2020年江苏省苏州市吴江区盛泽二中中考化学模拟试卷（4） 解析版

2020年江苏省苏州市吴江区盛泽二中中考化学模拟试卷（4） 解析版

‎2020年江苏省苏州市吴江区盛泽二中中考化学模拟试卷（4）‎ 一.单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分．每题只有一个选项符合题意．）‎ ‎1．（2分）“绿水青山就是金山银山”。下列措施违背此理念的是（　　）‎ A．城市推广使用氢氧燃料电池公交车 ‎ B．及时处理农作物秸秆，就地焚烧 ‎ C．铝合金汽车轮毂车间安装降尘装置 ‎ D．家庭生活中，提倡垃圾分类回收 ‎2．（2分）一次性医用口罩在抗击新冠肺炎的战役中成为了重要的战略物资，生产口罩将用到大量的化学材料，其中生产防透水气膜的熔喷布原料是聚丙烯。下列对聚丙烯所用化学材料归类正确的是（　　）‎ A．合金 B．非金属材料 ‎ C．有机合成材料 D．复合材料 ‎3．（2分）下列关于能量的说法正确的是（　　）‎ A．浓硫酸溶于水后溶液温度升高，所以浓硫酸溶于水属于放热反应 ‎ B．氯化铵固体溶于水后溶液随温度降低，所以氯化铵固体溶于水属于吸热反应 ‎ C．生石灰与水反应后溶液温度升高，活泼金属和酸反应、酸碱中和反应放热等等，所以化学反应都是放热反应 ‎ D．化学变化中都伴随着能量的变化 ‎4．（2分）对于下列化学用语，有关说法正确的是（　　）‎ ‎①N2②Mg2+③SO2④⑤‎ A．①可表示两个氮原子 ‎ B．③中硫元素的化合价为+4 ‎ C．⑤的化学符号是F+ ‎ D．④和⑤表示的微粒化学性质相同 ‎5．（2分）下列有关化学史的叙述错误的是（　　）‎ A．拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论 ‎ B．俄国化学家门捷列夫制得了第一张元素周期表 ‎ C．汤姆生发现了电子，证实原子是可分的 ‎ D．我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就 ‎6．（2分）下列各组微粒中，能相互结合成AB2型的一组微粒是（　　）‎ A．Mg2+和Cl﹣ B．Na+和N3﹣ ‎ C．Ca2+和S2﹣ D．Fe3+和SO42﹣‎ ‎7．（2分）造成酸雨的主要物质是（　　）‎ A．甲烷和一氧化碳 B．二氧化硫和一氧化碳 ‎ C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化硫和二氧化氮 ‎8．（2分）实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎9．（2分）生活中的下列做法，你认为正确的是（　　）‎ A．用氢氧化钙的稀溶液治疗胃酸过多 ‎ B．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉 ‎ C．用聚氯乙烯来包装食品 ‎ D．住宅发生火灾时应马上打开窗户通风 ‎10．（2分）下列实验现象描述不正确的是（　　）‎ A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 ‎ B．铁丝插入盐酸中，有气泡产生，溶液呈黄色 ‎ C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 ‎ D．盐酸滴入氢氧化钠溶液中，无明显现象 ‎11．（2分）下图所示的实验操作不正确的是（　　）‎ A．过滤粗食盐水 B．熄灭酒精灯 ‎ C．量取液体 D．蒸发食盐水 ‎12．（2分）下列有关营养物质的说法正确的是（　　）‎ A．葡萄糖、蛋白质、淀粉都是有机高分子化合物 ‎ B．油脂中含有碳、氢、氧三种元素，常温下都呈液态 ‎ C．食物中的淀粉在人体内转化为葡萄糖被人体吸收 ‎ D．无机盐在人体中需要量很少，它不属于人体的营养素 ‎13．（2分）化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示）取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）。下列说法正确的是（　　）‎ A．“小狗烯“的相对分子质量338g ‎ B．“小狗烯“由52个原子构成 ‎ C．“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为6：1 ‎ D．“小狗烯”在足量O2中充分燃烧，生成的CO2和H2O的质量比为44：9‎ ‎14．（2分）化学知识涉及衣、食、住、行各个领域。下列有关说法正确的是（　　）‎ A 衣 衣服上的油污用汽油清洗，是利用其乳化作用 B 食 生火煮饭离不开氧气，是因为氧气具有可燃性 C 住 能闻到新装修房屋里的异味，是因为分子在不断运动 D 行 汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆，是为了美观 A．A B．B C．C D．D ‎15．（2分）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c 两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是（　　）‎ A．NaOH固体溶于水是放热过程 ‎ B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同 ‎ C．b点时，该溶液一定是饱和溶液 ‎ D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量 ‎16．（2分）下列实验设计正确的是（　　）‎ A．用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸 ‎ B．用燃着的木条区分氩气和二氧化碳 ‎ C．用稀盐酸区分金属铜和铁 ‎ D．用淀粉溶液鉴别加碘盐中是否含有碘 ‎17．（2分）在“宏观一微观”之间建立联系。是学习化学学科必备的思维方式。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物 ‎ B．参加反应的甲、乙的质量比为60：224 ‎ C．反应生成丙、丁分子个数比为1：1 ‎ D．该反应不遵守质量守恒定律 ‎18．（2分）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　　）‎ A．①②③ B．①② C．①③ D．②③‎ ‎19．（2分）已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是（　　）‎ A．X中一定含有C、H两种元素 ‎ B．该反应消耗氧气的质量为48g ‎ C．X中C、H两种元素的质量比为4：1 ‎ D．