2019-2020学年安徽省合肥市九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年安徽省合肥市九年级（上）期末化学试卷

2019-2020 学年安徽省合肥市九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意．共 20 个小题，共 40 分） 1．（2 分）（2016•茂名）空气成分中，体积分数最大的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．（2 分）（2012•北京）地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．硅 B．氧 C．铝 D．铁 3．（2 分）（2012•北京）下列变化中，属于化学变化的是（ ） A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化 C．香水挥发 D．干冰升华 4．（2 分）（2012•北京）下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ） A． 钻石（C） B． 水晶（SiO2） C． 食盐（NaCl） D． 钟乳石（CaCO3） 5．（2 分）（2012•北京）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ ） A．红磷 B．木炭 C．甲烷 D．铁丝 6．（2 分）（2015•青岛）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ） A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 7．（2 分）（2012•北京）下列物质中，属于溶液的是（ ） A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水 8．（2 分）（2012•北京）下列生活中的做法，不利于节约用水的是（ ） A．用淘米水浇花 B．用洗过衣服的水冲马桶 C．隔夜的白开水直接倒掉 D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头 9．（2 分）（2016•泰安）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ） A． ①③ 是不同种元素 B． ② 表示的元素在化合物中通常显+1 价 C． ②③ 的化学性质相似 D． ①④ 表示的是离子 10．（2 分）（2020•灵山县二模）下列物质中，含有氧分子的是（ ） A．空气 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2 11．（2 分）（2012•北京）牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内 有 9 个质子和 10 个中子，该原子的核电荷数为（ ） A．7 B．9 C．10 D．19 12．（2 分）（2013•赤峰）决定元素种类的是（ ） A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数 13．（2 分）（2012•北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ） A．氧气用于切割金属 B．干冰用于人工降雨 C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D．小苏打用于治疗胃酸过多 14．（2 分）（2012•北京）下列实验操作中，正确的是（ ） A． 加热液体 B． 过滤 C． 稀释浓硫酸 D． 称量固体 15．（2 分）（2013•黄石）下列是人体中几种体液的正常 pH，酸性最强的是（ ） A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1） C．血液（7.35﹣7.45） D．胃液（0.8﹣1.5） 16．（2 分）（2012•北京）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋 内的气体分子（ ） A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多 17．（2 分）（2020•蠡县模拟）下列物质露置于空气中，质量会减少的是（ ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 18．（2 分）（2017•临清市二模）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条 件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 m 8 6 反应后质量/g 4 待测 28 2 对该反应，下列描述中正确的是（ ） A．“待测”数值一定为 2g B．乙一定是该反应的催化剂 C．反应中甲和丙的质量比为 1：7 D．该反应可能是铜与氧气的反应 19．（2 分）（2020•潮安区模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的 是（ ） A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃，析出甲的质量大 C．将 t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等 20．（2 分）（2020•安徽模拟）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A．向一定量的二氧化 锰中加入过氧化氢溶 液 B．加热一定量的高锰 酸钾固体 C．向两份完全相同的 稀盐酸中分别加入锌 粉、镁粉 D．将水通电电解一 段时间 A．A B．B C．C D．D 二、填空题（共 5 个小题，共 28 分） 21．（7 分）（2012•北京）钙元素对人类生命和生活具有重要意义． （1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素的相对原子质量为 ． （2）儿童缺钙可能会导致 （填“贫血症”或“佝偻病”）． （3）氧化钙能与水反应，此反应可用于 （填字母序号）． A．吸收水分 B．制熟石灰 C．加热食物 （4）熟石灰的化学式为 ，它可用于制备补碘剂 Ca（IO3）2，其中碘元素的化学 价为 ． （5）“冰洲石”（主要成分为 CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示 其原因： ． 22．（6 分）（2017•封开县一模）能源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。 （1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。 （2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水 的反应，其微观示意图如图所示： ① 该反应的基本反应类型为 。 ② 该反应生成物的分子个数比为 。 （3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现 NH3 燃烧的产 物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。 ① NH3 中氮元素和氢元素的质量比为 。 ② 将 NH3 燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2═6H2O+ 。 23．