2019年湖北省荆门市中考化学试卷

2019年湖北省荆门市中考化学试卷

‎2019年湖北省荆门市中考化学试卷 一、选择题：每小题2分．每小题只有1个选项符合题意 ‎1．（2分）化学使世界变得更加绚丽多彩。下列说法正确的是（　　）‎ A．化学是人类社会进步的关键，但化学不能研究和创造自然界不存在的物质 ‎ B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的“清白”是指氢氧化钙 ‎ C．儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，其体内缺少的元素是碘 ‎ D．“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，是重要战略资源。合理开发、利用稀土资源，保护稀土资源，人人有责 ‎2．（2分）将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。下列有关分类、类比的说法正确的是（　　）‎ A．硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应 ‎ B．醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐 ‎ C．化学变化大多伴生发光发热，所以有发光发热的变化一定是化学变化 ‎ D．硫酸、盐酸、干冰都是纯净物 ‎3．（2分）下列化学实验操作正确的是（　　）‎ A．向浓硫酸中缓慢加入乙醇，边加边振荡 ‎ B．用10mL的量筒量取9.75mL的溶液 ‎ C．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔 ‎ D．不小心打破温度计，应立即用大量水冲洗 ‎4．（2分）除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 除去杂质的方法 A Na2SO4溶液（NaOH）‎ 滴加适量的稀硫酸 B 铜粉（铁粉）‎ 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C CO（CO2）‎ 通过足量的NaOH溶液，干燥 D NaCl溶液（CaCl2）‎ 通入过量的CO2，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎5．（2分）甲元素一价阳离子有10电子，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。则关于甲、乙氢元素形成的化合物W的说法正确的是（　　）‎ A．W是由分子构成的 ‎ B．10%W溶液与30%W溶液等体积混合，得20%W溶液 ‎ C．W是一种重要的化工原料，在生活上可用来去除油污 ‎ D．用托盘天平称取15.2克W，计量只需要一个5克、一个10克的砝码和游码 ‎6．（2分）下列关于物质用途的描述中，不正确的是（　　）‎ A．石墨用作电极材料，活性炭用作吸附家装产生的有害气体 ‎ B．聚乙烯塑料用作食品包装袋，可以大量使用 ‎ C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）用作复合肥料 ‎ D．氧气用作气焊 ‎7．（2分）甲、乙两种物质是NaCl和KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（　　）‎ A．将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法 ‎ B．t2℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等 ‎ C．配制t1℃20%的甲溶液：称取20克NaCl溶解在80克热水中，再降温至t1℃ ‎ D．乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯 ‎8．（2分）走绿色发展道路，既要金山银山又要绿水青山。下列关于环境方面的知识正确的是（　　）‎ A．空气污染指数的项目主要有二氧化硫、二氧化碳、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物 ‎ B．臭氧层在距地面10﹣50km的高空，吸收大部分紫外线保护地球生物 ‎ C．倡导绿色出行，节能减排。减排是指减少大气污染气的排放 ‎ D．水体污染的来源主要有酸碱污染、重金属污染和毒气污染 二、非选择题 ‎9．（5分）请用化学知识回答下列问题：‎ ‎（1）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。如牙齿中含有羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体。羟基磷酸钙中磷元素的化合价为　 　。‎ ‎（2）质子是化学反应中常见的一种微粒，其化学符号为　 　。‎ ‎（3）用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值，pH值会　 　（增大或减小或不变）‎ ‎（4）“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物的化学式为　 　。‎ ‎（5）基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、　 　、无机盐和水六大类。‎ ‎10．（8分）按要求填空：‎ ‎（1）溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为：石灰岩长时间缓慢的“溶解”在水中，水在滴落时又缓慢的生长出钟乳。钟乳石生长的化学方程式为　 　，其反应类型为　 　。‎ ‎（2）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，对空气有污染作用。有人设计在尾气处加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。则生成的化合物的化学式为　 　，反应中化合价降低的元素符号是　 　。‎ ‎（3）侯德榜是我国杰出的化学家，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。联合制碱的主要反应原理：向饱和的食盐溶液通入过量的氨气（易溶于水的碱性气体）和二氧化碳气体，反应后分离出碳酸氢钠。反应方程式为：NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3+NH4Cl 向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧化碳？　 　（填化学式）。该反应属于复分解反应，该反应能够发生的依据是　 　。‎ ‎（4）已知某铁的氧化物可表示为FexOy＝aFeO•bFe2O3．经测：15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克。