2020北京朝阳初三一模化学附答案

2020北京朝阳初三一模化学附答案

1 / 11 2020 北京朝阳初三一模 化 学 2020.5 学校 班级 姓名 考号 考 生 须 知 1．本试卷共 6 页，共 24 道小题，满分 45 分。考试时间：与生物合计 90 分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 选择题（共 12 分） （每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分） 1．为了防止骨质疏松，人体需要补充的元素是 A．钙 B．铁 C．锌 D．碘 2．废弃的易拉罐和塑料瓶属于 A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 　 D．有害垃圾 3．下列含金属元素的物质是 A．H2SO4 B．Al2O3 C．NO2 D．P2O5 4．下列属于纯净物的是 A．铁矿石 B．干冰 C．矿泉水 D．雪碧 5．下列实验操作中，正确的是 2 / 11 　 　 　　 A．倾倒液体　　　 B．点燃酒精灯　　C．取用固体粉末　　 D．过滤 6．下列物质常用于改良酸性土壤的是 A．熟石灰 　 B．烧碱 　 C．食盐 D．大理石 7．下列数据是相应物质的 pH，其中呈碱性的是 A．液体肥皂（9.5~10.5） B．菠萝汁（3.3~5.2） C．柠檬汁（2.0~3.0） D．酱油（4.0~5.0） 8．根据右图所示实验，不能得到的结论是 A．CO2 密度比空气大 B．CO2 不能燃烧 C．蜡烛燃烧生成 CO2 和 H2O D．CO2 不支持燃烧 9．下列化学用语书写不正确的是 A．2 个氢原子 2H B．2 个氮分子 2N2 C．2 个钠离子 2Na+ D．硝酸铜 CuNO3 10. 下列关于 2CO + O2 点 燃 2CO2 的理解不正确的是 A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为 5：4 C．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为 1：2 11．科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛，其反应的微观示意图如下。下列说 法中，不正确的是 3 / 11 A．甲中氢元素质量分数最小 B．丁中“ ”和“ ”的元素质量比为 8：1 C．该反应属于置换反应 D．可解决甲醛带来的室内空气污染问题 12. 一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如下： 根据上述实验，不能得到的结论是 A．①②溶液为不饱和溶液 B．固体甲在该温度下的溶解度为 15 g C．固体甲的溶解度随温度的升高而增大 D．①~④溶液的溶质质量分数：①＜②＜③＝④ 第二部分 非选择题（共 33 分） 〖生活现象解释〗 13．（1 分）宇航员在太空呼吸所用的氧气来自于电解水，该反应的化学方程式为 。 14．（2 分）《本草纲目拾遗》中记载“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”“铁锈研末、水调、内 服，治疔疮”。 （1）下列物质最可能是“强水”的是_________。 A．硫酸锌溶液 B．稀盐酸 C．浓硝酸和浓盐酸的混合物 D．稀硫酸 （2）铁锈与胃液中的盐酸反应的化学方程式为_______________________。 15．（2 分）花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素，具有抗氧化性。其性质易受环境影响，科研人员研 究了 pH 对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如右图所示。 （1）花青素的抗氧化性属于 （填“物理”或“化学”）性质。 （2）分析右图得到的结论是 。 〖科普阅读理解〗 16. （5分）阅读下面科普短文。 4 / 11 石墨烯是一种由碳原子构成的碳纳米材料，一层层叠起来就是石墨，1mm 厚的石墨大约包含 300 万层石墨 烯。实际上石墨烯本来就存在于自然界中，只是难以剥离出单层结构。 石墨烯的制备方法之一是低温扩张法，把石墨粉、钠、液氨按照一定比例混合，在特定装置中进行剥离， 然后用去离子水清洗至中性，再放入烘箱内烘干即得石墨烯。制得的石墨烯的比表面积越大，质量越好。科学 家测定了烘干温度对制得的石墨烯的比表面积的影响如图 1 所示。 石墨烯具有强度高、透光率高、导电性强、韧性好的特点，是构成其它新型碳材料的基本组成单元，如图 2 所示。