（4 分）（2014•祁阳县校级模拟）金属在生产和生活中有广泛的应用． （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）． （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 ． （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 ． 24．（4 分）（2012•兰州）用正确的化学用语填空： （1）2 个硅原子 ； （2）保持甲烷化学性质的最小粒子 ； （3）硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子 ； （4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 ． 25．（7 分）（2012•兰州）2012 年 1 月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。 根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染 事故处理方法的研讨活动。 查阅资料： ① 镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2 价 ② 水体中镉 元素通常以氯化镉的形式存在 ③ 氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水 （一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量镉、铜、银于试管中， 加入足量 镉表面有气泡产生，铜、银表 面无气泡产生 镉的活动性顺序大于铜与银 取适量铜于试管中，加入少量 硝酸银溶液 ， 。 铜的活动性顺序大于银 实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银 （二）对镉污染事故处理方法的讨论 小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程 式表示为 。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是 。受小聪与小 敏启发，你认为可以用 （写俗称）代替烧碱。 三、实验题：本大题 2 小题，共 20 分 26．（16 分）（2012•兰州）下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题： （1）指出编号仪器名称： ① ； ② 。 （2）实验室利用 A 装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 。利用 C 装置 收集氧气的最佳时刻是 。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内 加入适量氢氧化钠溶液，目的是 （用化学方程式表示）。 （3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从 A﹣﹣E 中选择），使用该套装置 制取气体的突出优点是 ，该反应原理用化学方程式表示为 。若改用 F 装 置收集二氧化碳，则气体应从 端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气 体与水蒸气，欲使个 G、H 装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合 气体→ （用端口字母表示）。 （4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的 pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7，对该现象的合理解释为 （用化学方程 式表示）。 27．（4 分）（2012•兰州）下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题： （1）A 实验中集气瓶内预先装少量水的目的是 ． （2）B 实验中导致实验结果偏小的原因是 （只写一个）． （3）C 实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不 变”）． （4）D 实验中待 时，应停止加热． 四、计算题（共 2 个小题，共 12 分） 28．（6 分）（2020•鸡西）2011 年 12 月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘 膦（化学式为 C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃， 常温下稳定。计算： （1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。 （2）草甘膦中磷元素的质量分数为 。（精确到 0.1%） （3）33.8 克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位） 29．（6 分）（2012•兰州）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量 分数，取 10 克样品放入烧杯中，再取 60 克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验 数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 2019-2020 学年安徽省合肥市九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意．共 20 个小题，共 40 分） 1．（2 分）（2016•茂名）空气成分中，体积分数最大的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%。 A、氮气占 78%，故选项符合题意。 B、氧气占 21%，故选项不符合题意。 C、二氧化碳占 0.03%，故选项不符合题意。 D、稀有气体占 0.94%，故选项不符合题意。 故选：A。 2．（2 分）（2012•北京）地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．硅 B．氧 C．铝 D．铁 【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、 铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。 A、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误。 B、氧是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误。 C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项正确。 D、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故选项错误。 故选：C。 3．（2 分）（2012•北京）下列变化中，属于化学变化的是（ ） A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化 C．香水挥发 D．干冰升华 【解答】解：A、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。 B、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、香水挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 D、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：A。 4．（2 分）（2012•北京）下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ） A． 钻石（C） B． 