江苏省扬州市江都区2013届九年级3月模拟考试化学试题

江苏省扬州市江都区2013届九年级3月模拟考试化学试题

扬州市江都区2013年九年级化学模拟试卷 ‎2013.04.‎ ‎（满分：100分 考试时间：100分钟）‎注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：‎ ‎1.本试卷共6页，包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共60分）两部分。本次考试时间为100分钟，满分100分。考试结束后，请将答题纸交回。‎ ‎2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题纸上相应的位置。请在答题纸指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。‎ 你可能用到的相对原子质量：H:‎1 C：12 O：16 Na：23 Fe:56‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列行为中，不符合“绿V客（Green Week）”环保活动主题的是 ‎ A．缩短城市景观灯亮灯时间 B．周末呆在家里上网看电视 ‎ C．尽量使用可降解方便袋 D．步行或骑单车上下班 ‎2．下列变化属于物理变化的是 ‎ ‎ A．玻璃破碎 ‎ B．燃气燃烧 ‎ C．钢铁锈蚀 ‎ D．光合作用 ‎3．下列属于人体必需微量元素的是 ‎ A．H ‎ ‎ B．Zn ‎ C．Ca ‎ D．O ‎4．二氧化氯（ClO2）是一种新型杀菌消毒剂，其中Cl元素的化合价是 ‎ A．—1‎ ‎ B．0‎ ‎ C．+4‎ ‎ D．+5‎ ‎5．草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3属于 ‎ A．氧化物 ‎ B．酸 ‎ C．碱 ‎ D．盐 ‎6．空气成分中，体积分数最大的是 ‎ A．氮气 ‎ B．氧气 ‎ C．二氧化碳 ‎ D．稀有气体 ‎7．下列关于用微粒知识解释生活中现象的说法，不正确的是 A．酒香不怕巷子深 —— 微粒在不停运动 ‎ B．1滴水中含有1.7×1021个H2O分子 —— 微粒是很小的 ‎ C．等体积的大米和绿豆混合后总体积减小 —— 微粒间有间隙 ‎ D．食盐溶液能导电 —— 溶液中存在能自由移动的离子 ‎8．下列物质加入水中能形成溶液的是 ‎ A．粉笔灰 ‎ B．植物油 ‎ C．蔗糖 ‎ D．生铁 8‎ ‎9．在化学反应：4HgS + 4CaO = 4Hg + 3CaS + X中，X的化学式为 ‎ ‎ A． SO2‎ ‎ B．SO3‎ ‎ C．CaSO3‎ ‎ D．CaSO4‎ ‎10．下列有关实验现象的描述，正确的是 A．白磷在空气中燃烧产生大量白雾 ‎ B．NaOH溶于水时，吸收热量，温度降低 ‎ C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕固体 ‎ D．电解水正极得到的气体能使带火星的木条复燃 ‎11．用灯帽盖灭酒精灯的原理是 ‎ A．隔离可燃物 B．隔绝空气 ‎ C．降低酒精的着火点 D．降低温度至酒精的着火点以下 ‎12．下列实验操作正确的是 ‎ A．读取液体体积 ‎ B．点燃酒精灯 ‎ C．加热液体 ‎ D．稀释浓硫酸 ‎13．下列物质中，能与稀盐酸发生中和反应的是 ‎ A．Mg ‎ B．MgO ‎ C．Mg(OH)2‎ ‎ D．MgCO3‎ ‎14．下列化学肥料中，属于复合肥的是 ‎ A．CO(NH2)2‎ ‎ B．K2SO4 ‎ ‎ C．NH4H2PO4‎ ‎ D．NH4HCO3‎ ‎15．维生素C（C6H8O6）可预防病毒性传染病，下列关于维生素C的说法，错误的是 ‎ A．由C、H、O元素组成 B．是一种有机物 ‎ C．C、H、O元素质量比是3:4:3‎ D．相对分子质量为176‎ 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得1分，错选不得分。）‎ ‎16．下列有关化学基本概念的说法中，错误的是 ‎ A．同种元素可以组成不同的单质 B．发光发热现象都由物质燃烧引起 ‎ C．含氧元素的化合物不一定是氧化物 D．含碳化合物不一定是有机化合物 反应前 反应后 ‎ ‎“ ”表示氧原子，“ ”表示氢原子 ‎17．右图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．反应前后原子种类不变 ‎ B．该反应是分解反应 MnO2‎ ‎ C．反应后的生成物都是氧化物 ‎ D．反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑‎ ‎18．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 8‎ ‎ A．甲的溶解度大于乙的溶解度 ‎ B．‎10℃‎时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质质量相等 ‎ C．‎20℃‎时，将‎10g甲物质加入‎50g水中，得到‎60g溶液 ‎ D．‎30℃‎时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数最大为60％ ‎ ‎19．下列物质的除杂实验中，所选用的试剂、方法及反应类型均正确的是 选项 物质（括号内为杂质）‎ 试剂、方法 反应类型 ‎ A．‎ CaO（CaCO3）‎ 高温 分解反应 ‎ B．‎ Fe（Fe2O3）‎ 足量CO 置换反应 ‎ C．‎ CO2（CO）‎ 足量O2‎ 化合反应 ‎ D．‎ CaCl2溶液（HCl）‎ 足量CaCO3‎ 复分解反应 ‎20．某钢铁厂用800吨（Fe％=75％）FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合铁矿石炼铁，炼得生铁（非铁元素含量＜8％）的质量可能是（生铁中C％为2％ ~ 4.3％）‎ ‎ A．600吨 ‎ ‎ B．608吨 ‎ C．625吨 ‎ ‎ D．676.5吨 三、（本题包括4小题，每空1分，共27分）‎ ‎21．（4分）（1）用化学用语填空：‎ ‎3个氧分子 ▲ ；沼气的主要成分 ▲ ；+5价的P元素 ▲ ；地壳中含量最多的金属元素 ▲ 。‎ ‎22．（6分）用字母序号填空：‎ a．CO2 b．Ca(OH) ‎2 c．CaO d．NaHCO3 e．NaCl f．O2‎ 常用作食品干燥剂的是 ▲ ；可改良酸性土壤的是 ▲ ；用于运动饮料生产的气体是 ▲ ；可作调味品的是 ▲ ；用于焙制糕点的是 ▲ ；可供给呼吸的是 ▲ 。‎ ‎23．（9分）材料在生活中应用很广泛。‎ ‎（1）下列生活物品属于无机材料的是 ▲ ；‎ A．玻璃杯 B．铁锅 C．塑料桶 D．玻璃钢转椅 ‎（2）现行流通的硬币材质均为金属材料，如一元硬币是钢芯镀镍（Ni），伍角硬币是钢芯镀铜，一角硬币是铝合金或不锈钢。‎ ‎①选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 ▲ （填序号）；‎ A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度 ‎②五角硬币镀铜是因为常温下，铜的化学性质 ▲ （填“稳定”或“活泼”）；‎ ‎③钢是一种含碳量为 ▲ （填数值）的铁合金，其硬度比铁 ▲ （填“大”或“小”）；‎ 镍原子 ‎④在一定条件下，镍在空气中会形成致密的氧化膜（NiO）‎ 8‎ ‎，反应的化学方程式为 ▲ 。镍和稀硫酸反应会生成硫酸镍（NiSO4）和一种可燃性气体单质，反应化学方程式为 ▲ ；‎ ‎⑤根据右图镍原子的结构示意图回答：镍原子的原子序数是 ▲ ，在化学变化中易 ▲ 电子（填“得到”或“失去”）。‎ ‎24．（8分）关注碳排放。‎ ‎（1）化石燃料属于 ▲ （填“可再生”或“不可再生”）能源，请你推荐一种新型绿色的能源 ▲ ；‎ ‎（2）下列做法不符合“低碳”生活理念的是 ▲ ；‎ A．使用一次性木筷和纸巾 B．推广电热水器 C．逐步淘汰白炽灯 ‎ ‎33‎ ‎32‎ ‎31‎ ‎30‎ 傍晚温度 ‎/℃‎ 农村 城郊 Ⅰ Ⅱ 城郊 农村 ‎（3）CO2过多排放是城市“热岛效应”的原因之一。右图中地点Ⅰ、Ⅱ分别为 ‎ ‎▲ ；‎ A．农田、商业区 B．公园、居民区 C．市中心、公园 ‎（4）下表是CO2排放系数及一个家庭的月消耗（产生）数量： ‎ 项目 电 液化石油气 自来水 垃圾 ‎……‎ 系数 ‎0.36 kg/kwh ‎6.3 kg/m3‎ ‎0.58 kg/m3‎ ‎0.84 kg/ kg ‎ ‎……‎ 数量（/月）‎ ‎100 kwh ‎7 m3‎ ‎5 m3‎ ‎15 kg ‎……‎ 则一个家庭每月至少排放 ▲ kg CO2； ‎ ‎（5）研究发现：CO2和H2在催化剂、加热条件下反应生成甲醇（CH4O）和水，反应的化学方程式为 ▲ 。金属铈（Ce）和CO2、H2O在900℃条件下反应，生成两种可燃性气体和CeO2，反应的化学方程式为 ▲ 。利用CO2和环氧乙烷制成的塑料无污染、易降解，可减少 ▲ 的发生。‎ 四、（本小题包括1小题，每空1分，共10分）‎ ‎25．（10分）现有下列装置，回答问题：‎ A B C D E ‎ ‎① ‎ ‎（1）写出有标号仪器的名称：① ▲ ；‎ ‎（2）检查B装置的气密性的方法是： ▲ ，向长颈漏斗中加适量的水，若观察到长颈漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；‎ 8‎ ‎（3）实验室制取H2的反应化学方程式为 ▲ ，发生装置为 ▲ ； ‎ ‎（4）实验发现：用40％的硫酸制取H2效果最好。