X可能的化学式是C2H6‎ ‎20．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）‎ A．S SO2H2SO4 ‎ B．CaCO3CO2K2CO3 ‎ C．CuCu（NO3）2 CuSO4 ‎ D．Fe FeCl3AgCl 二、非选择题（共60分）‎ ‎21．（5分）化学与生产生活密切相关，回答下列问题：‎ ‎（1）我国南海海底蕴藏了大量的可燃冰资源。可燃冰的主要成分是　 　。‎ ‎（2）7500L液化石油气在加压的情况下可装入容积为80L的钢瓶中供居民做燃气使用，原因是　 　。‎ ‎（3）生活中常用氢气或氦气填充气球，但氢气球容易爆炸，氦气球则相对安全，应用较广。氦气的化学式为　 　。‎ ‎（4）“喝酒不开车，开车不喝酒”。交警使用的酒精检测器里盛放经过酸化处理的含强氧化剂三氧化铬（CrO3）的硅胶如果司机喝过酒，呼出气体中含有的乙醇蒸气将CrO3还原成硫酸铬[Cr2（SO4）3]，检测器就会由暗红色变成蓝绿色。三氧化铬中铬元素的化合价为　 　。‎ ‎（5）糖尿病病人血糖偏高，血糖是指血液的葡萄糖，葡萄糖的化学式是　 　。‎ ‎22．（9分）材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。‎ 应用 ‎“蛟龙号”深潜器 ‎“神舟”五号宇航员航天服 新型水处理剂 轻质防弹装甲车 用到的材料 特种钢 高强度涤纶 纳米铁粉 碳化硼 ‎（1）上述材料中属于有机合成材料的是　 　；属于合金的是　 　。‎ ‎（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是　 　（填字母序号）。‎ a．生石灰 b．活性炭 c．纯碱 ‎（3）纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子（如汞离子），写出铁粉与含硝酸汞（化合物中，汞为+2价）的废水反应的化学方程式　 　。纳米铁粉在空气中就能燃烧，燃烧时将　 　能转化为　 　能。‎ ‎（4）碳化硼（B4C）是一种防弹材料中的成分。将B2O3与过量的C在高温下反应，得到B4C和一种可燃性气体。写出该反应的化学方程式　 　。‎ ‎23．（6分）如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图。根据图回答：‎ ‎（1）S表示物质的溶解度，在　 　℃时SB＞SA＝SC。‎ ‎（2）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是　 　。‎ ‎（3）要将A物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是　 　（填冷却或蒸发）结晶。‎ ‎（4）t3℃时，90g A物质的饱和溶液中，含有A物质　 　g。‎ ‎（5）某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸。试计算：将20g 36.5%的浓盐酸配制成14.6%的稀盐酸，需要加水　 　g。‎ ‎24．（10分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如图：‎ 资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。‎ 请问答下列问题：‎ ‎（1）如果不“研磨”会导致什么后果　 　。‎ ‎（2）检验“洗涤a”已洗净的方法是　 　。‎ ‎（3）“酸浸”后溶液颜色是　 　，化学方程式为　 　。‎ ‎（4）“碱浸”的目的是　 　，化学方程式为　 　。‎ ‎（5）“操作a”包含蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。‎ ‎25．（16分）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：‎ ‎（1）写出图1中标号仪器的名称①　 　②　 　‎ ‎（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是　 　；收集装置是　 　或　 　（填字母编号）。‎ ‎（3）用B装置通过复分解反应制取某种气体，应选用的液体药品是　 　；检验该气体是否收集满的方法是　 　。用G收集一瓶干燥的该气体，请将图G画完整，其中Ⅰ 瓶中盛的是　 　。‎ ‎（4）如图2Y型管用途广泛，若用来制气体时，检查装置气密性的方法是：　 　。‎ ‎（5）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。若用C装置制取氢气，在有孔塑料板上放置的药品是　 　，反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（6）图3是某微型实验的装置图。试管中反应是热的浓硫酸滴入HCOOH液体中发生的化学反应，生成一氧化碳和水。生成的CO通过加热的Fe2O3，澄清石灰水，最后点燃除去尾气的实验。其中气体通过澄清石灰水时的现象是　 　；气体通过加热的氧化铁的反应方程式是　 　；尾气需要点燃的原因是　 　。‎ ‎26．（14分）绿矾（FeSO4•7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。‎ 材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红（主要成分是Fe2O3）。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。‎ 材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。‎ ‎（1）某研究性学习小组用如图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。‎ ‎①实验过程中，装置A玻管中发生的反应的化学方程式是　 　（其中U型管中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸），向装置中通入空气的作用是　 　。‎ ‎②该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液，然后将U形管中的溶液逐渐滴入试管直至过量，现象是　 　，写出化学反应方程式　 　。‎ ‎③装置C在本次实验中的作用是　 　。‎ 装置C中发生的化学反应方程式是　 　。‎ ‎（2）某工厂用1000kg绿矾（杂质中不含铁元素）焙烧出了高纯度铁红（Fe2O3）160kg，计算绿矾中铁元素的百分含量。‎ ‎2020年江苏省苏州市吴江区盛泽二中中考化学模拟试卷（4）‎ 参考答案与试题解析 一.