则x：y＝　 　，a：b＝　 　（均填最小整数比）。‎ ‎11．（5分）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图：‎ ‎（1）试剂A与试剂B的组合为　 　（填序号）‎ ‎①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3‎ ‎（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是　 　。‎ ‎（3）流程中Mg元素必须转化成　 　（填化学式）才能完全除去。‎ ‎（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式　 　。‎ ‎（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由　 　（答一条即可）。‎ ‎12．（7分）实验与探究：‎ 某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。‎ I、利用下列装置和相关药品进行实验 ‎（1）检查装置A气密性的操作是：　 　。‎ ‎（2）装置B的作用是：　 　。‎ ‎（3）实验时应先　 　，一段时间后再　 　（填代号）‎ a、点燃D处酒精灯 b、打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸 Ⅱ、探究Mg与CO2反应的产物 可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想。‎ ‎（4）猜想1 白色固体是MgO 猜想2 白色固体是MgCO3‎ 猜想3 白色固体是　 　。‎ ‎（5）验证与结论 取D中固体适量于试管，加入足量的　 　，观察到：有黑色固体不溶物，白色固体消失，　 　的现象，则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是　 　。‎ ‎13．（4分）瓦斯气的主要成分是CH4‎ ‎，存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH4与O2恰好完全反应时（生成CO2）爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比。）‎ 要求：写出计算过程，结果保留一位小数。‎ ‎2019年湖北省荆门市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题：每小题2分．每小题只有1个选项符合题意 ‎1．（2分）化学使世界变得更加绚丽多彩。下列说法正确的是（　　）‎ A．化学是人类社会进步的关键，但化学不能研究和创造自然界不存在的物质 ‎ B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的“清白”是指氢氧化钙 ‎ C．儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，其体内缺少的元素是碘 ‎ D．“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，是重要战略资源。合理开发、利用稀土资源，保护稀土资源，人人有责 ‎【分析】A、根据化学的用途，进行分析判断。‎ B、根据碱的化学性质，进行分析判断。‎ C、根据缺锌易引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，严重时会得侏儒症，进行分析判断。‎ D、根据稀土金属的用途、保护，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、化学是人类社会进步的关键，化学能研究和创造自然界不存在的物质，故选项说法错误。‎ B、“清白”是指氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，故选项说法错误。‎ C、儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，其体内缺少的元素是锌，故选项说法错误。‎ D、“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，是重要战略资源，合理开发、利用稀土资源，保护稀土资源，人人有责，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、碱的化学性质、化学的用途等是正确解答本题的关键。‎ ‎2．（2分）将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。下列有关分类、类比的说法正确的是（　　）‎ A．硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应 ‎ B．醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐 ‎ C．化学变化大多伴生发光发热，所以有发光发热的变化一定是化学变化 ‎ D．硫酸、盐酸、干冰都是纯净物 ‎【分析】二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；‎ 醋酸和硫酸都是酸，纯碱是碳酸钠的俗称，是盐；‎ 发光、放热的过程，可能是物理变化，也可能是化学变化；‎ 盐酸中含有水和氯化氢。‎ ‎【解答】解：A、硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，该选项说法正确；‎ B、醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、盐、盐，该选项说法不正确；‎ C、有发光发热的变化不一定是化学变化，例如电灯通电时发光、放热，表示化学变化，该选项说法不正确。‎ D、硫酸、干冰都是纯净物，盐酸中含有水和氯化氢，是混合物，该选项说法不正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎3．（2分）下列化学实验操作正确的是（　　）‎ A．向浓硫酸中缓慢加入乙醇，边加边振荡 ‎ B．用10mL的量筒量取9.75mL的溶液 ‎ C．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔 ‎ D．不小心打破温度计，应立即用大量水冲洗 ‎【分析】浓硫酸能和乙醇发生酯化反应；‎ ‎10mL量筒能够精确到0.1mL；‎ 闻气体的气味时，应该让少量气体进入鼻孔；‎ 温度计中液体是汞，汞不溶于水。‎ ‎【解答】解：A、浓硫酸和乙醇反应时，应该向乙醇中缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，该选项实验操作不正确；‎ B、10mL的量筒只能够精确到0.1mL，因此用10mL的量筒不能量取9.75mL的溶液，该选项说法不正确；‎ C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔，该选项实验操作正确；‎ D、不小心打破温度计，不能用大量水冲洗，这是因为汞不溶于水，该选项实验操作不正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎4．