水晶（SiO2） C． 食盐（NaCl） D． 钟乳石（CaCO3） 【解答】解：A、钻石（C）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。 B、水晶（SiO2）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项 正确。 C、食盐（NaCl）是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，故选项 错误。 D、钟乳石（CaCO3）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错 误。 故选：B。 5．（2 分）（2012•北京）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ ） A．红磷 B．木炭 C．甲烷 D．铁丝 【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。 B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。 C、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确。 故选：D。 6．（2 分）（2015•青岛）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ） A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 【解答】解：豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不 是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体 形态无关。 故选：C。 7．（2 分）（2012•北京）下列物质中，属于溶液的是（ ） A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水 【解答】解：A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属 于溶液。 B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液。 C、冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液。 D、糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 故选：D。 8．（2 分）（2012•北京）下列生活中的做法，不利于节约用水的是（ ） A．用淘米水浇花 B．用洗过衣服的水冲马桶 C．隔夜的白开水直接倒掉 D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头 【解答】解：A、用淘米水浇花可以节约用水，故 A 不符合题意； B、用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水，故 B 不符合题意； C、隔夜的白开水直接倒掉不利于节约用水，故 C 符合题意； D、洗手打肥皂时暂时关闭水龙头可以节约用水，故 D 不符合题意。 故选：C。 9．（2 分）（2016•泰安）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ） A． ①③ 是不同种元素 B． ② 表示的元素在化合物中通常显+1 价 C． ②③ 的化学性质相似 D． ①④ 表示的是离子 【解答】解：A、同种元素质子数一定相同， ①③ 的质子数都是 17，所以两者属于同种 元素； B、该原子最外层电子数是 1，化学反应中易失掉这个电子而形成带一个单位正电荷的阳 离子，所以 ② 表示的元素在化合物中通常显+1 价； C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似， ②③ 的最外层电子数分别是 1、7，故性质不会相似； D、由于离子中质子数与核外电子数不等，而 ① 中质子数小于电子数是阴离子， ④ 中质 子数等于电子数是原子； 故选：B。 10．（2 分）（2020•灵山县二模）下列物质中，含有氧分子的是（ ） A．空气 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2 【解答】解：A、空气中含有氧气，氧气中含有氧分子，故 A 符合题意； B、二氧化锰中含有氧元素，而无氧气分子，故 B 不符合题意； C、二氧化碳中含有氧元素，而无氧气分子，故 C 不符合题意； D、过氧化氢中含有氧元素，而无氧气分子，故 D 不符合题意。 故选：A。 11．（2 分）（2012•北京）牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内 有 9 个质子和 10 个中子，该原子的核电荷数为（ ） A．7 B．9 C．10 D．19 【解答】解：因为原子中，核电荷数＝质子数＝电子数，由题意该原子的核内质子数为 9， 故该原子的核电荷数为为 9。 A、该原子的核电荷数为为 9，故选项错误。 B、该原子的核电荷数为为 9，故选项正确。 C、该原子的核电荷数为为 9，故选项错误。 D、该原子的核电荷数为为 9，故选项错误。 故选：B。 12．（2 分）（2013•赤峰）决定元素种类的是（ ） A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数 【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元 素最本质的区别是核电荷数（即核内质子数）不同，所以决定元素的种类的是核电荷数 （即核内质子数）。 A、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），不是核外电子数，故选项错误。 B、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），不是中子数，故选项错误。 C、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），不是最外层电子数，故选项错误。 D、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），故选项正确。 故选：D。 13．（2 分）（2012•北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ） A．氧气用于切割金属 B．干冰用于人工降雨 C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D．小苏打用于治疗胃酸过多 【解答】解：A、氧气用于切割金属，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变 化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。 B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现 出来，是利用了其物理性质，故选项正确。 C、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是利用铁能与氧气、水分反应生成铁锈的性质，需要通过 化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。 D、小苏打用于治疗胃酸过多，是利用了碳酸氢钠能与酸反应的性质，需要通过化学变化 才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。 故选：B。 14．（2 分）（2012•北京）下列实验操作中，正确的是（ ） A． 加热液体 B． 过滤 C． 稀释浓硫酸 D． 