单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分．每题只有一个选项符合题意．）‎ ‎1．（2分）“绿水青山就是金山银山”。下列措施违背此理念的是（　　）‎ A．城市推广使用氢氧燃料电池公交车 ‎ B．及时处理农作物秸秆，就地焚烧 ‎ C．铝合金汽车轮毂车间安装降尘装置 ‎ D．家庭生活中，提倡垃圾分类回收 ‎【分析】A、根据使用氢燃料无污染进行分析判断。‎ B、根据就地焚烧秸秆会产生大量的空气污染物，进行分析判断。‎ C、根据安装降尘装置，能减少空气污染进行分析判断。‎ D、根据垃圾分类回收的益处进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、氢能清洁无污染，使用氢氧燃料电池公交车可以减少环境污染，故A理念正确。‎ B、就地焚烧农作物秸秆会产生大量的空气污染物，会严重污染空气，故B理念错误。‎ C、筑工地及路面及时洒水除尘，能减少空气污染，故C理念正确。‎ D、垃圾分类回收可以促进能源的再利用，从而减少污染，故D理念正确。‎ 故选：B。‎ ‎2．（2分）一次性医用口罩在抗击新冠肺炎的战役中成为了重要的战略物资，生产口罩将用到大量的化学材料，其中生产防透水气膜的熔喷布原料是聚丙烯。下列对聚丙烯所用化学材料归类正确的是（　　）‎ A．合金 B．非金属材料 ‎ C．有机合成材料 D．复合材料 ‎【分析】根据已有的材料的类别的知识进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：聚丙烯属于有机合成材料；‎ 故选：C。‎ ‎3．（2分）下列关于能量的说法正确的是（　　）‎ A．浓硫酸溶于水后溶液温度升高，所以浓硫酸溶于水属于放热反应 ‎ B．氯化铵固体溶于水后溶液随温度降低，所以氯化铵固体溶于水属于吸热反应 ‎ C．生石灰与水反应后溶液温度升高，活泼金属和酸反应、酸碱中和反应放热等等，所以化学反应都是放热反应 ‎ D．化学变化中都伴随着能量的变化 ‎【分析】A、根据浓硫酸溶于水放热属于物理变化考虑；‎ B、根据氯化铵固体溶于水属于物理变化考虑；‎ C、根据化学反应的能量变化考虑；‎ D、根据化学反应伴随着能量变化考虑本题。‎ ‎【解答】解：A、浓硫酸溶于水放热属于物理变化，不能说放热反应，故A错；‎ B、氯化铵固体溶于水属于物理变化，不能说吸热反应，故B错；‎ C、化学反应有的是放热，有的是吸热，例如碳与二氧化碳反应吸热，故C错；‎ D、化学反应伴随着能量变化，有的反应放出热量，有的反应吸收热量，有的反应以光和电能的形式释放，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎4．（2分）对于下列化学用语，有关说法正确的是（　　）‎ ‎①N2②Mg2+③SO2④⑤‎ A．①可表示两个氮原子 ‎ B．③中硫元素的化合价为+4 ‎ C．⑤的化学符号是F+ ‎ D．④和⑤表示的微粒化学性质相同 ‎【分析】A、物质的化学式可以表示该物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，该物质的分子构成；‎ B、根据化合价原则进行解答；‎ C、带正电荷的离子属于阳离子；‎ D、物质的化学性质主要决定于最外层电子数。‎ ‎【解答】解：A、①可表示一个氮分子中含有两个氮原子，错误；‎ B、③中氧元素显﹣2价，故硫元素显+4价，正确；‎ C、⑤的核内质子数小于核外电子数，故表示阴离子，错误；‎ D、④和⑤表示的微粒最外层电子数不同，故化学性质不相同，错误；‎ 故选：B。‎ ‎5．（2分）下列有关化学史的叙述错误的是（　　）‎ A．拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论 ‎ B．俄国化学家门捷列夫制得了第一张元素周期表 ‎ C．汤姆生发现了电子，证实原子是可分的 ‎ D．我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就 ‎【分析】A、根据空气组成的发现过程考虑；‎ B、根据门捷列夫发现了元素周期律和周期表进行解答；‎ C、根据电子的发现过程考虑；‎ D、根据侯德榜的贡献考虑。‎ ‎【解答】解：A、拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，故正确；‎ B、俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序，制得了第一张元素周期表，故正确；‎ C、汤姆生发现了电子，证实原子是可分的，故正确；‎ D、我国化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献，故错误。‎ 故选：D。‎ ‎6．（2分）下列各组微粒中，能相互结合成AB2型的一组微粒是（　　）‎ A．Mg2+和Cl﹣ B．Na+和N3﹣ ‎ C．Ca2+和S2﹣ D．Fe3+和SO42﹣‎ ‎【分析】根据物质的化学式为AB2，可判断A的化合价可能为+2价或+4价，B的化合价可能为﹣1价或﹣2价，根据常见元素的化合价进行分析解答。‎ ‎【解答】解：离子所带电荷的数值等于元素化合价的数值，且正负一致。‎ A．镁元素的化合价为+2价，氯元素显﹣1价，其组成的化合物的化学式为MgCl2，故选项正确。‎ B．钠元素显+1价，氮元素显﹣3价，其组成的化合物的化学式为Na3N，故选项错误。‎ C．钙元素显+2价，硫元素显﹣2价，其组成的化合物的化学式为CaS，故选项错误。‎ D．铁元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其组成的化合物的化学式为Fe2（SO4）3，故选项错误。‎ 故选：A。‎ ‎7．（2分）造成酸雨的主要物质是（　　）‎ A．甲烷和一氧化碳 B．二氧化硫和一氧化碳 ‎ C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化硫和二氧化氮 ‎【分析】根据已有的知识进行分析，造成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，据此解答。‎ ‎【解答】解：酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。‎ A、甲烷和一氧化碳不是造成酸雨的主要物质，故A错误；‎ B、一氧化碳不是造成酸雨的主要物质，故B错误；‎ C、二氧化碳和一氧化碳不是造成酸雨的主要物质，故C错误；‎ D、二氧化硫能与水反应生成酸，二氧化氮能与水反应生成酸，故二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的主要物质，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎8．