九年级化学常见的酸和碱课件新课标人教版

九年级化学常见的酸和碱课件新课标人教版

柠檬 山楂 柠檬 酸 生活中 “尝起来酸酸的” 碱 “摸起来滑滑的” 生活中 课题 1 常见的酸和碱（一） 3．常见的酸有盐酸( H Cl) 、 硫 酸( H 2 S O 4 ) 、硝酸( H NO 3 ) 、还有 磷 酸( H 3 P O 4 ) 、 碳 酸( H 2 C O 3 ) 、醋酸( CH 3 COO H ) 等。 4．常见的碱有 氢氧化 钠( Na OH ) 、 氢氧化 钙[ Ca( OH ) 2 ] 、 氢氧化 钾( K OH ) 、 氢氧化 铜[ Cu( OH ) 2 ] 、氨水( NH 3 ·H 2 O) 等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。 从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根( OH) 课题1 常见的酸和碱 我们在曾学过氨水能 使无色酚酞溶液 变红色 ；也学过稀醋酸、碳酸都能 使紫色石蕊溶液 变红色 。哪么， 有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？ 1．酸碱指示剂： 滴入紫色 石蕊 溶液后 滴入无色 酚酞 溶液后 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠 溶液 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质 叫做酸碱指示剂。 红色 无色 红色 无色 蓝色 蓝色 红色 红色 石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 讨论：上述属于酸溶液的是： 上述属于碱溶液的是： 食醋和盐酸是酸溶液。 石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。 巩固练习： 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______， 遇无色酚酞溶液_______。 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变 ____ ，使酚酞溶液变______。 红色 仍无色 蓝色 红色 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变 _____ ， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸 ) 变______。 4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水 ) 变 ____ ， 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。 蓝色 红色 红色 无色 注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说 石蕊溶液使盐酸变红色 的说法是错误的。 活动与探究： 自制酸碱指示剂。 ⑴取几种植物的花瓣或果实 ( 如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等 ) ，分别在研钵中捣烂，加入酒精 ( 乙醇与水的体积比为 1 ： 1) 浸泡； ⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在上述 4 种溶液中的颜色变化。 指示剂 ( 溶液 ) 在不同溶液中的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 指示剂 ( 溶液 ) 在不同溶液中的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 紫色菊花 瓣汁 红色 绿色 红色 绿色 金盈菊花 瓣汁 黄色 黄色 黄色 黄色 三角梅花 瓣汁 红色 黄色 红色 黄色 紫色包菜叶汁 红色 绿色 红色 绿色 讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？ 金盈菊花 瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。 紫色菊花 瓣汁， 三角梅花 瓣汁、紫色包菜叶汁。 巩固练习： 5．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素) ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________ ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________； ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。 酒精中 酸溶液中 碱溶液中 大红花 粉红色 橙色 绿色 紫罗兰 紫色 红色 蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 大红花、紫罗兰 橙色 紫色 巩固练习： 6．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A ．变红色 B ．变蓝色 C ．呈无色 D ．变紫色 A 7．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) A ． NaCl B ． NH 3 C ． HCl D ． NaOH C 盐类、中性 变成氨水 后是碱类 盐酸是酸类 是碱类 巩固练习： 8 ．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息： 试回答： ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择 __________ 花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于 _________ 。 ( 填“溶质”或“溶剂” ) ⑵ 如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件下生长，你会建议选择上表中的 __________ 来进行改良。 玫瑰 溶剂 花的种类 所制成溶液的颜色 有关试剂呈现的颜色 白醋 蒸馏水 石灰水 玫瑰 粉红色 红色 粉红色 绿色 黄菊 黄色 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 无色 黄色 石灰水 巩固练习： 9 ．著名化学家罗伯特 · 波意耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇的发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波意耳对这意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设 ? 请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。 你对紫罗兰花瓣遇酸变红现象的各种假设 你验证假没的实验方案 ⑴其他酸也能使花瓣变红色吗 ? ⑴将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到花瓣上，观察现象 ⑵盐酸能使其他种类的花瓣变色吗 ? ⑵将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上，观察现象 ⑶碱溶液也能使花瓣变色吗 ? ⑶将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液分别滴到花瓣上，观察现象 复习练习： 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______， 遇无色酚酞溶液_______。 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变 ____ ，使酚酞溶液变______。 红色 仍无色 蓝色 红色 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变 _____ ， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸 ) 变______。 4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水 ) 变 ____ ， 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。 蓝色 红色 红色 无色 注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说 石蕊溶液使盐酸变红色 的说法是错误的。 一．常见的酸 1 ．几种常见的酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 无色、液态 无色、油状、粘稠、液态 瓶口有白雾 无现象 有剌激性气味 无剌激性气味 盐酸和硫酸的用途很广。 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸： 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 2 ．浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。 