，在点燃氢气前没有进行纯度的检查．故符合题意．‎ C、细铁丝在氧气中燃烧时，在集气瓶底放少量水或铺一层沙，可以防止高温生成物直接落在瓶底而使瓶底炸裂；集气瓶底炸裂，则是由于集气瓶底没留水或未铺沙，与引燃火柴过长无关，引燃火柴过长只会造成氧气的大量消耗．故不符合题意．‎ D、在验证空气中氧气含量时，为使氧气完全反应，需要加入过量的红磷；而进入水的量少于，则可能是由于红磷量不足所造成等．故不符合题意．‎ 故选B．‎ ‎【点评】对异常实验现象的分析方法：收集与此有关的资料，对异常现象原因作出假设，依据假设设计实验，最后进行实验验证．‎ ‎5．下列物质的用途与性质不对应的是（　　）‎ A．食品包装中充氮气以防腐﹣﹣常温下氮气的化学性质不活泼 B．一氧化碳用于冶炼金属﹣﹣一氧化碳具有可燃性 C．稀有气体能制成多种用途的电光源﹣﹣稀有气体在通电时发出不同颜色的光 D．干冰可用做制冷剂﹣﹣干冰升华吸热 ‎【考点】空气是一种宝贵的资源；二氧化碳；一氧化碳．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的性质与用途．‎ ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，根据氮气、一氧化碳、稀有气体、干冰的性质与用途进行分析判断性质与其用途是否一致即可．‎ ‎【解答】解：A、氮气的化学性质稳定，食品包装中充氮气可以防腐，故该物质的性质与其用途对应一致．‎ B、一氧化碳具有还原性，因此一氧化碳可用于冶炼金属，故该物质的性质与其用途对应不一致．‎ C、稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故该物质的性质与其用途对应一致．‎ D、干冰升华吸收热量可用于人工降雨，故该物质的性质与其用途对应一致．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．‎ ‎6．小强同学进行的下列实验操作中，正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】常用的化学实验仪器．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】A、根据液体药品的取用的注意事项判断；‎ B、读取量筒内液体的体积时，要平视；‎ C、根据使用酒精灯的注意事项判断；‎ D、根据取用粉末状药品的方法判断．‎ ‎【解答】解：A、液体倾倒时，瓶塞要倒放，标签对准手心，瓶口与试管口紧挨，而且试管要稍微倾斜，故操作错误；‎ B、读取量筒内液体的体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故操作错误；‎ C、熄灭酒精灯要用灯冒盖灭，切不可用嘴吹灭，故操作错误；‎ D、将粉末状药品装入试管时，试管横放，用药匙或纸槽将药品送入试管，不可沾在试管壁上，故操作正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】正确的实验操作是保证实验成功的基础，对实验中看似小的问题，也要认真对待，防止造成不必要的麻烦．‎ ‎7．节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念．下列做法中，不合理的是（　　）‎ A．开发新能源，减少使用化石能源 B．将污水排入大海 C．察觉燃气泄漏后，严禁明火或电火花 D．将垃圾分类投放 ‎【考点】能源的利用与开发；爱护水资源；易燃物和易爆物的安全知识．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学与环境保护；化学与能源；化学知识生活化；化学与生活．‎ ‎【分析】根据已有的化学与环境保护以及物质的处理的知识进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A、开发新能源，减少使用化石能源能有效的控制污染，保护环境，正确；‎ B、将污水排入大海，会造成水体的污染，错误；‎ C、察觉燃气泄漏后，严禁明火或电火花，以防引起爆炸，正确；‎ D、将垃圾分类投放可以使部分垃圾回收，能节约资源，正确；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎8．下列对一些事实的解释中，错误的是（　　）‎ 事 实 解 释 A 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子大小发生改变 B 酒香不怕巷子深 分子不断运动 C CO有毒 CO2无毒 两种物质的分子构成不同 D CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同 两种溶液中的阳离子不同 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质由微观粒子构成．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、温度计中的水银（汞）热胀冷缩，是因为汞原子间的间隔发生了改变，而不是原子大小发生改变，故选项解释错误．‎ B、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确．‎ C、CO有毒，CO2无毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确．‎ D、CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同，是因为两种溶液中的阳离子不同，故选项解释正确．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．‎ ‎9．如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是（　　）‎ A．该元素原子的质子数为20‎ B．该元素原子的电子数为40‎ C．该元素属于非金属元素 D．该元素在地壳中的含量为40.08%‎ ‎【考点】元素周期表介绍．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】根据元素周期表中的一格的信息可知钙元素的原子序数=质子数，相对原子质量为40.08，进行解答．