（2分）实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎【分析】根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，结合图中常见标志的含义，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志。‎ A、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误。‎ B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。‎ C、图中所示标志是易燃品标志，故选项错误。‎ D、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误。‎ 故选：B。‎ ‎9．（2分）生活中的下列做法，你认为正确的是（　　）‎ A．用氢氧化钙的稀溶液治疗胃酸过多 ‎ B．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉 ‎ C．用聚氯乙烯来包装食品 ‎ D．住宅发生火灾时应马上打开窗户通风 ‎【分析】A、根据氢氧化钠具有腐蚀性解答；‎ B、根据碳酸氢钠可以与酸反应解答；‎ C、根据聚氯乙烯有毒解答；‎ D、根据燃烧的条件进行分析；‎ ‎【解答】解：‎ A、氢氧化钙具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；‎ B、碳酸氢钠可以与酸反应，用于焙制糕点的发酵粉，故正确；‎ C、聚氯乙烯有毒，不能用来包装食品，应用聚乙烯，故错误；‎ D、打开所有门窗时，进来更多的空气，会促进燃烧，发生火灾时不要立即打开窗户，故错误。‎ 故选：B。‎ ‎10．（2分）下列实验现象描述不正确的是（　　）‎ A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 ‎ B．铁丝插入盐酸中，有气泡产生，溶液呈黄色 ‎ C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 ‎ D．盐酸滴入氢氧化钠溶液中，无明显现象 ‎【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。‎ B、根据金属的化学性质，进行分析判断。‎ C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。‎ D、根据中和反应的现象进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。‎ B、铁丝插入盐酸中生成氯化亚铁溶液和氢气，有气泡产生，溶液呈浅绿色，故选项说法错误。‎ C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。‎ D、盐酸滴入氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和水，无明显现象，故选项说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎11．（2分）下图所示的实验操作不正确的是（　　）‎ A．过滤粗食盐水 B．熄灭酒精灯 ‎ C．量取液体 D．蒸发食盐水 ‎【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。‎ B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。‎ C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。‎ D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。‎ B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。‎ C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。‎ D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。‎ 故选：B。‎ ‎12．（2分）下列有关营养物质的说法正确的是（　　）‎ A．葡萄糖、蛋白质、淀粉都是有机高分子化合物 ‎ B．油脂中含有碳、氢、氧三种元素，常温下都呈液态 ‎ C．食物中的淀粉在人体内转化为葡萄糖被人体吸收 ‎ D．无机盐在人体中需要量很少，它不属于人体的营养素 ‎【分析】根据食物中的营养素以及化学元素与人体健康的知识进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：A、葡萄糖不是有机高分子化合物，说法错误；‎ B、油脂中含有碳、氢、氧三种元素，常温下不都呈液态，也有固态，说法错误；‎ C、食物中的淀粉在人体内转化为葡萄糖被人体吸收，说法正确；‎ D、无机盐在人体中需要量很少，属于人体必需的营养素，说法错误；‎ 故选：C。‎ ‎13．（2分）化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示）取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）。下列说法正确的是（　　）‎ A．“小狗烯“的相对分子质量338g ‎ B．“小狗烯“由52个原子构成 ‎ C．“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为6：1 ‎ D．“小狗烯”在足量O2中充分燃烧，生成的CO2和H2O的质量比为44：9‎ ‎【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析；‎ B．根据物质的结构来分析；‎ C．根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；‎ D．根据物质的组成与质量守恒定律来分析。‎ ‎【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；‎ B．“小狗烯”由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；‎ C．由化学式C26H26可知，该物质中碳、氢元素的质量比为：（12×26）：（1×26）＝12：1，故错误；‎ D．由化学式C26H26可知，它是由碳、氢两种元素组成的，由质量守恒定律可知，生成的CO2和H2O的质量比为（12×26）：（1×26）＝44：9，故正确。‎ 故选：D。