在稀释浓硫酸时，一定要 把浓硫酸沿 器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸的性质 有脱水性 — 能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化 浓硫酸的稀释 — 放出大量的热 有吸水性 — 干燥一些气体（ O 2 N 2 CO 2 H 2 等） 注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里 事故的处理：水冲洗 — 涂上 3-5% 的 NaHCO 3 溶液 3 ．酸的化学性质 ⑴ 酸与指示剂反应： ⑵ 酸与活泼金属反应生成盐和氢气 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______， 遇无色酚酞溶液_______。 红色 仍无色 Mg+2HCl==MgCl 2 +H 2 ↑ Zn+2HCl==ZnCl 2 +H 2 ↑ Fe+2HCl==FeCl 2 +H 2 ↑ Mg+H 2 SO 4 ==MgSO 4 +H 2 ↑ Zn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑ Fe+H 2 SO 4 ==FeSO 4 +H 2 ↑ 现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。 2Al+6HCl==2AlCl 3 +3H 2 ↑ Cu+2HCl—— 不反应 2Al+3H 2 SO 4 ==Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑ Cu+H 2 SO 4 —— 不反应 ⑶ 酸与金属氧化物反应生成盐和水 Fe 2 O 3 +6HCl==2FeCl 3 +3H 2 O Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ==Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O 现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。 现象：又看到铁钉表面产生气泡。 Fe+2HCl==FeCl 2 +H 2 ↑ Fe+H 2 SO 4 ==FeSO 4 +H 2 ↑ 巩固练习： 8．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A ．浓硫酸 B ．氢氧化钠溶液 C ．浓盐酸 D ．氨水 9．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( ) C D 巩固练习： 3 ．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A ．浓硫酸 B ．大理石 C ．稀硫酸 D ．浓盐酸 3 ．下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是 ( ) A ．浓硫酸 B ．稀硫酸 C ．浓盐酸 D ．石灰水 D D 巩固练习： 10．下列叙述错误的是 ( ) A ．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B ．用浓硫酸在白纸上写字， 白纸上的字迹 慢慢变黑 C ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D ．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( ) A ． MgCl 2 B ． FeCl 2 C ． CuCl 2 D ． FeCl 3 × A 铜与盐酸不反应 生成 FeCl 2 AB 巩固练习： 6 ．下列实验操作正确的是 ( ) A ．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 B ．做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶 C ．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D ．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭 8 ．下列关于物质的用途的叙述不正确的是 ( ) A ．盐酸可用来除铁锈 B ．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C ．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D ．盐酸是重要化工产品 × C B × 巩固练习： 12．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是 ( ) A ．先用较多的水冲洗 B ．先用氢氧化钠溶液冲洗 C ．后涂上 3%~5% 的碳酸氢钠溶液 D ．不作任何处理 AC 13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。 先看到 铁锈被除去，溶液变成黄色； 再看到 铁钉表面产生气泡。 Fe 2 O 3 +6HCl==2FeCl 3 +3H 2 O Fe+2HCl==FeCl 2 +H 2 ↑ 巩固练习： 26 ．初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质： a ．氧化性 b ．还原性 c ．可燃性 d ．毒性 e ．吸水性 f ．溶解性 g ．酸碱性 h ．腐蚀性 请你选择合理的序号 (a--h) 填写下列空格： ⑴浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿＿＿； ⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿＿＿＿； ⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿＿＿＿； ⑷用 CO 冶炼铁，是利用它的＿＿＿＿＿； ⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的＿＿＿＿＿； ⑹ H 2 SO 4 和 HCl 等对人的皮肤有＿＿＿＿。 e c a b g h 复习巩固： 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_______， 遇无色酚酞溶液_______。 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变 _____ ，使酚酞溶液变______。 红色 仍无色 蓝色 红色 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变 _____ ， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸 ) 变______。 4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水 ) 变 _____ ， 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显______。 蓝色 红色 红色 无色 复习巩固： 5．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A ．变红色 B ．变蓝色 C ．呈无色 D ．变紫色 A 6．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) A ． NaCl B ． NH 3 C ． HCl D ． NaOH C 盐类、中性 变成氨水 后是碱类 盐酸是酸类 是碱类 是碱性溶液 是酸性溶液 复习巩固： 7．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是( ) A ． MgCl 2 B ． FeCl 2 C ． CuCl 2 D ． FeCl 3 8．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是 ( ) A ．先用较多的水冲洗 B ．先用氢氧化钠溶液冲洗 C ．后涂上 3%~5% 的碳酸氢钠溶液 D ．不作任何处理 C D AC Cu 与 HCl 不反应 Fe 由0价 变成+2价 二、常见的碱 1．几种常见的碱 ⑴氢氧化钠( NaOH) 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁 白色、固体 表面潮湿、溶解 吸收水份而潮解 感到较热 溶于水放出大量热 ①物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解 —— 可作某些气体的干燥剂。 ②腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做 苛性钠 、 火碱 或 烧碱 。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 ③用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 复习巩固： 1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 ( ) A ．易溶于水，溶解时放出大量的热 B ．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C ．