将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干，去除水分、保留骨架，制造出的一 种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的 材料之一，吸收量可高达自身质量的 900 倍。 随着石墨烯制备方法的研发，石墨烯必将广泛应用到各领域中。 依据文章内容回答下列问题。 （1）石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）。 （2）“1mm 厚的石墨大约包含 300 万层石墨烯”，说明构成物质的微粒具有的性质________。 （3）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的 性。 （4）由图 1 可知：制备石墨烯时最佳的烘干温度是________。 （5）下列说法正确的是 。 A．自然界中不存在石墨烯 B．石墨烯可以制备多种新型碳材料 C．碳纳米管具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳 D．“全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏 〖生产实际分析〗 5 / 11 17.（2 分）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：“炉甘石（ZnCO3）、煤炭饼装罐 泥封”“其底铺薪，发火煅红”“冷淀毁罐取出”。反应区中发生的主要反应 有：ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物；ZnO 与 C 反应生成 Zn。 （1）反应区中 ZnCO3 分解的化学方程式为 。 （2）“冷淀”后方能“毁罐”取锌，从化学变化的角度分析其原因 。 18．（3 分）高锰酸钾主要用于化工、制药等工业。以软锰矿（主要成分 MnO2）为原料生产高锰酸钾的流程如图所 示。 （1）在烘炒锅中进行原料混合，混合前应将软锰矿粉碎，其作用是 。 （2）平炉中发生反应生成 K2MnO4 和 H2O，则参加反应的物质有 。 （3）电解槽中发生反应的化学方程式为 2K2MnO4 + 2H2O 通电 2KMnO4 + 2KOH + H2↑，该反应前后化合价发生 变化的元素有 。 〖基本实验及其原理分析〗 19.（2 分）用下图装置进行氧气的制取和性质实验。 （1）实验 A 中，发生反应的化学方程式为______。 （2）实验 B 中，能证明铁丝燃烧是化学变化的现象是______。 20.（2 分）正确的操作是实验成功的保证。 6 / 11 （1）如图甲所示，实验室稀释浓硫酸时，②处的试剂是________。 （2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是_______。 A．①②③④ B．②①③④ C．②①④③ 21.（3 分）请从 A～D 中任选三个作答，若均作答，按前三个给分。 如右图所示，在两支试管中进行实验，补全实验方案。 序号 目的 步骤 A 验证 ①试管 1 中加入一小块白磷和 5mL80℃热水，试管 2 中加入一小 块白磷和 5mL 冷水；②分别通入氧气 B 鉴别稀硫酸和碳酸钠溶 液 ①试管 1、2 中分别加入两种待测溶液；②分别加入 溶液 C 比较铁、铜、银的金属 活动性 ①试管 1 中加入 FeSO4 溶液，试管 2 中加入 AgNO3 溶液； ②分别插入 D 比较 ①试管 1 中加入一粒高锰酸钾和 5mL 汽油，试管 2 中加入一粒碘 和 5mL 汽油；②振荡 22.（3 分）利用下图装置完成实验。 （1）实验甲，粗略测定空气中氧气的含量。能证明氧气约占空气体积 的实验现象是______。 1 5 （2）实验乙，证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，实验过程中观察到软塑料瓶变瘪。 ①二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为______。 ②为了达到实验目的，还需要补做实验，实验操作是______。 23．（2 分）利用如图装置完成实验（装置气密性良好）。 7 / 11 步骤Ⅰ．实验开始时，打开 K，观察到 B 中导管口有气泡冒出，液体变浑浊且仍为红色。 步骤Ⅱ．一段时间后，关闭 K，观察到 A 中液体流入 B 中，B 中液体逐渐变澄清且变为无色。 （1）步骤Ⅰ，A 中发生反应的化学方程式为 。 （2）步骤Ⅱ中，产生上述实验现象的原因是 。 〖科学探究〗 24.（6 分）84 消毒液是生活中常用的一种消毒液，主要成分为次氯酸钠（NaClO）。实验小组对其进行研究。 【查阅资料】 Ⅰ. NaClO 溶液呈碱性。 Ⅱ.消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生 变性反应时变为白色固体物质。 