‎ ‎14．（2分）化学知识涉及衣、食、住、行各个领域。下列有关说法正确的是（　　）‎ A 衣 衣服上的油污用汽油清洗，是利用其乳化作用 B 食 生火煮饭离不开氧气，是因为氧气具有可燃性 C 住 能闻到新装修房屋里的异味，是因为分子在不断运动 D 行 汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆，是为了美观 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A．根据汽油能溶解植物油来分析；‎ B．根据氧气的性质来分析；‎ C．根据分子的性质来分析；‎ D．根据金属的防锈措施来分析。‎ ‎【解答】解：A、衣服上的油污用汽油清洗是利用其溶解作用，错误；‎ B、氧气具有助燃性，没有可燃性，错误；‎ C、能闻到新装修房屋里的异味，是因为分子在不断运动，正确；‎ D、汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了防止金属锈蚀，错误；‎ 故选：C。‎ ‎15．（2分）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c 两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是（　　）‎ A．NaOH固体溶于水是放热过程 ‎ B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同 ‎ C．b点时，该溶液一定是饱和溶液 ‎ D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量 ‎【分析】氢氧化钠溶于水放热，温度相同，溶解度相同饱和溶液是在该温度下不能再溶解某物质的溶液。‎ ‎【解答】解：A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A说法正确；‎ B、a、c两点时，温度相同，都有没有溶解的NaOH，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B说法正确；‎ C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C说法错误；‎ D、在蒸馏水中加入NaOH颗粒，整个过程溶剂质量没有变化，故D说法正确。‎ 故选：C。‎ ‎16．（2分）下列实验设计正确的是（　　）‎ A．用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸 ‎ B．用燃着的木条区分氩气和二氧化碳 ‎ C．用稀盐酸区分金属铜和铁 ‎ D．用淀粉溶液鉴别加碘盐中是否含有碘 ‎【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。‎ 根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应，分别产生氯化银、硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。‎ B、氩气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条区分氩气和二氧化碳，不能鉴别，故选项错误。‎ C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，可以鉴别，故选项正确。‎ D、加碘盐中不含单质碘，不能用淀粉溶液鉴别加碘盐中是否含有碘，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎17．（2分）在“宏观一微观”之间建立联系。是学习化学学科必备的思维方式。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物 ‎ B．参加反应的甲、乙的质量比为60：224 ‎ C．反应生成丙、丁分子个数比为1：1 ‎ D．该反应不遵守质量守恒定律 ‎【分析】观察反应的微观示意图，根据微粒的构成，写出反应物、生成物的化学式及反应的化学方程式，据其意义分析有关的说法。‎ ‎【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是C2H6燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：2C2H6+7O26H2O+4CO2。‎ A、由方程式可知，该反应中甲、丙、丁都属于化合物，乙属于单质，故错误；‎ B、由方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为[2×（12×2+1×6）]：[7×（16×2）]＝60：224，故正确；‎ C、由方程式可知，反应生成丙、丁分子个数比为6：4＝3：2，故错误；‎ D、任何化学反应都遵循质量守恒定律，该反应遵守质量守恒定律，故错误。‎ 故选：B。‎ ‎18．（2分）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　　）‎ A．①②③ B．①② C．①③ D．②③‎ ‎【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．‎ ‎【解答】解：①铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，一定条件下均能一步实现。‎ ‎②氢气在氧气中燃烧生成水，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氢气与氧化镁反应生成镁和水，一定条件下均能一步实现。‎ ‎③碳不充分燃烧生成一氧化碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一定条件下均能一步实现。‎ 故①②③一定条件下均能一步实现。‎ 故选：A。‎ ‎19．（2分）已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是（　　）‎ A．X中一定含有C、H两种元素 ‎ B．该反应消耗氧气的质量为48g ‎ C．X中C、H两种元素的质量比为4：1 ‎ D．X可能的化学式是C2H6‎ ‎【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。‎ ‎【解答】解：44gCO2中含有碳元素的质量为：44g××100%＝12g，27g水中含有氢元素的质量为：27g××100%＝3g，生成物44g二氧化碳和27g水中所含碳、氢元素的质量和＝12g+3g＝15g，15g＜23g，该物质中含氧元素的质量为：23g﹣15g＝8g，则X中一定含有碳、氢、氧三种元素。