‎ ‎【解答】解：A、根据元素周期表中的信息可知，该元素原子的质子数为20，故A说法正确；‎ B、根据元素周期表中的信息可知，该元素的相对原子质量为40.08，故B说法错误；‎ C、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；因此该元素属于金属元素，故C说法错误；‎ D、根据元素周期表中的信息可知，该元素的相对原子质量为40.08，故D说法错误；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查学生对元素周期表中的信息进行分析解题的能力．‎ ‎10．下列物质由离子构成的是（　　）‎ A．铜 B．二氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 ‎【考点】物质由微观粒子构成．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误．‎ B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．‎ C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．‎ D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．‎ ‎11．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（　　）‎ A．核电荷数为79 B．核外电子数为34‎ C．质子数为34 D．中子数为45‎ ‎【考点】原子的结构．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数、质子数、中子数、核电荷数等信息．‎ ‎【解答】解：由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数为34、质子数为34、中子数为79﹣34=45，核电荷数为34．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”．‎ ‎12． “世界无烟日”的主题是“清洁空气、拒吸二手烟”．香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油、一氧化碳．下列说法中，错误的是（　　）‎ A．吸烟有害健康 B．尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为5：7：1‎ C．CO比O2更容易同血红蛋白结合，导致人体内缺氧 D．尼古丁中氮元素的质量分数约为17.3%‎ ‎【考点】一氧化碳；有关相对分子质量的计算．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学与生活．‎ ‎【分析】A、根据香烟烟气的成分和危害进行分析判断．‎ B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．‎ C、一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒，据此进行分析判断．‎ D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、一氧化碳、烟焦油等，吸烟有害健康，故选项说法正确．‎ B、尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×2）≠5：7：1，故选项说法错误．‎ C、一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒，CO比O2更容易同血红蛋白结合，导致人体内缺氧，故选项说法正确．‎ D、尼古丁中氮元素的质量分数约为100%≈17.3%，故选项说法正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查吸烟对人体的危害、一氧化碳的毒性，了解吸烟对人体的危害、灵活运用化学式的有关计算是正确解答本题的关键．‎ ‎13．我国著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实，提出了硒元素（Se）与艾滋病的发生和发展有关．K2SeO4是一种含硒的化合物，其中硒元素的化合价为（　　）‎ A．+4 B．+6 C．+2 D．﹣4‎ ‎【考点】化合价．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学式的计算．‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解答本题．‎ ‎【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得K2SeO4中硒元素的化合价为：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6．故选B．‎ ‎【点评】本题考查学生根据求化合价的知识进行分析解题的能力．‎ ‎14． 2008年9月，我国爆发了婴幼儿由于食用含三聚氰胺（化学式为C3N6H6）幼儿奶粉而导致婴幼儿产生肾结石病症的严重的食品安全事故．下列说法中不正确的是（　　）‎ A．三聚氰胺是化合物 B．三聚氰胺的一个分子中含15个原子 C．三聚氰胺中C、H、O三种元素的质量比为3：6：6‎ D．三聚氰胺在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还生成氮的氧化物 ‎【考点】单质、化合物和氧化物；有关相对分子质量的计算；质量守恒定律；燃烧的条件．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】结合课本知识的信息．‎ ‎【分析】由三聚氰胺的化学式C3N6H6可判断物质类型，分子中的原子个数，元素的质量比，与氧反应后的生成物等．‎ ‎【解答】解：A、根据化合物的定义，由不同元素组成的纯净物为化合物；故A正确；‎ B、由三聚氰胺的化学式C3N6H6可知，其一个分子中的原子个数为：3+6+6=15；故B正确；‎ C、三聚氰胺中碳、氮、氢元素的质量比为（12×3）：（14×6）：（1×6）=6：14：1，故C错误；‎ D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故D说法正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系，掌握分子中原子个数的计算．‎ ‎15．