水溶液能使石蕊溶液变红 D ．能除去油污，可做厨房的清洁剂 2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。 × C 水 硼酸 NaOH 使石蕊溶液变蓝色 复习巩固： 3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做_________、__________、_________。 它曝露在空气中时容易_______________， 表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做 ____________；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的_______________。 苛性钠 火碱 烧碱 吸收水分 溶解 潮解 干燥剂 ⑵氢氧化钙[ Ca(OH) 2 ] 检验二氧化碳用的是试剂呢？ 石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。 氢氧化钙俗称 熟石灰 或 消石灰 ，它可由生石灰( CaO) 与水反应得到： CaO + H 2 O === Ca(OH) 2 反应中放出大量热。 氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱 。除这两种碱外， 常用的碱还有氢氧化钾( KOH) 、氨水( NH 3 · H 2 O) 等。 复习巩固： 4．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________， 使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的 溶质是________，俗称________或__________。 写出检验二氧化碳的化学方程式 ________________________________________。 5．下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A 、生石灰、熟石灰、消石灰 B 、金刚石、石灰石、大理石 C 、沼气、天然气、煤气 D 、烧碱、火碱、苛性钠 蓝色 红色 氢氧化钙 熟石灰 消石灰 D Ca(OH) 2 +CO 2 ==CaCO 3 ↓+H 2 O 都是 NaOH 复习巩固： 6．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( ) A 、大理石 B 、浓硫酸 C 、熟石灰 D 、石墨 7． 下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ） A 、氢氧化钠固体 B 、浓盐酸 C 、氧化钙 D 、氢氧化钙固体 C A C 生成新物质 与 CO 2 反应 溶于水放出热量 与水反应放出热量 蓝色 蓝色 红色 红色 2 ．碱的化学性质 ⑴ 碱与指示剂反应： 滴入紫色 石蕊 溶液后 滴入无色 酚酞 溶液后 氢氧化钠 溶液 氢氧化钙 溶液 碱 溶液 能使紫色石蕊溶液变 蓝色 ； 能使无色酚酞溶液变 红色 。 ⑵ Ca(OH) 2 +CO 2 ==CaCO 3 ↓+H 2 O ① 回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 ② 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO 2 ==Na 2 CO 3 +H 2 O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质 。 所以，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： _________________________________ 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 2NaOH+SO 3 ==Na 2 SO 4 +H 2 O ⑶ 根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 碱有一些相似的化学性质。例如： ⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 　 ⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 　⑶碱能与酸反应 　⑷ 碱能与某些盐反应 复习巩固： 8 ．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A 、酚酞溶液 B 、二氧化碳 C 、 CuO D 、稀盐酸 B 复习巩固： 9．纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反应而变质。所以，氢氧化钠必须________保存。写出有关反应的化学方程式：______________________________。 向 变质的氢氧化钠 中加入足量的盐酸，可观察到的现象是______________________，写出所发生反应的化学方程式： _______________________________ _____________________________。 白 水分 二氧化碳 密封 产生大量气泡 2NaOH+CO 2 ==Na 2 CO 3 +H 2 O Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ NaOH + HCl== NaCl + H 2 O 复习巩固： 10 ．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？ (课本第2题) 11．某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。 (课本第3题) 分别取 样于 试管中，通入 CO 2 ，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。 Ca(OH) 2 +CO 2 ==CaCO 3 ↓+H 2 O 2NaOH+CO 2 ==Na 2 CO 3 +H 2 O ⑴取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液； ⑵取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液； ⑶取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液； 如：2 NaOH+CuSO 4 ==Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 复习巩固： (课本第4题) 12．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着 “ 干燥剂，主要成分为生石灰 ” 。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙， CaO + H 2 O === Ca(OH) 2 氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。 Ca(OH) 2 +CO 2 ==CaCO 3 ↓+H 2 O 复习巩固： 酸有哪些相似的化学性质呢？ 酸有一些相似的化学性质。例如： ⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； ⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 ⑷酸能与碱反应 ⑸酸能与某些盐反应 为什么酸有一些相似的化学性质？ 为什么碱也有一些相似的化学性质？ 【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。 能导电的溶液有 ( 灯亮 ) 不能导电的溶液有 ( 灯不亮 ) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇 HCl==H + +Cl — H 2 SO 4 ==2H + +SO 4 2— 酸== H + + 酸根离子 NaOH==Na + +OH — Ca(OH) 2 ==Ca 2+ +2OH — 碱==金属离子+ OH — 在不同的酸溶液中都含有相同的 H + ，所以酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的 OH — ，所以，碱也有一些相似的性质。 复习巩固：13 ． 蒸馏水 ______ （填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ，以下同）导电；乙醇 ______ 导电； 氯化钠溶液 _____ 导电；氢氧化钠溶液 ______ 导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的 __________ 。 14．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ ） 不能 不能 能 能 离子 A 复习巩固： 15．酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________； 碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。 氢离子 酸根离子 氢离子 金属离子 氢氧根离子 氢氧根离子