四川省南充市营山中学2018-2019学年度下期九年级期末监测考试化学试卷（无答案）

四川省南充市营山中学2018-2019学年度下期九年级期末监测考试化学试卷（无答案）

九年级化学期末测试题 可能用到的相对原子质量： Ba-137  S-32  O-16  Na-23  Cl-35.5  Cu-64 H-1 Fe-56 Zn-65 C-12‎ 一、选择题：(本大题共有10题,每小题只有一个答案，每题2分，共20分)‎ 请将答案填入下列相应的表格中）‎ ‎1.下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是( )‎ A．鲜奶制酸奶 B．糯米酿甜酒 ‎ C．水果榨果汁 D．黄豆酿酱油 ‎2．鱼胆养破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是 ( )‎ A．水 B．纯碱 C．食盐 D．食醋 ‎3．下列实验操作图示正确的是 A．过滤粗盐水 B．点燃酒精灯 C．向试管中加入锌粒 D．蒸发食盐水 ‎4．下列对一些事实的微观解释不正确的是 选项 客观事实 微观解释 A 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 它们的碳原子排列方式不同 B ‎6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中 加压时分子问的间隔变小 C 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多 D 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有H+‎ ‎5、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为(　)‎ ‎　 A．C5H10O2 B．C5H10O5‎ ‎　 C．C6H6O6 D．C6H12O6‎ ‎6. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2 Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. Z＞Y＞X B. X＞Y＞Z C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X ‎7．下列说法不正确的是 ( )‎ A．档案材料要用碳黑墨水笔填写 B．人的胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化 C．50mL水和50mL酒精混合后，得到l00mL酒精溶液 D．没有密封的饼干在空气中逐渐变软，说明空气中含有水蒸气 ‎8．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）‎ 序号 物质 杂质（少量）‎ 试剂和操作方法 A O2‎ H2O蒸汽 通过浓H2SO4‎ B 稀盐酸 稀硫酸 加入适量BaCl2溶液，过滤 C Na2CO3粉末 NaHCO3粉末 加热 D KNO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 ‎9.甲乙两物质的溶解度曲线如下图所示.，下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 ‎ B.t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等,均为30g ‎ C.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 ‎ D.甲的溶解度受温度影响较小 ‎10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）‎ A．用酒精灯加热一定量KMnO4固体 B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中 C．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 D．将水通电电解一段时间 ‎ ‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共30分）‎ 二、完成下列各题（本大题包括3个小题。每空1分，共11分）‎ ‎11．用元素符号或化学式表示：‎ ‎⑴澄清石灰水的主要成分是_____________；‎ (2) 两个铝离子 ______________；‎ (3) ‎(3）碳酸亚铁中铁元素的化合价_________。‎ (4) ‎12、今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答：‎ ‎（1）以下对受污染工具的消毒方法可行的是__________ (填序号)，‎ A．用NaOH溶液浸泡 B．用水冲洗即可 C．用NaClO溶液浸泡 ‎(2)配制消毒用的1000g 2%的氢氧化钠溶液，需要水__________ mL。‎ ‎13、在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。‎ (1) 洗洁精能清除油污，这是利用它的_____作用。‎ (2) 上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_____作用，净化后的水属于_____（选填“混合物”或“纯净物”）。‎ (3) 化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。‎ ‎“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：________________________________________‎ Mg5(OH)2(CO3)4 △ 5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是_____；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____。‎ 三、 科普阅读题（本题包含五个小题，共5分）‎ ‎14.阅读下面的科普短文 在离地面约25 km高空处有一层厚度极薄的气体层，主要成分是臭氧（O3），它是地球上一切生命的保护层。‎ 与O2不同，通常状况下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味。O3不太稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。O3比O2活泼的多，它能跟很多物质（SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应。如除去工业废气中的SO2，一种方法是在微热条件下，O3与SO2化合成SO3，SO3再跟H2O化合就得到了硫酸。‎ 臭氧发生器可以制得O3，其原理是在放电条件下，O2能转化为O3。从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%。‎ 臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。‎ 依据文章内容，回答下列问题： ‎ ‎（1）O3的物理性质__________________________________。‎ ‎（2）O3与O2化学性质不同的原因是_______________________________________。‎ ‎（3）O2转变为O3的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎（4）O3与SO2反应的化学方程式为________________________________________。‎ ‎（5）你认为保护臭氧层的有效方法是_______________________________________。‎ 四、实验探究题（9分）‎ ‎15、漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应 Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。‎ ‎ （1）HClO在常温下分解，反应为2 HClO＝2HCl+ O2↑‎ ‎。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH__________ （填“增大”或“减小”或“不变”）。‎ ‎ （2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 ________________________ 。‎ ‎ （3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。‎ ‎ 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？‎ ‎ 【猜 想】‎ 猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；‎ 猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 ______________ ；‎ 猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。 ‎ ‎ 【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量样品于试管中， ______________________________ ‎ 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。‎ 猜想2成立 ‎②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。 ‎ ‎__________________________________________________ ‎ 五、计算题（本题包括1小题，共5分）‎ ‎16、称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：‎ ‎（1）完全反应后生成BaSO4沉淀______________g ‎（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%,）‎