Ⅲ.ORP 指 84 消毒液的漂白能力，ORP 数值越大，84 消毒液的漂白能力越强。 【进行实验】 实验 1：制备 84 消毒液 某同学制作了一种 84 消毒液发生器（如右图所示），用石墨作电极 电解饱和氯化钠溶液，即可制得消毒液。 实验 2：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置 15min 现象如下表。 序号 2-1 2-2 2-3 2-4 实验 操作 实验 现象 液体表面产生大 量气泡，无其他 现象 液体中产生大量 白色固体 液体中产生少量 白色固体 液体中产生极少 量白色固体 鸡蛋清 2mL 0.5mL 消毒液 鸡蛋清 2mL 鸡蛋清 2mL 鸡蛋清 2mL 0.5mL 消毒液 +12.5mL 水 0.5mL 消毒液 +50mL 水 0.5mL 消毒液 +100mL 水 8 / 11 实验 3：探究 84 消毒液漂白性的影响因素 序号 3-1 3-2 实验 操作 取烧杯倒入 30mL 浓度为 1：100 的 84 消毒液，将烧杯放置在距离光源 10 cm 处进行光照，测量 ORP 变化 取四个烧杯，分别倒入 30mL 浓度为 1：100 的 84 消毒液，并置于 20°C、30°C、40°C、50°C 水浴中 加热，测量 ORP 变化 测量 数据 【解释与结论】 （1）实验 1 中，发生的主要反应如下，补全①的化学方程式。 ① 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+ Cl2↑+ ↑ ② Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O （2）实验 2 的目的是 。 （3）实验 3-1 的结论是 。 （4）根据实验 3-2 的测量数据可知，影响 84 消毒液漂白性的因素有 。 【反思与评价】 （5）由实验 3 可知，84 消毒液储存时需注意 。 （6）生活中，84 消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用的原因是 。 9 / 11 2020 北京朝阳初三一模化学 参考答案 说明：1．考生答案如与本答案不同，若答得合理正确给分。 2．化学方程式中的“====”和“---→”含义相同。 第一部分 选择题（每小题 1 分，共 12 分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答 案 A C B B C A A C D B C C 第二部分 非选择题（共 33 分） 〖生活现象解释〗 13.（1 分） 2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 14.（2 分） （1）C （2）Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 15.（2 分） （1）化学 （2）pH 在 1~8 之间，pH 越大，蓝莓花青素稳定性越差（或保存率越低） 〖科普阅读理解〗 16. （5分） （1）单质 （2）体积小 （3）导电 （4）225℃ （5）BCD 〖生产实际分析〗 17.（2 分） （1）ZnCO3 1100~1300℃ ZnO＋CO2↑ （2）防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌 18.（3 分） 10 / 11 （1）增大反应物接触面积，使其充分反应 （2）MnO2、KOH 和 O2 （3）Mn、H 〖基本实验及其原理分析〗 19.（2 分） （1）2H2O2 固体催化剂 2H2O+O2↑ （2）生成黑色固体 20.（2 分） （1）水 （2）C 21.（3 分） A 可燃物燃烧需要温度达到着火点 B 氢氧化钙（合理给分） C 铜丝 D 高锰酸钾和碘在汽油中的溶解性 22.（3 分） （1）U 型管左侧液面上升到刻度 1 处 （2）① 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O ② 将乙中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复上述实验 （或取反应后溶液滴加足量稀盐酸） 23.（2 分） （1）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ （2）关闭 K，A 中产生的气体使 A 中气体压强变大，将液体压入 B 中，液体中的盐酸将氢氧化钙和碳酸钙耗尽 〖科学探究〗 24.（6 分） （1）H2 11 / 11 （2）探究不同浓度的 84 消毒液的消毒杀菌效果 （3）光照时间越长，84 消毒液的漂白能力越弱 （4）温度 （5）避光、低温 （6）二者会发生化学反应