‎ A、由上述分析，X中一定含有C、H两种元素，故选项说法正确。‎ B、由质量守恒定律，该反应消耗氧气的质量为44g+27g﹣23g＝48，故选项说法错误。‎ C、X中C、H两种元素的质量比为12g：3g＝4：1，故选项说法正确。‎ D、X中一定含有碳、氢、氧三种元素，其化学式不可能为C2H6，故选项说法错误。‎ 故选：D。‎ ‎20．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）‎ A．S SO2H2SO4 ‎ B．CaCO3CO2K2CO3 ‎ C．CuCu（NO3）2 CuSO4 ‎ D．Fe FeCl3AgCl ‎【分析】根据题目选项，按照实验条件与反应物，推断是否可以实现所需反应。‎ ‎【解答】解：A、硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不是硫酸，A错误；‎ B、碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，B正确；‎ C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜与硫酸不发生反应，C错误；‎ D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，氯化铁与硝酸银反应生成硝酸铁和氯化银，D错误。‎ 故选：B。‎ 二、非选择题（共60分）‎ ‎21．（5分）化学与生产生活密切相关，回答下列问题：‎ ‎（1）我国南海海底蕴藏了大量的可燃冰资源。可燃冰的主要成分是　甲烷水合物　。‎ ‎（2）7500L液化石油气在加压的情况下可装入容积为80L的钢瓶中供居民做燃气使用，原因是　分子间有间隔　。‎ ‎（3）生活中常用氢气或氦气填充气球，但氢气球容易爆炸，氦气球则相对安全，应用较广。氦气的化学式为　He　。‎ ‎（4）“喝酒不开车，开车不喝酒”。交警使用的酒精检测器里盛放经过酸化处理的含强氧化剂三氧化铬（CrO3）的硅胶如果司机喝过酒，呼出气体中含有的乙醇蒸气将CrO3还原成硫酸铬[Cr2（SO4）3]，检测器就会由暗红色变成蓝绿色。三氧化铬中铬元素的化合价为　+6　。‎ ‎（5）糖尿病病人血糖偏高，血糖是指血液的葡萄糖，葡萄糖的化学式是　C6H12O6　。‎ ‎【分析】（1）根据可燃冰的成分分析；‎ ‎（2）根据分子的特点分析；‎ ‎（3）根据物质的构成分析；‎ ‎（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合CrO3的化学式进行解答；‎ ‎（5）根据有机物化学式的书写分析。‎ ‎【解答】解：（1）“可燃冰”外形似冰、可以燃烧，其中主要含有甲烷水合物；‎ ‎（2）7500L液化石油气在加压的情况下可装入容积为80L的钢瓶中，说明了石油气分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，因此其体积也相应减小；‎ ‎（3）氦气由原子直接构成，化学式为He；‎ ‎（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价为a，可知CrO3中Cr元素的化合价为：a+（﹣2）×3＝0，则a＝+6；‎ ‎（5）葡萄糖的化学式为C6H12O6。‎ 故答案为：（1）甲烷水合物；‎ ‎（2）分子间有间隔；‎ ‎（3）He；‎ ‎（4）+6；‎ ‎（5）C6H12O6。‎ ‎22．（9分）材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。‎ 应用 ‎“蛟龙号”深潜器 ‎“神舟”五号宇航员航天服 新型水处理剂 轻质防弹装甲车 用到的材料 特种钢 高强度涤纶 纳米铁粉 碳化硼 ‎（1）上述材料中属于有机合成材料的是　涤纶（或高强度涤纶）　；属于合金的是　特种钢　。‎ ‎（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是　b　（填字母序号）。‎ a．生石灰 b．活性炭 c．纯碱 ‎（3）纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子（如汞离子），写出铁粉与含硝酸汞（化合物中，汞为+2价）的废水反应的化学方程式　Fe+Hg（NO3）2＝Hg+Fe（NO3）2　。纳米铁粉在空气中就能燃烧，燃烧时将　化学　能转化为　热　能。‎ ‎（4）碳化硼（B4C）是一种防弹材料中的成分。将B2O3与过量的C在高温下反应，得到B4C和一种可燃性气体。写出该反应的化学方程式　2B2O3+7CB4C+6CO↑　。‎ ‎【分析】（1）根据材料的分类来分析；‎ ‎（2）根据物质的性质与用途来分析；‎ ‎（3）根据化学反应的原理以及化学变化中的能量变化来分析；‎ ‎（4）根据化学反应的原理来分析。‎ ‎【解答】解：（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；特种钢属于铁合金；故填：涤纶（或高强度涤纶）；特种钢；‎ ‎（2）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；故填：b；‎ ‎（3）铁与硝酸汞反应生成硝酸亚铁和汞，化学方程式为Fe+Hg（NO3）2＝Hg+Fe（NO3）2；纳米铁粉在空气中就能燃烧，燃烧时将化学能转化为热能；故填：Fe+Hg（NO3）2＝Hg+Fe（NO3）2；化学；热；‎ ‎（4）B2O3与过量的C在高温下反应，生成B4C和CO气体的化学方程式2B2O3+7CB4C+6CO↑，故填：2B2O3+7CB4C+6CO↑。‎ ‎23．（6分）如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图。根据图回答：‎ ‎（1）S表示物质的溶解度，在　t1　℃时SB＞SA＝SC。‎ ‎（2）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是　C　。‎ ‎（3）要将A物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是　冷却　‎ ‎（填冷却或蒸发）结晶。‎ ‎（4）t3℃时，90g A物质的饱和溶液中，含有A物质　40　g。‎ ‎（5）某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸。试计算：将20g 36.5%的浓盐酸配制成14.6%的稀盐酸，需要加水　30　g。