称量固体 【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体 积不能超过试管容积的 ，图中所示操作正确。 B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示 操作错误。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了， 图中所示操作错误。 故选：A。 15．（2 分）（2013•黄石）下列是人体中几种体液的正常 pH，酸性最强的是（ ） A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1） C．血液（7.35﹣7.45） D．胃液（0.8﹣1.5） 【解答】解：A、胆汁的 pH 为 6.8﹣7.4，可能显酸性、中性或碱性。 B、唾液的 pH 为 6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性。 C、血液的 pH 为 7.35﹣7.45，大于 7，显碱性。 D、胃液的 pH 为 0.8﹣1.5，小于 7，显酸性。 根据当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，胃液的 pH 最小，酸性最 强。 故选：D。 16．（2 分）（2012•北京）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋 内的气体分子（ ） A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多 【解答】解：将密封良好的方便面从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内 的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化。 故选：A。 17．（2 分）（2020•蠡县模拟）下列物质露置于空气中，质量会减少的是（ ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，溶液质量增加。 B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶液质量也减少。 C、氢氧化钠固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加。 D、氯化钠固体在空气中无任何变化发生，质量不会变化。 故选：B。 18．（2 分）（2017•临清市二模）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条 件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 m 8 6 反应后质量/g 4 待测 28 2 对该反应，下列描述中正确的是（ ） A．“待测”数值一定为 2g B．乙一定是该反应的催化剂 C．反应中甲和丙的质量比为 1：7 D．该反应可能是铜与氧气的反应 【解答】解：根据质量守恒定律和表格中的数据推测：20+m+8+6＝4+待测+28+2，故待 测＝m，则质量增加的生成物，故丙为生成物；质量减少的为反应物，故甲、丁为反应 物，则： A、根据分析，待测数值为 m，而非一定为 2g，故 A 错误； B、根据分析，待测数值为 m，则乙可能是该反应的催化剂，故 B 错误； C、反应中甲和丙的质量比为（20﹣4）：（28﹣8）＝4：5，而非 1：7，故 C 错误； D、因为该反应各物质的质量比为（20﹣4）：（28﹣8）：（6﹣2）＝4：5：1，而且丙为生 成物，甲、丁为反应物，为化合反应，可以是 2Cu+O2 2CuO，故 D 正确。 故选：D。 19．（2 分）（2020•潮安区模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的 是（ ） A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃，析出甲的质量大 C．将 t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等 【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误； B、将甲、乙的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量大 也不能确定，故 B 错误； C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将 t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液， 可采取升温的方法，故 C 错误； D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲和乙的饱和溶液各 100 g，其溶质的质量 一定相等，故 D 正确。 故选：D。 20．（2 分）（2020•安徽模拟）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A．向一定量的二氧化 锰中加入过氧化氢溶 液 B．加热一定量的高锰 酸钾固体 C．向两份完全相同的 稀盐酸中分别加入锌 粉、镁粉 D．将水通电电解一 段时间 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂， 质量不变，故 A 错误； B、加热一定量的高锰酸钾固体，高锰酸钾分解放出了氧气，固体中锰元素的质量分数会 变大，故 B 错误； C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，酸完全反应后生成的氢气的质量应 相同，故 C 错误； D、将水通电电解一段时间，生成的氢气和氧气的体积比是 2：1，故 D 正确。 故选：D。 二、填空题（共 5 个小题，共 28 分） 21．（7 分）（2012•北京）钙元素对人类生命和生活具有重要意义． （1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素的相对原子质量为 40.08 ． （2）儿童缺钙可能会导致 佝偻病 （填“贫血症”或“佝偻病”）． （3）氧化钙能与水反应，此反应可用于 ABC （填字母序号）． A．吸收水分 B．制熟石灰 C．加热食物 （4）熟石灰的化学式为 Ca（OH）2 ，它可用于制备补碘剂 Ca（IO3）2，其中碘元素 的化学价为 +5 价 ． （5）“冰洲石”（主要成分为 CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示 其原因： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ． 【解答】解：（1）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，其中最下 方的数字表示相对原子质量，所以可以得出钙元素的相对原子质量为 40.08； （2）钙元素在人体内主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在，它使 得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良； （3）氧化钙和水反应放出大量的热，收集其产生的热量能够给食物进行加热，该反应可 以用于制取熟石灰，同样可以作为干燥剂来吸收水分； （4）熟石灰为氢氧化钙，其化学式 Ca（OH）2；根据化合物正负化合价的代数和为零， 可以设碘元素的化合价为 x，则：+2+[x+（﹣2）×3]×2＝0，．解得：x＝+5； （5）碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙，可以据此写出该反应的化 学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． 