2019年福建省中考化学试题（word版，含答案）

2019年福建省中考化学试题（word版，含答案）

‎2019 年福建省初中毕业及高中阶段各类学校招生考试（化学） 试题 ‎ 第Ⅰ卷 本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。‎ 1. 十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）‎ A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH 2. 下列应用只涉及物质的物理性质的是（ ）‎ A．煤用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用作干燥剂 3. ‎《化学通讯》报道：“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素 是 （ ）‎ A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．无机盐 4. 下图所示实验操作正确的是（ ）‎ A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．读取液体体积 D．点燃酒精灯 5. 高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。有关 KClO4 的说法正确的是（ ）‎ A．含 6 种元素 B．属于混合物 C．氯元素的化合价为+6 D．钾、氧元素的质量比为 39:64‎ 6. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（ ）‎ A. 油锅着火，可用锅盖盖灭 B. 港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料C．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污 D．为延迟食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂 7. 一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。①、②、‎ ‎③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（ ）‎ A．水分子间的间隔：①＞③ ‎ B．水分子的运动速率：②＞① C．状态③的水分子静止不动D．①→②发生了化学变化 1. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）‎ 实验目的 实验操作 A 区别蚕丝与棉线 取样，灼烧，辨别气味 B 鉴别 H2SO4 溶液和 NaOH 溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 C 区别硬水和软水 取样，加肥皂水，振荡，观察现象 D 配制 100g 溶质质量分数为 20%的盐酸 将 20g 浓盐酸加入 80g 水中，充分搅拌 2. KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．0~60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大B．60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出C．20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3‎ D．60℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液 ‎10．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）‎ A. 将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失 B. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成 D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 第Ⅱ卷 本卷共 8 题，共 70 分。‎ ‎11．（7 分）2019 年是“国际化学元素周期表年”‎ （1） 中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗 元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对原子质量为 ，该元素属于 ‎（填“金属元素”或“非金属元素”）。‎ （1） 中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。‎ ‎①下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是 ；硫离子的符号为 ；硫离子与硫原子的化学性质 （填“相同”或“不同”）。‎ ‎②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3 X+3CO2↑+N2↑，X 的 化 学 式 是 。‎ ‎12．（9 分）塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。‎ （1） 塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是 （填标号）。‎ （2） 科学家用纤维素、甲壳素等材料硏制岀能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的 环境问题是 （写一点）。‎ （3） 回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式 为 。‎ （4） 焚烧回收的保鲜膜，生成的 CO2 可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如下图所示。该反应过程中，保持不变的微粒是 （填“分子”或“原子”）， 反应物 CO2 与产物 CH3COOH 的分子个数比为 。‎ ‎13．（7 分）用下图所示装置模拟废液（含 CuSO4、MgSO4 及一些不溶物）净化实验，步骤如下：‎ I. 往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；‎ Ⅱ．往反应槽中缓慢加入一定浓度的 NaOH 溶液，至沉淀完全；‎ Ⅲ．通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的 pH＝7，储存在指定容器中。‎ （1） 测得原废液 pH＝5，显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。‎ （2） 甲是 （写物质名称）；操作 X 可使固体与液体分离，操作 X 是 ；活性炭的作用是 。‎ （3） 反应槽中生成沉淀的化学方程式为 （写一个）。‎ ‎14．（8 分）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点 为 419℃，沸点为 907℃）‎ （1） 反应区中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式 为 。C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn，反应中化合价升高的元素是 。‎ （2） 冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是 ℃。‎ （3） ‎“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因： 。‎ ‎15．（8 分）如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2，中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。‎ （1） 甲能分别与另四种物质中的 、 反应（写化学式）。‎ （2） 丁与戊反应的化学方程式为 。‎ （3） 丙与丁的反应属于 （填基本反应类型）。‎ （4） 若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物 X 的类别不同于上述五种物质，如果用 X 替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X 是 ‎ ‎ （写一种）。‎ ‎16．（10 分）实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。‎ （1） 用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）‎ ‎①反应的化学方程式为 。‎ ‎②仪器 A 的名称为 。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有 ‎（填标号）。‎ ‎③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置 F 的 （填“a”或“b”）处通入气体。‎ （2） 模拟氢氧焰实验：按下图所示装置进行实验 ‎①关闭 K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先 。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。‎ ‎②打开 K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的 有关。‎ ‎17．（17 分）某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。‎ ‎【实验 1】按图 1 所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。‎ ‎【实验 2】按图 2 所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。‎ （1） 实验 1 中，红磷燃烧的主要现象是 。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开 K，水能倒吸入集气瓶的原因是 。‎ （2） 为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是 （写一点）。‎ （3） 实验过程中，连接数字传感器，测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3、图 4 所示。依据图 3、图 4 信息， （填"实验 1”或“实验 2"） 的测定方法更准确，判断依据是 。‎ （4） 结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是 （写两点）。‎ ‎【实验 3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。‎ （5） 甲同学设计图 5 所示装置进行测定。浓 NaOH 溶液的作用是 （用化学方程式表示）。‎ （6） 乙同学提出，仅利用图 6 所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法 是 。‎ ‎18．（6 分）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。‎ 某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁，反应原理为 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。若该厂日产含铁 1.4×104 t 的生铁，至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）‎ 化学试题参考答案 第Ⅰ卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分 ‎1．C 2．B 3．A 4．B 5．D 6．D 7．A 8．D 9．D 10．C 第Ⅱ卷共 8 小题，共 70 分 ‎11．（7 分）‎ ‎（1）72.63 金属元素 ‎（2）①6 S2－ 不同 ②K2S 12．（9 分）‎ ‎（1）C ‎（2）白色污染 ‎（3）CH4+2O2 CO2+2H2O ‎（4）原子 1:1 13．（7 分）‎ （1） 酸性 （2） 明矾（或其他合理答案） 过滤 吸附 （3） CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓[或 MgSO4＋2NaOH Na2SO4＋ Mg(OH)2↓]‎ ‎14．（8 分）‎ ‎（1）ZnCO3 ZnO＋CO2↑ C（或“碳”）‎ ‎（2）419~907‎ ‎（3）防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn＋O2 2ZnO”） 15．（8 分）‎ （1） HCl CuCl2（不分先后）‎ （2） CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O （3） 复分解反应 （4） CuO（或“Fe2O3”等其他合理答案）‎ ‎16．（10 分）‎ （1） ‎①2H2O2 2H2O+O2↑ ②锥形瓶 ACD ③a （2） ‎①验纯 ②浓度 ‎17．（15 分）‎ （1） 产生大量白烟（或“黄色火焰”“放热”等合理答案） 氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压 （1） 装置的气密性良好（或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他合理答案）‎ （2） 实验 2 反应后，实验 1 集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，而实验 2 集气瓶中氧气几乎耗尽 （3） 能够和氧气反应；生成物不影响测定结果（或其他合理答案）‎ ‎（5）2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O ‎（6）用冰水冷却集气瓶，打开 K（或其他合理答案） 18．（6 分）‎ 解：设需要赤铁矿的质量为 m。‎ Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2‎ ‎160 2×56‎ ‎80% m 1.4×104t m＝2.5×104t 答：需要含 Fe2O3 80%赤铁矿的质量为 2.5×104t。‎ ‎（注：其他合理解题方法可参照评分标准给分）‎