‎ ‎【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；‎ 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；‎ 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；‎ 根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出晶体质量的大小；‎ 饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；‎ 从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；‎ 溶液稀释前后溶质质量不变。‎ ‎【解答】解：（1）S表示物质的溶解度，在t1℃时SB＞SA＝SC。‎ 故填：t1。‎ ‎（2）C的溶解度随着温度升高而减小，随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是C。‎ 故填：C。‎ ‎（3）A的溶解度受温度变化影响较大，要将A物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是冷却结晶。‎ 故填：冷却。‎ ‎（4）t3℃时A溶解度是80g，90g A物质的饱和溶液中，含有A物质质量＝90g×＝40g。‎ 故填：40。‎ ‎（5）需要加水质量：20g×36.5%÷14.6%﹣20g＝30g。‎ 故填：30。‎ ‎24．（10分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如图：‎ 资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。‎ 请问答下列问题：‎ ‎（1）如果不“研磨”会导致什么后果　溶解速率较慢　。‎ ‎（2）检验“洗涤a”已洗净的方法是　取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象　。‎ ‎（3）“酸浸”后溶液颜色是　蓝色　，化学方程式为　CuO+2HCl═CuCl2+H2O　。‎ ‎（4）“碱浸”的目的是　让NaOH与SiO2反应，生成需要的Na2SiO3　，化学方程式为　SiO2+2NaOH＝H2O+Na2SiO3　。‎ ‎（5）“操作a”包含蒸发浓缩、　降温结晶　、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。‎ ‎【分析】（1）根据影响反应速率的因素进行分析；‎ ‎（2）根据硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀进行分析；‎ ‎（3）根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水进行分析；‎ ‎（4）根据二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水进行分析；‎ ‎（5）根据从溶液中的到晶体的方法进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所以“研磨”的目的是：使溶解或者反应更快更彻底，如果不“研磨”导致的后果是：溶解速率较慢；‎ ‎（2）硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，所以检验“洗涤a”已洗净的方法是：取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象；‎ ‎（3）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以“酸浸”后溶液颜色是蓝色，化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；‎ ‎（4）二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以“碱浸”的目的是：让NaOH与SiO2反应，生成需要的Na2SiO3，化学方程式为：SiO2+2NaOH＝H2O+Na2SiO3；‎ ‎（5）“操作a”包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。‎ 故答案为：（1）溶解速率较慢；‎ ‎（2）取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象；‎ ‎（3）蓝色；CuO+2HCl═CuCl2+H2O；‎ ‎（4）让NaOH与SiO2反应，生成需要的Na2SiO3；SiO2+2NaOH＝H2O+Na2SiO3；‎ ‎（5）降温结晶。‎ ‎25．（16分）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：‎ ‎（1）写出图1中标号仪器的名称①　酒精灯　②　分液漏斗　‎ ‎（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是　　；收集装置是　D　或　F　（填字母编号）。‎ ‎（3）用B装置通过复分解反应制取某种气体，应选用的液体药品是　稀盐酸　；检验该气体是否收集满的方法是　将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，证明已满　。用G收集一瓶干燥的该气体，请将图G画完整，其中Ⅰ瓶中盛的是　浓硫酸　。‎ ‎（4）如图2Y型管用途广泛，若用来制气体时，检查装置气密性的方法是：　连接导管，将导管末端放入水中，双手紧握Y型管，若导管末端有气泡冒出，则气密性良好　。‎ ‎（5）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。若用C装置制取氢气，在有孔塑料板上放置的药品是　锌粒　，反应的化学方程式为　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　。‎ ‎（6）图3是某微型实验的装置图。试管中反应是热的浓硫酸滴入HCOOH液体中发生的化学反应，生成一氧化碳和水。生成的CO通过加热的Fe2O3，澄清石灰水，最后点燃除去尾气的实验。其中气体通过澄清石灰水时的现象是　变浑浊　；气体通过加热的氧化铁的反应方程式是　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　；尾气需要点燃的原因是　尾气中含有毒的CO气体，为防止中毒，所以必须点燃除去　。