故答案为：（1）40.08； （2）佝偻病； （3）ABC； （4）Ca（OH）2；+5 价； （5）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． 22．（6 分）（2017•封开县一模）能源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。 （1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 天然气 。 （2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水 的反应，其微观示意图如图所示： ① 该反应的基本反应类型为 置换反应 。 ② 该反应生成物的分子个数比为 1：1 。 （3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现 NH3 燃烧的产 物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。 ① NH3 中氮元素和氢元素的质量比为 14：3 。 ② 将 NH3 燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2═6H2O+ 2N2 。 【解答】解：（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。 （2） ① 由反应的微观示意图可知，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物，属于置换反应。 ② 由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应， 生成了一个易氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为 1：1。 （3） ① 氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为（14×1）：（1×3）＝14：3；。 ② 根据质量守恒定律可知，生成物中缺少 4 个氮原子，所以生成物应该是氮气，并且氮 气的化学计量数是 2 故答案为：（1）天然气；（2） ① 置换反应； ② 1：1；（3） ① 14：3； ② 2N2。 23．（4 分）（2014•祁阳县校级模拟）金属在生产和生活中有广泛的应用． （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 C （填字母序号）． （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 没有水分 ． （ 3 ） 工 业 上 用 一 氧 化 碳 和 赤 铁 矿 炼 铁 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ． 【解答】解：（1）A、黄金饰品是利用金属的延展性； B、铝蒸锅是利用金属的导热性； C、铜导线利用金属的导电性． 故选 C； （2）铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触，所以铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因 是空气干燥，少有水分． 故答案为：没有水分． （ 3 ） 赤 铁 矿 的 主 要 成 分 是 氧 化 铁 ， 一 氧 化 碳 还 原 氧 化 铁 的 化 学 方 程 式 是 ： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2． 故答案为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2． 24．（4 分）（2012•兰州）用正确的化学用语填空： （1）2 个硅原子 2Si ； （2）保持甲烷化学性质的最小粒子 CH4 ； （3）硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子 Fe2+ ； （4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 2O5 ． 【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子， 就在其元素符号前加上相应的数字．所以 2 个硅原子，就可表示为 2Si； （2）保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子，根据有机物的书写方法，其化学式为： CH4； （3）硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子为亚铁离子；根据离子的表示方法：在表示该离 子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字； 因此硝 酸亚铁溶液中大量存在的阳离子表示为：Fe2+； （4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学 式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，五氧化二磷中磷元素的 化合价的化合价为+5 价，可表示为： 2O5； 故答案为：（1）2Si；（2）CH4；（3）Fe2+；（4） 2O5； 25．（7 分）（2012•兰州）2012 年 1 月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。 根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染 事故处理方法的研讨活动。 查阅资料： ① 镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2 价 ② 水体中镉 元素通常以氯化镉的形式存在 ③ 氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水 （一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量镉、铜、银于试管中， 加入足量 稀盐酸（或稀硫 酸） 镉表面有气泡产生，铜、银表 面无气泡产生 镉的活动性顺序大于铜与银 取适量铜于试管中，加入少量 硝酸银溶液 铜表面析出了一层银白色 物质 ， 溶液由无色变为蓝色 。 铜的活动性顺序大于银 实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银 （二）对镉污染事故处理方法的讨论 小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程 式表示为 CdCl2+2NaOH═Cd（OH）2↓+2NaCl 。小敏认为该方案虽然有效，但有缺 陷，原因是 烧碱具有强腐蚀性 。受小聪与小敏启发，你认为可以用 熟石灰 （写 俗称）代替烧碱。 【解答】解：（一）取适量镉、铜、银于试管中，加入足量稀盐酸或是稀硫酸，可观察到 镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生，从而判断镉的活动性顺序大于铜与银；然 后将适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液，观察到铜表面产生了银白色物质，溶液由 无色变为蓝色，从而可以判断铜的活动性比银强； （2）根据题意可以知道氯化镉可以和烧碱溶液反应生成生成氢氧化镉沉淀，该反应的化 学方程式为：CdCl2+2NaOH═Cd（OH）2↓+2NaCl；但是氢氧化钠具有强腐蚀性，所以 可以用熟石灰来代替烧碱溶液。 故答案为：（一） 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量镉、铜、银于试管中， 加入足量的稀盐酸（或稀硫 酸） 镉表面有气泡产生，铜、银表 面无气泡产生 镉的活动性顺序大于铜与银 取适量铜于试管中，加入少量 硝酸银溶液 铜表面析出了一层银白色物 质， 溶液由无色变为蓝色。 