第5单元 课题2：如何书写化学方程式导学案（1）

第5单元 课题2：如何书写化学方程式导学案（1）

MnO2 【导学案】 课题 2：如何书写化学方程式（第一课时） 【课前预习】 ⑴书写化学方程式要遵循的两个原则：一是必须以 为基础，绝不能凭空臆 想、臆造事实上不存在的 和 ，二是要遵守 ，等号两边 各原子的 和 必须相等。 ⑵书写化学方程式时，要在式子两边的化学式前面而配上适当的 ，使得每种元 素原子的 必须相等，这个过程就是化学方程式的配平。 ⑶书写化学方程式的一般步骤： ① ；② ；③ ； ⑷若反应物无气体而生成物有气体，应在生成的气体化学式后面标注“ ”号；在溶液中 的反应物无固体而生成物有不溶物，应在生成的不溶物化学式后面标注“ ”号；“ ” 号表示 。还要严格区别“点燃”、“加热”和“高温”等反应条件，“燃烧”是一种 发光放热的剧烈化学反应并不是反应条件。 【课时训练】 1.化学方程式是重要的化学用语。根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件 2. 下列化学方程式书写完全正确的是（ ） A． 4Fe+3O2 2Fe2O3 B．2KClO3====2KCl+3O2↑ C．4P+5O2 加热 ====2P2O5 D．2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 3．根据化学方程式“2H2 + O2 2H2O”判断，下列说法不正确的是（ ） A．氢气在氧气中燃烧生成水 B．2 份质量氢气和 1份质量氧气可生成 2份质 量水 C．氢气、氧气和水的分子个数比为 2:1:2 D．这是一个化合反应 4．若 C的化学式为 A2B5，则下列反应的化学方程式书写正确的是 （ ） A．2AB2 + B2 = 2C B．3AB2 + B2 =2C C．4AB2 + B2 =2C D．AB2 + 4B2 =2C 5．地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是 4X+11O2 点燃  Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是（ ） A．X的化学式是 FeS2 B．SO2中的硫、氧元素的个数比为 1:2 C．反应前后氧元素的化合价发生改变 D．Fe2O3中铁元素的质量分数为 70% 6．“ ”和“ ”分别表示两种原子，下列反应（条件省略）能用右图表示的是（ ） A．2H2＋O2＝2H2O B．H2＋Cl2＝2HCl C．2Hg＋O2＝2HgO D．2HgO＝2Hg＋O2↑ 7．右图可形象的表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“ ”、 “ ”、“ ”分别表示 A、B、C三种不同的分子。则该反应的化学方程式中 A、B、 C的化学计量数之比为 （ ） △ A．4：1：3 B．3：1：2 C．4：1：2 D．3：1：3 8．下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是（ ） A．该反应的反应物可能属于氧化物 B．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水 制取氧气的反应 C．该反应生成物都属于化合物 D．该反应类型为分解反应 9．研究人员利用太阳能反应器制造合成气，其主要成分为 CO和 H2，该种化工原料在不同 催化剂的作用下，可合成不同的产品，已经实现工业化生产。 ⑴若仅用合成气为生产原料，其中不可能得到的物质是 （填序号）。 A．甲醇：CH3OH B．尿素：CO(NH2)2 C．葡萄糖：C6H12O6 ⑵在一个密闭的容器内有一氧化碳、氢气、水蒸气和 X，在一定条件下充分反应，测得反 应前后各物质的质量如下表 2： 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 4 10 40 44 反应后的质量/g 22 待测 56 10 则当反应后氢气的待测质量为 g。该反应中一氧化碳与水的质量比为 。 【导学案】 第五单元课题 2：如何书写化学方程式（第二课时） 【课前预习】 ⑴化学方程式常用的配平方法是最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子 中的个数，然后求其 ，进而确定化学方程式左右两边的化学式前面的 ， 使化学方程式配平。 ⑵配平时要注意到：①化学式中右下角的数字是表示 ，不 能改动，因为物质的组成在一定条件下是不变的。②配平后的化学计量数应 是 。 【课时训练】 1．配平下列反应的化学方程式： ⑴ NH3+Cl2——N2 +HCl ⑵ C2H2+O2——CO2+H2O ⑶ Fe2O3+CO——Fe+ CO2 2.根据题中信息写出相应的化学方程式： ⑴甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水： ； ⑵高温下，一氧化碳能还原氧化铁生成铁和二氧化碳： ； ⑶汽车用铅蓄电池的工作原理是：正极附着的 PbO2与负极附着的 Pb 及电解液中的硫酸 H2SO4发生反应，生成 PbSO4和一种常见的氧化物： ； 3.以下是某化学反应的微观示意图(表示氧原子，表示氢原子) ⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________； ⑵以上变化的基本反应类型是_______________________； ⑶结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，______可分，而____不能再分。 4．在化学反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+2H2O+Cl2中，同种元素的化合价在化学反应前 后变化最大的是（ ） A．Mn B．Cl C．H D ．O 5．在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说 法不正确的是（ ） A．丁是人体中含量最多的物质 B．该反应可表示为 4NH3+3O2 2N2+6H2O C．甲和乙反应的质量比为 17:32 D．生成物丙和丁两种物质的分子个数比为 1:3 6．请写出符合下列要求的化学方程式： ⑴有刺激性气味气体产生的化合反应： ； ⑵生成物均为单质的分解反应： ； ⑶实验室无需加热即可制取氧气的反应： ； 7．请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题，要求写出下列反应的化学方程式和基本 反应类型： ⑴水通电后分解： 、 ； ⑵过氧化氢分解： 、 ； ⑶氢气被誉为最清洁燃料： 、 ； 8．下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题： 请写出上述变化中发生化学反应的化学方程式 ，该化学反应中不发生 点燃 氧原子 氢原子 氧 氢 MnO2 改变的微观粒子是 （选填“原子”或“分子”），上述过程中的二氧化锰用作 剂。