（2分）除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 除去杂质的方法 A Na2SO4溶液（NaOH）‎ 滴加适量的稀硫酸 B 铜粉（铁粉）‎ 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C CO（CO2）‎ 通过足量的NaOH溶液，干燥 D NaCl溶液（CaCl2）‎ 通入过量的CO2，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】解：A、NaOH能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ D、CO2不能与CaCl2溶液反应，不但除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。‎ ‎5．（2分）甲元素一价阳离子有10电子，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。则关于甲、乙氢元素形成的化合物W的说法正确的是（　　）‎ A．W是由分子构成的 ‎ B．10%W溶液与30%W溶液等体积混合，得20%W溶液 ‎ C．W是一种重要的化工原料，在生活上可用来去除油污 ‎ D．用托盘天平称取15.2克W，计量只需要一个5克、一个10克的砝码和游码 ‎【分析】甲元素一价阳离子有10电子，则甲元素的核内质子数为11，则甲为钠元素；乙元素与氢元素组成三核10电子的分子，该分子为水分子，乙为氧元素，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：甲元素一价阳离子有10电子，则甲元素的核内质子数为11，则甲为钠元素；乙元素与氢元素组成三核10电子的分子，该分子为水分子，乙为氧元素。‎ A、甲、乙、氢元素形成的化合物W为氢氧化钠，氢氧化钠是由离子构成的，故选项说法错误。‎ B、10%W溶液与30%W溶液等体积混合，它们的密度不同，得到的W溶液溶质质量分数不为20%，故选项说法错误。‎ C、W是氢氧化钠，是一种重要的化工原料，但具有强烈的腐蚀性，在生活上不能用来去除油污，故选项说法错误。‎ D、用托盘天平称取15.2克W，计量只需要一个5克、一个10克的砝码和游码，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，明确甲元素的核内质子数为11、三核10电子的分子为水分子是正确解答本题的关键。‎ ‎6．（2分）下列关于物质用途的描述中，不正确的是（　　）‎ A．石墨用作电极材料，活性炭用作吸附家装产生的有害气体 ‎ B．聚乙烯塑料用作食品包装袋，可以大量使用 ‎ C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）用作复合肥料 ‎ D．氧气用作气焊 ‎【分析】A、根据石墨具有导电性、活性炭具有吸附性，进行分析判断。‎ B、根据塑料的用途，进行分析判断。‎ C、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。‎ D、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、石墨具有导电性，可用作电极材料；活性炭具有吸附性，可用作吸附家装产生的有害气体，故选项说法正确。‎ B、聚乙烯塑料可用作食品包装袋，但大量使用会造成白色污染，故选项说法错误。‎ C、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，故选项说法正确。‎ D、氧气能支持燃烧，可用作气焊，故选项说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。‎ ‎7．（2分）甲、乙两种物质是NaCl和KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（　　）‎ A．将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法 ‎ B．t2℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等 ‎ C．配制t1℃20%的甲溶液：称取20克NaCl溶解在80克热水中，再降温至t1℃ ‎ D．乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：A、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法，故A正确；‎ B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等，故B正确；‎ C、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以配制t1℃20%的甲溶液：称取20克NaCl溶解在80克热水中，再降温至t1℃是错误的，故C错误；‎ D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯，故D正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎8．（2分）走绿色发展道路，既要金山银山又要绿水青山。下列关于环境方面的知识正确的是（　　）‎ A．空气污染指数的项目主要有二氧化硫、二氧化碳、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物 ‎ B．臭氧层在距地面10﹣50km的高空，吸收大部分紫外线保护地球生物 ‎ C．倡导绿色出行，节能减排。减排是指减少大气污染气的排放 ‎ D．水体污染的来源主要有酸碱污染、重金属污染和毒气污染 ‎【分析】A、根据空气污染指数，进行分析判断。‎ B、根据臭氧层的作用，进行分析判断。‎ C、根据减少大气污染气的措施，进行分析判断。‎ D、根据减少水体污染的原因，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、空气污染指数的项目主要有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物，不包括二氧化碳，故选项说法错误。‎ B、臭氧层在距地面10﹣50km的高空，吸收大部分紫外线保护地球生物，故选项说法正确。‎ C、倡导绿色出行，节能减排，减排不只是指减少大气污染气的排放，还包括减少水体、白色污染等，故选项说法错误。