下列灭火方法不合理的是（　　）‎ A．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖 B．森林发生火灾，可砍掉部分树木，形成隔离带 C．堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 D．油锅着火，泼水灭火 ‎【考点】灭火的原理和方法．‎ ‎【难度】易 ‎【专题】化学与生活．‎ ‎【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火原理、方法进行分析解答．‎ ‎【解答】解：A、酒精在桌上燃烧，可用湿抹布扑盖，使酒精隔绝氧气，可以达到灭火的目的，故此方法合理；‎ B、扑灭森林火灾时，设置隔离带撤走可燃物，可以达到灭火的目的，故此方法合理；‎ C、放杂物的纸箱着火时，可以喷大量水，降温到燃烧物的着火点以下，可以达到灭火的目的，故此方法合理；‎ D、油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故此方法不合理．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题主要考查灭火的方法，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出灭火的方法．‎ 二、填空题（本题包括3小题，共22分）‎ ‎16．（6分）如图所示，将细铁丝分别放在充满氮气、氧气的集气瓶中进行实验．‎ 实验 Ⅰ Ⅱ 集气瓶中的气体 氮气 氧气 接通电源加热后观察到的现象 铁丝红热，不燃烧 剧烈燃烧，火星四射 ‎（1）实验Ⅱ中，反应后有　 　色固体生成，集气瓶中水的作用是　 ‎ ‎　 ．‎ ‎（2）接通电源后，对比Ⅰ、Ⅱ实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是　‎ ‎　 ．‎ ‎（3）在上述实验中，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的依据是　 ‎ ‎　 ．‎ ‎【考点】氧气的性质；燃烧的条件．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】氧气、氢气的性质与用途．‎ ‎【分析】根据燃烧的条件、铁在氧气中燃烧的现象、注意事项及发生的反应分析回答有关的问题 ‎【解答】解：（1）实验Ⅱ中，铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，为防止生成物炸裂集气瓶，需集气瓶中放水；‎ 实验一：取一根细铁丝在酒精灯火焰上灼烧，观察到的现象是红热，将其迅速插入充满氧气的集气瓶中，细铁丝未燃烧，从燃烧的条件分析原因温度未达到着火点．‎ ‎（2）接通电源后，实验Ⅰ中铁丝红热，不燃烧；实验Ⅱ中剧烈燃烧，火星四射；可知可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；‎ 实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 ‎（3）实验Ⅱ（或在氧气中）中，加热前不燃烧，接通电源（或加热）后燃烧，证明可燃物燃烧需要温度达到着火点．‎ 故答为：（1）黑； 防止集气瓶底炸裂；（2）与氧气接触；‎ ‎（3）实验Ⅱ（或在氧气中）中，加热前不燃烧，接通电源（或加热）后燃烧．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常铁丝在氧气中燃烧的现象即可正确解答；在描述燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．‎ ‎17．（6分）实验桌上放置一瓶无色无味的气体（如图所示）．‎ ‎ 请你猜想一下是什么气体？‎ ‎（1）写出两种可能性　 　． ‎ ‎（2）并对其中一种猜想用实验的方法验证，写出实验的操作步骤、现象和结论．　 ‎ ‎ ‎ ‎ 　．‎ ‎【考点】二氧化碳；氧气；化学实验与科学探究．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】物质的检验、鉴别与推断．‎ ‎【分析】从题中所给的信息：集气瓶正放、气体无色、气体无味进行猜想．‎ ‎【解答】解：集气瓶正放，说明该气体的密度比空气大，另外该气体还无色无味，就我们所熟悉的气体来说，该气体可能是氧气，也可能是二氧化碳；氧气能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以可用澄清的石灰水检验；‎ 故答案为：（1）该气体可能是氧气还可能是二氧化碳；‎ ‎（2）把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，该气体是氧气（或向集气瓶中倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳）．‎ ‎【点评】做本类型题时一定要把题目所给的信息找全，特别是一些隐藏的信息，如该题中的集气瓶正放也就是告诉我们该气体的密度比空气大．‎ ‎18．（10分）目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体 健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上健康的水．‎ ‎（1）检验某地下水是硬水还中软水，可用的物质是　 　．‎ ‎（2）为了降低水的硬度，要建议农民在饮用前要　 　．‎ ‎（3）自来水生产过程中可用　 　方法除去水中不溶性杂质；‎ ‎（4）自来水厂用活性炭的　 　性去除水中的色素，该性质是　 　性质（填“化学”或“物理”）．‎ ‎（5）目前湘江河水污染严重，河水污染的原因之一是　 ‎ ‎　 ，从保护水资源的角度向全市人民发出倡议：　 ‎ ‎　 ．‎ ‎【考点】硬水和软水；爱护水资源；碳的单质．‎ ‎【难度】中 ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】（1）根据硬水软水的区分方法解答；‎ ‎（2）根据硬水软化的方法解答；‎ ‎（3）水中不溶性杂质可用过滤的方法除去；‎ ‎（4）根据活性炭具有吸附性进行解答；‎ ‎（5）根据造成水体污染的原因以及防治措施来分析．