‎ ‎【分析】（1）认识常见仪器的名称；‎ ‎（2）用高锰酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；‎ ‎（3）大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳也可用此装置，反应属于复分解反应，符合条件；检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口观察是否熄灭进行判断；‎ ‎（4）根据装置气密性的检验方法来分析；‎ ‎（5）若用C装置制取氢气，在有孔塑料板上放固体药品；‎ ‎（6）据题意知试管中反应后，生成一氧化碳和水。一氧化碳具有还原作用，通过加热的Fe2O3，可生成二氧化碳；二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊；此反应产生的尾气中可能会有没有反应完全的一氧化碳，一氧化碳有毒所以要点燃处理。‎ ‎【解答】解：（1）①是酒精灯、②是分液漏斗；故填：酒精灯；分液漏斗；‎ ‎（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故填：A；D；F；‎ ‎（3）通过上面的分析可知：用B装置通过复分解反应可制取二氧化碳，所用药品是大理石和稀盐酸；检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口观察是否熄灭进行判断；用浓硫酸来进行干燥；‎ 故填：稀盐酸；将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，证明已满；；浓硫酸；‎ ‎（4）连接导管，将导管末端放入水中，双手紧握Y型管，若导管末端有气泡冒出，则气密性良好。故填：连接导管，将导管末端放入水中，双手紧握Y型管，若导管末端有气泡冒出，则气密性良好；‎ ‎（5）若用C装置制取氢气，在有孔塑料板上放固体药品，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：锌粒；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；‎ ‎（6）据题意知，试管中反应是热的浓硫酸滴入HCOOH体中发生的化学反应，生成一氧化碳和水。一氧化碳具有还原作用，通过加热的Fe2O3，可生成二氧化碳，反应式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊；此反应产生的尾气中可能会有没有反应完全的一氧化碳，一氧化碳有毒所以要点燃处理。一氧化碳可以燃烧，可用点燃的方法处理。故答案为：变浑浊；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、尾气中含有毒的CO气体，为防止中毒，所以必须点燃除去。‎ ‎26．（14分）绿矾（FeSO4•7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。‎ 材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红（主要成分是Fe2O3）。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。‎ 材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。‎ ‎（1）某研究性学习小组用如图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。‎ ‎①实验过程中，装置A玻管中发生的反应的化学方程式是　2FeSO4•7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O　（其中U型管中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸），向装置中通入空气的作用是　使反应生成的二氧化硫、三氧化硫全部通过B、C装置　。‎ ‎②该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液，然后将U形管中的溶液逐渐滴入试管直至过量，现象是　溶液由红色变成无色　，写出化学反应方程式　Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O　。‎ ‎③装置C在本次实验中的作用是　吸收二氧化硫　。‎ 装置C中发生的化学反应方程式是　2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O　。‎ ‎（2）某工厂用1000kg绿矾（杂质中不含铁元素）焙烧出了高纯度铁红（Fe2O3）160kg，计算绿矾中铁元素的百分含量。‎ ‎【分析】（1）高温条件下，FeSO4•7H2O分解生成氧化铁、三氧化硫、二氧化硫和水；‎ 向氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；‎ 二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。‎ ‎（2）根据提供数据可以计算铁元素质量分数。‎ ‎【解答】解：（1）①实验过程中，装置A玻管中发生的反应的化学方程式是：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O；‎ 向装置中通入空气的作用是使反应生成的二氧化硫、三氧化硫全部通过B、C装置。‎ 故填：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O；使反应生成的二氧化硫、三氧化硫全部通过B、C装置。‎ ‎②在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液，然后将U形管中的溶液逐渐滴入试管直至过量，现象是溶液由红色变成无色，是因为氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学反应方程式：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。‎ 故填：溶液由红色变成无色；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。‎ ‎③装置C在本次实验中的作用是吸收二氧化硫；‎ 装置C中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，发生的化学反应方程式是：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。‎ 故填：吸收二氧化硫；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。‎ ‎（2）样品中铁元素质量：160kg×＝112kg，‎ 绿矾中铁元素的百分含量：×100%＝11.2%，‎ 答：绿矾中铁元素的百分含量是11.2%。‎