现欲配制30mL 40％（密度为1.30g·mL—1）的硫酸，需要98％（密度为1.84g·mL—1）的浓硫酸 ▲ mL（精确到小数点后一位），需要水 ▲ mL（精确到小数点后一位）。量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数 ▲ 40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制过程不需要的仪器是 ▲ ；‎ A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒 E．胶头滴管 F．铁架台 ‎（5）实验室制取H2时，在硫酸溶液中滴入饱和CuSO4溶液会影响反应速率。右图是滴入饱和CuSO4溶液体积（X）与反应速率（Y）的关系图，请回答：‎ ‎①滴入CuSO4溶液后，发生反应的化学方程式为 ▲ ；‎ ‎②a点过后，反应速率降低的原因可能是 ▲ 。 ‎ 五、（本小题包括1小题，共23分，除有说明的外，每空1分）‎ ‎26．（23分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：‎ ‎【资料卡片】：‎ ‎1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；‎ ‎2、过碳酸钠分解的化学方程式为2(2Na2CO3·3H2O2) == 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑‎ ‎3、H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；‎ Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。‎ 洗涤 干燥 反应器 成品洗涤 晶体 母液 常温结晶 微量稳定剂 操作A 较多NaCl Na2CO3溶液 ‎30％H2O2溶液 请回答问题：‎ ‎（1）反应器中发生反应的化学方程式为 ▲ ； ‎ ‎（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是 ▲ ；‎ ‎（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为 ▲ 。 ‎ ‎（4）操作A的名称是 ▲ ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、 ▲ ‎ 和 ▲ ；‎ ‎（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用 ▲ 。‎ A．蒸馏水 B．无水酒精 C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和NaCl溶液 ‎（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是 ▲ 和 ▲ ；‎ 8‎ Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。‎ 小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。‎ 水 A B ‎ 导管 ‎【实验步骤】：① ▲ ；②将过碳酸钠样品（‎2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中 ▲ 时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算。‎ ‎【实验分析及数据处理】：‎ ‎（7）完善实验步骤的相关内容：① ▲ 、④ ▲ ；‎ ‎（8）实验中，水的作用是 ▲ ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是 ▲ （填化学式）；‎ ‎（9）实验中， ▲ ，则开始收集气体；（2分）‎ A．刚开始出现气泡时 B．当气泡均匀连续出现时 C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时 ‎（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为‎1.43g·L—1。），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数［3分，Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314、Mr（O2）=32］ ▲ ；‎ ‎【实验反思】：‎ ‎（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是 ▲ ；‎ ‎（12）量筒中长导管的作用是 ▲ ；‎ ‎（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确，如不正确，请说明理由。 ▲ ；‎ ‎（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体‎1.39g。则样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为 ▲ 。‎ ‎（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数？ ▲ 。（只需给出简要的方案）‎ 8‎ 参考答案及评分标准 ‎【评卷说明】‎ 1、 所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不给分。‎ 2、 化学方程式中反应物或生成物书写错误、未配平不给分。‎ 3、 文字表达只要答到关键词即可得分。‎ 4、 答题中其它合理的说法和解法均可得分。‎ 一 二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A B C D A C C D D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B A C C C B AB BC AD C 三、（本题包括4小题，每空1分，共27分）‎ ‎+5‎ P ‎21．（4分）3O2 CH4 Al ‎ ‎22．（6分）c b a e d f ‎23．（9分）（1）AB （共1分，全对得1分） （2）①A ②稳定 ③0.03％ ~ 2％ 大 ‎④2Ni + O2 == 2NiO Ni + H2SO4 == NiSO4 + H2↑ ⑤28 失去 催化剂 加热 ‎ ‎24．（8分）（1）不可再生 太阳能等 （2）AB （3）C （4）95.6‎ ‎900℃‎ ‎（5）CO2 + 3H2 ====== CH4O + H2O Ce + CO2 + H2O ==== CeO2 + CO + H2 白色污染 四、（本题包括1小题，每空1分，共10分）‎ ‎25．（10分）（1）铁架台 （2）堵住右侧导气管 （3）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ （或 Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑） B （4）8.7 23.0（或23.1） ＞ AF （共1分，全对得1分） ‎ ‎（5）①Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu ②生成的Cu覆盖在Zn表面，阻止反应进一步进行（或硫酸浓度变小，使反应速率降低）‎ 五、（本题包括1小题，共23分，除有说明的外，每空1分）‎ ‎26．（1）2Na2CO3 + 3H2O2 == 2Na2CO3·3H2O2 （2）防止过碳酸钠分解，影响产量和产率 8‎ ‎（3）过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体 ‎（4）过滤 玻璃棒 漏斗 （5）B （6）NaCl Na2CO3（或H2O2） ‎ ‎（7）检查气密性 不再产生气体时 （8）溶解过碳酸钠，利于其分解 MnO2（或CuO）‎ ‎（9）A（2分）‎ ‎（10）过碳酸钠分解产生氧气质量为224mL ×10—3×‎1.43g·L—1 = ‎0.32g ……………… 1分 ‎2(2Na2CO3·3H2O2) ~ 3O2↑‎ ‎ 314×2 32×3‎ ‎ X ‎‎0.32g 解得X=‎2.09g ……………………………………………………………… 1分 则样品中，2Na2CO3·3H2O2的质量分数为：（或95.2％）… 1分 ‎（11）滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大 ‎（12）起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）‎ ‎（13）不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换 （注：理由叙述不正确不给分） ‎ ‎（14）93.6％（或93.5％）‎ ‎（15）想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定）（其他合理答案也可得分）‎ 8‎