‎ D、水体污染的来源主要有工业污染、生活污染等，故选项说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，了解水体污染的来源、空气污染指数的项等是正确解答本题的关键。‎ 二、非选择题 ‎9．（5分）请用化学知识回答下列问题：‎ ‎（1）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。如牙齿中含有羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体。羟基磷酸钙中磷元素的化合价为　+5　。‎ ‎（2）质子是化学反应中常见的一种微粒，其化学符号为　H+　。‎ ‎（3）用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值，pH值会　增大　（增大或减小或不变）‎ ‎（4）“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物的化学式为　C2H5OH　。‎ ‎（5）基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、　维生素　、无机盐和水六大类。‎ ‎【分析】化合物中元素化合价代数和为零；‎ 稀释酸性溶液时，pH升高；‎ 每个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成；‎ 基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。‎ ‎【解答】解：（1）羟基磷酸钙中，钙元素化合价是+2，氢氧根化合价是﹣1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5。‎ 故填：+5。‎ ‎（2）质子是化学反应中常见的一种微粒，其化学符号为H+。‎ 故填：H+。‎ ‎（3）用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值，导致酸性减弱，pH值会增大。‎ 故填：增大。‎ ‎（4）“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物是酒精，酒精的化学式是C2H5OH。‎ 故填：C2H5OH。‎ ‎（5）基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。‎ 故填：维生素。‎ ‎【点评】本题主要考查基础知识，比较简单。‎ ‎10．（8分）按要求填空：‎ ‎（1）溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为：石灰岩长时间缓慢的“溶解”在水中，水在滴落时又缓慢的生长出钟乳。钟乳石生长的化学方程式为　CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2　，其反应类型为　化合反应　。‎ ‎（2）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，对空气有污染作用。有人设计在尾气处加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。则生成的化合物的化学式为　CO2　，反应中化合价降低的元素符号是　N　。‎ ‎（3）侯德榜是我国杰出的化学家，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。联合制碱的主要反应原理：向饱和的食盐溶液通入过量的氨气（易溶于水的碱性气体）和二氧化碳气体，反应后分离出碳酸氢钠。反应方程式为：NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2‎ ‎＝NaHCO3+NH4Cl 向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧化碳？　NH3　（填化学式）。该反应属于复分解反应，该反应能够发生的依据是　生成了碳酸氢钠沉淀　。‎ ‎（4）已知某铁的氧化物可表示为FexOy＝aFeO•bFe2O3．经测：15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克。则x：y＝　4：5　，a：b＝　2：1　（均填最小整数比）。‎ ‎【分析】（1）碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，进行分析解答。‎ ‎（2）根据题意，汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，有人设计在尾气处加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物，进行分析解答。‎ ‎（3）根据氨气极易溶于水的性质，结合复分解反应发生的条件进行分析解答。‎ ‎（4）15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克，则氧元素的质量为15.2g﹣11.2g＝4g。‎ ‎【解答】解：（1）碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2．该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。‎ ‎（2）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，有人设计在尾气处加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成的化合物是二氧化碳，其化学式为：CO2。‎ 生成的单质是氮气，反应中化合价降低的元素符号是氮元素，其元素符号为N。‎ ‎（3）氨气极易溶于水，为使溶液呈碱性后吸收更多的气体，故向食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳气体。NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3+NH4Cl，该反应属于复分解反应，该反应能够发生的依据是生成了碳酸氢钠沉淀。‎ ‎（4）15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克，则氧元素的质量为15.2g﹣11.2g＝4g，则x：y＝：＝4：5。‎ 则a+2b＝4，a+3b＝5，则a＝2，b＝1，a：b＝2：1。‎ 故答案为：‎ ‎（1）CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；化合反应；‎ ‎（2）CO2；N；‎ ‎（3）NH3；生成了碳酸氢钠沉淀；‎ ‎（4）4：5；2：1。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、复分解反应发生的条件、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。‎ ‎11．