‎ ‎【解答】解：（1）硬水中加入肥皂水产生泡沫少，软水中加入肥皂水产生泡沫多，所以检验某地下水是硬水还中软水，可用的物质是肥皂水；故填：肥皂水；‎ ‎（2）硬水软化可用加热煮沸，硬水中的钙镁化合物会转化成沉淀，使硬水软化；故填：煮沸；‎ ‎（3）水中不溶性杂质可用过滤的方法除去；故填：过滤；‎ ‎（4）活性炭具有吸附性，能吸附水中杂质、除去臭味；此过程中，并没有生成新物质，所以发生的属于物理变化．故答案为：吸附；物理；‎ ‎（5）造成水体污染的主要原因有工业废水未处理达标后排放，生活污水未处理后排放，大量使用化肥农药等；防治水体污染的方法有：①不用含磷洗衣粉，②生活污水、工业污水处理达标后再排放等措施可以达到保护水资源的目的．故填：工业废水未处理达标后排放或生活污水未处理后排放或大量使用化肥农药等；禁用含磷洗衣粉；生活污水、工业污水处理达标后再排放．‎ ‎【点评】本题很简单，只要了解各种净化方法，依据所学知识即可答题．保护水资源、节约用水﹣﹣人人有责，保护水资源、节约用水、防治水污染的措施，硬水与软水 的检验与转化是化学学习的重点，也是化学考查的热点．‎ 三、实验题（共16分）‎ ‎19．（16分）实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：‎ ‎（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲　 　，乙　 　．‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的　 　（填标号），写出该反应的化学方程式　 　．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从　 　（填“a”或“b“）端通入．‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是　 　，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在　 　（填“a”或“b“）端，检验二氧化碳的试剂是　 　．‎ ‎（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．‎ ‎①对固液残留物进行过滤，应选择图中　 　（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是　 　．‎ ‎②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是　 　，析出的固体中一定含有的物质是　 　．‎ ‎【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；蒸发与蒸馏操作；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【难度】难 ‎【专题】实验室制取气体的思路和装置．‎ ‎【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；‎ ‎（2）根据高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．属于固固加热型，氧气的密度比水的小解答；‎ ‎（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；‎ ‎（4）根据固液分离可以用过滤的方法，根据蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热不均，溅出伤人．‎ ‎【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：甲酒精灯；乙烧杯；‎ ‎（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．属于固固加热型，故选A，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比水的小，故用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a进；‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，用装置C收集二氧化碳，从b进，验满时，燃着木条应放在a端；检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水；‎ ‎（4）①固液分离可以用过滤的方法，过滤时玻璃棒的作用是引流；‎ ‎②蒸发实验中要用玻璃棒不断搅拌，为的是使液体受热均匀，防止液体飞溅．析出的固体中一定含有的物质是氯化钙．‎ 答案：‎ ‎（1）酒精灯；烧杯；‎ ‎（2）A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a；‎ ‎（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；澄清的石灰水；‎ ‎（4）①D；引流；②液体受热均匀，防止液体飞溅；氯化钙．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ 四、计算题（共17分）‎ ‎20．（17分）把干燥纯净的氯酸钾与二氧化锰混合物15.5g装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g剩余固体．求：‎ ‎（1）生成氧气多少克？‎ ‎（2）剩余10.7g固体中氯化钾、二氧化锰各多少克？‎ ‎【考点】利用化学方程式的简单计算．‎ ‎【难度】难 ‎【专题】有关化学方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量；‎ ‎（2）根据反应生成氧气的质量，化学方程式可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．‎ ‎【解答】解：（1）生成氧气的质量为：15.5g﹣10.7g=4.8g；故填：4.8g；‎ ‎（2）设生成氯化钾的质量为x，‎ ‎2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎ 149 96‎ ‎ x 4.8g x=7.45g ‎10.7g固体物质中，二氧化锰的质量为：10.7g﹣7.45g=3.25g，‎ 答：10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰，质量分别是7.45g、3.25g．‎ ‎【点评】二氧化锰在反应中作催化剂，能够加快反应速率，但质量和化学性质在反应前后都不变．‎