铜的活动性顺序大于银 （二）CdCl2+2NaOH═Cd（OH）2↓+2NaCl；烧碱具有强腐蚀性；熟石灰。 三、实验题：本大题 2 小题，共 20 分 26．（16 分）（2012•兰州）下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题： （1）指出编号仪器名称： ① 铁架台 ； ② 长颈漏斗 。 （ 2 ） 实 验 室 利 用 A 装 置 制 取 氧 气 ， 反 应 原 理 用 化 学 方 程 式 表 示 为 2KClO3 2KCl+3O2↑ 。利用 C 装置收集氧气的最佳时刻是 导管口有气泡连续均 匀冒出时 。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠 溶液，目的是 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O （用化学方程式表示）。 （3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 BE （从 A﹣﹣E 中选择），使用该套装置 制取气体的突出优点是 可以随时控制反应发生或停止， ，该反应原理用化学方程式 表示为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。若改用 F 装置收集二氧化碳，则气体应 从 b 端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个 G、H 装 置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→ efcd （用端口字母表 示）。 （4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的 pH ＜ （填“＞”、“＜”或“＝”）7，对该现象的合理解释为 H2O+CO2＝H2CO3 （用 化学方程式表示）。 【解答】解：（1）由图示可知标号仪器 ① 是铁架台， ② 是长颈漏斗； （2）由 A 装置可知，此装置是加热固体制取气体的装置，如制取氧气，可用加热氯酸钾 和二氧化锰混合物的方法，反应的方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑；利用排水法收 集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时；二氧化硫是一种有害的气体，利用 能与氢氧化钠反应的性质将其吸收掉，反应的方程式是：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O； （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物的状是固体和液体，反应条件 是常温，应选用发生装置 B，由于二氧化碳的密度大于空气的密度，可选用收集装置 E； 使用该套装置制取气体的突出优点是：可以随时控制反应发生或停止，该反应的化学方 程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；若改用 F 装置收集二氧化碳，由于二氧化 碳的密度大于空气的密度，则气体应从 b 端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化 氢气体与水蒸气，要将以上杂质气体除去，应先将氯化氢气体除去，在除去水蒸气。则 装置正确的连接顺序是：混合气体→efcd； （4）二氧化碳能与水反应生成了碳酸，所以，溶液的pH小于7，反应的方程式是：H2O+CO2 ＝H2CO3。 故答为：（1）铁架台，长颈漏斗；（2）2KClO3 2KCl+3O2↑，导管口有气泡连续均 匀冒出时，2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O； （3）BE，可以随时控制反应发生或停止， CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，b，efcd；（4）＜；H2O+CO2＝H2CO3。 27．（4 分）（2012•兰州）下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题： （1）A 实验中集气瓶内预先装少量水的目的是 防止高温生成物溅落，将集气瓶炸裂 ． （2）B 实验中导致实验结果偏小的原因是 红磷的量不足（其它合理答案也可） （只 写一个）． （3）C 实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不 变”）． （4）D 实验中待 蒸发皿中出现较大量固体 时，应停止加热． 【解答】解：（1）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成高温的黑色固体物质， 为了防止高温的熔融物炸裂集气瓶，通常在集气瓶中放些水或是细沙； （2）反应中为了保证实验结果尽可能的准确，通常要放入过量的红磷，以使氧气被消耗 尽，否则会使测量结果偏小； （3）俯视读数读数偏大，而实际量取的液体的体积偏少，所以会导致配制的溶液的质量 分数偏大； （4）为了防止固体受热迸溅，所以在蒸发时当加热至较多固体出现时，应停止加热利用 余热蒸干． 故答案为：（1）防止高温生成物溅落，将集气瓶炸裂； （2）红磷的量不足（其它合理答案也可）； （3）偏大； （4）蒸发皿中出现较大量固体． 四、计算题（共 2 个小题，共 12 分） 28．（6 分）（2020•鸡西）2011 年 12 月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘 膦（化学式为 C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃， 常温下稳定。计算： （1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 9：20 。 （2）草甘膦中磷元素的质量分数为 18.3% 。（精确到 0.1%） （3）33.8 克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位） 【解答】解：（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为（12×3）：（16×5）＝9：20． （2）草甘膦中磷元素的质量分数为 100%＝18.3%． （3）33.8 克草甘膦中含有磷的质量为 33.8g×18.3%＝6.2g． 故答案为：（1）9：20；（2）18.3%；（3）6.2g． 29．（6 分）（2012•兰州）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量 分数，取 10 克样品放入烧杯中，再取 60 克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验 数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【解答】解：（1）比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为 6.75g，可 以说明该固体中锌的质量为：10g﹣6.75g＝3.25g； 所以黄铜样品中锌的质量分数为 ×100%＝32.5%。 （2）设稀硫酸中溶质质量为 x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 3.25g x ＝ x＝4.9g 稀硫酸中溶质质量分数为 ×100%＝9.8% 答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为 32.5%； （2）所用稀硫酸的质量分数为 9.8%。