（5分）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图：‎ ‎（1）试剂A与试剂B的组合为　②④　（填序号）‎ ‎①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3‎ ‎（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是　引流　。‎ ‎（3）流程中Mg元素必须转化成　Mg（OH）2　（填化学式）才能完全除去。‎ ‎（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　。‎ ‎（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由　不易储存　（答一条即可）。‎ ‎【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；‎ 玻璃棒用途：引流、搅拌、转移物质等；‎ 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。‎ ‎【解答】解：（1）试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠，分别除去氯化镁、氯化钙。‎ 故填：②④。‎ ‎（2）操作A（过滤）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。‎ 故填：引流。‎ ‎（3）流程中Mg元素必须转化为Mg（OH）2才能完全除去。‎ 故填：Mg（OH）2。‎ ‎（4）电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O ‎2NaOH+H2↑+Cl2↑。‎ 故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。‎ ‎（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是不易储存、不安全、制取价格较高等。‎ 故填：不易储存。‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。‎ ‎12．（7分）实验与探究：‎ 某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。‎ I、利用下列装置和相关药品进行实验 ‎（1）检查装置A气密性的操作是：　连接装置，利用止水夹加紧橡皮管，通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置不漏气　。‎ ‎（2）装置B的作用是：　吸收氯化氢气体　。‎ ‎（3）实验时应先　b　，一段时间后再　a　（填代号）‎ a、点燃D处酒精灯 b、打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸 Ⅱ、探究Mg与CO2反应的产物 可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想。‎ ‎（4）猜想1 白色固体是MgO 猜想2 白色固体是MgCO3‎ 猜想3 白色固体是　MgO、MgCO3　。‎ ‎（5）验证与结论 取D中固体适量于试管，加入足量的　稀盐酸　，观察到：有黑色固体不溶物，白色固体消失，　不产生气泡　的现象，则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是　没有气泡产生，说明不含碳酸镁　。‎ ‎【分析】（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。‎ ‎（2）根据稀盐酸具有挥发性，进行分析解答。‎ ‎（3）根据实验要排尽装置内的空气，进行分析解答。‎ ‎（4）根据也可能是两者的混合物，进行分析解答。‎ ‎（5）根据碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）检查装置A气密性的操作是连接装置，利用止水夹加紧橡皮管，通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置不漏气。‎ ‎（2）稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置B的作用是吸收氯化氢气体。‎ ‎（3）实验要排尽装置内的空气，以防止镁与氧气反应，故实验时应先打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸，再点燃D处酒精灯。‎ ‎（4）也可能是两者的混合物，则猜想3 白色固体是MgO、MgCO3。‎ ‎（5）碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，取D中固体适量于试管，加入足量的稀盐酸，白色固体消失，不产生气泡，则猜想1成立。‎ 猜想2和猜想3不成立的可能原因是没有气泡产生。‎ 故答案为：‎ ‎（1）连接装置，利用止水夹加紧橡皮管，通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置不漏气；‎ ‎（2）吸收氯化氢气体；‎ ‎（3）b；a；‎ ‎（4）MgO、MgCO3；‎ ‎（5）稀盐酸；不产生气泡；没有气泡产生，说明不含碳酸镁。‎ ‎【点评】本题有一定难度，明确实验目的，熟练掌握盐的化学性质、二氧化碳的实验室制法等是正确解答本题的关键。‎ ‎13．（4分）瓦斯气的主要成分是CH4，存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH4与O2恰好完全反应时（生成CO2）爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比。）‎ 要求：写出计算过程，结果保留一位小数。‎ ‎【分析】根据题意，CH4与O2恰好完全反应时（生成CO2）爆炸最强烈，据此进行分析解答。‎ ‎【解答】解：甲烷燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O，‎ 由题意：同温同压时，气体分子个数比等于其体积比，则甲烷和氧气的体积分数为1：2时，爆炸最强烈，空气中氧气约占，则煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量为×100%≈9.1%。‎ 答：煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量为9.1%。‎ ‎【点评】本题难度不大，理解题意、掌握化学方程式的简单计算是正确解答本题的关键。‎ 声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布 日期：2019/6/27 16:15:55；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282‎